第二章化学物质及其变化第二节离子反应第二课时.ppt

《第二章化学物质及其变化第二节离子反应第二课时.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二章化学物质及其变化第二节离子反应第二课时.ppt（30页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二第二节节离子反离子反应应第第2 2课时课时离子反离子反应应及其及其发发生的条件生的条件化学物质及其变化 家中烧开水的壶和盛放开水的暖瓶和凉瓶，使用时间长了易结水垢，而水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2。可利用醋的酸性有效除去水垢且不会对容器造成损伤。那么这种巧除水垢的反应实质是什么呢？1掌握简单离子方程式的书写。2判断离子大量共存。3了解离子反应综合应用。离子反离子反应应 1概念：在溶液中_的化学反应。2离子互换型的离子反应发生的条件(1)生成_的物质。(2)生成_的物质。(3)生成_的物质。有离子参加或生成 难溶难电离挥发性 离子方程式离子方程式 1概念：用_表示离子反应的式子。

2、2书写步骤：(以CuSO4与BaCl2反应为例)：(1)写写出相应的_；CuSO4BaCl2=CuCl2BaSO4(2)改把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式；Cu2 Ba22Cl=Cu22ClBaSO4实际参加反应的离子符号 化学方程式(3)删删去两边 _ 的离子；Ba2 BaSO4(4)查检查_是否相等。Fe2Cl2=Fe32Cl，(电荷不守恒)Fe2Cl2=Fe3Cl ，(质量不守恒)2Fe2Cl2=2Fe32Cl。不参加反应 原子个数和电荷数 综合拓展综合拓展一、离子方程式的书写规则及正误判断1离子方程式的书写规则(1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式；弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、

3、单质、氧化物、非电解质等都写成化学式。(2)微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“”符号。(3)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如 不能拆写成H和 。(4)浓H2SO4作为反应物不能拆开写，应写成化学式。2离子方程式的正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应，如2Fe6H 2Fe33H2就不符合客观事实。(2)看表示各物质的化学式是否正确，如多元弱酸的酸式酸根离子在离子方程式中不能拆开写，而 在水溶液中通常写成 H。(3)看是否漏掉离子反应，如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反

4、应，既要写Ba2与 的离子反应，又要写Cu2与OH的离子反应。(4)看原子及电荷是否守恒，如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2Cl2 Fe32Cl，而应写成 2Fe2 Cl2 2Fe32Cl。(5)看反应物和产物的配比是否正确，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成HOH Ba2 BaSO4H2O，应写成2H2OH Ba2BaSO42H2O。尝试应用尝试应用1书写下列离子方程式A铁与稀硫酸反应：_B盐酸与氢氧化钡溶液：_C碳酸钙与稀盐酸：_D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：_解析：根据书写离子方程式的步骤书写，注意改写和最后的守恒检查(电荷、原子个数)。答案：A：Fe2H Fe2H2B：H

5、OH H2OC：CaCO32H Ca2CO2H2OD：Cu2 Ba22OH Cu(OH)2BaSO42下列离子方程式正确的是()A碳酸钙和盐酸反应：2H H2OCO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2 BaSO4C向稀盐酸中加铁：3Fe6H 3Fe33H2D向硝酸银溶液中加盐酸：AgCl AgCl解析：A项，碳酸钙不应拆写；B项，还有水不应拆写后就抵消；C项，不符合化学反应的事实，因为铁被氢离子只能氧化为亚铁离子。答案：D二、离子共存问题1离子共存离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中能大量共存；离子间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存。2判断离子共存的规律(1)生成难溶或微溶物

6、质不能大量共存如 与Ba2、Ca2、Ag；Cl与Ag；与Ca2、Ba2等。(2)强酸性溶液中不共存的离子有OH、弱酸根离子(如 、S2、ClO、CH3COO等)，多元弱酸酸式酸根离子(如 、HS等)。(3)强碱性溶液中不共存的离子有H、弱碱阳离子(如Cu2、Fe3、Al3、Mg2等)、多元弱酸式酸根离子(如 、HS、等)(4)在“无色溶液”中不能存在有色离子如Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)、(紫红色)、Cu2(浓溶液：绿色；稀溶液：蓝色)等。尝试应用尝试应用3下列各组离子在溶液中可以大量共存的是()AH、BCu2、Cl、CMg2、H、ClDMg2、OH、Ba2、H解析：A中H和 反应生成二

7、氧化碳气体，B中Cu2和 反应生成碳酸铜沉淀，D中OH和H反应生成水，Mg2和OH反应生成氢氧化镁沉淀。答案：C一、离子方程式的书写及正误判断 (双选题)下列反应的离子方程式中，错误的是()A铁跟稀硫酸反应2Fe6H=2Fe33H2B碳酸氢钙溶液跟盐酸反应Ca(HCO3)22H=Ca22H2O2CO2C醋酸跟氢氧化钾溶液反应CH3COOHOH=CH3COOH2OD碳酸镁跟稀硫酸反应MgCO32H=Mg2H2OCO2解析：解本题时应采用正向思维，对每一个离子方程式进行分析。因为每一个离子方程式都应与化学方程式及实际情况相吻合，不能随意臆造。浓硫酸与铁作用生成三价铁，而稀硫酸与铁作用则生成二价铁，

8、故A选项不正确；Ca(HCO3)2是可溶于水的盐，应写成离子形式，反应前后Ca2的数目并没有变化，因此离子方程式中不应出现 Ca2，故B选项也不正确；醋酸是弱酸，在离子方程式中应写成分子式，碳酸镁是微溶于水的盐，此处表示固体，故不能用离子形式表示，应用化学式表示，所以C、D正确。答案：AB名师点睛：判断离子方程式正误的关键在于：是否遵循书写离子方程式规则、是否符合化学反应事实、是否遵循几个守恒、是否符合物质组成比等。如易溶于水的、易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示，而难溶于水的、难电离的物质用化学式表示；检查质量是否守恒、电荷是否守恒等。变式应用变式应用1(双选题)下列离子方程式书写正确

9、的是()AAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2AgS2 Ag2SB过量CO2通入澄清石灰水中CO2OH C向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 2H CO2H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液2 Ba22OH BaSO3 2H2O解析：C项中CH3COOH应写分子式；D项中由于Ba(OH)2过量(即Ba2过量)生成物中不能有 。答案：AB二、离子共存 名师点睛：离子共存问题是高考的热点问题之一。下列情况下的离子不能大量共存：(1)离子间发生复分解反应(生成沉淀、气体、难电离物质等)；(2)离子间发生氧化还原反应。变式应用变式应用2下列各组中的离子，能在溶液中大量

10、共存的是()AK、Ag、ClBBa2、Na、OHCMg2、Ba2、OH、DAl3、Fe3、Cl解析：选项A中因Ag与Cl生成AgCl沉淀而不能大量共存；选项B中Ba2与 因生成BaCO3沉淀而不能大量共存；选项C中Mg2与OH因生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存。答案：D水平测试水平测试1下列反应中，不属于离子反应的是()AH2和O2的反应B铁与CuSO4溶液的反应CBa(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应DZn和稀H2SO4反应A能力提升能力提升7离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质是()HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHABC D解析：中含SO2-会生成BaSO4，故H不能代表，而中CH3COOH为弱酸。答案：C4