无机及分析化学考试题_安徽工程科技学院.pdf

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1、无机及分析化学课程考试试卷无机及分析化学课程考试试卷(A A）卷卷一、是非题一、是非题(判断下列叙述是否正确,正确的在括号中画，错误的画）（本大题共 5 小题,每小题 2 分，总计 10 分）12CO（g)+O2（g)=2CO2（g)是熵增过程。（）2配制 KMnO4标准溶液可以采用直接法.（）3在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。（）4缓冲溶液就是 pH 永远不变的溶液.（)5热力学第三定律可表示为：在 0 K 时任何物质的熵值为零.（）二、选择题选择题(本大题共 15 小题，每小题 2 分,总计 30 分）1NH3的共轭酸是（）。A.NH2B。NH2OH C.N2H4 D。NH

2、4+2已知 298 K 时，Sn（s）+Cl2(g）SnCl2（s）的 rH（1)=349。8kJmol1，SnCl2(s）+Cl2（g)SnCl4(l)的 rH（2)=195。4kJmol-1，则Sn（s）+Cl2(g）SnCl4(g）的 rH 为（)。A.545.2 kJmol-1B。-272。6 kJmol-1C。154。4 kJmol1D.154。4 kJmol13NH4Ac(aq）系统中存在如下的平衡：NH3+H2ONH4+OHK;HAc+H2O Ac+H3O+K；NH4+Ac HAc+NH3K；2H2O H3O+OHK；这四个反应的标准平衡常数之间的关系是（）。.A.K=KKKB.

3、K=KKKC.KK=K KD.K K=K K4采用碘量法标定2Na2S2O3溶液浓度时，必须控制好溶液的酸度.Na2S2O3与I2发生反应的条件必须是（)。A.在强碱性溶液中 B。在强酸性溶液中C。在中性或微碱性溶液中 D.在中性或微酸性溶液中5在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（）。A。pH 突跃范围 B.指示剂的变色范围C。指示剂的颜色变化 D。指示剂的分子结构6如果已知 Ca3（PO4）2的 K，则在其饱和溶液中，c（Ca2+)=（）.A.（K）1/5molL 1B。（K)1/5 molL 1C.(K)1/5 molL 1 D。K）1/5 molL-17已知 E（Zn2+/Zn)

4、=0.763 V,E(Ni2+/Ni）=0。25 V。将下列反应Zn(s）+Ni2+（aq）Zn2+(aq）+Ni(s）构成一原电池，测得电动势为0.54 V，且 c(Ni2+)=1。0 molL1，则此时 c(Zn2+)为（）.A。0。020 molL-1 B.0.320 molL1C。0。500 molL-1 D。0.122 2molL18已知 E(Ag+/Ag）=0。799 V,K(AgBr）=5。35 10-13，在标准银电极溶液中加入固体 NaBr，使平衡后 c（Br)=0。535 molL1，此时E(Ag+/Ag)=（）.A.0。78 V B。0。071 VC.0.799 V D。

5、0.090V925时，在 Cd2+的氨水溶液中，平衡时 c（NH3)=0。053 molL1，有99的镉生成了配离子 Cd(NH3)42+，余者以 Cd2+形式存在。.则Cd(NH3）42+的 KMY为（）。A.1。3 10 B.1。3 10 C.1。9 10 D.1.3 1010配合物的价键理论认为,决定配合物空间构型的主要是（）。A。配体对中心离子的影响与作用B。中心离子对配体的影响与作用C。中心离子（或原子）的原子轨道杂化D。配体中配位原子对中心原子的作用11有 X、Y、Z 三种主族元素,若 X 元素的阴离子与 Y、Z 元素的阳离子具有相同的电子层结构，且 Y 元素的阳离子半径大于 Z

6、元素的阳离子半径,则此三种元素的原子序数大小次序是（).A.Y Z XC.Z Y XB。X Y ZD.Y X Z533712下列分子的空间构型为三角锥形的是（）。A.PCl3B。BI3C。H2SeD。SiH413滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定.这一点称为（）。A.化学计量点 B.滴定分析 C.滴定 D.滴定终点14已知 K(HAc)=1。8 105，用 HAc 和 NaAc 配制 pH=5。00 的缓冲溶液时，c(HAc）/c(NaAc)=().A。1。8 B。3.6C。0.56 D。0。3615用 HCl 标准溶液滴定暴露在空气中的 NaO

7、H 溶液的总碱量时，必须采用的指示剂为（).A。酚酞（8.0 10.0）B。中性红（6。88.0）C.甲基橙(3.1 4.4）D。溴百里酚酞(6.77。6）三、填空题三、填空题(20(20 分）分）1已知 K（NH3H2O）=1.8 10-5，50 mL 0.10 molL1 HCl 与 50 mL0.10molL-1 NH3H2O 混合后，溶液显_ 性，其 pH=_。2某元素原子的最外层有 2 个电子，其主量子数 n=4，在次外层 l=2 的原子轨道电子数为零。则该元素的原子序数为_，原子核外电子的排布式为_。3将镁片和铁片分别浸在浓度相同的镁盐和亚铁盐溶液中，并组成一化学电池.则正极发生的

8、是反应，负极发生的是反应，原电池放电以后 c（Mg2+）将变，c（Fe2+）将变.4配合物 K3Al(C2O4)3的配体是 _，配位原子_,配位数是 _,命名为_。5在水溶液中进行的某基元反应 A+B2C，该反应的速率方程是_，总反应级数为_,速率常数的单位_.6按照价键理论，共价键的饱和性是指原子中一个未成对电子，只能和另一个原子的_个自旋相反的成单电子配对成键,同时，一个原子能具有几个未成对电子，便可形成_个共价键。7NaHCO3在水溶液中的质子平衡式为_;pH 为 2。35 的有效数字是_位.8目视法一元弱酸能被直接滴定的条件是，对于氨盐NH4Cl（pKb=4.74)(“能或“不能”）用

9、碱标准溶液直接滴定。四、简答题（四、简答题（1010 分分)1简要解释下列事实:（1）周期系中，短周期元素从左到右，原子半径依次减小；同一主族从上到下原子半径依次增大。（2）周期系中同一过渡系从左到右原子半径只略有减小。2AgF,AgCl，AgBr,AgI 的溶解度依次减小，颜色依次加深,解释之。五、计算题（五、计算题（3030 分）分）1已知电极反应 MnO4+8H+5e-Mn2+4H2O,（MnO4-/Mn2+）=1.51V，求当 c（H+）=0.1 molL1,c（MnO4-)=c（Mn2+）=0。5 molL1时，（MnO4/Mn2+）的值？（6 分）2已知 fH（C2H2,g）=-2

10、26.73 kJmol-1，fH（H2O，l）=285.85kJmol1，fH(CO2,g)=393.51 kJmol-1，Ca 的相对原子质量为 40.08.计算：（1）1。00 kg 纯度为 90.0%的电石（CaC2）与水作用生成多少千克乙炔?（2）生成的乙炔完全燃烧放出的热量。（8 分）3已知 K(Fe（OH）3)=2。79 10-39，Fe(OH)3的相对分子质量为 106。9,NaOH 为 40.将 4.40 g NaOH 加入到 250 mL 0.10 molL-1 FeCl3溶液中.试计算：(1）将生成多少克 Fe（OH）3沉淀？（2）溶液中 c c(Fe3+)为多大?(8分）

11、4将纯 KMnO4和 K2Cr2O7的混合物 0.2400g 与过量 KI 在酸性介质中反应.析出的 I2以 0.2000molL1 Na2S2O3溶液滴定，终点时耗去 30.00mL。求混合物中 KMnO4的质量。（8 分）（已知=158.0gmol1,=294.2gmol1)试题答案试题答案一、是非题一、是非题1。2。3。4.5。二、选择题二、选择题1。D 2.B 3。B 4。D 5.D 6.B 7。D 8.D 9.D 10。C 11.B 12。A 13。D14.C 15。C三、填空题三、填空题（20 分）1酸;5.28220；1s22s2 2p6 3s2 3p6 4s23还原;氧化；大;

12、小4C2O42-；O；6；三草酸合铝（）酸钾5v=kc（A）c（B）;二；mol1Ls16一；几7c（H2CO3）+c(H3O+）=c(OH）+c（CO32-)；28(c/c）Ka108；不能四简答题四简答题（10 分)1(1）同一短周期元素,从左到右，原子核外电子层数相同，核电荷数增大，有效核电荷数也随之增大，原子核对电子的吸引力增强，原子半径依次减小；同一主族自上而下,电子层数增多，原子半径依次增大。（2）同一过渡系元素的原子，从左到右随核电荷数的递增，新增电子进入次外层的 d 轨道，有效核电荷数增加不多，半径减小缓慢.2银离子是 18 电子构型,极化能力较强，而卤素离子按 F、Cl、Br

13、、I-顺序离子半径依次增加，变形性也随之增加，化学键的共价程度依次增加，故溶解度依次降低；一般化合物的极化程度越大,化合物的颜色越深，故颜色依次加深.五、计算题五、计算题（30 分）1解：MnO4+8H+5e-Mn2+4H2O，（MnO4/Mn2+)=1。51V（MnO4/Mn2+）=（MnO4-/Mn2+)+（0。0591V/5）lgc（MnO4）c8（H+）/c(Mn2+)=1。51+（0。0591V/5）lg 0。5(0。1)8/0。5=1.42 V2解：CaC2(s）+2H2O（l）C2H2（g)+Ca（OH）2（s)m(C2H2）=26。0103 kgmol1=0.365 kgC2H

14、2（g）+O2(g）2CO2(g)+H2O（l）rH=393.512285。85+226。73 kJmol1=846.1 kJmol-1Q=-846.1 kJmol1=-1。19104kJ3解：n（NaOH）=mol=0。11 moln(FeCl3）=(0.250 0。10)mol=0。025 mol(1）m(Fe（OH）3)=（0。025 106.9)g=2.7 g（2）c(OH-）=0。14 molL-1c（Fe3+）=molL-1=1.0 10-36molL-14解：Cr2O72+6I+14H 2Cr3+3I2+7H2O2MnO4+10I+16H 2Mn2+5I2+8H2OI2+2S2O32 2I+S4O62设混合物中 KMnO4质量为 m，则生成 I2物质的量=3+（30.000。200010-3）mol解得 m=0.0982g