物质结构 元素周期律.pptx

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1、（一）原子结构知识一、原子结构和构成粒子数量间的关系1、原子(AzX)中，质子有个，中子有个，核外电子有个。2、相互关系(1)质量数=(2)原子中：质子数=(3)阳离子中：质子数=ZA-ZZ质子数+中子数核电荷数=核外电子数核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数第1页/共32页核外电子排布的一般规律归纳为：一低四不超。即核外电子总是尽先排布在的电子层里，每层电子不能超过个，最外层电子不能超过个，次外层电子不能超过个，倒数第三层电子不能超过个。能最最低2n281832(4)阴离子中：质子数=核电荷数=离子的核外电子数-离子电荷数第2页/共32页巩固试题：1、电荷数分别为16和6的元素的原子相比较

2、，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A、电子数B、最外层电子数C、电子层数D、次外层电子数2、2311Na+中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。3、3216S2-中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是。D1112102316 161832第3页/共32页1、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（）B2、质量数为B的Xn-阴离子含有a个电子，则中子数为（）A、B-a+n B、2BC、B-a-n D、2aA第4页/共32页（二）四“素”的概念不同 元素 核素 同位素同素异形体概念 具有相同具有相同

3、核电荷数核电荷数的同一类的同一类原子的总原子的总称。称。具有一定数具有一定数目的质子和目的质子和一定数目的一定数目的中子的一种中子的一种原子原子。质子数相同而质子数相同而中子数不同的中子数不同的同一元素的不同一元素的不同原子互称为同原子互称为同位素（同位素（化学化学性质几乎完全性质几乎完全相同，只是某相同，只是某些物理性质略些物理性质略有不同有不同）由同种元素由同种元素组成的结构组成的结构和性质不同和性质不同的单质互称的单质互称为同素异形为同素异形体。如金刚体。如金刚石、石墨、石、石墨、C60是碳的同是碳的同素异形体。素异形体。第5页/共32页元素、核素、同位素之间的关系元素、核素、同位素之间

4、的关系元素核素核素同位素同种元素，可以有若干种不同的核素。核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一元素。同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。第6页/共32页注注意意：同同位位素素的的“同同”的的含含义义是是指指质质子子数数相相同同，电电子子数数、电电子子排排布布相相同同，原原子子的的化化学学性性质质相相同同，原原子子的的化化学学性性质质相相同，元素符号相同，在元素周期表中位置相同。同，元素符号相同，在元素周期表中位置相同。同同位位素素有有二二个个特特性性：同同一一元元素素的的各各种种同同位位素素化化学学性性质质基基本本上上相相同同；天天然然存存在在的的元

5、元素素里里各各种种天天然然同同位位素素原原子子所所占的百分比一般是不变的。占的百分比一般是不变的。小结:（1 1）相对原子质量：）相对原子质量：（2 2）元素的相对原子质量（平均值）：）元素的相对原子质量（平均值）：换算关系换算关系:（3 3）同位素的相对原子质量：）同位素的相对原子质量：MM第7页/共32页练练习习:1:11 1H H、2 2H H、3 3H H+、H H2 2是是 （）A A氢的氢的5 5种同位素种同位素 B B5 5种氢元素种氢元素 C C氢氢的的5 5种种同同素素异异形形体体 D D氢氢元元素素的的5 5种种不不同同微粒微粒2 2原计划实现全球卫星通讯需发射原计划实现全

6、球卫星通讯需发射7777颗卫星，颗卫星，这与铱（这与铱（Ir Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为此称为“铱星计划铱星计划”。已知铱的一种同位素是。已知铱的一种同位素是 1911917777Ir Ir则则其核内的中于数是（其核内的中于数是（）A A77 B77 B114 C114 C191 D191 D268268DB第8页/共32页1.R原子的核内质子数为m，中子数为，则下列叙述正确的是()A.这种元素的相对原子质量为B.不能由此确定该元素的相对原子质量C.其原子质量与C原子质量之比约为：()12D.原子核内中子数为的原子可能是R原子的同位素2硼有两

7、种天然同位素105B、115B，硼元素的原子量为10 80，则 对 硼 元 素 中105B质 量 百 分 含 量 的 判 断 正 确 的 是（）A20%B略大于20%C略小于20%D80%练习:三、理解相对原子质量的概念BC C第9页/共32页四、核外电子排布四、核外电子排布练习练习1.1.下列叙述正确的是下列叙述正确的是()()A.A.两两种种粒粒子子，若若核核外外电电子子排排布布完完全全相相同同，则则其其化化学学性性质质一定相同一定相同B.B.凡凡单单原原子子形形成成的的离离子子，一一定定具具有有稀稀有有气气体体元元素素原原子子的的核外电子排布核外电子排布C.C.两原子，若核外电子排布相同

8、，则一定属于同种元素两原子，若核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D.D.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子小结小结 :排布规律排布规律 最外层不超过最外层不超过8 8个个 （分层）（分层）次外层不超过次外层不超过1818个个 各电子层最多容纳各电子层最多容纳2 2n n2 2个个最先排布在能量较低的电子层里最先排布在能量较低的电子层里CD第10页/共32页几个决定：元素的种类是由_决定的。核素的种类是由_决定的。元素的同位素是由_决定的。原子的质量数是由_决定的，近似等于_元素的化学性质是由_决定的。元素在同期表中的位置是由_决定的

9、。质子数质子数和中子数中子数质子数和中子数相对原子质量最外层电子数电子层数和最外层电子数第11页/共32页(二)元素同期表一、元素同期表的结构：1.元素周期表一共行，纵列。从横的方面看，分为个短周期，个长周期，共为个周期。从纵的方面看，分为个主族，个副族，一个族和族。用口诀表示。七18三三七七七0VIII三短三长一不全，七主七副0和VIII 第12页/共32页元素周期表中元素性质递变规律 内容内容同周期（从左到右）同周期（从左到右）同主族（从上到下）同主族（从上到下）原子半径原子半径 电子层结构电子层结构 失电子能力失电子能力得电子能力得电子能力 金属性非金属性金属性非金属性 主要化合价主要化

10、合价 最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水化物酸碱性水化物酸碱性 非金属元素气态氢非金属元素气态氢化物的形成与稳定性化物的形成与稳定性大小小大电子层数相同、最外层电子增多逐渐减小逐渐增大逐渐增大逐渐减小金属性减、非金属性增金属性增、非金属性减最高正价+1+7最高正价=族系数 碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱形成：难易稳定性：弱强 形成：易难稳定性：强弱电子层增多最外层电子数相同第13页/共32页3.周期表与原子结构的关系：周期序数=。主族序数=价电子数主族元素的最低负化合价=8。电子层数电子层数 最外层电子数最外层电子数 最高正化价最高正化价 主族序数主族序数 最高正价数最低

11、负价8第14页/共32页元素的性质与元素在周期表中位置的关系同一主族元素，结构相似，性质相似Na11钠Li3锂K19钾Rb37铷Cs55铯最外层电子数_从上到下核电核数_电子层数_原子半径_原子核对最外层电子吸引力_失电子能力_单质的还原性_元素金属性_得电子能力_单质氧化性_元素非金属_F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹相同相同增多增多增多增多增大增大减弱减弱 增强增强增强增强增强增强减弱减弱 减弱减弱 减弱减弱 第15页/共32页同一周期元素（稀有气体除外）Na11钠Mg12镁Al13铝Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氩同一周期，电子层数_从左到右，原子半径逐渐_，失

12、电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_金属性逐渐_非金属性逐渐_金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性_单质与氢气反应条件越_生成的氢化物稳定性_相同减弱增强越强越容易越强减小增强越强减弱第16页/共32页金属性和非金属性强弱判断依据 金属性强弱的判断依据：(1)。(2)。(3)。金属单质与水或者酸反应快慢 最高价氧化物的水化物的碱性强弱金属与盐溶液发生的金属间的置换反应 非金属性强弱判断依据：(1)。(2)。(3)。(4)。非金属单质与氢气反应的难易 气态氢化物的稳定性强弱 最高化氧化物的水化物的酸性强弱 非金属单质间的置换反应第17页/共32页巩固试题：

13、1、下列变化的比较,不正确的是:（）A.酸性强弱:HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4B.原子半径大小:NaSOC.碱性强弱:KOHNaOHLiOHD.还原性强弱:F-Cl-I-2、下列各组中，属于同位素的是：（）AH2、D2、T2B金刚石和足球烯C60C。H2O和D2OD16O和18OD D 第18页/共32页3、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场,已知它与氧元素同族,与K同周期,关于硒的说法中不正确的是:（）A.原子序数为34B.最高价氧化物的水化物的分子式为:H2SeO4C.Se的非金属性比Br弱D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强D第19

14、页/共32页第三节：化学键第三节：化学键化学键离子键共价键非极性共价键极性共价键同种元素的原子间不同种元素的原子间活泼金属元素与活泼的非金属元素物质中物质中相邻相邻的两个或多个原子（或离子）之的两个或多个原子（或离子）之间间强烈强烈的相互作用，称为化学键。的相互作用，称为化学键。第20页/共32页离子键与共价键比较 键型 离子键 共价键 概念带带相反电荷的离子相反电荷的离子间的间的相互作用叫做离子键相互作用叫做离子键.如如NaCl、NH4Cl等。等。原子间通过原子间通过共用电共用电子对子对而形成的化学而形成的化学键。键。如H2、HCl等成键方式通过得失电子达到稳定结构。通过形成共用电子对达到稳

15、定结构。成键粒子阴、阳离子之间阴、阳离子之间原子与原子之间原子与原子之间成键元素活泼金属与活泼非金属非金属与非金属第21页/共32页原子：离子：ClNaNaO2-2-NaClMg2ClHOClMgNa离子化合物：Mg2ClO2-2-Na用电子式表示离子化合物的形成1.1.电子式电子式：在元素符号周围用小点（或）来表示原 子的最外层电子，这种式子叫电子式。第22页/共32页用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-2-KK例例：例：例：氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成：Cl：H ClH用电子式表示共价化合物的形成过程第23页/共32页五、化学键：_1、离子键：_。2

16、、共价键：_。3、电子式：_。原子的电子式：_；阴离子的电子式：_；阳离子的电子式：_。分子中相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键.阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键原子之间通过共用电子对作用所形成的叫化学键,叫共价键.在元素符号周围用小黑点或来表示原子结构的式子,叫电子式R、R X X n-.是离子符号本身第24页/共32页4、用电子式表示下列物质的形成过程：NH3 MgCl2 H2O _O +2H H O H:3H+:N:H:N:HHMg:+2 Cl Cl-Mg2+Cl-第25页/共32页4、用电子式表示下列物质的形成过程：N2_Na2O2_HClNaClN+N N N 2N

17、a+2O O Na+Na+O 2-H Cl +Cl +HNa+Cl Na+Cl-第26页/共32页5、写出下列物质的电子式：NaOH _，Cl2_ Mg(OH)2，_H2O2 _,H2O_CaCl2_N2_ O H Na+N Mg2+O H Cl Cl O H O H-H Cl-Ca2+Cl-H O 第27页/共32页六、已知A元素原子的K、L层上的电子数之和比它的L、M层上的电子数之和多1个电子，B元素的原子M层上的电子数比A原子M层上的电子数多6个电子。写出这两种元素的元素符号和名称：_写出这两种元素的原子结构简图:_用电子式表示A、B形成化合物的过程：_Na钠Cl氯Cl Cl-Na+Na+第28页/共32页1、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（）B2、质量数为B的Xn-阴离子含有a个电子，则中子数为（）A、B-a+n B、2BC、B-a-n D、2aA第29页/共32页3.下面的判断，错误的是（）A.稳定性：HFHClHBrHIB.砹是一种固体，HAt很不稳定，AgAt是难溶于水且感光性很强的固体C.硫酸锶（SrSO4）是一种难溶于水的白色固体D.硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体AD第30页/共32页谢 谢再 见第31页/共32页谢谢您的观看！第32页/共32页