初三化学第8单元-课件ppt.ppt

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1、第八单元金属和金属材料第八单元金属和金属材料第一部分第一部分 教材同步复习教材同步复习知识要点 归纳2金属的物理性质金属的物理性质物理性质物理性质性质特点性质特点颜色颜色大多数金属具有金属光泽，铁、铝、锌等大多大多数金属具有金属光泽，铁、铝、锌等大多数金属都呈数金属都呈_色，但铜呈色，但铜呈_色，色，金呈金呈_色色状态状态在常温下，铁、铝、铜等大多数金属为固体，在常温下，铁、铝、铜等大多数金属为固体，但但_为液体为液体其他性质其他性质金属具有良好的导电性、导热性和延展性，密金属具有良好的导电性、导热性和延展性，密度和硬度较大，熔沸点较高，这些物理性质差度和硬度较大，熔沸点较高，这些物理性质差别

2、较大别较大银银白白紫紫红红黄黄汞汞3.合金合金(1)概念概念在在金金属属中中加加热热熔熔合合某某些些金金属属或或非非金金属属，制制得得的的具具有有金金属属特征的物质。合金属于特征的物质。合金属于_(填物质类别填物质类别)。(2)性质特征性质特征_和和 _一一 般般 比比 它它 们们 的的 纯纯 金金 属属 更更 高高，_更好，熔点一般比它们的纯金属更低。更好，熔点一般比它们的纯金属更低。混合物混合物强强度度硬度硬度抗腐抗腐蚀蚀性能性能合金合金铁合金铁合金铜合金铜合金焊锡焊锡生铁生铁钢钢黄铜黄铜青铜青铜成分成分含碳量含碳量_含碳量含碳量_铜锌铜锌合金合金铜锡铜锡合金合金铅锡铅锡合金合金备注备注不

3、锈钢：含铬、镍的钢，具有不锈钢：含铬、镍的钢，具有抗腐蚀性能抗腐蚀性能紫红色铜为紫红色铜为纯铜纯铜熔点熔点低低2%4.3%0.03%2%【特特别别提提醒醒】a.利利用用钨钨的的熔熔点点高高，可可制制作作灯灯丝丝；b.菜菜刀刀用用铁铁制制而而不不用用铝铝制制是是因因为为铁铁的的硬硬度度比比铝铝大大；c.铜铜具具有有导导电电性性，故可制作电源插头的插脚。故可制作电源插头的插脚。二、金属的化学性质二、金属的化学性质(高频考点高频考点)1与氧气的反应与氧气的反应大大多多数数金金属属都都能能与与氧氧气气发发生生反反应应，但但反反应应的的难难易易程程度度和和剧烈程度不同。剧烈程度不同。(1)金金属属铝铝的

4、的耐耐腐腐蚀蚀性性：铝铝在在空空气气中中易易与与氧氧气气反反应应，在在其其表表面面生生成成一一层层致致密密的的氧氧化化铝铝薄薄膜膜，从从而而阻阻止止内内部部铝铝进进一一步步被被氧氧化化，因因此此，铝铝的的抗抗腐腐蚀蚀性性好好，发发生生反反应应的的化化学学方方程程式式为为：_。(2)铁铁、铜铜等等在在常常温温下下几几乎乎不不与与氧氧气气反反应应，但但在在高高温温时时能能与氧气反应。与氧气反应。(3)“真真金金不不怕怕火火炼炼”说说明明金金在在高高温温条条件件下下也也不不与与氧氧气气反反应。应。4Al3O2=2Al2O3 2与酸反应与酸反应(1)通式：金属酸通式：金属酸盐氢气盐氢气(2)反反应应发

5、发生生的的条条件件：位位于于氢氢前前面面的的金金属属能能与与酸酸反反应应放放出出氢气氢气(K、Ca、Na除外除外)。(3)镁镁、锌锌、铁铁分分别别与与稀稀盐盐酸酸、稀稀硫硫酸酸反反应应(用用化化学学方方程程式式表示表示)镁、锌、铁与稀盐酸镁、锌、铁与稀盐酸_；_；_。镁、锌、铁与稀硫酸镁、锌、铁与稀硫酸_；_；_。MgH2SO4=MgSO4H2ZnH2SO4=ZnSO4H2Fe H2SO4=FeSO4H2 3与可溶性盐溶液的反应与可溶性盐溶液的反应(1)通式：金属盐通式：金属盐新盐新金属新盐新金属(2)反反应应发发生生的的条条件件：活活泼泼金金属属(前前面面的的金金属属)置置换换不不活活泼金属

6、泼金属(后面的金属后面的金属)(K、Ca、Na除外除外)；盐必须可溶。盐必须可溶。(3)铁与硫酸铜溶液的反应铁与硫酸铜溶液的反应现现象象：溶溶液液由由_色色变变为为_色色，铁铁表表面面有有_色色固固体体生成。生成。化学方程式：化学方程式：_。铝与硫酸铜溶液的反应铝与硫酸铜溶液的反应(铝丝已被砂纸打磨铝丝已被砂纸打磨)现现象象：溶溶液液由由_色色变变为为_色色，铝铝表表面面有有_色色固固体体生成。生成。化学方程式：化学方程式：_。蓝蓝浅浅绿绿红红蓝蓝无无红红减弱减弱(2)根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分金金属属与与可可溶溶性性盐盐的的优优先先置

7、置换换原原理理：在在金金属属活活动动性性顺顺序序表表中，盐中的金属越靠后，越先被置换出来。中，盐中的金属越靠后，越先被置换出来。向向含含有有两两种种较较不不活活泼泼金金属属(其其中中B的的活活动动性性较较C弱弱)的的盐盐溶溶液液中中加加入入某某一一活活泼泼金金属属单单质质(A)，优优先先与与最最不不活活泼泼金金属属(B)的的盐盐溶溶液液反反应应，该该溶溶液液完完全全反反应应后后，再再与与较较活活泼泼的的金金属属(C)的的盐盐溶液反应。反应后的成分判断如下：溶液反应。反应后的成分判断如下：临临界界点点：b点点：滤滤液液为为A的的盐盐溶溶液液、C的的盐盐溶溶液液；滤滤渣渣为为Bc点：滤液为点：滤液

8、为A的盐溶液；滤渣为的盐溶液；滤渣为B、C反反应应区区间间：ab段段：滤滤液液为为A的的盐盐溶溶液液、B的的盐盐溶溶液液、C的的盐溶液；滤渣为盐溶液；滤渣为Bbc段：滤液为段：滤液为A的盐溶液、的盐溶液、C的盐溶液；滤渣为的盐溶液；滤渣为B、C大于大于c点：滤液为点：滤液为A的盐溶液；滤渣为的盐溶液；滤渣为A、B、CFe2O3 五、金属的腐蚀与防护五、金属的腐蚀与防护1金属的锈蚀金属的锈蚀(1)常常温温下下，铝铝与与氧氧气气反反应应，在在其其表表面面会会生生成成_ _薄薄膜膜，可可阻阻止止内内部部的的铝铝与与氧氧气气、水水接接触触，故故铝铝不不易生锈。易生锈。(2)铁铁在在空空气气中中与与_、

9、_反反应应生生成成铁铁锈锈(主主要要成成分分为为_)。铁铁锈锈很很疏疏松松、易易吸吸水水，如如不不及及时时除除去去可可以以加加速速铁制品的锈蚀。铁制品的锈蚀。一一层层致密致密的氧化的氧化铝铝氧气氧气水水Fe2O33除锈的方法：除锈的方法：(1)物理方法：用砂纸打磨。物理方法：用砂纸打磨。(2)化化学学方方法法：用用稀稀盐盐酸酸或或稀稀硫硫酸酸反反应应除除去去，有有关关化化学学方方程程式式：_ _；反反 应应 现现 象象 _ _。4防止金属锈蚀的措施防止金属锈蚀的措施(1)保持金属表面清洁干燥。保持金属表面清洁干燥。(2)涂一层保护膜涂一层保护膜(如：刷漆、涂油、镀不活泼金属等如：刷漆、涂油、镀

10、不活泼金属等)。(3)改变金属的内部结构，如形成不锈钢等合金。改变金属的内部结构，如形成不锈钢等合金。Fe2O36HCl=2FeCl33H2O或或Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O 红红色物色物质质消失，溶消失，溶 液由无色液由无色变为变为黄色黄色 六、含杂质物质的化学方程式的计算六、含杂质物质的化学方程式的计算1化化学学方方程程式式所所表表达达的的物物质质间间的的质质量量关关系系都都是是参参加加反反应应的纯净物间的关系。的纯净物间的关系。2当当反反应应物物或或生生成成物物是是含含杂杂质质的的物物质质时时，要要换换算算成成纯纯物物质的质量，再进行计算。质的质量，再进行计算。3各

11、各物物质质间间的的关关系系为为：纯纯物物质质的的质质量量混混合合物物的的质质量量纯度。纯度。【特特别别提提醒醒】混混合合物物与与纯纯净净物物之之间间的的转转化化，一一定定要要将将含含杂杂质质的的物物质质质质量量转转化化成成纯纯净净物物的的质质量量再再带带入入化化学学方方程程式式进进行行计算。计算。实验方法 指导1金属活动性顺序探究的主要途径金属活动性顺序探究的主要途径(1)金金属属与与氧氧气气的的反反应应：大大多多数数金金属属都都能能与与氧氧气气发发生生反反应应，但反应的难易与剧烈程度不同，依此可设置实验。但反应的难易与剧烈程度不同，依此可设置实验。(2)金金属属与与酸酸的的反反应应：许许多多

12、金金属属能能与与稀稀盐盐酸酸或或稀稀硫硫酸酸反反应应，生生成成相相应应的的盐盐和和氢氢气气。从从金金属属与与酸酸反反应应的的难难易易与与剧剧烈烈程程度可以判断金属的活动性强弱。度可以判断金属的活动性强弱。(3)金金属属与与盐盐溶溶液液的的反反应应可可根根据据“在在金金属属活活动动性性顺顺序序表表中中排排在在前前面面的的金金属属能能与与排排在在后后面面的的金金属属的的盐盐溶溶液液反反应应，置置换换出出较不活泼的金属单质较不活泼的金属单质”的规则设置实验。的规则设置实验。金属活动性顺序的探究金属活动性顺序的探究2实验现象的观察实验现象的观察(1)金金属属与与氧氧气气的的反反应应观观察察点点主主要要

13、是是反反应应所所需需的的条条件件及及剧剧烈程度。烈程度。(2)金金属属与与酸酸的的反反应应观观察察点点主主要要是是能能否否反反应应及及产产生生气气泡泡的的情况。情况。(3)金金属属与与盐盐溶溶液液的的反反应应观观察察点点主主要要是是插插入入的的金金属属表表面面是是否有新物质生成及盐溶液的颜色变化等。否有新物质生成及盐溶液的颜色变化等。3常见金属活动性顺序验证实验的常用方法常见金属活动性顺序验证实验的常用方法4实验注意事项实验注意事项(1)实验前金属必须打磨除去金属表面的氧化层或污物。实验前金属必须打磨除去金属表面的氧化层或污物。(2)做做金金属属与与酸酸的的反反应应时时一一般般用用稀稀盐盐酸酸

14、或或稀稀硫硫酸酸，不不用用硝硝酸和浓硫酸。酸和浓硫酸。(3)金属与盐溶液的反应，盐必须可溶于水。金属与盐溶液的反应，盐必须可溶于水。(4)并并不不是是所所有有排排在在前前面面的的金金属属都都能能把把排排在在后后面面的的金金属属从从其盐溶液中置换出来，如钾、钙、钠。其盐溶液中置换出来，如钾、钙、钠。1.某某化化学学兴兴趣趣小小组组的的同同学学为为了了探探究究Mg、Cu、Fe的金属活动性顺序开展了以下探究活动。的金属活动性顺序开展了以下探究活动。(1)进进行行实实验验，获获得得结结论论。完完成成如如下下实实验验报报告告，并并回回答答有有关问题。关问题。实验方案实验方案实验现象实验现象实验结论实验结

15、论一一将将Fe丝浸入丝浸入CuSO4溶溶液中液中Fe丝表面有红色物丝表面有红色物质析出质析出金属活动性：金属活动性：Fe_Cu(填填“”或或“”)，该反应，该反应属于属于_反应反应二二将将Mg和和Cu分别在空气分别在空气中灼烧中灼烧发现发现_(填元填元素符号素符号)能剧烈燃烧，能剧烈燃烧，而另一种不能而另一种不能金属活动性：金属活动性：Mg_Cu(填填“”或或“”)三三分别将分别将Mg和和Fe放入放入_(一种酸一种酸)溶液中，观察溶液中，观察现象现象观察到观察到_(填元填元素符号素符号)产生气泡的产生气泡的速率较慢速率较慢金属活动性顺序：金属活动性顺序：MgFe 置置换换 Mg 稀硫酸稀硫酸(

16、或稀或稀盐盐酸酸)Fe a所需的所需的时间时间 1木炭还原氧化铜木炭还原氧化铜(1)实实验验原原理理：_(用用化化学学方方程式表示程式表示)。在在高高温温条条件件下下碳碳与与金金属属氧氧化化物物反反应应，碳碳夺夺取取金金属属氧氧化化物物中的氧生成碳的氧化物。中的氧生成碳的氧化物。金属的冶炼金属的冶炼(2)实验装置：实验装置：(3)实验现象：实验现象：高高温温加加热热后后的的试试管管里里有有_色色物物质质生生成成，澄澄清清的的石石灰灰水水_。(4)实实验验改改进进：酒酒精精灯灯上上加加金金属属网网罩罩虽虽然然能能提提高高火火焰焰的的温温度，但实验效果不明显，应改用酒精喷灯。度，但实验效果不明显，

17、应改用酒精喷灯。红红变浑浊变浑浊2铁的冶炼铁的冶炼(1)实实验验原原理理：_(用用化学方程式表示化学方程式表示)。在在高高温温条条件件下下，用用还还原原剂剂一一氧氧化化碳碳从从铁铁的的氧氧化化物物中中将将铁铁还原出来。还原出来。(2)实验装置：实验装置：(3)实实验验步步骤骤：检检查查装装置置的的气气密密性性；将将氧氧化化铁铁粉粉末末装装入入玻玻璃璃管管后后固固定定在在铁铁架架台台上上；点点燃燃右右端端酒酒精精灯灯；给给玻玻璃璃管管通通入入一一氧氧化化碳碳；加加热热装装有有氧氧化化铁铁的的玻玻璃璃管管；停停止止加加热热；停止通入一氧化碳；停止通入一氧化碳；熄灭右端酒精灯。熄灭右端酒精灯。(4)

18、实实验验注注意意事事项项：实实验验开开始始先先通通一一氧氧化化碳碳排排尽尽玻玻璃璃管管中中的的空空气气，以以免免加加热热时时发发生生爆爆炸炸。实实验验结结束束时时先先停停止止加加热热，继继续续通通入入一一氧氧化化碳碳至至玻玻璃璃管管温温度度降降低低到到室室温温，防防止止生生成成的的铁铁在在高高温温时时被被氧氧化化；同同时时防防止止试试管管中中的的石石灰灰水水进进入入灼灼热热的的玻玻璃璃管管内内。一一氧氧化化碳碳有有毒毒，实实验验装装置置中中必必须须有有尾尾气气处处理理装装置置(用用酒精灯燃烧或气球收集酒精灯燃烧或气球收集)。(5)实实验验现现象象：玻玻璃璃管管中中的的_粉粉末末变变为为_，试管

19、中澄清石灰水试管中澄清石灰水_，玻璃导管尖嘴处有，玻璃导管尖嘴处有_。(6)装装置置中中玻玻璃璃管管内内若若是是四四氧氧化化三三铁铁。则则反反应应的的化化学学方方程程式式为为：_，由由于于四四氧氧化化三三铁是黑色的，所以实验现象与以上有所不同。铁是黑色的，所以实验现象与以上有所不同。红红色色黑色黑色变浑浊变浑浊蓝蓝色火焰色火焰2.实验室模拟炼铁的实验装置如图所示。实验室模拟炼铁的实验装置如图所示。试回答下列问题：试回答下列问题：(1)写出有标号仪器的名称：写出有标号仪器的名称：a._，b._。铁铁架台架台导导管管(2)实实 验验 中中 看看 到到 的的 实实 验验 现现 象象 为为：玻玻 璃璃

20、 管管 中中 的的 粉粉 末末_，试管里的澄清石灰水，试管里的澄清石灰水_。(3)玻玻 璃璃 管管 中中 反反 应应 的的 化化 学学 方方 程程 式式 为为_。(4)加加热热氧氧化化铁铁之之前前，先先通通一一会会儿儿一一氧氧化化碳碳的的作作用用是是_。(5)该该实实验验设设计计装装置置C的的目目的的是是_ _。由由红红色逐色逐渐变渐变成黑色成黑色变浑浊变浑浊排尽玻璃管中的空气，防止加排尽玻璃管中的空气，防止加热时发热时发生爆炸生爆炸燃燃烧烧未反未反应应的一氧化碳，的一氧化碳，防止防止污污染空气染空气1实验原理实验原理铁铁制制品品的的锈锈蚀蚀，实实际际上上是是铁铁与与空空气气中中的的_发发生了

21、化学反应。生了化学反应。2实验操作实验操作铁锈蚀条件的探究铁锈蚀条件的探究 水蒸气和氧气水蒸气和氧气3.实验现象实验现象几几天天后后观观察察：试试管管中中铁铁钉钉生生锈锈，但但在在_ _的的部部位位，生生成成的的铁铁锈锈最最厚厚；和和试试管管中中铁铁钉钉_。4实验分析实验分析试试管管中中铁铁钉钉同同时时与与水水和和氧氧气气接接触触，生生锈锈；试试管管中中的的铁铁钉钉只只与与水水接接触触，不不生生锈锈；试试管管中中的的铁铁钉钉只只与与空空气气接接触触，不生锈。不生锈。5实验结论实验结论对对比比试试管管中中的的现现象象和和试试管管中中的的现现象象可可知知铁铁生生锈锈需需要要_；对对比比试试管管中中

22、的的现现象象和和试试管管中中的的现现象象可可知知铁铁生生锈锈需需要要_。铁铁生生锈锈的的条条件件是是_ _。铁钉铁钉与空气与空气和水交界和水交界处处无明无明显变显变化化与氧气接触与氧气接触与水接触与水接触 与氧气和水与氧气和水同同时时接触接触6注意事项注意事项(1)试试管管中中的的蒸蒸馏馏水水是是经经煮煮沸沸迅迅速速冷冷却却的的蒸蒸馏馏水水，煮煮沸沸的的目目 的的 是是 _，迅迅 速速 冷冷 却却 的的 目目 的的 是是_。(2)试试管管中中植植物物油油的的作作用用是是_，防防止空气中的氧气溶解到水中。止空气中的氧气溶解到水中。(3)试试管管中中加加入入干干燥燥剂剂的的目目的的是是_ _。除去

23、水中溶解的氧气除去水中溶解的氧气减少或防止空气中的氧气溶于水中减少或防止空气中的氧气溶于水中将蒸将蒸馏馏水与空气隔水与空气隔绝绝使使铁钉铁钉不与空气中不与空气中的水蒸气接触的水蒸气接触3.某某学学习习小小组组用用相相同同的的洁洁净净无无锈锈的的铁铁钉钉对对铁铁锈锈蚀蚀的的条条件件进进行行探探究究，设设计计的的实实验验如如图图所所示示，一一周周后后观观察察，下列说法错误的是下列说法错误的是()A和和中的铁钉无明显变化，中的铁钉无明显变化，中的铁钉明显生锈中的铁钉明显生锈B中中加加入入的的蒸蒸馏馏水水要要事事先先煮煮沸沸，目目的的是是除除去去水水中中溶溶解的氧气解的氧气C中铁钉的甲、乙、丙三处，甲

24、处锈蚀最严重中铁钉的甲、乙、丙三处，甲处锈蚀最严重D探探究究发发现现铁铁生生锈锈的的主主要要条条件件是是铁铁与与空空气气和和水水(或或水水蒸蒸气气)直接接触直接接触C三年中考 讲练【例例1】(2015江西江西)下列金属活动性最强的是下列金属活动性最强的是()A银银B铜铜C镁镁D钠钠【解解题题思思路路】本本题题考考查查金金属属的的活活动动性性顺顺序序。常常见见金金属属活活动动性性顺顺序序为为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在在金金属属活活动动性性顺顺序序中中，金金属属的的位位置置越越靠靠前前，金金属属的的活活动动性性就就越越强强，银银、铜

25、铜、镁镁、钠钠四四种种金金属属中钠的位置最靠前，故金属活动性最强。中钠的位置最靠前，故金属活动性最强。单项选择类单项选择类 D填空与说明类填空与说明类 还还原原(4)铝铝制制品品具具有有很很好好的的抗抗腐腐蚀蚀性性能能，其其原原因因是是(用用化化学学程程式式表示表示)_。(5)往往AgNO3溶溶液液中中加加入入一一定定量量锌锌和和铜铜的的混混合合粉粉末末，充充分分反反应应后后，过过滤滤，滤滤液液为为蓝蓝色色，则则滤滤液液中中含含有有的的金金属属离离子子是是_(写写出出所所有有存存在在的的可可能能组组合合)。【解解题题思思路路】本本题题主主要要考考查查金金属属的的化化学学性性质质。(4)铝铝制制

26、品品具具有有很很好好的的抗抗腐腐蚀蚀性性能能，主主要要原原因因是是铝铝易易与与空空气气中中的的氧氧气气反反应应生生成成一一层层致致密密的的氧氧化化膜膜，这这层层致致密密的的氧氧化化膜膜对对铝铝制制品品具具有有保保护护作作用用。(5)由由于于硝硝酸酸银银溶溶液液和和硝硝酸酸锌锌溶溶液液均均为为无无色色溶溶液液，硝硝酸酸铜铜溶溶液液为为蓝蓝色色溶溶液液，现现滤滤液液为为蓝蓝色色，说说明明滤滤液液中中一一定定含含有有硝硝酸酸铜铜，由由于于锌锌、铜铜、银银三三种种金金属属中中锌锌的的活活动动性性最最强强，所所以以溶溶液液中中一一定定有有硝硝酸酸锌锌，另另外外AgNO3溶溶液液可可能能有有剩剩余余，所所

27、以以还还可可能能还还含含有有硝硝酸酸银银，即即滤滤液液中中存存在在的的金金属属离离子子一一定定有有锌锌离离子和铜离子，可能有银离子。子和铜离子，可能有银离子。【例例3】化化学学兴兴趣趣小小组组的的同同学学对对“影影响响金金属属与与盐盐酸酸反反应应的的剧烈程度的因素剧烈程度的因素”进行了探究。进行了探究。【提提出出问问题题】金金属属与与盐盐酸酸反反应应剧剧烈烈程程度度受受哪哪些些因因素素的的影影响？响？【作出猜想作出猜想】a.可能与金属本身的性质有关；可能与金属本身的性质有关；b可能与盐酸的浓度有关。可能与盐酸的浓度有关。实验与探究类实验与探究类【设计探究设计探究】实验所用金属均已用砂纸打磨。实

28、验所用金属均已用砂纸打磨。实实验验(1)为为探探究究猜猜想想a，小小组组同同学学分分别别在在两两支支试试管管中中放放入入相相同同质质量量的的锌锌片片和和铁铁片片，然然后后分分别别加加入入相相同同浓浓度度和和质质量量的的稀稀盐盐酸酸，观观察察到到放放锌锌片片的的试试管管中中立立即即产产生生大大量量气气泡泡，放放铁铁片片的的试试管管中中只只产产生生少少量量气气泡泡，发发生生反反应应的的化化学学方方程程式式有有Zn2HCl=ZnCl2H2、Fe2HCl=FeCl2H2。从从实实验验现现象象可可判判断断：金金属属活活动动性性Zn_Fe(填填“”或或“”)。得得出出结结论论：金金属属与与盐盐酸酸发发生生

29、反反应应的的剧剧烈烈程程度度与与金金属属本本身身的的性性质质有有关关，金金属属的的活活动动性性与与反反应应的的剧剧烈烈程程度度的的关关系系是是_。金属活金属活动动性越性越强强，反，反应应的程度越的程度越剧剧烈烈实实验验(2)为为探探究究猜猜想想b，小小组组同同学学设设计计如如图图的的装装置置进进行行实实验验，其其中中注注射射器器的的作用是作用是_。所用药品，实验数据如下表：所用药品，实验数据如下表：测测量量产产生气体的体生气体的体积积实验实验编号编号选用金选用金属属(均取均取2 g)盐酸质量盐酸质量分数分数(均取均取50 mL)每分钟产生氢气的体积每分钟产生氢气的体积/mL1分分钟钟12分钟分

30、钟23分钟分钟34分钟分钟45分钟分钟前前5分钟分钟共收集共收集气体气体锌片锌片15%2.916.911.09.27.647.6 锌片锌片5%1.68.45.94.83.724.4得得出出结结论论：金金属属与与盐盐酸酸发发生生反反应应的的剧剧烈烈程程度度与与盐盐酸酸的的浓浓度有关，其关系是度有关，其关系是_。【反反思思评评价价】根根据据表表一一中中实实验验数数据据分分析析，请请描描述述锌锌与与盐盐酸酸发发生生反反应应快快慢慢的的变变化化情情况况并并解解释释原原因因_ _。通通过过以以上上探探究究，你你认认为为金金属属与与盐盐酸酸反反应应的的剧剧烈烈程程度度可可能能还还受受哪哪些些因因素素的的影

31、影响响_(写写一一条条即即可可)。盐盐酸的酸的浓浓度越大，反度越大，反应应的程度越的程度越剧剧烈烈金属的表面金属的表面积积(合理即可合理即可)锌与盐酸发生锌与盐酸发生反应产生氢气的速度先加快后变慢，是因为锌与盐酸反应反应产生氢气的速度先加快后变慢，是因为锌与盐酸反应是放热反应，所以开始温度升高，产生氢气速度加快，但是放热反应，所以开始温度升高，产生氢气速度加快，但随着反应的进行，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体随着反应的进行，盐酸不断被消耗，浓度降低，产生气体的速度变慢的速度变慢【拓拓展展延延伸伸】很很多多金金属属不不仅仅能能与与酸酸反反应应，也也能能与与盐盐溶溶液液反反应应，现现将将a g

32、铁铁钉钉投投入入到到CuSO4溶溶液液中中，反反应应一一段段时时间间后后，将将固固体体取取出出洗洗净净、烘烘干干，称称重重为为b g，则则生生成成铜铜的的质质量量为为_g。8(ba)【解解题题思思路路】【设设计计探探究究】对对于于验验证证可可能能与与金金属属的的性性质质有有关关的的实实验验，选选取取两两种种不不同同的的金金属属，控控制制相相同同的的变变量量，如如两两种种金金属属都都经经打打磨磨、质质量量相相同同、形形状状相相同同，盐盐酸酸浓浓度度、质质量量相相同同等等，通通过过比比较较产产生生氢氢气气的的快快慢慢，得得出出结结论论；金金属属的的活活动动性性越越强强，反反应应的的程程度度越越剧剧

33、烈烈，反反应应越越快快。验验证证可可能能与与盐盐酸酸的的浓浓度度有有关关的的实实验验时时，通通过过分分析析表表格格中中的的数数据据关关系系，不不难难得得出出盐盐酸酸的的浓浓度度越越大大，反反应应的的程程度度越越剧剧烈烈这这一一结结论论；在在【反反思思评评价价】中中针针对对表表中中出出现现的的实实验验的的数数据据分分析析反反应应先先慢慢到到快快，又又逐逐渐渐变变慢慢这这一一现现象象的的原原因因，从从反反应应过过程程中中存存在在放放热热现现象象加加速速了了反反应应，以以及及可可能能盐盐酸酸浓浓度度降降低低的的结结果果等等不不同同方方面面进进行行分分析析。影影响响金金属属与与酸酸反反应应剧剧烈烈程程度度的的因因素素很很多多，如如金金属属的的表表面面积积、温度等。温度等。【拓展延伸拓展延伸】设生成铜的质量为设生成铜的质量为x，则，则谢谢观看！