新课标选修影响化学反应速率的因素.pptx

《新课标选修影响化学反应速率的因素.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新课标选修影响化学反应速率的因素.pptx（55页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、决定化学反应速率的主要因素是决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质本身参加反应的物质本身的化学性质。的化学性质。其他因素其他因素内因内因（决定性因素）（决定性因素）浓度浓度催化剂催化剂压强压强温度温度影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素第1页/共55页加入试剂加入试剂4mL 0.01mol/LKMnO4mL 0.01mol/LKMnO4 42mL 2mL 0.10.1mol/L Hmol/L H2 2C C2 2O O4 44mL 0.01mol/LKMnO4mL 0.01mol/LKMnO4 42mL 2mL 0.20.2mol/L Hmol/L H2 2C C2 2O O4 4

2、实验现象实验现象褪色时间褪色时间结论结论在其它条件相同时，增大反应物浓度，反应速率增大。实验2-2草酸与酸性高锰酸钾的反应（一）浓度对反应速率的影响溶液褪色，产生气泡（较慢）溶液褪色，产生气泡（较快）较长较短第2页/共55页浓度对反应速率的影响当其他条件不变时 反应速率增大增大反应物浓度减小反应物浓度反应速率减小结论：第3页/共55页化学反应的速率大小单位时间内有效碰撞的次数多少单位体积内反应物中活化分子的多少反应的活化能的大小复习：1、化学反应速率与活化能化学反应速率的大小主要由反应物本身的性质决定。但所有能够改变内能、运动速率、碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。第4页/共55

3、页浓度对反应速率的影响反应物浓度增大：即单位体积内反应物分子总数数增大单位体积内活化分子数增加有效碰撞次数增多反应速率加快第5页/共55页 a a、此规律、此规律只适用于气体或溶液的反应只适用于气体或溶液的反应，对，对于固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是于固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。应速率。c c、随着化学反应的进行，反应物的浓度、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。注意！注意！b、一般来说，固体反应物表面积越大，

4、反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。第6页/共55页d、化学反应若不是可逆的只能改变反应物浓度，可以改变反应速率，若是可逆反应，逆反应物或生成物的浓度改变，其正反应速率和逆反应速率的改变也符合上述规律。第7页/共55页应用1：一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（）A、增加HCl的浓度 B、加水 C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末 AD第8页/共55页在恒温、恒容的密闭容器中进行反应在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)+C(g)。若反应物的浓度从。若反应物的浓度从3mol/L降

5、至降至1.8mol/L需需30s,那么反应物浓度由那么反应物浓度由0.8mol/L降至降至0.2mol/L所需反应的时间为（所需反应的时间为（）A.15s B.大于15s C.小于15s D.无法确定B第9页/共55页2、压强对反应速率的影响第10页/共55页压强对反应速率的影响当其他条件不变时，反应速率增大反应速率减小结论：增大压强对于有气体参加的反应，减小压强体积缩小体积增大第11页/共55页原因：对气体来说，若其他条件不变，增大压强，就是增加单位体积的反应物的物质的量，即增加反应物的浓度，因而可以增大化学反应的速率。压强对于反应速率的影响是压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响通过对浓

6、度的影响实现的实现的 发散思考发散思考：压强对于任意化学反应的速率都有压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？影响吗？第12页/共55页注意：注意：a a、压强影响反应速率，只适用于讨论、压强影响反应速率，只适用于讨论有气有气体参加体参加的反应的反应的速率有影响的速率有影响，当然并不一定，当然并不一定全部是气体。全部是气体。b b、像化学反应、像化学反应ZnZn +H+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4 +H+H2 2 ，生成物中有气体生成物中有气体,反应物中无气体，增大压强反应物中无气体，增大压强化学反应速率不增大，减少压强化学反应速化学反应速率不增大，减少压强化学反应速率也不减

7、少。率也不减少。第13页/共55页对于气体有下列几种情况对于气体有下列几种情况:1、恒温恒容时：、恒温恒容时：A、充入气体反应物、充入气体反应物反应物浓度增大反应物浓度增大总压增总压增大大反应速率增大反应速率增大；B、充入、充入“无关气体无关气体”（如（如He）引起总压增引起总压增大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变大，但各反应物的分压不变，各物质的浓度不变反应速率不变反应速率不变2、恒温恒压时：、恒温恒压时：充入充入“无关气体无关气体”（如（如He）引起引起体积增大，体积增大，各反应物浓度减少各反应物浓度减少反应速率减慢。反应速率减慢。压强改变浓度改变速率改变压强改变浓度不变速率不变第

8、14页/共55页 C、压强对化学反应速率的影响，其实就是浓度的影响，故压强影响反应速率，必须伴随有压强改变时容器体积的改变。若容器的体积不变，各气体的浓度没有变，则速率不变。第15页/共55页例：对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（）A、缩小体积使压强增大B、体积不变充入N2使压强增大C、体积不变充入O2使压强增大D、使体积增大到原来的2倍E、体积不变充入氦气使压强增大压强对反应速率的影响压强对反应速率的影响DE第16页/共55页例2.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无

9、影响的是()A.增加C的量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积变大E.保持压强不变，充入CO使容器体积变大AC第17页/共55页三、温度对化学反应速率的影响三、温度对化学反应速率的影响实验目的实验目的探究温度的不同对化学反应速率的影响探究温度的不同对化学反应速率的影响实验原理实验原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S +H2O实验用品实验用品试管、胶头滴管、试管、胶头滴管、0.2mol/L的的H2SO4 溶液、溶液、0.1mol/LNa2S2O3溶液溶液 实验步骤实验步骤1.取两支试管各加入取两支试管各加入2mL

10、0.2mol/L的的H2SO4；另取；另取 两支试管各加入两支试管各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3；2.将四支试管分成两组（各有一支盛有将四支试管分成两组（各有一支盛有H2SO4 和和 Na2S2O3的试管），将其中一组浸入到的试管），将其中一组浸入到热水热水中，中，将另一组试管浸入到将另一组试管浸入到冷水冷水中；中；3.经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象。经过一段时间后，分别混合并搅拌，观察现象。探究实验探究实验23第18页/共55页结论：其它条件不变，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。温度对化学反应速率的影响编号0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LH

11、2SO4反应温度反应快慢12ml2ml室温22ml2ml热水慢快探究实验23第19页/共55页1、一般说来，温度每升高、一般说来，温度每升高10，速率增加，速率增加2-4倍。倍。2、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热、温度对反应速率影响的规律，对吸热反应，放热反应都适用。反应都适用。用碰撞理论如何分析？V倍数值（t2-t1)/10=变化后的反应速率第20页/共55页温度对化学反应速率的影响 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞次数有效碰撞次数化学化学反应反应速率速率分子总分子总数数活化分子活化分子数数升高温度升高温度不变不变增加增加增加增加加快加快第21页/共55页你能举出生

12、活中利你能举出生活中利用改变温度改变反用改变温度改变反应速率的例子吗应速率的例子吗第22页/共55页冰箱延长食物保鲜期冰箱延长食物保鲜期第23页/共55页催化剂催化剂：能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变，催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂正催化剂负催化剂加快化学反应速率减慢化学反应速率注：不说明指正催化剂四、催化剂对反应速率的影响四、催化剂对反应速率的影响第25页/共55页探究实验2-4结论：其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应速率；正催化剂使反应速率加快，负催化剂使反应速率减慢。加入试剂实验快慢催化剂对化学反应速率的影响10H2O210H

13、2O2慢快用碰撞理论如何分析？不加MnO2加MnO2第26页/共55页能能量量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热反应热没加催化剂加了催化剂 使用催化剂，改变反应历程，能够使用催化剂，改变反应历程，能够降低反应所需的能降低反应所需的能量量，这样会使，这样会使更多的反应物的分子成为活化分子更多的反应物的分子成为活化分子，大大大增加大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率加快数。因而使反应速率加快。第27页/共55页第28页/共55页衣物上的油渍用普通洗衣粉很难洗

14、去，但如果用加有酶衣物上的油渍用普通洗衣粉很难洗去，但如果用加有酶的洗衣粉，则较容易就能洗去。为什么？的洗衣粉，则较容易就能洗去。为什么？第29页/共55页四、催化剂对化学反应速率的影响实验目的探究不同催化剂对化学反应速率的影响实验原理2H2O2=2H2O+O2实验用品试管、胶头滴管、漏斗、药匙，（5的H2O2、0.1mol/LFeCl3溶液、0.1mol/LCuSO4溶液）实验步骤1.在两支试管中分别加入2mlH2O2；2.再向两支试管中分别加入1mlFeCl3溶液，1mlCuSO4溶液；3.观察比较两支试管中的实验现象。科学探究1催化剂第30页/共55页探究实验2-4结论：其它条件不变时，

15、不同反应对催化剂有不同的选择性；选用适当的催化剂是改变反应速率的有效方法之一。加入试剂实验快慢催化剂对化学反应速率的影响5H2O25H2O2慢快加0.1mol/LFeCl3加0.1mol/LCuSO4第31页/共55页科学探究（阅读课本23页）（）高锰酸钾溶液（紫红色）加入草酸溶液，紫红色褪色，如果同时再加硫酸锰（）高锰酸钾溶液（紫红色）加入草酸溶液，紫红色褪色，如果同时再加硫酸锰则褪色快些。则褪色快些。（）唾液比硫酸溶液对淀粉水解反应的催化效果好。（）唾液比硫酸溶液对淀粉水解反应的催化效果好。结论：催化剂具有选择性第32页/共55页其他如光照、反应物固体的颗粒大小、电磁其他如光照、反应物固体

16、的颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反波、超声波、溶剂的性质等，也会对化学反应的速率产生影响。应的速率产生影响。各条件对速率的影响大小是：催化剂温度浓度=压强(体积变化引起的)。各种影响都有其局限性，要针对具体反应具总结:体分析。第33页/共55页小结：影响化学反应速率的外因影响外因单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大反应物浓度增大压强升高温度使用催化剂增加增加不变增加加快增加增加不变增加加快不变增加增加增加加快不变增加增加增加加快第34页/共55页 决定因素：参加化学反应的物质的性质影响因素：当其它条件不变时1.浓度的影响：增加反应物的浓度可

17、以加快化学反应速率；降低反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。2.压强的影响：（仅适用于有气体参加的反应）增加体系的压强，可以加快化学反应速率；降低体系的压强，可以减慢化学反应速率3.温度的影响：升高体系的温度可以加快化学反应速率；降低体系的温度，可以减慢化学反应速率。4.催化剂：使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率，从而改变反应到达平衡所需时间。没特别指明一般指正催化剂本节课小结第35页/共55页化学反应速率大小活化分子数目的多少外因3、反应物温度单位时间单位体积内有效碰撞次数多少单位体积内反应分子总数活化分子百分数外因1、反应物浓度外因4、催化剂外因2、气体压强第36页/共55页3.

18、下列关于催化剂的说法，正确的是A催化剂能使不起反应的物质发生反应B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C催化剂能改变化学反应速率D任何化学反应，都需要催化剂答案：BC第37页/共55页增大反应物的浓度增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因（使反应速率加快的主要原因（）对于气体参与体系对于气体参与体系增大压强增大压强使反应速率加快的主要原因使反应速率加快的主要原因是（是（）升高温度升高温度使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（）使用催化剂使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（使反应速率加快的主要原因是（）A、活化分子百分数不变，但提高单位体积内活化分子的、活化分子百分数

19、不变，但提高单位体积内活化分子的总数总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加AACD第38页/共55页 4.下列说法正确的是（）A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。D第39页/共55页2.对于反应：2SO2O22SO3，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，

20、将生成SO3的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”“不变”)编编号号改变的条件改变的条件生成生成SO3的速率的速率升高温度升高温度降低温度降低温度增大增大O2的浓度的浓度V2O5作催化剂作催化剂压缩体积压缩体积增大减小增大增大增大第40页/共55页将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中，若作如下改变的情况，其中能使最初的化学反应速率增大的是（）A、盐酸的浓度不变，而使盐酸的用量一倍B、盐酸的浓度增大一倍，而使盐酸的用量减少到原来一半C、盐酸的浓度和用量都不变，增加碳酸钙的量D、盐酸和碳酸钙不变，增大压强一倍E、加入CaCl2溶液F、加入CaCl2固体G、将CaCO3用CaCO3粉末代替BG第4

21、1页/共55页 5.在C(固)+CO2(气)=2CO(气)的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？答案：（1）（3）第42页/共55页硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸发生如下反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 下列四种情况中最早出现浑浊的是（）下列四种情况中最早出现浑浊的是（）A10时时0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4各各 5 mLB10时时0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4

22、 各各5 mL，加水加水10mLC 20时时0.1 mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4各各 5 mLD20 时时0.2mol/L Na2S2O3和和0.1 mol/L H2SO4各各5 mL，加水加水10 mLC第43页/共55页（1）把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H产生的速率(V)与时间(t)的变化情况如图，其中0t1的速率变化的主要原因是；t1t2速率变化的主要原因是。解释下列化学反应的反应速率的变化关系曲线。v v0 0t tt1t1t2t2反应放热，温度升高，速率加快反应放热，温度升高，速率加快随反应进行，氢离子浓度减小，反应速率减小随反应进

23、行，氢离子浓度减小，反应速率减小第44页/共55页8.设NO+CO2 NO2+CO(正反应吸热)反应速率为v1；N2+3H2 2NH3 (正反应放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，v1和v2变化情况为（）A、同时增大 B、同时减小 C、v1减少，v2增大 D、v1增大，v2减小A第45页/共55页科学探究（阅读课本23页）（）滴加（）滴加0.1mol/L0.1mol/L三氯化铁溶液到过氧化氢中比滴加三氯化铁溶液到过氧化氢中比滴加0.1mol/L0.1mol/L硫酸铜溶液到过硫酸铜溶液到过氧化氢中，使过氧化氢的分解速率快，因此过氧化氢分解用三氯化铁作催化剂比氧化氢中，使过氧化氢的分

24、解速率快，因此过氧化氢分解用三氯化铁作催化剂比用硫酸铜好得多；用硫酸铜好得多；（）高锰酸钾溶液（紫红色）加入草酸溶液，紫红色褪色，如果同时再加硫酸锰（）高锰酸钾溶液（紫红色）加入草酸溶液，紫红色褪色，如果同时再加硫酸锰则褪色快些。则褪色快些。（）唾液比硫酸溶液对淀粉水解反应的催化效果好。（）唾液比硫酸溶液对淀粉水解反应的催化效果好。结论：催化剂具有选择性第47页/共55页 化学反应速率化学反应速率：衡量化学反应进行的衡量化学反应进行的 快慢程度。快慢程度。第48页/共55页没合适的取向没合适的取向没足够的能量没足够的能量足够的能量足够的能量+合适的取向合适的取向投篮投篮化学反应化学反应第49页

25、/共55页Ec：活化分子所具有的最低能量Ee：所有分子的平均能量Ea：活化能第50页/共55页活化分子百分数：活化分子百分数：（活化分子数（活化分子数/反应物分子数）反应物分子数）100%100%化学反应速率主要取决于：普通分子活化能活化分子合理取向碰撞有效碰撞新物质单位体积内活化分子数单位体积内活化分子数有效碰撞的几率有效碰撞的几率第51页/共55页有利的有利的有利的有利的越快越好！越快越好！越快越好！越快越好！有害的有害的有害的有害的越慢越好！越慢越好！越慢越好！越慢越好！能能否否控控制制化化学学反反应应速速率率呢呢？第52页/共55页1、从化学反应的实质是什么？2、是否所有的碰撞都能使旧

26、键断裂，新键形成？（举运动员不同投篮姿势的例子，使学生形象理解）3、为什么增加反应物浓度，加快反应速率？【讲解】其实质就是旧化学键的断裂和新的化学键形成的过程，而旧键的断裂和新键的形成必须通过反应物分子（离子）的相互接触，相互碰撞来实现的。分子间的碰撞必须具有足够的能量，具有足够的能量的分子叫活化分子，活化分子必须具有合适的取向才能发生有效碰撞，发生化学反应。【板书】化学反应发生的条件第53页/共55页反应H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)2HI(g2HI(g)达到平衡时。（1）保持恒温恒容，加入1molH2,反应速率（）加入1molHe,反应速率（）（2）保持恒温恒压，加入1molHe,则反应速率（）加快不变减慢第54页/共55页感谢您的观看！第55页/共55页