2022年必考点解析沪教版(全国)九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐专题练习练习题(无超纲).docx

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1、九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐专题练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、除去下列物质中的少量杂质，实验方案能达到除杂目的的是物质(括号内为杂质)实验方案A氮气(氧气)通过足量灼热的

2、氧化铜B氧化铜(木炭粉)隔绝空气充分灼烧C铜粉(铁粉)加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥D二氧化碳(一氧化碳)通入氧气点燃AABBCCDD2、下列选项中的甲、乙两种物质不能实现如图所示的转化关系的是A甲：Fe2O3 乙：H2SO4B甲：CO2 乙：NaOHC甲：HCl乙：Ca（OH）2D甲：H2SO4 乙：Ba（NO3）23、下图是生活中部分常见物质的pH，下列说法正确的是A胃酸过多的人可以多喝柠檬汁B将酚酞溶液滴入牛奶中，溶液变红色C蚊虫（毒液呈酸性）叮咬后可以涂抹肥皂水止痒D84消毒液与洁厕净可混合使用4、鉴别下列各组物质采用的方法或使用的试剂不正确的是A硬水和软水：肥皂水B氧气和二氧化碳：

3、带火星的木条C氢氧化钠与硝酸铵：加水溶解测温度D蔗糖溶液与酒精溶液：测导电性5、下列操作不正确的是A滴加液体B称量固体C测溶液pHD稀释浓硫酸6、向一定质量的固体中加入足量的某溶液反应后，固体质量的变化情况与下图相符的是A铜锌合金中加入稀盐酸B锌中加入稀硫酸制取氢气C二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液D碳酸钠粉末中加入稀盐酸7、有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、NaCl、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：关于该实验的说法正确的是A步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3、K2SO4B步骤中沉淀部分溶解，则原白色粉

4、末的组成可能有3种情况C步骤中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Ba（OH）2、Na2CO3，可能有NaClD步骤中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有K2SO4，一定没有Na2CO38、在生产生活中，下列做法科学的是A用熟石灰处理印染厂排放的碱性废水B蚊虫叮咬后，为减轻痛痒，在皮肤的患处上涂牙膏C浓硫酸溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂3%5%的氢氧化钠溶液D波义耳发现的酸碱指示剂可用来检测溶液的酸碱度9、下列有关化学规律的说法中，正确的是A任何物质都有固定的组成B利用化学反应能创造新物质C溶液pH的大小与物质的化学式有关D质子数决定元素原子的化学性质10、下列选项中物质的俗称、化学式、类别、用途对应

5、正确的是A烧碱 Na2CO3 碱 制玻璃B生石灰 CaO 氧化物 干燥剂C干冰 H2O 酸 灭火D熟石灰 CaCO3 盐 中和酸性土壤第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、物质的用途主要由其性质决定。请用下列字母序号(不能重复)填空：A一氧化碳 B石墨 C金刚石 D生石灰 E.稀有气体（1）与水反应能放出大量的热的是_；（2）属于有毒气体的是_；（3）_可用来裁玻璃；（4）_可用作电极；（5）可用于制作霓虹灯的气体是_。2、某化学小组用一定量Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。（1）在过滤操作中所用

6、到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。（2）若溶液A为无色，请分折固体B的成分_；3、请根据以下描述回答问题：醋酸学名乙酸，是一种无色、有刺激性气味的液体，熔点16.6C，沸点117.87C，醋酸易溶于水。醋酸有强烈的腐蚀性能与许多活泼金属、金属氧化物、碱等反应。醋酸是重要的化工原料，用于生产醋酸纤维、香料、染料、医药等。（1）描述的是醋酸物理性质的是_（填序号）。（2）描述的是醋酸化学性质的是_（填序号）。（3）描述的是醋酸用途的是_（填序号）。4、氢能是全球最具发展潜力的清洁能源之一，是山西省推进能源革命的重点方向。某实验室提出一种煤制氢技术，其流程如图所示（其流程中得到的CO2可用于其它工艺）

7、：资料1：水煤浆是由煤与水混合而成，经过气化器后转化为CO2和H2。资料2：在气化器中发生了两个反应： （1）煤在进入气化器之前，需要将其粉碎与水充分混合成水煤浆，粉碎的目的是_。（2）重整器的作用是_。（3）煅烧炉中发生反应的化学方程式为_。其反应类型属于_。（4）该生产流程中可循环利用的物质_。5、探究金属的性质。（1）如图1，给铜片左端加热一段时间，铜片右端放置的红磷发生了燃烧，说明铜片具有的性质是_。（2）如图2，四种金属中活动性最弱的是_；（3）如图3，能发生反应的是_（填“A”或“B”），写出反应的化学方程式_，该反应属于_（填基本反应类型）。三、判断题（5小题，每小题3分，共计1

8、5分）1、只有中和反应才能生成盐溶液（_）2、检验碳酸盐的正确方法是滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体（_）3、农作物生长需要N、P、K等元素，为增加肥效，可把NH4H2PO4与草木灰混合施用（_）4、除去粗盐提纯过程中引入的氢氧化钠和碳酸钠，则可向溶液中加入过量的盐酸（_）5、熟石灰与尿素一起研磨：有刺激性气体生成（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、为了测定某铁合金样品中铁的含量，小樱同学取该样品11.5g，加入100g稀硫酸，充分反应后，称量得到的剩余物质总质量为111.1g，已知铁合金中的其他成分不与酸反应，且难溶于水。求：（1）生成氢气的质量为_g。（2）该铁合金样品

9、中铁的质量分数。(结果保留到小数点后一位)2、将一定质量的金属镁投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示试求：(已知：H-1 O-16 Mg-24 S-32 )（1）完全反应后生成H2的质量为_g；（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数。3、厨房用泡打粉是一种复合膨松剂，又称为发泡粉，可作为快速发面剂用于制作面食。某种泡打粉的主要成分是碳酸氢钠，某化学探究小组为了测定其中碳酸氢钠的含量，他们准确称取泡打粉样品10g，向其中加入100g溶质质量分数为10%的稀盐酸，充分反应后再次称量，得溶液105.6g。忽略散失掉的水蒸气和氯化氢气体，试计算该泡打粉样品中NaHCO

10、3的质量分数。4、实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；充分反应后，再称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下：实验一实验二实验三反应前稀盐酸+烧杯质量(克)150150150反应前固体样品质量(克)51015反应后烧杯内物质+烧杯质量(克)m157.8161.7已知实验中发生的反应有：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

11、（1）根据数据，可判断实验二的样品已完全反应的理由是_。（2）表中的m值为_。（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数_。(写出计算过程)5、某补钙片的主要成分为CaCO3，每片钙片重0.5g（假设钙片中其他成分不含钙元素，不溶于水且不与任何物质发生反应）。化学兴趣小组为测定钙片中钙元素的含量，进行了如图实验：根据图示信息，完成下列各题：（1）钙片中钙元素的质量分数为_。（2）所用稀盐酸中溶质质量分数？（3）求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数？（要求写出计算过程）五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、某化学兴趣小组同学向盛有KOH溶液的烧杯中通入足量的CO2时，未

12、看到明显的实验现象。同学们对KOH与CO2能否反应进行如下实验探究。实验操作实验现象实验结论甲同学取烧杯中的少量液体置于试管中，滴加稀盐酸_KOH能与CO2反应乙同学另取烧杯中的少量液体置于试管中，滴加硝酸钙溶液有白色沉淀生成请写出乙同学的试管中反应的化学方程式_。实验结束后，甲、乙两位同学将试管中的物质同时倒入同一个洁净的烧杯中，充分搅拌后静置，观察到烧杯内上层是无色溶液，下层有白色沉淀。小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，并对滤液的成分进行探究。（提出问题）滤液中的溶质是什么呢？（作出猜想）猜想一：KCl和KNO3猜想二：KCl、KNO3和Ca（NO3）2猜想三：KCl、KNO3和HCl猜想

13、四：_。（交流讨论）小组同学讨论后一致认为可以直接排除猜想_，理由是_。（实验验证）为验证滤液中溶质的成分，小组同学取烧杯中的少量滤液置于试管中，滴加氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，则猜想_正确。（反思拓展）在分析化学反应后溶液中溶质的成分时，除考虑生成物外还需考虑_。2、碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出，写出该反应的化学方程式_；同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究：认为除一定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：（实验用品）pH试纸、锌片、

14、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。（猜想与假设）反应后溶液总溶质的可能组成成分。猜想一：硫酸钠 猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠 猜想三：硫酸钠、硫酸（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。实验方案ABCD实验操作实验现象_产生白色沉淀试纸变色，对照标准比色卡，pH_7_实验结论猜想二不正确猜想三正确猜想三正确猜想三正确（得出结论）猜想三正确。（评价反思）（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显错误是：_；（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确

15、，请说明理由_；（总结提高）依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案_。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、高温条件下氮气和氧气都不能和氧化铜反应，实验方案不能达到除杂目的；B、隔绝空气充分灼烧氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，实验方案不能达到除杂目的；C、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不与足量稀盐酸反应，再过滤，洗涤，干燥，除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，实验方案能达到除杂目的；D、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，通入氧气可能引入新的杂质，实验方案不能达到除杂目的；答案：C。2、D【详解】A、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能生

16、成盐和水，不符合题意，故选项错误；B、二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，能生成盐和水，不符合题意，故选项错误；C、盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能生成盐和水，不符合题意，故选项错误；D、硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，生成物是盐和酸，符合题意，故选项正确。故选：D。3、C【分析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液呈中性。【详解】A、柠檬汁呈酸性，胃酸过多的人应该少喝柠檬汁，选项错误；B、牛奶呈酸性，将酚酞溶液滴入牛奶中，溶液不变色，选项错误；C、蚊虫的分泌物呈酸性，肥皂水呈碱性，蚊虫叮咬后可以

17、涂抹肥皂水止痒，选项正确；D、厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，混合后会因酸碱中和，效果减弱，选项错误。故选C。4、D【详解】A、肥皂水遇到硬水出现较多浮渣，遇到软水出现较多泡沫，所以硬水和软水可用肥皂水鉴别，选项正确，不符合题意；B、氧气能使带火星的木条复燃，二氧化碳不能，所以可用带火星的木条鉴别氧气和二氧化碳，选项正确，不符合题意；C、氢氧化钠加水溶解溶液温度升高，硝酸铵加水溶解溶液温度降低，所以氢氧化钠与硝酸铵可用加水溶解后测温度的方法鉴别，选项正确，不符合题意；D、蔗糖溶液与酒精溶液均不导电，所以蔗糖溶液与酒精溶液不可用测导电性的方法鉴别，选项错误，符合题意。故选D。5、C【详解】A

18、、胶头滴管滴加液体时，既不能伸入试管，更不能接触试管，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中操作正确，选项A不符合题意；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，避免托盘被腐蚀，两托盘放相同纸片，图中所示操作正确，选项B不符合题意；C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，选项C符合题意；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓

19、硫酸中，图中所示操作正确，选项D不符合题意。故选：C。6、A【详解】A、铜锌合金中加入稀盐酸，锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，固体质量会减少，当锌反应完后，固体质量不变且不为0，A符合题意；B、锌中加入稀硫酸制取氢气，固体质量不断减少至0，B不符合题意；C、二氧化锰粉末中加入过氧化氢溶液，二氧化锰作催化剂，质量不变，C不符合题意；D、碳酸钠粉末中加入稀盐酸，固体质量不断减少至0，D不符合题意。故选A。7、C【分析】白色粉末中各物质混合，碳酸钠和氢氧化钡可能形成能溶于酸的碳酸钡沉淀。硫酸钠、硫酸钾均可以和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀。【详解】A、步骤中沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸

20、钡的混合物，故白色粉末中一定含氢氧化钡、碳酸钠，一定含硫酸钠和硫酸钾中至少一种，选项A不符合题意；B、步骤中沉淀部分溶解，说明沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，故白色粉末中一定含氢氧化钡、碳酸钠，一定含硫酸钠和硫酸钾中至少一种，可能含氯化钠，故白色粉末的组成可能为：氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、氯化钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钾、氯化钠；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾；氢氧化钡、碳酸钠、硫酸钠、硫酸钾、氯化钠6种情况，选项B不符合题意；C、步骤中沉淀全部溶解，说明沉淀为碳酸钡，故白色粉末中一定含氢氧化钡、碳酸钠，可能含氯化钠，不含硫酸钠、硫酸钾，选项

21、C符合题意；D、步骤中沉淀不溶解，则沉淀为硫酸钡，故白色粉末中一定含氢氧化钡，硫酸钠和硫酸钾中至少一种，一定没有碳酸钠，选项D不符合题意。故选：C。8、B【详解】A、熟石灰显碱性，不能处理印染厂排放的碱性废水，应用酸处理碱性废水，不符合题意；B、蚊虫叮咬后，会产生酸性物质，为减轻痛痒，在皮肤的患处上涂牙膏，酸碱中和，减轻痛苦，符合题意；C、浓硫酸溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂3%5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠腐蚀性较强，不能涂抹氢氧化钠溶液，不符合题意；D、波义耳发现的酸碱指示剂可用来检测溶液的酸碱性，不能检测酸碱度，不符合题意。故选B。9、B【详解】A、任何纯净物都有固定的组成，不是所有物质

22、均有固定的组成，故选项错误；B、化学反应必然产生新物质，故选项正确；C、溶液pH的大小与溶液的浓度有关，与物质的化学式无关，故选项错误；D、决定原子的化学性质是原子的最外层电子数，不是质子数，故选项错误。故选B。【点睛】10、B【详解】A、NaOH俗称烧碱，类别为碱，用途炉具清洁剂等，故选项A不符合题意；B、CaO俗称生石灰，类别为氧化物，能吸收水分，常用作干燥剂，故选项B符合题意；C、固态的CO2俗称干冰，类别为氧化物，常用作制冷剂，故选项C不符合题意；D、Ca(OH)2俗称熟石灰，类别为碱，常用来中和酸性土壤，故选项D不符合题意。故选：B。二、填空题1、（1）D（2）A（3）C（4）B（5

23、）E【解析】（1）生石灰（主要成分是氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，放出热量，故填：D；（2）一氧化碳有毒，能使人中毒，故填：A；（3）金刚石是天然存在最硬的物质，可用来裁玻璃，故填：C；（4）石墨具有良好的导电性，可用作电极，故填：B；（5）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故填：E。2、（1）漏斗（2）一定含有银和铜，可能含有锌【分析】根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，距离越远，越先置换，即“远距离，先置换”。（1）在过滤操作中，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；故填：漏斗。（2）由上述分析可知，向Cu(NO3)2和AgNO3混

24、合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完之后，锌粉还有剩余，则锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，由题干可知，溶液A为无色，说明硝酸铜完全反应了，由于不确定锌粉的质量，故固体B的成分中一定含有银和铜，可能含有锌；故填：一定含有银和铜，可能含有锌。3、（1）（2）（3）【分析】（1）物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、溶解性、硬度、密度、熔点、沸点等，故描述的是醋酸物理性质的是：；（2）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如腐蚀性、活动性、稳定性、可燃性、氧化性等，故描述的是醋酸化学性质的是：；（3）物质的性质决定了物质的用途，描述的

25、是醋酸用途的是：。【点睛】4、（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分（2）除去氢气中混有的CO2和H2O（3） 分解反应 （4）氧化钙【分析】（1）粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分。（2）CaO吸收H2O生成Ca(OH)2，可继续吸收CO2，最终均变为碳酸钙。目的是除去氢气中混有的CO2和H2O。（3）煅烧炉中碳酸钙重新生成氧化钙，故方程式为,该反应符合一变多的特点，属于分解反应（4）该过程中氧化钙既有生成又有产出，所以CaO可重复利用。【点睛】5、（1）导热性（2）Cu（3） B Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 置换反应 【解析】（1）给铜片左端加热一段时间，铜

26、片右端放置的红磷发生了燃烧，说明铜将左侧的热量传递到右侧红磷处，表明铜片具有导热性，故填导热性。（2）金属的活动性越强，与酸反应速率越快，产生的气泡越大，反之，金属的活动性越弱，与酸反应的速率越慢，甚至不反应，由图可知，四种金属与盐酸接触后，Cu表面没有气泡出现，说明四种金属中活动性最弱的是Cu，故填Cu。（3）用位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应，而铜的金属活动性比银强，则铜能够与硝酸银反应，即能发生反应的是B，故填B；铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，故反应的化学方程式写为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；由化学方程式可知，该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质

27、与另一种化合物的反应，符合置换反应的特点，属于置换反应，故填置换反应。三、判断题1、错误【详解】不是只有中和反应才能生成盐溶液，酸和金属氧化物及碱和非金属氧化物反应都能生成盐溶液。此说法不正确。【点睛】2、错误【详解】碳酸盐与稀盐酸反应会生成二氧化碳，二氧化碳不能支持燃烧，但能使木条的火焰熄灭的气体不只有二氧化碳气体，该现象不能证明碳酸盐的存在，应用澄清石灰水检验生成的气体。此说法不正确。【点睛】3、错误【详解】草木灰中含有K2CO3，K2CO3易溶于水，所得溶液显碱性。NH4H2PO4属于铵盐，铵盐和碱反应，放出氨气，会造成铵态氮肥损失。所以铵态氮肥不能与碱性物质混合，题干说法错误。4、正确

28、【详解】氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以过量的盐酸能将氢氢化钠和碳酸钠转化为氯化钠、水、气体而除去，由于盐酸中的溶质为氯化氢气体，在蒸发过过程中，水被蒸发尽，氯化气体也随之逸出，从而得到精盐，故题中说法正确。5、错误【详解】尿素不属于铵态氮肥，熟石灰与尿素一起研磨，无明显现象，故该说法错误，故填：错误。四、计算题1、（1）0.4（2）设：铁的质量为x答：铁合金样品中铁的质量分数为97.4%。【解析】（1）氢气的质量为100g+11.5g-111.1g=0.4g；（2）见答案。2、（1）0.4（2）解：设所用硫酸溶液中溶质的质量分数为xx=19.6

29、%答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。【分析】（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.4g；（2）见答案。3、解：生成二氧化碳质量：10g+100g-105.6g=4.4g 设泡打粉样品中NaHCO3的质量为xx=8.4g 答：该泡打粉样品中NaHCO3的质量分数为84%。【详解】碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后总质量的减少就是生成二氧化碳质量10g+100g-105.6g=4.4g；计算过程见答案。4、（1）因为实验三产生的气体质量大于实验二产生的气体质量，说明实验二中稀盐酸有剩余，则样品已完全反应（2）153.9（3）解：设10 g样品中Na2CO3的质量为xx

30、=53%答：样品中Na2CO3的质量分数为53 %【分析】（1）因为实验三产生的气体质量为150g+15g-161.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为150g+10g-157.8g=2.2g，实验二和实验三中稀盐酸相同，样品的质量不同，实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，样品已完全反应；（2）实验二中的10g样品完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g，那么5g样品完全反应生成的二氧化碳的质量应为1.1g，即实验一中烧杯减少的质量为1.1g，那么m=150g+5g-1.1g=153.9g；（3）见答案。5、（1）20%（2）解：设参与反应的稀盐酸的溶质质量为xx=3.65

31、g则所用稀盐酸中溶质质量分数为答：所用稀盐酸中溶质质量分数约为3.4%。（3）解：设反应生成的氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为z则溶液的质量为5g+108.2g-2.2g=111g故恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%。【解析】（1）由图中信息及数据可知，钙片中碳酸钙的质量为0.5g20-5g=5g，钙片中钙元素的质量为，则钙片中钙元素的质量分数为；故填：20%。（2）见答案；（3）见答案。五、实验探究1、有气泡产生 KCl、KNO3和K2CO3 三 烧杯内下层有白色沉淀CaCO3，滤液中不可能含有HCl（或HCl能与白色沉淀CaCO3反应

32、） 四 反应物是否有剩余和没有参加反应的可溶性物质（或反应物是否有剩余或反应物是否有过量） 【详解】实验操作：KOH与CO2反应生成碳酸钾和水，甲同学取烧杯中的少量液体置于试管中，滴加稀盐酸，盐酸与碳酸钾反应生成二氧化碳气体，能观察到有气泡产生；乙同学另取烧杯中的少量液体置于试管中，滴加硝酸钙溶液，硝酸钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，化学方程式为：；作出猜想：猜想一：硝酸钙和碳酸钾恰好完全反应时是KCl和KNO3；猜想二：硝酸钙过量时是KCl、KNO3和Ca（NO3）2；猜想三：KCl、KNO3和HCl；猜想四：碳酸钾过量是KCl、KNO3和K2CO3；交流讨论：小组同学讨论后一致认为可

33、以直接排除猜想三，理由是碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，下层有白色沉淀，则上层溶液中不含有盐酸；实验验证：为验证滤液中溶质的成分，小组同学取烧杯中的少量滤液置于试管中，滴加氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，是因为氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，说明溶液中含有碳酸钾，则猜想四正确；反思拓展：根据以上探究，在分析化学反应后溶液中溶质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。【点睛】2、 无气泡产生 有气泡产生 C 实验中将 pH 试纸直接浸入待测液 氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀 取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确

34、 【详解】碳酸氢钠和稀硫酸混合反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,该反应的化学方程式为 ；根据猜想二不正确，说明无碳酸氢钠，加入硫酸不会产生气体，猜想三正确，说明含有硫酸，测得的 pH 小于7，加入锌片则稀硫酸与锌反应生成氢气，故答案为：无气泡产生；有气泡产生；根据图示可以看出，C 实验中将 pH 试纸直接浸入待测液是错误的，应该用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上显色后与标准比色卡对比读数，故答案为：C 实验中将 pH 试纸直接浸入待测液；B 实验中氯化钡不仅能与硫酸反应产生白色沉淀，也能与硫酸钠反应产生白色沉淀，故答案为：氯化钡与硫酸钠也能反应产生白色沉淀；要设计不同的方案确认猜想三是正确的，可以利用酸与金属氧化物的反应，加入氧化铜粉末，观察到氧化铜粉末溶解后溶液变成蓝色，则猜想三正确，故答案为：取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确。