华中师范大学2005至2006学年第二学期无机化学期末考试试题A.pdf

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1、华中师范大学华中师范大学 20052005 至至 20062006 学年第二学期无机化学期末考试试题学年第二学期无机化学期末考试试题 A A华中师范大学华中师范大学 2005200520062006 学年第二学期学年第二学期期末考试试卷（期末考试试卷（A A 卷）卷）课程名称课程名称无机化学无机化学课程编号课程编号 4251060042510600任课老师任课老师题型题型选择题选择题填空题填空题简答与论简答与论述述分值分值得分得分推断题推断题计算题计算题问题分析问题分析总分总分2020202025258 812121515100100一、单项选择题一、单项选择题（请将答案填在下面的空格中，每小

2、题（请将答案填在下面的空格中，每小题 1 1 分，分，共共 2020 分）分）题号答案12345678910111213141516171819201 下列四种硫的含氧酸盐中，氧化能力最强的是()（A）Na2SO4（B）Na2S2O3（C）Na2S4O6（D）K2S2O82 下列物质中不是一元酸的是（）(A)CH3COOH (B)H3PO3 (C)HNO2 (D)H3PO23下列卤化物中，共价性最强的是（）(A)BeI2 (B)RbCl (C)LiI (D)LiF4下列离子中，最易水解的离子是（）(A)Na+(B)Ca2+(C)Al3+(D)K+5 IVA 族元素从 Ge 到 Pb；下列性质随

3、原子序数的增大而增加的是（）(A)+2 氧化态的稳定性 (B)二氧化物的酸性 (C)单质的熔点 (D)氢化物的稳定性6 铁的原子序数为 26，则 Fe3+在强八面体场中的晶体场稳定化能(以0=10Dq表示)是（）(A)-20Dq (B)-20Dq+2P (C)-12Dq (D)-12Dq+2P7将 K2MnO4溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是（）(A)紫红色褪去(B)绿色加深 (C)有棕色沉淀生成(D)溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成8 在酸性介质中加入过氧化氢(H2O2)时不生成过氧化物的化合物是（）(A)钛酸盐(B)重铬酸盐(C)钒酸盐(D)高锰酸盐9 BF3、B2H6、Al2Cl6都是

4、稳定的化合物，BH3、AlCl3则相对不稳定，其原因是（）(A)前者形成大键，后者缺电子 (B)前者通过大键、多中心键、配位键补偿了缺电子，后者缺电子 (C)前者缺电子，后者有多中心键 (D)前者有配位键，后者缺电子10Ni(en)32+离子中镍的价态和配位数是（）(A)+2，3 (B)+3，6 (C)+2，6 (D)+3，311下列各组化合物中，不能稳定存在的一组物质是（）(A)SiF4，Si3N4 (B)PbBr4，PbI4(C)SnBr4，SnI4 (D)GeCl2，PbF412在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是（）(A)Cl(aq)和 Cl2(g)(B)Cl(aq)和

5、(C)Cl(aq)和(aq)(D)Cl(aq)和(aq)(aq)13下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是（）(A)BaCO3 K2CO3 (B)CaCO3 MgCO3 (D)Na2SO3 NaHSO314干燥 H2S 气体，通常选用的干燥剂是（）(A)浓 H2SO4 (B)NaOH (C)P2O5 (D)NaNO315某白色固体易溶于水，加入BaCl2有白色沉淀产生，用HCl 酸化，沉淀完全溶解，再加入过量NaOH至强碱性，并加热，有刺激性气体逸出。此白色固体是（）(A)(NH4)2CO3 (B)(NH4)2SO4 (C)NH4Cl (D)K2CO316分离 Be(OH)2和 Mg(O

6、H)2根据它们性质的差异是()（A）Be(OH)2为两性，Mg(OH)2是中强碱（B）Mg(OH)2为两性，Be(OH)2是中强碱（C）二者均为两性（D）二者均是中强碱17在周期表中，氡(Rn,86 号)下面一个未发现的同族元素的原子序数应该是（）(A)140 (B)126 (C)118 (D)10918在含有 0.1 moldm-3的 Pb2+、Cd2+、Mn2+和 Cu2+的 0.3 moldm-3HCl 溶液中通入 H2S，全部沉淀的一组离子是（）(A)Mn2+，Cd2+，Cu2+(B)Cd2+，Mn2+(C)Pb2+，Mn2+，Cu2+(D)Cd2+，Cu2+，Pb2+19要从含有少量

7、 Cu2+离子的 ZnSO4溶液中除去 Cu2+离子最好的试剂是（）(A)Na2CO3 (B)NaOH (C)HCl (D)Zn20某金属离子在八面体弱场中的磁矩是 4.90 B.M.，而在八面体强场中的磁矩为 0，该中心金属离子可能是（）(A)Cr(III)(B)Mn(II)(C)Mn(III)(D)Fe(II)二、填空题二、填空题（本大题（本大题共共 1717 小题小题，每空，每空 1 1 分分，共共 2020分）分）21第一电离能最大的元素是_。22亚磷酸(H3PO3)是元酸，该酸及其盐的水溶液都具有较强的性。23臭氧分子中，中心原子氧采取_杂化，分子中除生成 2 个键外，还有一个_键。

8、24实验室常用变色硅胶做干燥剂，变色原理的化学方程式是：_。25熔点最高的金属是。26Cu(NH3)42+和Cu(en)32+配离子，其稳定性大小关系是Cu(NH3)42+Cu(en)32+（用 或=表示）27在过氧化钠固体上滴加热水的反应方程式是 _。28Cu2O 是一种_色的物质。29HF 腐蚀 SiO2玻璃的反应方程式为。30乙硼烷分子中，硼硼原子间是以_键相结合的。31在酸性介质中，将、Bi(V)按氧化能力由强到弱排列为顺序为。32由硅形成的化合物中，硅原子间很难以双键结合，其原因是_。33K4Fe(CN)6为低自旋配合物，Fe(H2O)6Cl3是高自旋配合物，据晶体场理论，t2g和e

9、g轨道上的电子排布分别为_和_。34在 CaSO4、Ca(OH)2、CaC2O4、CaCl2四种物质中，溶解度最小的是_。35将 Cl2通入 Pb(II)的碱性溶液中，这时发生的（离子）反应是_。36梦溪笔谈记载“信州铅山具有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”苦泉中之水称胆水。胆矾是_。37Fe(OH)3与盐酸反应得到 FeCl3，Ni(OH)3与盐酸反应得到_。三、简答与论述三、简答与论述（本大题（本大题共共 5 5 小题小题，每小题，每小题 5 5 分，共分，共2525 分）分）38为什么PF3可以和许多过渡金属形成配合物，而NF3几乎不具有这种性质？39

10、CO 分子是一种很好的配体，为什么它能和金属配位？C 原子和 O 原子哪一个是配位原子？为什么？40高氯酸、高碘酸、硫酸和高碲酸酸性增强的顺序是什么？简述理由。41判断下列分子中键角大小的变化规律，并说明原因。PF3 PCl3 PBr3 PI342在一定量的铜粉中加入适量的Fe3+酸性溶液，有什么现象产生？待作用完毕后再加入适量的铁粉，又会产生什么现象？四、推断题四、推断题（8 8 分）分）43p 区某金属 A 难溶于浓硝酸，但能与稀硝酸反应生成 B，在有氧气存在时还能与醋酸反应生成 C。加热 B 后有棕色气体 D 生成。向 B 的水溶液中加入 HCl 溶液有白色沉淀 E 生成，E 不溶于氨水

11、。若向 B 的水溶液中加入 KI溶液，则有黄色沉淀F 生成。向B 的水溶液中滴加 NaOH 溶液有白色沉淀 G 生成，NaOH 过量则沉淀 G 溶解生成 H。请给出 A、B、C、D、E、F、G、H 的分子式。解：这些物质分别是 A：B：C：D：E：F：G：H：五、计算题五、计算题（共（共 1212 分）分）44已知：(a)某配合物的组成(质量分数)是：Cr 20.0%；NH3 39.2%；Cl 40.8%。它的化学式量是 260.6(原子量：Cr 52.0；Cl 35.5；N 14.0；H 1.00)；(b)25.0 cm30.052moldm-3该溶液和 32.5 cm30.121moldm

12、-3AgNO3恰好完全沉淀；(c)往盛有该溶液的试管中加 NaOH，并加热，在试管口的湿 pH 试纸不变蓝。根据上述情况，(1)判断该配合物的结构式；(2)写出此配合物的名称；(3)指出配离子杂化轨道类型；(4)推算自旋磁矩。六、问题分析六、问题分析（1515 分）分）G(JK/mol)45 铜在酸性溶液中的氧化态吉布斯自由能图（如右图）：已知 (Cu+/Cu)=0.521V，F=96.5 kJV-1mol-1试计算 Cu+的 G 哪些物质稳定；哪一物质氧化性最强；哪些物质会发生歧化反应（并写出反应方程式）氧化态华中师范大学华中师范大学 2005200520062006 学年第二学期学年第二学

13、期期末考试试卷（期末考试试卷（A A 卷）答案卷）答案课程名称课程名称无机化学无机化学课程编号课程编号 4251060042510600任课老师任课老师一、单项选择题一、单项选择题（请将答案填在下面的空格中，每小题（请将答案填在下面的空格中，每小题 1 1 分，共分，共 2020 分）分）D，B，A，C，A；B，D，D，B，C；B，B，D，C，A；A，C，D，D，D二、填空题二、填空题（本大题（本大题共共 1717 小题小题，每空，每空 1 1 分分，共共 2020 分）分）21He22二，还原23不等性sp224CoCl2(蓝)+6H2O25W26 272Na2O2+2H2O28红色29Si

14、O2+4HF离域CoCl26H2O(粉红)=4NaOH+O224426=2H O+SiF或者 SiF+2HF=H SiF、30两个三中心两电子的氢桥键。31Bi(V)、32Si 原子半径较大而电负性较小难形成键进而构成复键。33；34CaC2O435Pb2+Cl2+4OH36CuSO45H2O37NiCl2=PbO +2Cl +2H O22三、简答与论述三、简答与论述（本大题（本大题共共 5 5 小题小题，每小题，每小题 5 5 分，共分，共 2525 分）分）38解：解：PF3中 P 有空的能量较低的d轨道，在与过渡金属形成配合物时，一方面 P 向中心金属给予电子，另一方面中心金属离子可向

15、P 的空d轨道反馈电子，形成了d-d反馈键，从而加强了配合离子的稳定性。而 NF3中的 N 则无此类空的d轨道。此外，N 的半径小，电负性大，N 上的一对孤对电子不易给出。39解：解：CO 作为配位体是因为 C 原子和 O 原子上都有孤电子对，能和金属原子的空轨道形成配键；此外 CO 分子中的反键轨道(2p*)和金属原子的d电子形成反馈键。C 原子是配位原子。因为 CO 分子中由于 O 原子提供一对电子，形成了配键，使 C 原子上的负电荷密度超过 O 原子上的负电荷密度，且C 原子的电负性小于 O 原子的，使得C 原子的配位能力超过 O 原子。40解：H6TeO6 H5IO6 H2SO4 HC

16、lO4在上述顺序中，各元素的含氧酸中非羟基氧原子数逐渐增加(0，1，2，3)。非羟基氧原子数目越多，中心原子上的电正性越高，则与之相连 OH 键的极性越强，H+就越容易电离，故表现出酸性越强。41解：由于配体F 的电负性最大，对电子对的吸引也最大，使中心P 原子表面的电子密度变得最小，键合电子对在 P 原子周围空间所需的角最小，因此 PF3的键角最小，同理随 Cl、Br、I 电负性减小，其键角逐渐变大。PF3 PCl3 PBr3 PI3键角由小变大42解：解：在一定量的铜粉中加入适量的 Fe3+酸性溶液，则铜粉全部溶解 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+再加入适量的铁粉，铜又析出 Fe+Cu2

17、+=Fe2+Cu四、推断题四、推断题（8 8 分）分）43解：这些物质分别是 A：Pb；B：Pb(NO3)2；C：Pb(Ac)2；D：NO2；E：PbCl2；F：PbI2；G：Pb(OH)2 H：NaPb(OH)3五、计算题五、计算题（共（共 1212 分）分）44解：由(a)n(Cr)=1n(NH3)=6n(Cl)=3 (2 分)由(b)=3 可见有 3Cl在外界由(c)知 NH3全在内界 (2 分)(1)Cr(NH3)6Cl3 (2 分)(2)三氯化六氨合铬()(2 分)(3)d2sp3杂化 (2 分)(4)=六、问题分析六、问题分析（1515 分）分）46因 Cu+e-=Cu(Cu+/Cu)=0.521VrGm=-n FF=96.5 kJV-1mol-1INCLUDEPICTURE d http:/ 因 Cu 的 G最低，所以最稳定；(3 分)*因 CuO+的 G最高，所以氧化性最强；(2 分)INCLUDEPICTURE d http:/ MG EE RF GOER FMOA RT MI ANTE IT NET=-n FnFINCLUDEPICTURE d http:/ 因 Cu+位于 Cu 和 Cu2+连线的上方，所以 Cu+会发生歧化反应M 2Cu+=Cu+Cu2+(4 分)*=3.9(B.M.)(2 分)