第二节—第二课时溶液的酸碱性与pH.ppt

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1、返回返回 (1)将将25的水加的水加热热到到80，水的，水的电电离平衡离平衡 移移动动，c(H)，此，此时时水水显显 ，KW 。(2)常温下，常温下，pH7时时，溶液呈，溶液呈 性；性；pH7时时，溶液呈溶液呈 性；性；pH7时时，溶液呈，溶液呈碱碱性。性。(3)某溶液能使石蕊某溶液能使石蕊试试液液变红变红，说说明明该该溶液呈溶液呈现较现较强强的的 ，此，此时时溶液中溶液中c(H)比比c(OH)。向右向右增大增大增大增大中中酸性酸性大大酸酸中性中性返回一、溶液的酸碱性与一、溶液的酸碱性与c(H)和和c(OH)的关系的关系溶液的酸碱性取决于溶液中溶液的酸碱性取决于溶液中 。(1)c(H)c(OH

2、)溶液呈酸性。溶液呈酸性。(2)c(H)c(OH)溶液呈中性。溶液呈中性。(3)c(H)c(OH)溶液呈碱性。溶液呈碱性。c(H)和和c(OH)的相的相对对大小大小返回二、二、pH(1)表达式：表达式：pH 。(2)意意义义：pH越大，溶液碱性越越大，溶液碱性越 ；pH越小，酸性越越小，酸性越 。(3)适用范适用范围围：11014 mol/Lc(H)1 mol/L的溶液。的溶液。lgc(H)强强强强返回 三、溶液酸碱性的三、溶液酸碱性的测测定方法定方法 1酸碱指示酸碱指示剂剂法法 该该法只能法只能测测其其pH的大致范的大致范围围，常，常见见指示指示剂变剂变色范色范围为围为：指示指示剂剂变变色范

3、色范围围石蕊石蕊pH5 58紫色紫色8 酚酚酞酞pH8.2无色无色8.210浅浅红红色色 10 甲基橙甲基橙 pH3.1红红色色3.14.4 4.4 黄色黄色红红色色蓝蓝色色橙色橙色红红色色返回 2pH试纸试纸法法 （整数）（整数）把小片把小片试纸试纸放在放在 上，用上，用 蘸取蘸取待待测测液滴在干燥的液滴在干燥的pH试纸试纸上，上，试纸变试纸变色后，与色后，与标标准比色卡准比色卡对对比，即可确定溶液的比，即可确定溶液的pH。3pH计测计测量法量法 （两位小数）（两位小数）表面皿或玻璃片表面皿或玻璃片玻璃棒玻璃棒返回1纯纯水在水在80时时的的pH()A等于等于7 B大于大于7C小于小于7 D无

4、法确定无法确定返回225时时，0.05mol/L的的H2SO4溶液的溶液的pH为为_答案：答案：1返回3思考思考讨论讨论：pH试纸试纸使用前能否用蒸使用前能否用蒸馏馏水湿水湿润润，若湿，若湿润润是否一是否一定定产产生生误误差？差？答案：答案：使用使用pH试纸试纸前不能用蒸前不能用蒸馏馏水湿水湿润润，湿，湿润润后后相当于稀相当于稀释释了溶液，若是酸性溶液，了溶液，若是酸性溶液，则则湿湿润润后后测测得得pH偏大，若偏大，若为为碱性溶液，湿碱性溶液，湿润润后后测测得得pH偏小，偏小，若若为为中性溶液，无影响。中性溶液，无影响。返回425时时，溶液酸碱性与，溶液酸碱性与c(H)、pH的关系的关系 溶液

5、中溶液中c(H)越小，越小，c(OH)越大，溶液的酸性越大，溶液的酸性越弱，碱性越越弱，碱性越强强，pH越大，反之亦然。越大，反之亦然。返回例例下列溶液中，肯定呈酸性的是下列溶液中，肯定呈酸性的是 ()A含含H的溶液的溶液BpH7的溶液的溶液Cc(OH)c(H)的溶液的溶液D25时时，由，由H2O电电离出来的离出来的c(H)1109 mol/L的溶液的溶液返回返回返回返回返回混合物质两种溶液pH关系混合后溶液pHA、B均为酸pHApHBpHA+0.3A、B均为碱pHApHBpHB-0.3强酸、强碱溶液两两等体积混合时pH的计算返回 3酸、碱溶液稀酸、碱溶液稀释释pH变变化化规规律律 (1)强强

6、酸溶液：酸溶液：pHa，加水稀，加水稀释释10n倍，倍，则则pHan 强强碱溶液：碱溶液：pHb，加水稀，加水稀释释10n倍，倍，则则pHbn。(2)弱酸溶液：弱酸溶液：pHa，加水稀，加水稀释释10n倍，倍，则则apHan。弱碱溶液：弱碱溶液：pHb，加水稀，加水稀释释10n倍，倍，则则bnpHb。(3)酸碱溶液无限稀酸碱溶液无限稀释释，pH只能接近于只能接近于7，酸溶液的，酸溶液的pH不可能大于不可能大于7，碱溶液的，碱溶液的pH不可能小于不可能小于7。返回 例例 常温下将常温下将pH2盐盐酸和酸和pH11的的氢氢氧化氧化钠钠溶液，以体溶液，以体积积比比1 9混合后，溶液的混合后，溶液的p

7、H是是 ()A3B4 C9 D10返回答案答案B返回例例 25时时，某溶液由水，某溶液由水电电离出的离出的c(H)11012 mol/L，则该则该溶液的溶液的pH可能可能为为()A12 B7C6 D2返回水的电离平衡曲线如下图所示：水的电离平衡曲线如下图所示：(1)若以若以A点表示点表示25时水的时水的 电离平衡时的离子的浓电离平衡时的离子的浓度，当温度升高到度，当温度升高到100时，水的电离平衡状态到时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从点，则此时水的离子积从_增加到增加到_。(2)将将pH8的的Ba(OH)2溶液与溶液与pH5的稀盐酸混合，的稀盐酸混合，并保持并保持100的恒温，欲使混合液的的恒温，欲使混合液的pH7，则，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为与盐酸的体积比为_。返回返回计计算混合溶液算混合溶液pH的基本思路的基本思路