兰州大学2002级结构化学期末考试试题A.pdf

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1、兰州大学兰州大学 20022002 级结构化学期末考试试题级结构化学期末考试试题 A A兰州大学化学化工学院结构化学试卷及参考答案2002002 级试卷 A说明：1.试卷页号 P.1-5,答题前请核对.2.题目中的物理量采用惯用的符号，不再一一注明.3.可能有用的物理常数和词头：电子质量me=9.1095310-31kg Planck 常数h=6.6261810-34J sN0=6.022051023mol-1词头：p:10-12,n:10-9一选择答案，以工整的字体填入题号前内。（25 个小题，共50 分）注意：不要在题中打 号，以免因打位置不确切而导致误判 1.在光电效应实验中，光电子动能

2、与入射光的哪种物理量呈线形关系：A.波长 B.频率 C.振幅 2.在通常情况下，如果两个算符不可对易，意味着相应的两种物理量A不能同时精确测定B可以同时精确测定C只有量纲不同的两种物理量才不能同时精确测定 3.Y(,)图A即电子云角度分布图，反映电子云的角度部分随空间方位,的变化B.即波函数角度分布图，反映原子轨道的角度部分随空间方位,的变化C.即原子轨道的界面图，代表原子轨道的形状和位相 4.为了写出原子光谱项，必须首先区分电子组态是由等价电子还是非等价电子形成的。试判断下列哪种组态是等价组态：A2s12p1 B.1s12s1 C.2p2 5.对于 O2,O2-,O22-，何者具有最大的顺磁

3、性？AO2 BO2-CO22-6.苯胺虽然不是平面型分子，但-NH2与苯环之间仍有一定程度的共轭。据此判断 A.苯胺的碱性比氨弱 B.苯胺的碱性比氨强 C.苯胺的碱性与氨相同 7.利用以下哪一原理，可以判定 CO、CN-的分子轨道与 N2相似：A轨道对称性守恒原理 BFranck-Condon 原理 C等电子原理 8.下列分子中,哪种分子有两个不成对电子?AB2 BC2 CN2 9.下列哪种对称操作是真操作A反映 B旋转 C反演 10.下列哪种分子与立方烷具有完全相同的对称性：AC60 B金刚烷 CSF6 11.测量氧分子及其离子的键长，得到0.149,0.126,0.12074,0.1122

4、7nm.试用分子轨道理论判断,它们分别对应于哪一物种:A.O22-O2-O2 O2+B.O2+O2O2-O22-+-2-C.O2 O2O2O2 12.对于定域键(即不包括共轭分子中的离域大 键),键级 BO 的定义是A.成键电子数B.（成键电子数-反键电子数）C.（成键电子数-反键电子数）/2 13.设想从乙烷分子的重叠构象出发,经过非重叠非交叉构象,最后变为交叉构象.点群的变化是：A.D3D3hD3d B.D3hD3D3d C.C3hC3C3V 14.S 在室温下稳定存在的形式为正交硫,其中的分子是 S8环,分子点群为A.C4v B.D4d C.D8h 15.Cl 原子基态的光谱项为2P，其

5、能量最低的光谱支项为 A2P3/2 B2P1/2 C2P3/2或2P1/2，二者能量相同 16.下列哪种物质最不可能是晶体 A金刚石 B琥珀 C食盐粉末 17.晶系和晶体学点群各有多少种?A.7 种晶系,32 种晶体学点群 B.14 种晶系,32 种晶体学点群C.7 种晶系,14 种晶体学点群 18.下列哪一式是晶体结构的代数表示平移群：A.Tmnp=ma+nb+pc (m,n,p,=0,1,2,)B.r=xa+yb+zcx，y，z是零或小于 1 的分数 C=(mh+nk+pl)m,n,p和 h,k,l均为整数 19.下列哪一种说法是错误的：A.属于同一晶系的晶体，可能分别属于不同的晶体学点群

6、B.属于同一晶体学点群的晶体，可能分别属于不同的晶系C.属于同一晶体学点群的晶体，可能分别属于不同的空间群 20.某平面点阵在坐标轴 x,y,z 上的截数为 3，3，5，则平面点阵指标（晶面指标）为 A.（335）B.（353）C.（553）21.Bragg 方程中的正整数n的物理意义是A相邻平面点阵衍射波程差的波数B晶胞中结构基元的数目C晶胞中原子的数目 22.立方 ZnS 和六方 ZnS 晶体的 CN+/CN-都是 4:4，那么，它们在下列哪一点上不同？A.正离子所占空隙种类B.正离子所占空隙分数C.负离子堆积方式 23.为了区分素格子与复格子，空间格子中的每个顶点、棱心、面心只分别算作A

7、.1,1,1 B.1/8,1/4,1/2 C.1,1/2,1/4 24.CuZn 合金（即 黄铜）中两种金属原子的分数坐标分别为 0，0，0和 1/2，1/2，1/2。有人将它抽象成了立方体心点阵。你认为这样做 A.正确 B.不正确,应当抽象成立方简单点阵 C.不正确,立方体心本身不是一种点阵 25.下列关于分子光谱的描述，哪一条中有错误：A按刚性转子模型，双原子分子的转动能级不是等间隔，而转动谱线等间隔 B按谐振子模型，双原子分子的振动能级等间隔，振动谱线也等间隔 CN个原子组成的分子有 3N-6 种简正振动方式，直线形分子有 3N-5 种二.利用结构化学原理，分析并回答下列问题：（6 分）

8、SS 型乙胺丁醇具有抗结核菌的药效,而它的对映异构体RR 型乙胺丁醇却能导致失明。类似的问题在药物化学中相当普遍地存在。如何从生物化学的角度理解这种差异？药物的不对称合成越来越受到化学家的普遍关注，这类受关注的分子通常属于哪些点群？为什么？三辨析下列概念，用最简洁的文字、公式或实例加以说明（每小题4 分，共 8 分）:1.本征函数和本征值 2.波函数的正交性和归一性四.填空（6 分）：:在丁二烯的电环化反应中，通过分子中点的C2轴在（）旋过程中会消失，而镜面在（）旋过程中会消失。作为对称性分类依据的对称元素，在反应过程中必须始终不消失。将分子轨道关联起来时，应使S与（）相连、A与（）相连（且相

9、关轨道能量相近）；如果这些连线需要交叉，则一条S-S连线只能与另一条（）连线相交，一条A-A连线只能与另一条（）连线相交。五.请找出下列叙述中可能包含着的错误，并加以改正（6 分）：原子轨道（AO）是原子中的单电子波函数，它描述了电子运动的确切轨迹。原子轨道的正、负号分别代表正、负电荷。原子轨道的绝对值平方就是化学中广为使用的“电子云”概念，即几率密度。若将原子轨道乘以任意常数C，电子在每一点出现的可能性就增大到原来的 C2倍。六计算题（12 分）对于 1-甲烯基环丙烯分子。(1)写出久期行列式。(2)求出 x 值。(3)按能量从低到高排出四个分子轨道的次序。七填写下列表格（填写下列表格（12

10、12 分）分）（用有或无表示偶极矩及旋光性）分子对称元素点群偶极矩 旋光性非重叠非交叉式乙烷金刚烷1,1二氯代环丙烷参考答案一选择答案1B2A3B4C5A6A7C8A9B10C11A12C13B14B15A16B17A18A19B20C21A22C23B24B25B二.利用结构化学原理，分析并回答问题构成生命的重要物质如蛋白质和核酸等都是由手性分子缩合而成，具有单一手性。药物分子若有手性中心，作为对映异构体的两种药物分子在这单一手性的受体环境生物体中进行的化学反应通常是不同的，从而对人体可能会有完全不同的作用。许多药物的有效成份只有左旋异构体,而右旋异构体无效甚至有毒副作用。所以，药物的不对称

11、合成越来越受到化学家的普遍关注，这类分子通常属于点群Cn和Dn点群，因为这种分子具有手性。三辨析概念，用最简洁的文字、公式或实例加以说明1.若A=a,则a是算符A的本征值,是算符A的具有本征值a的本征函数.2.四.填空在丁二烯的电环化反应中，通过分子中点的C2轴在（对）旋过程中会消失，而镜面在（顺）旋过程中会消失。作为对称性分类依据的对称元素，在反应过程中必须始终不消失。将分子轨道关联起来时，应使S与（S）相连、A与（A）相连（且相关轨道能量相近）；如果这些连线需要交叉，则一条S-S连线只能与另一条（A-A）连线相交，一条A-A连线只能与另一条（S-S）连线相交。五.差错并改正错误 1.“它描

12、述了电子运动的确切轨迹”。改正:它并不描述电子运动的确切轨迹.根据不确定原理,原子中的电子运动时并没有轨迹确切的轨道.错误 2.“原子轨道的正、负号分别代表正、负电荷”。改正:原子轨道的正、负号分别代表波函数的位相.错误 3.“电子在每一点出现的可能性就增大到原来的 C2倍”。改正:电子在每一点出现的可能性不变（根据玻恩对波函数物理意义的几率解释）.六.计算题这个三次方程可用作图法求解：作yx曲线，然后，作过y=1 的水平线与曲线相交，交点的x值即为近似解.为便于作图,可先取几个点:x=0,y=x3+x2-3x=0 x=1,y=x3+x2-3x=-1x=2,y=x3+x2-3x=6x=-1,y

13、=x3+x2-3x=3x=-2,y=x3+x2-3x=2按此法可画出如下曲线.但对于学生答卷则只要求画出大致图形,求出近似值即可.作过y=1 的水平线与曲线相交，交点的x值即为三个近似解.x2-2.2,x3-0.3,x4=1.5x4(1.5)x1(1.0)x3(-0.3)x2(-2.2)因为E=-x,而 本身为负值.所以,x越大,能级越高.下列顺序就是相应能级的顺序:x4(1.5)x1(1.0)x3(-0.3)x2(-2.2)另一等价的做法是：令y=x3+x2-3x-1，作出yx曲线，求其与x轴的交点，交点的x值即为近似解.七.分子对称元素点群偶极矩 旋光性C3,C2D3无有非重叠非交叉式乙烷C3,C2,S4,dTd无无金刚烷C2,vC2v有无1,1二氯代环丙烷