中考化学计算题复习课.ppt

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1、中考化学计算题 复习课市场上琳琅满目的钙片【规格】每片2g【主要原料】碳酸钙（质量分数）70【食用方法】每日两次，每次一片，嚼食 钙是人体中含量较高的常量元素之一，缺钙可能导致幼儿及青少年发育不良，严重时还会患佝偻病。李明的父亲为他买回一瓶补钙保健品，他仔细阅读了标签上的说明，为了验证该保健品中碳酸钙的含量，取出6片药品，加入73 g稀盐酸，恰好完全反应时收集到4.4 g二氧化碳（假定杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。根据题目提供的信息，先从根据题目提供的信息，先从质量质量、质量分数质量分数两两个角度你可以设计哪些能计算的问题？并提出分个角度你可以设计哪些能计算的问题？并提出分析思路。析思路。C

2、a-40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5 解：设6片钙片中碳酸钙的质量为x，盐酸中HCl的质量为y，生成CaCl2的质量为m，生成H2O的质量为n。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 111 18 44 x y m n 4.4g10044x4.4gx10.0 g7344y4.4gy7.3 g11144m4.4gm=11.1 g1844n4.4gn=1.8 g答：6片钙片中含碳酸钙10.0g，盐酸中HCl 7.3g，生成CaCl2 11.1g，生成H2O 1.8g。（1）能够计算化学方程式中各物质的质量 （2）反应后溶液的质量:（3）钙片中碳酸钙的质量分数：10g12g100=83.3（4）盐酸中溶质质量分数：7.3g73g10010（5）反应后溶液的溶质质量分数：11.1g10 g+73 g-4.4 g 100=14.1（6）若钙片中的杂质为CaCl2，则反应后溶液的溶质质量分数为：（12g-10g）+11.1g（12g+73g）-4.4g10016.310 g+73 g-4.4 g=78.6 g（7）当钙片中杂质为CaCl2和不溶性杂质时，所求反应后溶液溶质质量分数有何不同？（8）李明按照说明服用一个月（30天），理论上吸收了钙元素 克。40