哈师大附中高一下学期期中考试化学试题及答案.pdf

《哈师大附中高一下学期期中考试化学试题及答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《哈师大附中高一下学期期中考试化学试题及答案.pdf（3页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、哈师大附中哈师大附中 20112011级高一下学期期中考试级高一下学期期中考试化学试卷（理科化学试卷（理科)可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：C 12C 12K 39K 39一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共 2222 小题，每小题小题，每小题 2 2 分，共分，共 4444 分）分）1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的氧化还原反应是（）ACO2与 C 反应BAl 与稀盐酸反应CCaCO3受热分解DBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 固体反应2下列关于碱金属的叙述中正确的是（)A K 能从 LiCl 的溶液中置换出 Li

2、B随着原子序数的递增，单质与水反应的剧烈程度减弱C随着原子序数的递增,单质熔点逐渐降低D Cs2CO3受热易分解3某反应：3A+B 2C 其反应速率可以分别用 v(A）、v(B)、v(C）来表示（单位均相同），则下列关系正确的是()A3v(A)=v（B)=2v（C）Bv（B）：v（A)=3：1Cv(A)=2/3 v（C）D2v(B)=v(C）42008 年美国Science上发表论文，宣布发现了一种 Al 的超原子结构，这种超原子（Al13）是以 1个 Al 原子在中心，12 个 Al 原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40 个价电子（即主族元素的最外层电子数）时最稳定。请预测稳

3、定的Al13所带的电荷为（)A.1B。+2C。+3D。05下列变化属于化学反应的是（）A五氧化二磷吸水B冰熔化CHCl 气体溶于水DNaCl 熔化6下列分子中所有原子都满足最外层为8 电子结构的是（)AHCNBN2CPCl5DXeF67下列排列顺序不正确的是（)A.原子半径：NaP FHB.酸性：HClO4H2SO4H3PO4C。热稳定性:HIHBrHClHFD。还原性：S2-Cl-F-8有 A、B、C、D 四种金属.将 A 与 B 用导线连接起来浸入稀硫酸中，B 上有气泡产生；将 A、D 分别投入到等浓度的稀盐酸中，D 比 A 反应剧烈;将 Cu 浸入 B 的盐溶液中,无明显变化；如果把 C

4、u 浸入 C 的盐溶液中，有金属 C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱顺序是()ACBADBDABCCDBACDBADC9 某元素的一种同位素 X 的原子质量数为 A，含 N 个中子,它与1H 原子组成 HmX 分子。在 a g HmX中所含质子的物质的量是（）A错误错误!(A 一 N）molB 错误错误!(AN+m）molC错误错误!(AN)molD 错误错误!（A 一 N+m)mol10关于如图所示装置的叙述,正确的是（）锌铜A铜是阳极，铜片上有气泡产生B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原11下列各项表达中正确的是（）稀硫酸AH2O2的电子式为 H：O：:

5、O：HB在一定条件下，将 2molSO2和 1molO2混合反应，产物分子数目为2NAC在氮原子中,质子数为 7 而中子数不一定为 7DCl-的结构示意图为12.金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知 12g 石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和 Q2，下列说法错误的是（)AQ1Q2Q3BQ3Q2Q1CQ1 Q3Q2DQ2Q1Q316已知某反应各物质浓度数据如下：aX（g）+bY（g)cZ（g）起始浓度(mol/L）3。01.002s 末浓度（mol/L）2.40。80.4据此推算各物质的化学计量数之比a:b:c 是(）A6：2:1B3：1:2C

6、2：1：3D3:2：117北京大学和中国科学院的化学工作者最近研制出碱金属与C60形成的球碳盐 K3C60,实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构分析正确的是（）A.该物质分子式为 K3C60B。K3C60的摩尔质量是 837C.1molK3C60中含有的离子键的数目为 636。021023个D.K3C60中既有离子键，又有共价键，在熔融状态下能导电18可逆反应:2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（)A单位时间内生成 n molO2的同时，生成 2n molNOB用 NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2：1C混合气体

7、的密度不再改变D混合气体的平均相对分子质量不再改变19下列说法正确的是()A短周期元素 X、Y 的原子序数相差 2,则 X、Y 不可能处于同一主族BL 层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素C第 55 号元素位于第 5 周期第 IIA 族D族序数等于周期序数的元素一定是金属元素放电20铁-镍蓄电池充电放电时发生的反应为Fe+NiO2+2H2OFe（OH)2+Ni(OH)法中不正确的是（)充电2。关于此蓄电池的下列说A 该电池为二次电池B 放电时 Fe 为负极C 蓄电池的电极可浸在酸性或碱性电解质溶液中D 放电时的正极反应式为：NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH)2+2OH21一定温度下,2

8、mol SO2和 0.9molO2在体积一定的密闭容器中反应达到化学平衡状态,下列叙述中该化学反应的进行限度最大的是（）ASO2的转化率为 80BO2的转化率为 85%C平衡时 SO2的物质的量为 0.5molD平衡时 SO3的物质的量为 1。7mol22在 2L 密闭容器中充有 2molSO2和 0.5molO2,发生下列反应：2SO2+O22SO3,假设反应过程中温度不变,当反应进行 2min 时，测得 SO2的浓度为 0.6mol/L，则反应进行 4min 时,SO2的物质的量 a 为（）A1.0mola1。2molB0。5mola0。6molC等于 0。4molD略大于 0。4mol二

9、、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 4 4 小题。共小题。共 4646 分）分）23（6 分）在1105Pa 和 298K 时，将1mol 气态 AB 分子分离成气态 A 原子和 B 原子所需要的能量称为A-B 键键能（kJmol1）。下面是一些共价键的键能：（1）请写出工业合成氨的化学方程式（2)经计算,1mol 氮气完全转化为氨_(填“吸收”或“放出）的热量为kJ。24（14 分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1)上述实验中发生反应的化学方程式有；（2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是;(3）等质量的过量的两份

10、锌a、b,分别加入一定量的稀H2SO4，同时向a 中加入少量的 CuSO4溶液,下列各图表示产生 H2的体积（V）与时间(t）的关系，其中正确的是_（填写相应字母)；(4)实验室中现有Na2SO4MgSO4Ag2SO4K2SO44 种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是(填写相应序号）;(5)还可以采取多种措施加快上述实验中气体产生的速率，请写出其中的两种措施：_。25（16 分)有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大,其中 B 是地壳中含量最多的元素。已知 A、C 及 B、D 分别是同主族元素，且B、D 两元素原子核内质子数之和是A、C 两元素原子核内质子

11、数之和的 2 倍；在处于同周期的 C、D、E 三种元素中，E 的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体.（1)写出 A 元素的一种核素的原子符号；（2）用电子式表示 A 与 D 形成化合物的过程；（3）上述五种元素中两两组合能形成多种化合物,请写出两种原子数之比为 11 的离子化合物的电子式_、_；（4)将 E 单质通入 A、B、C 三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的化学方程式:_；（5）写出两种均含 A、B、C、D 四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式：_；（6）用 A 单质和 B 单质可制取气体燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH

12、 溶液中，两极分别通入 A 单质和 B 单质.写出该电池的电极反应式：负极：_，正极：_。26（10 分）如图所示，组成一个原电池。(1)当电解质溶液为稀硫酸时:Fe 电极是_极,Cu 电极是_极(填“正”或“负”);Fe 电极发生_反应(填“氧化”或“还原”）；负极的电极反应式为_，电池总反应的离子方程式为_；（2）当电解质溶液为稀硝酸时：Cu 电极是_极，其电极反应式为_.三、计算题（本题包括三、计算题（本题包括 1 1 小题。共小题。共 1010 分）分）27在一定条件下发生反应：3A（g)+2B(g）xC（g)+2D(g)，在 2 L 密闭容器中，把4 mol A和 2 mol B混合

13、，2 min 后达到平衡。此时 C 的浓度为 0。8mol/L,又测得反应速率 vB=0。2 mol/（L min）。试求算：(1）x 的值；（2）达平衡时 A 的浓度；（3)A、B 的转化率之比。哈师大附中哈师大附中 20112011级高一下学期期中考试化学答案级高一下学期期中考试化学答案一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 2222 小题，每小题目小题，每小题目 2 2 分，共分，共 4444 分）分）12345678910111213ACDAABCBBDCBC141516171819202122AABDDBCDA二、填空题二、填空题23（6 分，各 2 分）（1）略（2）放热（3)9

14、324(14 分）(1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(2 分）CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4（2 分）(2)CuSO4与 Zn 反应产生的 Cu 与 Zn 形成 CuZn 原电池，加快了氢气产生的速率(2 分）（3）A（2 分）(4)（2 分）（4)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(4 分)25（16 分）（1）11H/2H/3H/H/D/T.任意一种（2 分)（2）H.11.+S+HH：S：H（2 分).（3)NaNa+:O:O:O:O.：2 2NaNa+（2 分）Na+：H（2 分）（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2 分）（5）H+HSO3=SO2+H2O(2 分）（6）负极：2H2+4OH 4e-=4H2O（2 分）正极:O2+2H2O+4e=4OH-（2分）26（10 分）(1）负（1 分）正（1 分）氧化（1 分）Fe 2e-=Fe2+（2 分)Fe+2H+=Fe2+H2（2 分）（2）正（1 分）4H+NO3+3e=NO+2H2O(2 分）三、计算题27（10 分）（1）x=4（4 分）（2)1。4mol/L(3 分)(3)3：4（3 分）