选修四 化学反应速率.pptx

《选修四 化学反应速率.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《选修四 化学反应速率.pptx（19页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第一节第一节 化学反应速率化学反应速率第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第1页/共19页一、化学反应速率一、化学反应速率（一）定义：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。（二）定量表示：（二）定量表示：通常用通常用单位时间单位时间内反应物内反应物浓度浓度的减少或的减少或 生成物生成物浓度浓度的增加来表示。的增加来表示。（三）定义式：（三）定义式：tcAADD=ntnADD=V第2页/共19页例：例：a A +b B =c C +d D t=t1 cA1 cB1 cC1 cD1t=t2 cA2 cB2 cC2 cD2在在t1-t2时间内：时间内：第3页/共19页（四）单位

2、（四）单位 该化学反应速率指一段时间的平均速率，该化学反应速率指一段时间的平均速率，而不是瞬时速率。常用而不是瞬时速率。常用n表示。表示。注意：注意：化学反应速率只取正值。化学反应速率只取正值。603600第4页/共19页教材18页-19页 习题2、第5页/共19页 2 2、同一化学反应，用不同物质表示的速率值之比等于化学方程式中各种物质化学计量数之比（也等于浓度变化量之比）。对化学反应：mA(气)+nB（气）=pC（气）+qD（气）1 1、同一化学反应，用不同物质表示反应速率时，数值、同一化学反应，用不同物质表示反应速率时，数值可能不同，但意义相同。故表示某化学反应的反应速率可能不同，但意义

3、相同。故表示某化学反应的反应速率时，必须指明具体的物质。时，必须指明具体的物质。DCBAvvvv=m：n：p：q 注意：注意：第6页/共19页教材18页-19页 习题3、4、5第7页/共19页3 3、因固体物质和纯液体浓度为常数，反应中浓度变化、因固体物质和纯液体浓度为常数，反应中浓度变化为为 0 0，故不能用固体物质浓度变化来计算反应速率。，故不能用固体物质浓度变化来计算反应速率。4 4、比较稀的水溶液中进行的化学反应，水的浓度约为、比较稀的水溶液中进行的化学反应，水的浓度约为常数，一般也不用水的浓度变化来计算反应速率。常数，一般也不用水的浓度变化来计算反应速率。第8页/共19页二、化学反应

4、速率的测定二、化学反应速率的测定 原理：原理：化学反应进行时，反应体系中一种反应物的化学反应进行时，反应体系中一种反应物的变化，必然引起其他物质浓度发生相应的变化。变化，必然引起其他物质浓度发生相应的变化。因此，反应体系中任何一种物质的浓度、质量等等因此，反应体系中任何一种物质的浓度、质量等等的变化均可测定用于计算化学反应速率。的变化均可测定用于计算化学反应速率。通常测量哪些值？通常测量哪些值？18页页第9页/共19页可用于化学反应速率测定的基本性质可用于化学反应速率测定的基本性质可直接观察的性质：如释放出的气体的可直接观察的性质：如释放出的气体的体积体积和体系的和体系的压强压强依靠科学依靠科

5、学仪器仪器才能才能测量测量的性质的性质,如如颜色颜色的深浅、的深浅、光光的吸的吸收、光的发射、收、光的发射、导电导电能力能力在溶液中在溶液中,当反应物或生成本身有比较明显的颜色时当反应物或生成本身有比较明显的颜色时,人们常常利用人们常常利用颜色深浅颜色深浅和和显色物质浓度显色物质浓度间的正比关系来间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应的速率跟踪反应的过程和测量反应的速率.第10页/共19页【思考】实验2-1的实验目的？对于锌与不同浓度的稀硫酸的实验，你准备如何比较反应速率的快慢？定性观察产生气泡的快、慢观察试管中剩余锌粒的多、少用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低定量测量单位时间内所产生的氢

6、气的体积或质量测量单位时间内所消耗的锌粒的质量测量单位时间内溶液所上升的温度第11页/共19页【思考】如何通过用注射器测量氢气的体积的方法判断锌和不同浓度的稀硫酸反应的速率快慢？1)找出某种易于测量的物理量或性质的变化测量氢气的体积（如何测？）2)确定变量稀硫酸的浓度不同3)控制不变的因素锌粒的表面积、温度时间或氢气的体积第12页/共19页加入试剂反 应 时 间（min）反应速率1mol/L硫酸4mol/L硫酸长短小大反应物（指气体和液体，不含纯液体和固体）的浓度越大，反应时间越短，反应速率越快。第13页/共19页5、常见题型例举、常见题型例举【例题1】反应4NH3+5O2=4NO+6H2O在

7、5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为：A、v(O2)=0.01mol/(Ls)B、v(NO)=0.008mol/(Ls)C、v(H2O)=0.003mol/(Ls)D、v(NH3)=0.002mol/(Ls)CD第14页/共19页【例题2】反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为VA=0.15molL-1s-1VB=0.6molL-1s-1Vc=0.4molL-1s-1VD=0.45molL-1s-1则该反应在不同条件下速率快慢顺序是=注意：比较反应速率的大小不能单纯地看数值大小！将速率转化成用同一物质表示的速率，并且单位

8、一致，再进行比较5、常见题型例举、常见题型例举第15页/共19页【例题3】某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过tmin后，测得物质的量浓度分别为:c(X2)=0.4mol/Lc(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L，则该反应的反应方程式可表示为：3X2+Y2=2Z3X2+Y2=2X3Y5、常见题型例举、常见题型例举第16页/共19页【练习练习】1、反应物是、反应物是 _.2、2min内内A的平均速率是的平均速率是_3、写出化学方程式：、写出化学方程式：A、B2.5mol/(Ls)5A+4B =4C根据下图回答：根据下图回答：第17页/共19页【练习练习2】一定温度下，向一个容积为一定温度下，向一个容积为2L的事先装入的事先装入催化剂的真空密闭容器中通入催化剂的真空密闭容器中通入1mol氮气和氮气和3mol氢气，氢气，3min后测得容器内的压强是起始时压强的后测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，在倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示的该反应的平此时间内，用氢气的量的变化来表示的该反应的平均反应速率均反应速率v(H2)是（是（）A、0.2mol/(Lmin)B、0.6mol/(Lmin)C、0.1mol/(Lmin)D、0.3mol/(Lmin)C第18页/共19页感谢您的观看！第19页/共19页