天津大学高等有机化学有机反应活性中间体.pptx

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1、 二.负碳离子(Carbanions)（一）.负碳离子的生成()1.C-H的异裂（金属有机化合物的生成）2.负离子对不饱和键的加成(二）.负碳离子的结构()（三）.负碳离子的稳定性剑桥影响因素s-性质取代基效应芳香性由相邻杂原子导致的稳定性非邻位键的影响溶剂效应（四）.非经典正碳离子(Nonclassical Carbocations)1.键参与的非经典正碳离子()2.键参与的非经典正碳离子()第1页/共20页三.自由基(Free radicals)1.自由基的种类及结构烷基自由基烯丙基型自由基桥头自由基2.自由基的生成(1)热解自由基的引发剂 BPO AIBN(2)光解3.自由基的稳定性键的

2、解离能第2页/共20页四.碳烯（卡宾）(Carbenes)1.碳烯的结构 单重态碳烯(singlet state)三重态碳烯(triplet state)2.碳烯的生成a.分解反应 b.消除反应3.碳烯的反应a.对 C=C 的加成b.对 C H的插入第3页/共20页五.氮烯 （乃春）(Nitrenes)1.氮烯的类型2.氮烯的结构 单重态氮烯 三重态氮烯3.氮烯的反应 加成反应 插入反应六.苯炔(Benzyne)1.苯炔的结构2.苯炔的产生3.苯炔的反应亲核加成亲电加成环加成第4页/共20页一.正碳离子(Carbocations)含有带正电荷的三价碳原子的原子团。1.正碳离子的结构+C sp2

3、-sbondCH3+的轨道结构sp2-sp3bond(CH3)3C+的轨道结构HHH第5页/共20页sp2杂环平面三角构型空的P轨道正碳离子的稳定性：-p超共轭效应：H轨道交盖在这里空的 p 轨道第6页/共20页烯丙型正碳离子：p-共轭电子离域正电荷分散程度大共轭体系的数目越多，正碳离子越稳定：共轭效应当共轭体系上连有取代基时，供电子基团使正碳离子稳定性增加；吸电子基团使其稳定性减弱：第7页/共20页CH2CH2CH2环丙甲基正离子的结构：空的 p 轨道与弯曲轨道的交盖环丙甲基正离子比苄基正离子还稳定：中心碳原子上的空的 p 轨道与环丙基中的弯曲轨道进行侧面交盖，其结果是使正电荷分散。随着环丙

4、基的数目增多，正碳离子稳定性提高。第8页/共20页直接与杂原子相连的正碳离子结构：氧上未共有电子对所 占 p 轨道与中心碳原子上的空的 p轨道侧面交盖，未共有电子对离域，正电荷分散。类似地，羰基正离子：第9页/共20页乙烯型正碳离子：+C原子进行sp2杂化，p轨道用于形成键，空着的是sp2杂化轨道，使正电荷集中。苯基正离子：结构同乙烯型正碳离子，正电荷集中在sp2杂化轨道上。此二类正碳离子稳定性极差。第10页/共20页溶剂效应：1)溶剂的诱导极化作用，利于底物的解离。2)溶剂使正碳离子稳定：空的 p 轨道易于溶剂化溶剂3)极性溶剂：溶剂化作用 强，利于底物的解离。第11页/共20页正碳离子的生

5、成：1)直接离子化 通过化学键的异裂而产生。2)对不饱和键的加成 第12页/共20页3)由其它正离子转化而生成4)在超酸中制备C正离子溶液比100的H2SO4的酸性更强的酸超酸(Super acid)第13页/共20页常见的超酸 与100H2SO4的酸性比较HSO3F（氟硫酸）1000倍HSO3F SbF5（魔酸）103倍HFSbF5 1016倍叔丁醇在下列条件下完全转变成叔丁基正离子：很多正碳离子的结构与稳定性的研究都是在超酸介质中进行的。第14页/共20页非经典正碳离子1)键参与的非经典正碳离子实验表明：反7原冰片烯基对甲苯磺酸酯在乙酸中的溶剂解的速度相应的饱和化合物大 1011倍+2电子

6、3中心体系123457第15页/共20页2)键参与的非正碳离子外型原冰片醇的对溴苯磺酸酯溶剂解速度相应的内型化合物大350倍-OBs第16页/共20页负碳离子(Carbanions)1.C-H的异裂（金属有机化合物的生成）负碳离子：带有一对孤对电子的三价碳原子的原子团。第17页/共20页2.负离子对双键的加成负碳离子的结构10928sp3 杂化棱锥型90sp2杂化平面三角型.烷基负碳离子为棱锥型 孤对电子处于sp3杂化轨道上，C-稳定。第18页/共20页轨道夹角为109 28时，电子对间的排斥力小，利于负碳离子稳定。影响负碳离子稳定性的因素：1)s-性质效应2)诱导效应3)共轭效应第19页/共20页感谢您的观看。第20页/共20页