离子共存与方程式的判断.ppt

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1、三、离子方程式正误判断三、离子方程式正误判断1 1、以客观事实为依据、以客观事实为依据如：铁与稀盐酸反应如：铁与稀盐酸反应 2Fe+6H2Fe+6H+=2Fe=2Fe3+3+3H+3H2 22 2、以质量守恒为依据、以质量守恒为依据如：铝与稀盐酸反应如：铝与稀盐酸反应 Al+3HAl+3H+=Al=Al3+3+H+H2 23 3、以电荷守恒为依据、以电荷守恒为依据如：如：2FeCl2FeCl3 3+Fe=3FeCl+Fe=3FeCl2 2 (正确正确)FeFe3+3+Fe=2Fe+Fe=2Fe2+2+(错误错误)4 4、以物质的实际状态为依据、以物质的实际状态为依据如：碳酸钡和稀硝酸反应如：碳

2、酸钡和稀硝酸反应COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2BaCOBaCO3 3+2H+2H+=Ba=Ba2+2+H+H2 2O+COO+CO2 25 5、以物质的组成为依据、以物质的组成为依据如：氢氧化钡和稀硫酸如：氢氧化钡和稀硫酸BaBa2+2+2OH+2OH-+2H+2H+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O6 6、注意物质的状态，是否漏写、注意物质的状态，是否漏写如：碳酸钾和稀盐酸如：碳酸钾和稀盐酸COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2练习练习1 1：写出有关反应的化学方程式：写出有关

3、反应的化学方程式（1 1）COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2（2 2）CuCu2+2+2OH+2OH-=Cu(OH)=Cu(OH)2 2（3 3）Zn+2HZn+2H+=Zn=Zn2+2+H+H2 2（1 1）+2Ag+2Ag+=+2Ag,+2Ag,（2 2）FeFe2 2O O3 3+=2Fe=2Fe3+3+,（3 3）CaCOCaCO3 3+=CO=CO2 2+,练习练习2 2：完成离子反应并改写成化学方程式：完成离子反应并改写成化学方程式练习练习3 3：下列离子方程式正确的是（：下列离子方程式正确的是（）A:A:铝和稀硫酸铝和稀硫酸 Al+2HAl+

4、2H+=Al=Al3+3+H+H2 2B:B:石灰石和盐酸石灰石和盐酸 COCO3 32-2-+2H+2H+=CO=CO2 2+H+H2 2O OC:C:氢氧化钡和稀硫酸氢氧化钡和稀硫酸 H H+OH+OH-=H=H2 2O OD:D:铜和硝酸银溶液铜和硝酸银溶液 Cu+AgCu+Ag+=Cu=Cu2+2+Ag+AgE:E:澄清的石灰水和盐酸澄清的石灰水和盐酸 H H+OH+OH-=H=H2 2O OF:F:碳酸钡和稀硫酸碳酸钡和稀硫酸 BaCOBaCO3 3+2H+2H+=Ba=Ba2+2+CO+CO2 2+H+H2 2O O五、离子反应的应用五、离子反应的应用（1 1）、混合物的分离）、混

5、合物的分离 （2 2）、物质的提纯）、物质的提纯如：粗盐的提纯如：粗盐的提纯如：分离铜粉和氧化铜粉末如：分离铜粉和氧化铜粉末（3 3）、物质的鉴别）、物质的鉴别 如如:有有A A、B B、C C三种无色溶液，只知是三种无色溶液，只知是HClHCl H H2 2SOSO4 4 Ba(NOBa(NO3 3)2 2三种物质的溶液的各一种。按一定顺序滴入三种物质的溶液的各一种。按一定顺序滴入NaNa2 2COCO3 3溶液中至恰好完全反应溶液中至恰好完全反应,有一下现象有一下现象:加入加入A A时生成白色沉淀时生成白色沉淀向向中沉淀加入中沉淀加入B B时沉淀溶解时沉淀溶解,并有气体逸出并有气体逸出向向

6、中生成的溶液中加入中生成的溶液中加入C C时时,又有白色沉淀生成又有白色沉淀生成 根据以上现象回答下列问题根据以上现象回答下列问题:(1)(1)判断判断A A、B B、C C各是什么溶液各是什么溶液?A:A:B:B:C:C:.（2 2）有）有关关反反应应的离子方程式：的离子方程式：，。Ba(NOBa(NO3 3)2 2HClHClH H2 2SOSO4 4BaBa2+2+CO+CO3 32 2-=BaCO-=BaCO3 3BaCOBaCO3 3+2H+2H+=Ba=Ba2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4（4 4）化合物组

7、成成分的分析和鉴定）化合物组成成分的分析和鉴定如：如何对无色气体如：如何对无色气体A A的水溶液进行鉴定的水溶液进行鉴定步骤：取少量步骤：取少量A A的溶液，向其中加入少量的的溶液，向其中加入少量的NaNa2 2COCO3 3溶液溶液,逸出无色、无味并使澄清的石灰水变浑浊的气体；逸出无色、无味并使澄清的石灰水变浑浊的气体；离子方程式：离子方程式：,则：阳离子是：则：阳离子是：.再向溶液中滴加用稀硝酸酸化的再向溶液中滴加用稀硝酸酸化的AgNOAgNO3 3溶液溶液,生生成白色沉淀。成白色沉淀。离子方程式：离子方程式：,则：阴离子是：则：阴离子是：.综上可知：气体综上可知：气体A A是是 。H H

8、+2H2H+CO+CO3 32-2-=H=H2 2O+COO+CO2 2 ClCl-ClCl-+Ag+Ag+=AgClAgCl HClHCl（5 5）治理水中的污染物）治理水中的污染物如：一种污水中含有如：一种污水中含有KClKCl,另一种污水中含另一种污水中含AgNOAgNO3 3若将两种污水按适当的比例混合若将两种污水按适当的比例混合 AgAg+Cl+Cl-=AgClAgCl 将混合物的水经过过滤后再排放，不但消将混合物的水经过过滤后再排放，不但消除了水的污染，而且还能回收除了水的污染，而且还能回收AgClAgCl。用这样的。用这样的水浇灌农田又能增加肥料（水浇灌农田又能增加肥料（K K+

9、NO NO3 3-）第三节1 1、下列能发生离子反应的是（、下列能发生离子反应的是（）A A、KClKCl 溶液与溶液与 NaOHNaOH溶液混合溶液混合B B、AgNOAgNO3 3溶液与溶液与 NaClNaCl溶液混合溶液混合C C、NaNa2 2COCO3 3溶液与溶液与Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合溶液混合 D D、NaClNaCl溶液与溶液与 Ca(NOCa(NO3 3)2 2溶液混合溶液混合课堂检测课堂检测深入挖掘：课本深入挖掘：课本3434页页9 9离子共存问题共存原则共存原则:离子间不发生反应则能共存离子间不发生反应则能共存1 1、下列各组中的离子，能在溶液中大量共、下

10、列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）存的是（）A AMgMg2 2、H H、C1C1、OHOHB BNaNa、BaBa2 2、COCO3 32-2-、NONO3 3-C.NaC.Na、H H、ClCl、COCO3 32-2-D DK K、CuCu2 2、NONO3 3-、SOSO4 42-2-、Have a try2.2.下列各组离子不能同时大量共存的是（下列各组离子不能同时大量共存的是（）。）。A.KA.K+、MgMg2+2+、OHOH-、SOSO4 42-2-B.CuB.Cu2+2+、FeFe3+3+、ClCl-、NONO3 3-C.CaC.Ca2+2+、NaNa+、COCO3 32

11、-2-、NONO3 3-D.KD.K+、NaNa+、HCOHCO3 3-、ClCl-及时巩固及时巩固3.3.欲配制含有大量下列各离子的溶液，能欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是（够实现的是（）A.NaA.Na+、COCO3 32-2-、OHOH-、H H+B.CuB.Cu2+2+、K K+、SOSO4 42+2+、NONO3 3-C.CuC.Cu2+2+、K K+、OHOH-、NONO3 3-D.MgD.Mg2+2+、NaNa+、HCOHCO3 3-、ClCl-深入探讨深入探讨溶液为无色透明时，则不存在溶液为无色透明时，则不存在CuCu2+2+（蓝色）、蓝色）、FeFe3+3+（黄色

12、）、（黄色）、FeFe2+2+（浅绿色）、浅绿色）、MnOMnO4 4-(紫红紫红色色)等；等；强碱性溶液或强碱性溶液或pH7pH7时，则存在大量时，则存在大量OHOH-；强酸性溶液或强酸性溶液或pH7pH7时，则存在大量时，则存在大量H H+；隐含条件的应用（2 2）隐含条件）隐含条件无色透明溶液中，不存在有色离子无色透明溶液中，不存在有色离子如：如：弱酸的酸式根离子在较强的酸性和碱性条件下弱酸的酸式根离子在较强的酸性和碱性条件下如：如：HCOHCO3 3-、HSOHSO3 3-练习：在强酸性溶液中能大量共存且溶液为练习：在强酸性溶液中能大量共存且溶液为 无色透明的一组离子是（无色透明的一组

13、离子是（）A:CaA:Ca2 2、NaNa+、NONO3 3-、SOSO4 42-2-B:MgB:Mg2+2+、ClCl-、AlAl3+3+、SOSO4 42-2-C:KC:K+、ClCl-、HCOHCO3 3-、NONO3 3-D:CaD:Ca2+2+、NaNa+、FeFe3+3+、NONO3 3-4.4.在无色透明溶液中，能大量共存的离子在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（组是（）。）。A A、K K+、CuCu2+2+、NONO3 3-、SOSO4 42-2-B B、K K+、NaNa+、ClCl-、COCO3 32-2-C C、MgMg2+2+、OHOH-、NONO3 3-、ClC

14、l-D D、K K+、NaNa+、MnOMnO4 4-、SOSO4 42-2-随堂练习随堂练习5.5.在在pH=1pH=1的无色透明溶液中能大量共存的的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（离子组是（）。）。A.KA.K+、AgAg+、NONO3 3-、ClCl-B.CuB.Cu2+2+、NaNa+、NONO3 3-、SOSO4 42-2-C.KC.K+、NaNa+、S S2-2-、ClCl-D.MgD.Mg2+2+、NaNa+、NONO3 3-、SOSO4 42-2-随堂练习随堂练习6.6.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（透明的离子组是（）。

15、）。A.KA.K+、MnOMnO4 4-、NaNa+、ClCl-B.KB.K+、NaNa+、NONO3 3-、COCO3 32-2-C.NaC.Na+、H H+、NONO3 3-、SOSO4 42-2-D.FeD.Fe3+3+、NaNa+、ClCl-、SOSO4 42-2-随堂练习随堂练习离子反应的实际应用1.1.混合物的分离。混合物的分离。2.2.如选用试剂将混合物中的某离子沉淀后过如选用试剂将混合物中的某离子沉淀后过滤。滤。3.3.2.2.物质的提纯和鉴定。物质的提纯和鉴定。4.4.如粗盐的提纯，除去如粗盐的提纯，除去NaClNaCl中的中的CaCa2+2+、MgMg2+2+、SOSO4

16、42+2+5.5.3.3.消除水中污染物。消除水中污染物。6.6.如明矾净水如明矾净水8.8.除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。程式。（1 1）SOSO4 42-2-(CO(CO3 32-2-),),所加试剂：所加试剂：，离子方程式离子方程式 ；（2 2）ClCl-(SO(SO4 42-2-),),所加试剂：所加试剂：，离子方程式离子方程式 ；（3 3）FeFe2+2+(Cu(Cu2+2+),),所加试剂：所加试剂：，离子方程式离子方程式 ；（4 4）BaClBaCl2 2(HClHCl),),所加试剂：所加试剂：，离子方程式离子方程式

17、。H H2 2SOSO4 4 2H2H +CO+CO3 32-2-=H=H2 2O+COO+CO2 2 BaClBaCl2 2 BaBa2 2 +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4 Fe Fe Fe+CuFe+Cu2 2 =Fe=Fe2 2 +Cu+Cu Ba(OH)Ba(OH)2 2 H H+OH+OH-=H=H2 2O O 除杂注意：所加试剂最好和杂质离子生除杂注意：所加试剂最好和杂质离子生成沉淀、气体或水，不得引入新杂质成沉淀、气体或水，不得引入新杂质随堂练习随堂练习9.9.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含有业废水中，共含有K K+、AgAg+、FeFe3+3+、NONO3 3-、ClCl-、OHOH-六种离子。六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是：的三种离子是：()()乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量定量()()（填（填“活性炭活性炭”、“硫酸亚硫酸亚铁铁”或或“铁粉铁粉”），可以回收其中的金属是），可以回收其中的金属是()K K+、ClCl-、OHOH-铁粉铁粉AgAg变式训练变式训练