《酸的化学性质》教学设计.pdf

《《酸的化学性质》教学设计.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《酸的化学性质》教学设计.pdf（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、本文为本文为 WordWord版本，下载可任意编辑版本，下载可任意编辑有欠缺，需要在试验中不断地强化提高；3.1.教材分析：3 经过一个多学期的化学学习，同学虽然具备了肯定的探究技能，1本课题的内容属于九年义务教育课程标准中一级主题“身边的但系统地分析问题，解决问题的技能还有待提高。化学物质”中的二级主题“生活中常见的化合物的知识范畴”。3.教学目标：2本课时涉及的酸的性质在生产和生活中有很多应用，通过学习1.知识与技能可以更加深入地认识酸的化学性质。1：a、认识酸的化学性质；b、通过酸的化学性质的学习，了酸的化学性质的学习是同学第一次概括一类物质的化学性质，解从个别到一般的认识事物规律的过程

2、；c、通过酸的化学性质的试验，它对今后学习“碱的化学性质”、“盐的化学性质”详细重要的指导作培育基本试验技能、协作技能；d、通过酸的性质试验，培育分析问题、用。解决问题的技能以及比较、归纳的技能。32.2过程与方法2.学情分析：a、通过酸的性质探究学会运用观测、试验等方法猎取信息；b、1.1 同学在前面的学习过程中，已经积累了一些与酸有关的知识，学会用归纳、概括等方法对猎取的信息进行加工。但是对酸的化学性质还不够了解；3.3情感立场价值观22.同学的动手操作技能以及对试验现象的规范描述和分析技能第 1 页 共 5 页酸的化学性质教学设计酸的化学性质教学设计本文为本文为 WordWord版本，下

3、载可任意编辑版本，下载可任意编辑：通过对酸的性质探究，培育学习化学的爱好和探究精神，同时培育尊敬科学原理的学习立场。4.重难点：1 教学重点：依据课程标准的要求，酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物是本堂课的学习重点。2教学难点：酸详细相像化学性质的缘由。5.教学策略课程标准 明确提到义务教育阶段的化学课程以提高同学的科学素养为主旨、面对全体同学、提倡探究性学习、着重与现实生活的联系。依据这一理念结合初三同学的认知特点，我确定了以下设计：让同学通过探究活动自主建构酸的化学性质。探究酸具有相像化学性质的缘由重在做好引导。同学能够真正的探究，必需基于肯定的背景知识，在这节

4、课中，要先让同学具备须要知识背景，再进行探究就存在可能。整体思路是：先回顾相关知识再引导性性探究再自主性探究，即先让同学头脑风暴学过的与酸有关的知识，再在老师的引导下能够设计不同方案进行试剂的鉴别，熟识基本的试验操作，接下来运用所掌控的知识再进行探究试验。自主探究试验有多个课题，比如：探究酸使指示剂变色的缘由、酸能除锈的缘由、酸与金属氧化物反应的补充盈验等。同学对所选课题写出试验设计，同时对试验作好记录图片，并对试验现象做出合理的说明，通过自主探究让同学更加熟识试验探究的一般步骤。通过展示沟通、合作竞争，使同学产生成就感，提高科学素养。6.教学过程：一6.1 温故知新，导入新课同学头脑风暴学过

5、的与酸有关的知识，为后续的探究活动做好知识预备。二6.2 提出问题，进行探究提出问题：1.如何鉴别未贴标签的稀盐酸和 NaCl 溶液？第 2 页 共 5 页本文为本文为 WordWord版本，下载可任意编辑版本，下载可任意编辑同学思索争论，给出三种试验方案：方案一：取少量的两种溶液分别于药品铝塑板的两个孔槽内，分别滴加 1-2 滴紫色石蕊溶液，观测现象；方案二：取 1-2 粒锌粒分别于两支小试管中，再在两支试管中分别加入两种溶液，观测现象；方案三：在两支小试管中分别加入少量的碳酸钠粉末，再分别加入等量的两种溶液，观测现象；老师提问：哪一种方案更加节省、省时、简约易操作？同学回答：第一种。并进行

6、试验操作，观测描述试验现象，展示试验结果。见图 1老师继续引导：是否可以设计试验探究酸使指示剂变色的缘由呢？我们可以选择哪些试验药品和仪器进行试验呢？同学思索争论，确定方案并进行试验：方案一：取少量稀盐酸和 NaCl 溶液分别于药品铝塑板的两个孔槽内，分别滴加 1-2 滴紫色石蕊溶液，观测现象。见图 1方案二：取少量稀硫酸和 Na2SO4 溶液分别于药品铝塑板的两个孔槽内，分别滴加 1-2 滴紫色石蕊溶液，观测现象。见图 2方案三：取少量稀硫酸和稀盐酸分别于药品铝塑板的两个孔槽内，分别滴加 1?-2 滴紫色石蕊溶液，观测现象。见图 3得出结论：酸使指示剂变色的缘由是酸中都含有 H+。老师引導：

7、这也是酸的第一个化学性质：酸与指示剂的作用。提出问题：2.设计试验探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺次。同学思索争论，给出三种试验方案：方案一：取等质量的三种金属分别于三支试管中，分别加入等浓第 3 页 共 5 页本文为本文为 WordWord版本，下载可任意编辑版本，下载可任意编辑度等体积的稀硫酸，观测产生气泡的速度；方案二：取两根相同的光亮的铁钉分别于两支试管中，再分别加入等体积的稀硫酸铜溶液和硫酸锌溶液，观测现象；方案三：取相同体积的硫酸亚铁溶液分别于两支试管中，再分别加入等质量的铜和锌，观测现象。活动设计：活动 1：“比一比，看谁写得又快又对”，让同学回忆第八单元金属的化学性质，并书写相

8、关的化学方程式。活动2：争论三种试验方案的相同点和不同点。依据不同点得出酸的第二条化学性质：酸与金属的反应，并巩固酸与金属反应的条件及金属的化学性质。同学活动：1.书写化学方程式并展示；2.思索争论：相同点：都是利用置换反应探究金属的活动性顺次；不同点：方案二和方案三利用的是金属之间的置换反应，而方案一利用的是金属与酸的反应，除了得到三种金属的活动性顺次，还能巩固酸与金属反应的条件。老师演示：生锈铁钉分别和稀盐酸、稀硫酸的反应。见图 4、图 5同学描述试验现象，掌控化学方程式的书写。老师引导：除锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？同学回答：不能，铁钉表面的铁锈出去后，酸会和铁继续发生反应。提出问

9、题：探究酸能除锈的本质缘由。學生思索争论，给出三种试验方案：方案一：取两根相同的生锈的铁钉分别于两支小试管中，分别加入等体积的稀盐酸和 NaCl 溶液，观测现象。方案二：取两根相同的生锈的铁钉分别于两支小试管中，分别加入等体积的稀硫酸和 Na2SO4 溶液，观测现象。方案三：取两根相同的生锈的铁钉分别于两支小试管中，分别加入等体积的稀硫酸和稀盐酸，观测现象。得出结论：酸能除锈的本质缘由是酸中含有 H+。第 4 页 共 5 页本文为本文为 WordWord版本，下载可任意编辑版本，下载可任意编辑老师引导：这是酸的第三个化学性质：酸与金属氧化物的反应。为了进一步理解酸可以除锈，请利用给出仪器和药品

10、 H2SO4、CuO 粉末、铜丝，设计一个试验来证明。同学思索争论，给出三种试验方案：方案一：CuO 粉末和 H2SO4，观测现象。见图 6方案二：用酒精灯加热铜丝，待铜丝表面变黑后，伸入稀硫酸中，观测现象。见图 7方案三：先将铜丝盘成螺旋状，再用酒精灯加热，待铜丝表面变黑后，伸入稀硫酸中，观测现象。见图 8三6.3 总结归纳，盘点收获老师引导：通过这节课的学习，有哪些收获？同学总结：酸的化学性质：酸与指示剂作用，可以使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变色；酸可以与活泼金属反应，生成氢气，利用这性格质可以判断金属的活动性顺次；酸可以与金属氧化物反应，利用这一性质可以除锈。酸具有相像化学性质的缘由是酸中都含有 H+。7.教学反思：虽然同学通过学习对科学探究有肯定掌控，但是在以试验探究为主的学习过程中，难免会在试验方案的详细设计和一些基本试验操作上存在问题，所以在上课的过程中，要多关注同学在设计试验方案时存在的疑问，并实时指出他们在试验操作中存在的问题，让同学形成科学讨论素养，仔细对待每一件事情，力争让同学的试验更加完满，最大化放高校生的成就感。当然在这个过程中，同学的试验现象有可能并不明显，或者得不到预期的试验结果，这就要求老师要帮助同学分析问题，找到问题所在，并进行重复试验。第 5 页 共 5 页