高二化学下学期期末考试试题等级考.pdf

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1、金山中学金山中学 20152015 学年度第二学期高二年级化学学科期末等级考试卷学年度第二学期高二年级化学学科期末等级考试卷（考试时间：60 分钟满分：100 分）相对原子质量：H1 C12 N-14 O16 Na-23 Al-27 S32 Cu-64一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 5 5 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 1010 分分,每小题只有一个选项符合题意）每小题只有一个选项符合题意）1金山区为创建“创业金山、宜居金山、和谐金山而采取的下列措施与倡议中，能有效减少 PM2.5的是A垃圾回收B绿色出行C交通整顿D河道整治2化学与日常生活紧密相关.下列说法中，不正

2、确的是A甲醛可作食品防腐剂 B氢氧化铝可作抗酸药C氯化钠可作食品调味剂 D生石灰可作食品干燥剂3某晶体熔化时化学键没有被破坏的属于A原子晶体 B离子晶体 C分子晶体4实验室进行下列实验时，一定不需要使用“沸石”的是A制取蒸馏水 B分馏石油 C制取乙烯 D溴乙烷的水解5反应 EFG 在温度T1下进行，反应 MNK 在温度T2下进行，已知T1T2;且 E 和 F 的浓度均大于 M 和 N 的浓度（其他条件均相同)，则两者的反应速率A.前者大 B。后者大C.一样大 D.无法判断D金属晶体二、选择题（本题包括二、选择题（本题包括 1515 小题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 4545 分，

3、每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意）6下列物质能通过化合反应直接制得的是FeCl2H2SO4NH4NO3HClA只有 B只有 C只有7下列说法正确的是A鉴别溶液中是否有，先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液B干馏、分馏都是物理变化C往制备乙酸乙酯反应后的混合液中加入Na2CO3溶液，产生气泡，说明乙酸有剩余D3 mol Fe 在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子8无法实现的反应是A酸和酸反应生成酸 B只有氧化剂的氧化还原反应C盐和盐反应生成碱 D一种碱通过化合反应生成一种新的碱 D全部19化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响。下列反应的生

4、成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是A二氧化硫与氢氧化钠溶液反应C铁在硫蒸气中燃烧 B钠与氧气的反应 D铁粉加入硝酸中10某有机化合物的结构简式如右图所示。下列说法正确的是A不能发生银镜发应B1mol 该物质最多可与2molBr2反应C与 NaHCO3、Na2CO3均能发生反应D1mol 该物质最多可与4mol NaOH 反应11在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl（g)和 O2制取 Cl2的原理为：4HCl(g)+O2(g）2Cl2（g）+2H2O（g）+Q(Q0)。下列有关说法错误的是A平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小B平衡时，其他条件不变，分离出H2O

5、（g），逆反应速率减小C平衡时,其他条件不变，升高温度氯气含量增大D其他条件不变，使用不同催化剂，HCl（g）的转化率不变12用下列各组试剂分离FeCl3和 AlCl3两种物质的混合物，其中可以达到目的的是A氨水和盐酸 B氢氧化钠和盐酸C氢氧化钠和二氧化碳 D氨水和二氧化碳13右图是部分短周期元素原子(用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是 A元素非金属性：XRWBX 与 R 形成的分子内含两种作用力 C元素对应的离子半径：WRY DX、Z 形成的化合物中可能含有共价键14既发生了化学反应，又有电解质的溶解过程,且这两个过程都吸热的是ANH4NO3加入水中 BKNO3加入

6、水中C冰醋酸与 NaOH 溶液反应 DCaO 加入水中15 我国科学家屠呦呦因在抗疟疾药物-青蒿素的开发起到关键作用而获2015 年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素可由香草醛经过系列反应合成，下列是主要原料、中间体、产品：2下列有关说法中错误的是：A青蒿素能发生水解反应B青蒿素易溶于乙醚C在一定条件下,香草醛可与 HCHO 发生缩聚反应D可用 FeCl3溶液或 NaHCO3溶液鉴别香草醛和青蒿酸16在溶液中能共存，加有沉淀析出，加能放出气体的是A、C、B、D、17向等体积等物质的量浓度的H2S 和 SO2的水溶液各两份中,分别通入不同的气体，一段时间后,右图表示通入的气体的量与溶液pH关系的曲线图

7、，下列说法中正确的是A曲线 a 表示向 H2S 水溶液中通入 O2B曲线 b 表示向 SO2水溶液中通入 O2C曲线 c 表示向 H2S 水溶液中通入 Cl2D曲线 d 表示向 SO2水溶液中通入 H2S18有等体积、等 pH 的 Ba（OH）2、NaOH 和 NH3H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是AV3V2=V1 BV1=V2V3 CV3=V2=V1 DV3V2V119制备 HCl 气体,下列方法中，可行的是NaHSO4+MnCl2（固）加强热浓 H2SO4+浓 HCl 共热浓 H2SO4+KCl（固)共热浓 H

8、2SO4+NaCl(固)+MnO2共热ABCD全部20以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图，则A A 的结构简式是B的反应类型分别是取代、消去C反应的条件分别是浓硫酸加热、光照D酸性 KMnO4溶液褪色可证明已完全转化成三、填空题（本题包括三、填空题（本题包括 2121、2222、2323 题题，共，共 2727 分）分）2121（本题（本题 1010 分分)根据实验室测定硫酸铜晶体(CuSO45H2O）结晶水含量的实验,填写下列空白。3（1）除需要酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、药匙、三脚架等仪器外，从下列仪器中选出所需仪器（用标号字母填写)_。A电子天平 B研钵 C试管夹 D坩埚 E蒸发皿 F

9、干燥器 G石棉网还需要的仪器是_。（2）某学生实验后得到以下数据：加热前的质量第一次第二次W1（容器）15。688g15.688gW2（容器+晶体）17.668g17。744g加热后的质量W3(容器+无水硫酸铜)16.962g17。033g请写出结晶水 x=_。本次实验的相对误差=_。（3）该学生测定结果是偏高还是偏低？_。从下列选项中选出该学生产生误差的原因可能是(填写字母)_。A加热前称量时容器未完全干燥B最后两次加热后的质量相差较大(大于 0。001g）C加热后容器未放入干燥器中冷却D加热过程中晶体有少量溅失.（4）测定硫酸铜晶体中结晶水的含量，至少在天平上进行四次称量,第三、四次称量的

10、目的是进行_操作，判断达到恒重的依据是_。42222（本题（本题 9 9 分）分）现在工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水制取NaOH、H2和 Cl2。阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过,而阻止阴离子和气体通过。请回答下列问题：（1)电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca、Mg、SO4等杂质离子，使用的试剂有：aNa2CO3溶液，bBa（OH）2溶液,c稀盐酸.其合理的加入顺序为（填试剂序号）。(2）在电解过程中，对水的电离是的(填“促进”或“抑制或“没有影响”）；与电源正极相连的电极上所发生的电极反应式为 .(3)如果在容积为 10L 的离子交换膜电解槽中,1m

11、in 后在阴极可产生 11.2L（标准状况)H2，这时溶液的 pH 值是（填“升高、“降低或“不变”），溶液中 c(OH)为（设体积保持不变）.(4)若没有阳离子交换膜的存在,改用右图电解发生器（b 为电源正极,用石墨作电极），可制备家用环保型消毒液（NaClO 溶液).则此实验时电解饱和食盐水的总化学方程式是 .(5)室温条件下，该消毒液(NaClO）溶液的 pH7，原因是 (用离子方程式表示）。2323(本题本题 8 8 分分)某白色固体试样中可能含有 CuCl2、（NH4)2SO4、NaCl、Ba(NO3）2、Na2CO3、Al2(SO4)3中的若干种化合物。为确定其成分，进行如下实验：

12、取少量固体溶于水、静置，得无色溶液和白色沉淀物；用 pH 试纸测定上述溶液,结果得溶液的 pH 小于 6；过滤出沉淀物，逐滴加入盐酸至过量，观察到沉淀不发生溶解；取上述(实验）无色溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，可观察到先有沉淀出现,而后又逐渐溶解，最后完全消失；加热所得溶液，产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体。取实验中所得的溶液，滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成.通过上述实验确定:(1）白色固体中一定存在；(填相应物质的化学式，下同）可能存在；（2)写出实验中产生沉淀，产生气体的离子方程式:、；（3)若要证明原样品中可能存在的阴离子,应采用的操作及观察到的现象是。四、有机合成与推断（本题四、有机

13、合成与推断（本题 1212 分分)2424(本题本题 1212 分）分）化合物 B 是有机合成中间体,制取 C4H4O4和 E 的转化关系如下图所示.已知 C 能使NaOH/H2O2+2+2CBr2/CCl4浓硫酸5C5H8O3+聚合ECH2=CH2ABKMnO4/HD溴水退色.回答下列问题：（1）指出反应类型：；。(2）E 的结构简式为：。（3)写出、转化的化学方程式：；。（4)现仅以有机物 CH3CH=CHCH3为原料，无机试剂任选，用反应流程图表示合成有机物CH3COOCH2CH=CHCH2OOCCH3的过程。提示:由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为：CH3CH2OH170OC浓硫酸C

14、H2=CH2催化剂高温高压 CH2CH2n6四计算题（本题共四计算题（本题共 6 6 分）分）2525（本题（本题 6 6 分）分）氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，而铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料。试回答下列问题：（1）某氮化铝（AlN）仅含有Al2O3杂质。称取10.00g 样品，将其加入过量的NaOH 浓溶液中共热并蒸干,AlN 跟 NaOH 溶液反应生成 NaAlO2，并放出氨气 3。36L（标准状况）。上述反应的化学方程式为 ;该样品中的 A1N 的质量分数为。(2）某含铝 90的铝合金 3.0g 跟 160mL 3mol/L 的盐酸充分反应，（合金中其他成分与酸不

15、发生反应)过滤后除去杂质,将滤液稀释到 1000 mL，取出 10mL，加入 0。3 mol/L 的氨水,使铝离子完全沉淀。则使 10 mL 溶液中的铝离子完全沉淀,至少需消耗氨水多少mL？7金山中学金山中学 20152015 学年度第二学期学年度第二学期高二年级化学学科期末等级考试卷答案高二年级化学学科期末等级考试卷答案一、选择题一、选择题(本题包括本题包括 5 5 小题，每小题小题，每小题 2 2 分分,共共 1010 分，每小题只有一个选项符合题意分，每小题只有一个选项符合题意)题序答案1B2A3C4D5D二、选择题（本题包括二、选择题（本题包括 1515 小题小题,每小题每小题 3 3

16、 分，共分，共 4545 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意）题序答案题序答案6D16C7A17A8B18A9C19B10D20B11C12B13D14A15C三、填空题三、填空题(本题本题 2727 分）分）21（本题（本题 1010 分）分）（1)A B D F；（2 分）泥三角（1 分）（2）4。81；（1 分）-3.8%；（1 分)(3）偏低（1 分)BC（2 分）（4 4）恒重(1 分）直到连续两次称量误差不得超过0。001g 为止(1 分）2222（本题（本题 9 9 分）分）(1）b a c（各 1 分共 3 分）(2)促进 2Cl 2e Cl2（各

17、1 分共 2 分)（3）升高 0.1mol/L（各 1 分共 2 分）通电(4）NaClH2O NaClO H2(1 分）(5)ClO+H2O HClO+OH(1 分）2323（本题（本题 8 8 分）分）（1）（NH4）2SO4、Al2（SO4)3、Ba(NO3）2;NaCl；1 分4=4 分（2）Al +3OH Al(OH)3、NH4+OH NH3+H2O1 分2=2 分（3）取实验所得的溶液，加硝酸至酸性,滴加硝酸银溶液,若出现白色沉淀，证明有 Cl 离子，否则无 Cl 离子；2 分四、有机合成与推断（本题四、有机合成与推断（本题 1212 分分)8-3+-+-2424（本题（本题 1212 分）分）（1）加成反应(1 分）、氧化反应 (1 分)(2)(2分)（3）CH2Br CH2Br+2NaOH HOCH2-CH2OH+2NaBr（2 分)COOHCOOH+CH2OH浓硫酸COOCH2CHCOOCH+2H2O2OH加热2（2 分）（4）（4 分)（2丁烯到乙酸两步 1 分，2丁烯到 1，3丁二烯两步 1 分，1,3丁二烯到 HOCH2CH=CHCH2OH 两步 1 分,最后一步 1 分）五、计算五、计算(本题本题 6 6 分）分）25（本题（本题 6 6 分）分）（1）AlNNaOHH2ONaAlO2NH3（1 分)61。5(2 分)（2）16 ml(3 分)9