第二节（第4课时）.ppt

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1、化学计量在实化学计量在实验中的应用验中的应用（第四课时）第四课时）思考：怎样才能从杯的怎样才能从杯的a溶液中取出一部分溶溶液中取出一部分溶液，并要求取出的溶液中包含有液，并要求取出的溶液中包含有g的的a呢？呢？m（a）（a）m【a（aq）】m（a）m【a（aq）】（a）g g然后对溶液进行称量然后对溶液进行称量100%四、物质的量浓度四、物质的量浓度（符号：符号：）n （）（）（aq）概念：概念：单位体积溶液单位体积溶液中所含溶质的物质的量中所含溶质的物质的量。单位：单位：摩尔摩尔/升升 （符号：（符号：mol或或mol）计算公式：计算公式：l1.1.基本量的换算基本量的换算例例：在：在200

2、mL稀盐酸里溶有稀盐酸里溶有0.73g HCl,计算溶液的物质的量浓度。计算溶液的物质的量浓度。有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度的计算 0.1 mol/Lvv只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同。所含溶质的物质的量必然相同。思考思考：1L 1mol/L NaCl 溶液与溶液与1L 1mol/L CaCl2 溶液所含离子数是否相同？溶液所含离子数是否相同？Cl-的物质的量浓的物质的量浓度分别为多少？度分别为多少？10L 1mol/L 酒精溶液与酒精溶液与10L 1mol/L 蔗蔗糖溶液所含溶质分子数是否相同？糖溶液所含溶质分子数

3、是否相同？思考思考：例：例：已知已知 NaNO3 Na2CO3 Na3PO4 三种溶液中三种溶液中 Na+浓度相等，溶液的体积比为浓度相等，溶液的体积比为 3：2：1，求溶，求溶液中溶质的物质的量之比。液中溶质的物质的量之比。c（Na+）相等相等 c（NaNO3）:c（Na2CO3）:c（Na3PO4）=1:1/2:1/3 =6:3:2 V （NaNO3）:V（Na2CO3）:V（Na3PO4）=3:2:1 n（NaNO3）:n（Na2CO3）:n（Na3PO4）=63:32:21=9:3:1l2 2溶液中溶质微粒数目的计算溶液中溶质微粒数目的计算 解：解：l3 3溶液中溶质的质量分数与物质溶

4、液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算的量浓度的换算 vv溶质的质量溶质的质量(m)(m)=溶液的密度溶液的密度()溶液的体积溶液的体积(V)(V)溶质的质量分数溶质的质量分数()=物质的量浓度物质的量浓度(c)溶液的体溶液的体(V)(V)溶质的摩尔质量溶质的摩尔质量(M)【分析分析】设溶液的体积为设溶液的体积为1L，溶液的质量分数为，溶液的质量分数为，密度为，密度为 g/cm3，溶质的摩尔质量为溶质的摩尔质量为 M g/mol则有：则有：C=而而 =C mol/L1L M g/mol 1000mL g/cm3 1000mL g/cm3 M g/mol 1L=1000mL g/cm3 M g/

5、mol 1L 100%【例例】98%的密度为的密度为 1.84 g/cm3 的浓硫酸的浓硫酸，其物质其物质的量浓度为多少？的量浓度为多少？C(H2SO4)=1000mL1.84 g/cm3 98%98 g/mol 1L=18.4 mol/L解：解：答：浓硫酸的物质的量浓度为答：浓硫酸的物质的量浓度为 18.4 mol/L将某质量分数为将某质量分数为98%（18.4mol/L)的浓硫酸加水稀释至的浓硫酸加水稀释至49%,则其物质则其物质的量浓度变为（）的量浓度变为（）A.=9.2mol/L B.9.2mol/L C.12%C.12%D.无法确定无法确定Cl5.5.有关两种不同浓度溶液混合的计算有

6、关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3=C1V1+C2V2【例例】50 mL 0.5 mol/L BaCl2 溶液和溶液和100 mL 0.5mol/L NaCl溶液混合后，溶液混合后，求溶液中求溶液中Cl-的物质的量浓度（设溶液的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计）。体积变化忽略不计）。0.67 mol/L【例例】中和中和 1L 0.5mol/L NaOH 溶液，需溶液，需要多少升的要多少升的1 mol/L H2SO4 溶液？溶液？2 NaOH+H2SO4=Na2SO4+2 H2O解：解：答：需答：需 1mol/L H2SO4 溶液溶液 0.25L。2 mol 1mol(0.5mol/L 1L)=0.5 mol(1mol/L V)2mol :0.5mol=1 mol:(1mol/L V)解得：解得：V=0.25 Ll6.6.有关溶液反应的计算有关溶液反应的计算