【课件】4.3化学键课件2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、字符延长化学键化学键离子键苹果能够落在地上，人在地球上生活而不自动脱离地球，均是因为地球苹果能够落在地上，人在地球上生活而不自动脱离地球，均是因为地球苹果能够落在地上，人在地球上生活而不自动脱离地球，均是因为地球苹果能够落在地上，人在地球上生活而不自动脱离地球，均是因为地球的吸引力，也就是说宏观物质之间存在力的作用才能够的吸引力，也就是说宏观物质之间存在力的作用才能够的吸引力，也就是说宏观物质之间存在力的作用才能够的吸引力，也就是说宏观物质之间存在力的作用才能够“稳定存在稳定存在稳定存在稳定存在”。那么化学物质（如：那么化学物质（如：那么化学物质（如：那么化学物质（如：NaClNaCl、HCl

2、HCl、HH2 2OO等）能够稳定存在，等）能够稳定存在，等）能够稳定存在，等）能够稳定存在，构成这些物构成这些物构成这些物构成这些物质的微观粒子之间是不是也存在着作用力呢？质的微观粒子之间是不是也存在着作用力呢？质的微观粒子之间是不是也存在着作用力呢？质的微观粒子之间是不是也存在着作用力呢？【新课引入】【新课引入】【新课引入】【新课引入】钠在氯气中燃烧钠在氯气中燃烧现象：方程式：剧烈燃烧，火焰为黄色,生成大量白烟。实验回顾实验回顾实验回顾实验回顾Na+Cl电子转移不稳定较稳定2Na+Cl2=2NaCl点燃从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成NaCl的呢？思考与交流思考与交流思考与交

3、流思考与交流一、离子键一、离子键1.1.概念概念:带相反电荷离子之间的强烈相互作用带相反电荷离子之间的强烈相互作用2.2.成键粒子成键粒子阴阳离子阴阳离子 3.3.成键本质成键本质静电作用（静电吸引和静电排斥的平衡）静电作用（静电吸引和静电排斥的平衡）4.4.离离子子键键成成键键的的原原因因:原原子子间间相相互互 电电子子达达到到 结结构构；体系的总能量体系的总能量 。得失得失稳定稳定 降低降低体验新知体验新知体验新知体验新知活泼金属元素（原子易失电子）活泼非金属（原子易得电子）5、哪些元素间易能形成离子键？体验新知体验新知体验新知体验新知由由离子键离子键构成的化合物叫做构成的化合物叫做离子化

4、合物离子化合物。1、离子化合物、离子化合物绝大多数金属氧化物强碱 NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 KCl CaCl2 ZnSO4 NH4Cl(NH4)2SO4二、离子化合物二、离子化合物体验新知体验新知体验新知体验新知大多数盐活泼金属氢化物2 2.离子化合物的特征：离子化合物的特征：具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体；离子化合物硬而脆；离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。离子键的三个离子键的三个“一定一定”和两个和两个“不一定不一定”(1)三个三个“一定一定”离子化合物中一定含有离子化合物中一定含有 ；含有含有 的物质一定是离子化合物；的物质一定是离子化合物

5、；中一定含有阴离子和阳离子。中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个两个“不一定不一定”离子化合物中不一定含有金属元素，如离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4Cl、NH4NO3等；等；含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。离子键离子键离子化合物归纳总结归纳总结归纳总结归纳总结1判断正误判断正误(正确的打正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”“”)。(1)阴、阳离子通过静电引力形成离子键阴、阳离子通过静电引力形成离子键()(2)离子化合物中一定含有金属元素离子化合物中一定含有金属元素()(3)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子

6、化合物由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物()(4)阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物()课堂检测课堂检测课堂检测课堂检测2、下列说法正确的是下列说法正确的是()A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.因为离子键是一种强相互作用因为离子键是一种强相互作用,所以离子化合物均很难分解所以离子化合物均很难分解D.含有离子键的化合物一定是离子化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物3.下列物质中属

7、于离子化合物的是下列物质中属于离子化合物的是()A硝酸硝酸 B氨气氨气 C氯化铵氯化铵 D氯化氢氯化氢 课堂检测课堂检测课堂检测课堂检测三、电子式三、电子式在元素符号周围用小黑点在元素符号周围用小黑点 (或或)来表示原子的来表示原子的最外层电子最外层电子的式子的式子(1)原子的电子式原子的电子式HO ClMgNa(2)简单离子的电子式简单离子的电子式一般用一般用 表示表示 Rn-直接用离子符号直接用离子符号简单阳离子简单阳离子简单阴离子简单阴离子ClNa在元素符号四个方向逐一放置电子在元素符号四个方向逐一放置电子O2体验新知体验新知体验新知体验新知ClNaNaO2-2-NaClMg 2Cl(3

8、)离子化合物离子化合物相同离子不能合并相同离子不能合并,同性电荷不直接相邻同性电荷不直接相邻由阴、阳离子的电子式组成由阴、阳离子的电子式组成AB型型A2B型型AB2型型Mg2O2-2-体验新知体验新知体验新知体验新知(4)用电子式表示由原子形成离子化合物的过程用电子式表示由原子形成离子化合物的过程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2-2-K K书写要点书写要点左侧写原子的电子式左侧写原子的电子式右侧写离子化合物的电子式右侧写离子化合物的电子式中间用中间用 连接连接用弧形箭头表示电子转移的方向用弧形箭头表示电子转移的方向体验新知体验新知体验新知体验新知1、写出下列微粒的电子式：、写出下列微粒的

9、电子式：硫原子（硫原子（S）、）、溴原子（溴原子（Br）、氟原子（）、氟原子（F）、）、铝原子（铝原子（Al）硫离子（硫离子（S2-）、）、溴溴离子离子（Br-）、氟）、氟离子离子（F-）、）、铝铝离子离子（Al3+）课堂检测课堂检测课堂检测课堂检测氯化钙氯化钙硫化钠硫化钠氟化钾氟化钾氯化钠氯化钠氯化铵氯化铵2、写出下列离子化合物的电子式：、写出下列离子化合物的电子式：课堂检测课堂检测课堂检测课堂检测3、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是()K O KO K2 2KA、Ba Cl Cl2 2BaClClB、Mg F F Mg F2 2 2 2C、课堂检测课堂检测课堂检测课堂检测归纳总结归

10、纳总结归纳总结归纳总结为什么为什么2 2个氢原子结合成氢分子，个氢原子结合成氢分子，2 2个氯原子结合成氯分子，而不是个氯原子结合成氯分子，而不是3 3个、个、4 4个呢？为什么个呢？为什么1 1个氢原子和个氢原子和1 1个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以其他的个数比相结合呢？的个数比相结合呢？思考与交流思考与交流思考与交流思考与交流 Cl ：H Cl H 共用电子对在在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构对双方达到稳定结构HCl分子的形成过程分子的形成过程H2

11、+Cl2=2HCl思考与交流思考与交流思考与交流思考与交流氯原子是如何形成氯气分子的？氯原子是如何形成氯气分子的？思考与交流思考与交流思考与交流思考与交流原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的强烈相互作用，叫共价键所形成的强烈相互作用，叫共价键1 1、共价键定义：、共价键定义：成键微粒：成键微粒：成键本质：成键本质：原子原子共用电子对共用电子对2 2、共价键的成键特点、共价键的成键特点成键条件：成键条件：一般由非金属元素形成一般由非金属元素形成一、共价键一、共价键3 3、共价化合物：、共价化合物：不同原子之间以共用电子对共用电子对形成分子的化合物化合物。体验新知体验新知体验新知体

12、验新知只只含有含有共价键共价键的化合物的化合物4、共价键的分类、共价键的分类非极性键：共用电子对不发生偏移非极性键：共用电子对不发生偏移电子对不不偏移极性键：共用电子对偏向某一方极性键：共用电子对偏向某一方电子对偏向ClH H 成键元素相同成键元素相同成键元素不同成键元素不同体验新知体验新知体验新知体验新知 Cl H 指出下列物质中的共价键类型指出下列物质中的共价键类型O2CH4CO2H2O2Na2O2NaOH(H-O-O-H)课堂检测课堂检测课堂检测课堂检测(1)(1)电子式电子式每个原子一般达到相对稳定结构每个原子一般达到相对稳定结构不加中括号不加中括号 ，不标正负电荷数，不标正负电荷数原

13、子周围共用电子对数原子周围共用电子对数=8-=8-原子最外层电子数原子最外层电子数5 5、分子的电子式和结构式（共价键）、分子的电子式和结构式（共价键）(2)(2)结构式结构式 分别用分别用“、”表示一对、二对和三对表示一对、二对和三对共用共用电子对电子对H-O-HH-H H-Cl O C O体验新知体验新知体验新知体验新知共价键形成的分子及其结构模型共价键形成的分子及其结构模型共价键形成的分子及其结构模型共价键形成的分子及其结构模型6、用电子式表示原子形成共价键、用电子式表示原子形成共价键 HClH2OH2NH3CO2H HH H Cl ：H Cl H O H H O H H：O ：C：O

14、C：O O ：3H：N N H：H H 体验新知体验新知体验新知体验新知7、共价键的存在、共价键的存在(1)共价化合物：共价化合物：(2)多原子非金属单质多原子非金属单质(3)含含根根的离子化合物的离子化合物:含有共价键的化合物不一定是共价化合物含有共价键的化合物不一定是共价化合物NaOH、Na2O2、NH4Cl、NH4NO3Cl2、O3、P4.HCl、CO2、NH3.只含有共价键的化合物只含有共价键的化合物体验新知体验新知体验新知体验新知含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？只含有共价键的物质一定是共价化合物吗？只含有共价键的物质一定是共价化合物吗？1、

15、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A、单质分子中一定存在共价键；、单质分子中一定存在共价键；B、气态物质中一定有共价键；、气态物质中一定有共价键；C、在共价化合物中一定有共价键；、在共价化合物中一定有共价键；D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键。、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键。课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习2下列化合物中只有共价键的是下列化合物中只有共价键的是()ANaCl BNaOHC(NH4)2SO4 DH2SO4课堂检测课堂检测课堂检测课堂检测化学键化学键离子键离子键共价键共价键非极性键非极性键极性键极性键一、化学键一、化学键相邻原子相邻原子(或离

16、子或离子)之间强烈的相互作用。之间强烈的相互作用。1 1、定义：定义：总结与提升总结与提升总结与提升总结与提升2 2、化学反应的本质、化学反应的本质、化学反应的本质、化学反应的本质 化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。用化学键的观点分析化学反应过程：用化学键的观点分析化学反应过程：（2）H和和Cl结合生成结合生成HCl，形成了，形成了H和和Cl之间的化学键之间的化学键HCl（新化学键）（新化学键）1、用化学键的观点来分析、用化学键的观点来分析H2与与Cl2反应的过程，可以把它想象为反应的过程，可以把它想象为2个步骤：个步骤：（1 1）H H2 2和和和和ClCl2 2

17、中的化学键断裂（旧化学键），生成中的化学键断裂（旧化学键），生成中的化学键断裂（旧化学键），生成中的化学键断裂（旧化学键），生成H H和和和和ClCl讨论讨论讨论讨论同时发生同时发生离子化合物共价化合物化学键_概念由_构成的化合物叫离子化合物以_形成分子的化合物叫共价化合物达到稳定结构的途径通过_达到稳定结构通过_达到稳定结构构成微粒_离子化合物与共价化合物的比较离子化合物与共价化合物的比较离子键或离子键与共价键共价键离子键共用电子对电子得失形成共用电子对阴、阳离子原子【归纳总结】【归纳总结】【归纳总结】【归纳总结】【资料卡片】【资料卡片】【资料卡片】【资料卡片】分子间作用力和氢键分子间作用力

18、和氢键分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键(1)(1)定义定义 的作用力，又称 。(2)(2)特点特点分子间作用力比化学键 得多，它主要影响物质的 _、等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。分子间作用力存在于由共价键形成的多数 和绝大多数气态、液态、固态非金属 分子之间。(3)(3)变化规律变化规律一般来说，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力 ，物质的熔、沸点也 。例如，熔、沸点：I2 Br2 Cl2 F2。熔点沸点共价化合物单质越大越高分子间作用力分子间作用力分子间作用力分子间作用力(1)定义定义分子间存在的一种比 的相互作用。(2)形成条件形成条件除H外，形

19、成氢键的原子通常有 。(3)氢键存在广泛，如、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点 。范德华力稍强O、F、N升高氢键氢键氢键氢键7、画出下列物质的电子式，后用线标出化学键种类、画出下列物质的电子式，后用线标出化学键种类A、HCl B、N2 C、NaCl D、NaOHE、Na2O2 F、NH4ClH ClN NNa Cl+NaO H Na O O Na 2-+NHHHHCl -+极性共价键极性共价键非极性共价键非极性共价键离子键离子键【课堂练习】【课堂练习】【课堂练习】【课堂练习】A、B、C三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数三种短周期元素，其原子序数依次增大，三种元素的原子序数之和为之和为35，A、C同主族，同主族，B原子核外有原子核外有10个电子。请回答下列问题：个电子。请回答下列问题：(1)A、B、C三种元素分别为三种元素分别为_、_、_。(填名称填名称)(2)A、B、C两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式两两之间可形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为分别为_、_、_。(3)用电子式表示用电子式表示B和和C形成化合物的过程：形成化合物的过程：_。【课堂练习】【课堂练习】【课堂练习】【课堂练习】