113 煤化工和乙炔taw.pptx

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1、11.3煤化工和乙炔煤化工和乙炔coalchemicalindustryandacetylene第一课时第一课时乙炔乙炔复习思考复习思考 乙烷乙烷 乙烯乙烯C2H6C2H4CH3CH3 CH2=CH2 电子式电子式结构式结构式分子式分子式结构简式结构简式一、乙炔的分子组成和结构一、乙炔的分子组成和结构分子式：分子式：电子式：电子式：结构式：结构式：结构简式：结构简式：C2H2H CC HHCCHHCCH直线型分子直线型分子空间构型：空间构型：乙烷乙烷 乙烯乙烯 乙炔乙炔CCC=CCC键长键长（10-10m）：）：1.541.331.20键角键角：10928120180键能键能（kJ/mol）：

2、）：348615812乙烷、乙烯、乙炔的乙烷、乙烯、乙炔的键参数键参数比较比较二、乙炔的物理性质二、乙炔的物理性质二、乙炔的物理性质二、乙炔的物理性质纯净纯净的乙炔是无的乙炔是无色色、无味的、无味的气体气体。密度是密度是1.16g/L(S.T.P)；比空气稍轻。比空气稍轻。微微溶于水，易溶于有溶于水，易溶于有机溶剂。机溶剂。思考思考：实验室如何收集乙炔气体？：实验室如何收集乙炔气体？三、乙炔的化学性质三、乙炔的化学性质1 1、氧化反应、氧化反应a a、燃烧：、燃烧：注意注意乙炔跟空气的混合物遇火爆炸乙炔跟空气的混合物遇火爆炸火焰明亮，有浓烟火焰明亮，有浓烟 放出大量的热，温度达放出大量的热，温

3、度达30003000以上。以上。用于切割、焊接。用于切割、焊接。2C2H2+5O24CO2+2H2O点燃点燃实验现象：实验现象：乙烷、乙烯、乙炔的燃烧乙烷、乙烯、乙炔的燃烧b b、被氧化剂氧化：、被氧化剂氧化：使使KMnO4(H+)aq褪色褪色1 1、氧化反应、氧化反应a a、燃烧：、燃烧：2.2.加成反应加成反应a.a.与溴蒸汽加成与溴蒸汽加成1,2二溴乙烯二溴乙烯1,1,2,2四溴乙烷四溴乙烷制聚乙烯塑料制聚乙烯塑料制备塑料、纤维制备塑料、纤维b、与与H H2 2、HClHCl加成加成CH2=CH2CH CH+H2催化剂催化剂CH2=CH2+H2催化剂催化剂CH3 CH3CH2=CHClC

4、H CH+HCl催化剂催化剂3.3.聚合反应聚合反应nCH2=CHCl一定条件一定条件催化剂催化剂 CH2 CH Cln聚聚氯氯乙乙烯烯产产品品聚氯乙烯薄膜聚氯乙烯薄膜四、乙炔的用途四、乙炔的用途氧炔焰，合成各种塑料、纤维氧炔焰，合成各种塑料、纤维五、乙炔的工业制法五、乙炔的工业制法 煤煤在炼焦炉内加热，分解出在炼焦炉内加热，分解出焦炉气焦炉气、炼焦油炼焦油和和焦炭焦炭六、乙炔的实验室制法六、乙炔的实验室制法 CaCCaC2 2+2H-OH Ca(OH)+2H-OH Ca(OH)2 2+C+C2 2H H2 2 电石电石(CaC2)和水和水 s-ls-l不加热不加热1 1、原理：、原理：2 2

5、、药品：、药品：3 3、装置：、装置：因电石中含有因电石中含有 CaS CaS、CaCa3 3P P2 2等，也会与水反应，等，也会与水反应，产生产生H H2 2S S、PHPH3 3等气体，所以所制乙炔气体会有等气体，所以所制乙炔气体会有难闻的臭味；难闻的臭味；如何去除乙炔的臭味？如何去除乙炔的臭味？NaOHNaOH溶液溶液洗气瓶洗气瓶排水集气法排水集气法现提供焦炭、生石灰、食盐、水四种化学原提供焦炭、生石灰、食盐、水四种化学原料，请通过适当的化学反应合成聚氯乙烯料，请通过适当的化学反应合成聚氯乙烯探究活动：探究活动：为什么不用为什么不用启普发生器启普发生器制取乙炔？制取乙炔？因为碳化钙与水

6、反应剧烈，启普因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应；发生器不易控制反应；反应放出的热量较多，容易使启反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂普发生器炸裂。反应的产物中还有糊状的反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2,它能夹带未反应的碳化钙进它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部入发生器底部,或堵住球型漏斗和底部或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙容器间的空隙,使发生器失去作用。使发生器失去作用。谢谢观看/欢迎下载BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES.BY FAITH I BY FAITH