选修化学反应原理水溶液鲁科.pptx

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1、学习目标：1、理解水的电离以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积进行相关计算；2、知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义，并掌握其表示方法。学习重难点：水的电离过程及Kw的含义第1页/共25页一、水的电离1.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:25，纯水+H2O+H2O H3O+OH (H2O H+OH)H+=OH-=110-7mol/L平衡常数：K 电离H+OH-H2O第2页/共25页（1)表达式：（在一定温度时）K W H+OH-，叫水的离子积25时，任何稀的水溶液（酸性、碱性、中性）中Kw=110-142、水的离子积水的浓度为常数，所以 K W H+OH-第3页/共25

2、页（2）影响因素：思考：根据前面所学化学平衡常数知识，思考水的离子积受什么外界条件影响？水的离子积只受温度的影响，一定温度下是一个常数。第4页/共25页分析下表中的数据有何规律，并解释之 讨论：温度0202550100Kw1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12结论：温度越高，Kw越大，水的电离是一个吸热过程如：KW25 =1.010-14(molL 1)2 KW100=1.010-12(molL 1)2 第5页/共25页讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：酸碱性水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)与C(OH-)大小关系Kw变化加

3、热加HCl加NaOH中性=酸性不变碱性不变小结：加入酸或碱都抑制水的电离，加热促进水的电离第6页/共25页3、影响水电离的因素（1）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变；（2）升高温度，电离过程是一个 吸热过程，促进水的电离，水 的离子积增大，在100时，KW=11012。第7页/共25页注意:任何水溶液中H+和OH总是同时存在的,只是相对含量不同.常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)C(OH-)=110-14不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的C(H+)C(OH-)根据Kw=C(H)C(OH-)在特定温度下为 定值,C(H+)和C(OH-)可以互求.第8页/共25页 判断正误：任何水溶

4、液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存 在Kw=10-14。第9页/共25页2.思考讨论（25度时）0.01mol/L盐酸溶液中。c(H+)、c(OH-)分别为多少？由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？为什么？10-2mol/L,10-12mol/L.都是10-12mol/L。第10页/共25页二、电解质和非电解质比较 电解质 非电解质概念：和结构关系：实例：酸 碱 盐，H2O 大多数有机物，SO3、CO2 等说明：溶液导电与否是由内外因共同作用的结果，内因为必须有电解质，外因在水的作用下两者缺一不可，可用下列图示表示：电解质 电离 导电 溶液导电

5、性强弱是由溶液中自由移动离子浓度决定。在水溶液中或熔化状态下 在水溶液和熔化状态 能够导电的化合物。下都不能导电的化合物。大多数离子化合物 极性键或非极性键构成强极性键共价化合物 的化合物第11页/共25页1.1.石墨能导电，所以是电解质。石墨能导电，所以是电解质。2.2.由于由于BaSOBaSO4 4不溶于水，所以不是电解质。不溶于水，所以不是电解质。3.3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。盐酸能导电，所以盐酸是电解质。4.SO4.SO2 2、NHNH3 3、NaNa2 2OO溶溶于于水水可可导导电电，所所以以均均为电解质。为电解质。讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。讨论以下几种说法是否正

6、确，并说明原因。三、电解质在水溶液中的存在形态第12页/共25页观察思考:阅读并观察课本76页电解质溶液导电能力实验讨论：以上水溶液在体积和浓度相同的条件下导电能力有所不同的原因是什么？氯化氢、醋酸等电解质在溶于水的过程中发生了哪些变化?他们最终以何种形态存在？自由移动的离子浓度不同。都发生电离，氯化氢以离子形式，醋酸以离子和分子形态存在。第13页/共25页1、强电解质：、强电解质：2、弱电解质：、弱电解质：定义：定义：在稀的水溶液里在稀的水溶液里完全电离完全电离的电解质的电解质(其离子无其离子无 分子化倾向分子化倾向)。包括大多数。包括大多数盐类盐类如如硫酸钡等（醋酸铅除外）、硫酸钡等（醋酸

7、铅除外）、强酸、强碱强酸、强碱。(1)定义：定义：在水溶液里在水溶液里部分电离部分电离的电解质的电解质(其其离子有分子化倾向离子有分子化倾向)包括包括弱酸弱酸(如如HAc、H2S)、弱碱弱碱(如如NH3H2O)、水水。电离方程式电离方程式:NaCl=Na+Cl-HAc H+Ac-第14页/共25页（2）弱电解质的电离平衡弱电解质的电离是可逆的，当分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，达到电离平衡状态。思考：1.醋酸溶液和氨水中分别存在哪一些微粒？醋酸：H+,OH-,H2O,CH3COOH,CH3COO-.氨水:H+,OH-,H2O,NH3,NH3H2O,NH4+第15页/共25页2.

8、强电解质溶液导电能力一定强，弱电解质溶液导电能力一定弱吗？试举例说明。不一定，硫酸钡是强电解质，其水溶液导电能力很弱，而醋酸溶液的导电能力比硫酸钡溶液强。第16页/共25页当堂练习：当堂练习：判断下列物质，属强电解判断下列物质，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？质的有哪些？属弱电解质的有哪些？NaCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu第17页/共25页课堂小结:一、水的电离1、水的电离2、水的离子积3、影响水电离的因素二、电解质和非电解质比较三、电解质在水溶液中的存在形态第18页/共25页当堂达标：1.水的电离过程为H2O H+OH-，在不同温度下其离子积

9、为：KW25=110-14，KW35=2.1 10-14。则下列叙述正确的是：()A、c(H+)随着温度的升高而降低B、在35时，纯水中 c(H+)c(OH-)C、水的电离常数K25 K35 D、水的电离是一个吸热过程D第19页/共25页2、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A.Kw变大，pH变小，呈酸性B.Kw不变，pH不变，呈中性C.Kw变 小，pH变大，呈碱性D.Kw变大,pH变小，呈中性D第20页/共25页3.能影响水的电离平衡，并使溶液中的氢离子浓度大于氢氧根浓度的是（）A.向水中投入一小块钠B.将水加热煮沸C.向水中通入二氧化碳气体D.向水中加食盐晶体 c第21页/共25页4.下列说法正确的是:()A.CO2 溶于水能导电，因此CO2是电解质B.KHSO4只有在电流作用下才能电离成K+,H+,SO42-C.强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液导电能力不一定弱D.AgCl难溶于水，所以是弱电解质，醋酸铅易溶于水，所以醋酸铅是强电解质C第22页/共25页课后提升:1.要想增大氨水中铵根离子的浓度，而不增大氢氧根离子的浓度，可采取什么措施？2.如何判断醋酸是弱电解质？第23页/共25页第24页/共25页ks5u精品课件感谢您的观看！第25页/共25页