水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿.ppt

《水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《水的电离和溶液的酸碱性及水解讲稿.ppt（85页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 第二节第二节 水的电离与溶液的酸碱性水的电离与溶液的酸碱性H2O+H2OH3O+OH简写为：简写为：H2OH+OH(水电离出的水电离出的H、OH浓度相等浓度相等)一、水的电离一、水的电离水是水是极弱极弱的电解质的电解质25C1L水只有水只有10-7molH2O分子发生分子发生电离电离多少个水分子才有多少个水分子才有1个电离？个电离？55.6107K电离电离c(H+)c(OH-）c(H2O）K.=c(H+).c(OH-)c(H2O)Kw=c(H+).c(OH-)其中常数其中常数K与常数与常数c(H2O)的积记为的积记为Kw,称为称为水的离子积常数水的离子积常数，简称为离子积，简称为离子积H2O

2、H+OHKW=c（H+）c（OH-）=110-141.水的离子积常数水的离子积常数25时（常温）时（常温）如果温度变化如果温度变化Kw会如何变化会如何变化?为什么为什么?实验测得：实验测得：在在2525，水电离出来的，水电离出来的c(Hc(H+)=c(OH)=c(OH-)=10)=10-7 7mol/Lmol/LKwKw1005025200温度温度1.1410-156.8110-15110-145.4710-14110-12水的电离水的电离吸热吸热（1 1）升高温度，）升高温度，促进促进水的电离，水的电离，Kw增大增大c(Hc(H+)=c(OH)=c(OH-)升高温度：升高温度：平衡向平衡向移

3、动移动,c(H),c(OH-),Kw右右增大增大 增大增大增大增大注意：水的离子积只随温度的改变而改变注意：水的离子积只随温度的改变而改变2.影响水的电离平衡的因素影响水的电离平衡的因素H2OH+OHKw适用于适用于一定温度下一定温度下任何稀的电解质溶液任何稀的电解质溶液对常温下的纯水进行下列操作：对常温下的纯水进行下列操作：加加NaOH加加HCl加热加热Kwc(H+)c(OH-)浓度大小关系浓度大小关系c(OH-)c(H+)水的电离平水的电离平衡移动方向衡移动方向酸碱性酸碱性 条件条件(2)(2)加入酸或碱，加入酸或碱，抑制抑制水的电离，水的电离，K Kw w不变。不变。中性中性 正反应正反

4、应 增大增大 增大增大 c(Hc(H+)=c(OH)=c(OH-)增大增大 酸性酸性 逆反应逆反应 增大增大 减小减小 c(Hc(H+)c(OH)c(OH-)不变不变碱性碱性 逆反应逆反应 减小减小 增大增大 c(Hc(H+)c(OH)1010-7-710cc（OHOH）酸性酸性NaOHNaOH 左移左移 101010-7-7c c（H H+）cc（OHOH碱性碱性二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与H+、OH浓度的关系浓度的关系=11014（25）溶液的酸碱性由溶液的酸碱性由溶液中溶液中H、OH浓度相对大小决定：浓度相对大小决定：酸性酸性:c(H+)c(OH)中性中性:c(H+)c(OH)碱

5、性碱性:c(H+)c(OH)常温25c(H+)107mol/Lc(H+)107mol/Lc(H+)107mol/L无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的在水电离出的H、OH，并且由水电离出的这两，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。种离子浓度一定相等。判断正误：判断正误：1.如果如果c(H+)不等于不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性则溶液一定呈现酸碱性。2.在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。在水中加酸会抑制水的电离，电离程度减小。3.如果如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。的值越大则酸性越强。4.任何水溶液

6、中都有任何水溶液中都有c(H+)和和c(OH-)。5.c(H+)等于等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性的溶液一定呈现酸性。6.对水升高温度电离程度增大，酸性增强。对水升高温度电离程度增大，酸性增强。2.0.1mol/L的的NaOH溶液中，溶液中，c（OH-）？、）？、c（H）？、）？、由水电离出的由水电离出的c（OH-）水水？、？、c（H）水水？1.0.1mol/L的盐酸溶液中，的盐酸溶液中，c（H）？）？、c（OH-）？、）？、由水电离出的由水电离出的c（OH-）水水？、？、c（H）水水？、？、3.0.1mol/L的的NaCl溶液中，溶液中，c（OH-）？、）？、c（H）？）？计算：计

7、算：下列五种溶液中下列五种溶液中c(Hc(H+)由大到小的排列顺序由大到小的排列顺序A.0.1 molA.0.1 molL L-1-1的盐酸；的盐酸；B.0.1 molB.0.1 molL L-1-1的硫酸；的硫酸；C.0.1 molC.0.1 molL L-1-1的的NaOH;NaOH;D.0.1 molD.0.1 molL L-1-1的的CHCH3 3COOH;COOH;E.0.1 molE.0.1 molL L-1-1的的NaClNaCl，BADEC0.1mol/L0.2mol/L110-13mol/L小于小于0.1mol/L1107mol/L比较：比较：某溶液中由某溶液中由水电离水电离

8、产生的产生的c(H+)=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？则该溶液呈酸性还是碱性？c(H+)水水=c(OH-)水水=10-12mol/L若若c(H+)aq=c(H+)水水=10-12mol/L则则c(OH-)aq=10-2mol/L溶液显碱性溶液显碱性若若c(OH-)aq=c(OH-)水水=10-12mol/L则则c(H+)aq=10-2mol/L溶液显酸性溶液显酸性逆推：逆推：计算下列溶液的计算下列溶液的pHpH，通过计算结果思考：，通过计算结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用表示溶液的酸碱性什么时候用pHpH更加方便？更加方便？2525 10 10-5-5 mol/L mol/

9、L盐酸盐酸 1 mol/L1 mol/L盐酸盐酸 2 mol/L2 mol/L盐酸盐酸2525 1010-5-5 mol/LNaOH mol/LNaOH溶液溶液 1 mol/LNaOH1 mol/LNaOH溶液溶液引入引入pHpH值意义：值意义：表示溶液酸碱性的强弱。表示溶液酸碱性的强弱。用用H H+物质的量浓度的负对数表示物质的量浓度的负对数表示1.1.定义式：定义式：pH=-lgc(H+)用用pHpH值表示值表示c(Hc(H+)或或c(OHc(OH-)1 mol/L)1 mol/L)1 mol/L的溶液的酸碱性不用的溶液的酸碱性不用pHpH表示。表示。三、溶液的酸碱性与三、溶液的酸碱性与P

10、HpH=-lgc(H+)pH值与溶液酸碱性值与溶液酸碱性的关系？的关系？pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强酸性增强中中性性碱性增强碱性增强2525回忆初中所学常温下回忆初中所学常温下pHpH大小与溶液酸碱性的关系大小与溶液酸碱性的关系0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014中中性性pHC(H)C(OH)10141013101210111010109108107106105104103102101 100酸酸性性碱碱性

11、性增增强强增增强强0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 7 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014c(H+)越大越大pH越小越小酸性酸性越强，越强，碱性碱性越弱越弱结合结合pHpH与与c(Hc(H+)的关系，的关系，思考思考溶液酸碱性与溶液酸碱性与pHpH的关系的关系中性溶液中性溶液 酸性溶液酸性溶液 碱性溶液碱性溶液c(H+)=c(OH-)=110-7mol/Lc(H+)c(OH-)110-7mol/Lc(H+)c(OH-)110-7mol/LpH=7pH7pH7思考：思考：pH为为7的溶液是否的溶

12、液是否一定是中性溶液？一定是中性溶液？(25)2.溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系任意温度任意温度25酸碱性与酸碱性与PH的关系的关系酸性酸性中性中性碱性碱性c(H+)c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)PH7PH=7PH7c(H+)越大越大PH越小，酸性越强越小，酸性越强c(OH-)越大越大PH越大，碱性越强越大，碱性越强不变不变减小减小2.溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系1.甲溶液的甲溶液的pH3，乙溶液的，乙溶液的pH1，则甲溶液中，则甲溶液中H+与乙溶液中与乙溶液中H+之比为之比为A.100B.1/100C.3D.1/3pH相差相差a，H+

13、相差相差10aB练习:2.pH=3的的盐酸盐酸 pH增大增大1，c(H+)差多少倍？盐酸浓差多少倍？盐酸浓度差多少倍？度差多少倍？c(H+)相差相差10倍倍；物质的量浓度；物质的量浓度强酸相差强酸相差10倍倍PH=3的的醋酸醋酸pH增大增大1，c(H+)差多少倍？醋酸差多少倍？醋酸浓度差多少倍？浓度差多少倍？c(H+)相差相差10倍倍；物质的量浓度；物质的量浓度弱酸相差弱酸相差10倍倍3、有关溶液、有关溶液pH的计算的计算(1)单一溶液的计算：单一溶液的计算：pH=-lgc(H+)酸性酸性:求求c(H+)pH碱性碱性:求求c(OH-)c(H+)pHpHpOH14c（H+）c（OH-）=110-

14、14(2)强酸、强碱的稀释：强酸、强碱的稀释：例例 1.pH=3的的 盐盐 酸酸 加加 水水 稀稀 释释 到到 原原 来来 的的 10倍倍，pH=_加加水水到到原原来来的的103倍倍，pH=_,加加水水到到原原来来的的104倍倍pH=_,加加水水到到原原来来的的106倍倍，pH=_例例2.pH=10的的NaOH溶溶液液加加水水稀稀释释到到原原来来的的10倍倍，则则溶溶液液的的pH=_加加水水稀稀释释到到原原来来的的102倍倍，则则溶溶液液的的pH=_加加水水稀稀释释到到原原来来的的103倍倍，则则溶溶液液的的pH=_加加水水稀稀释释到到原原来来的的105倍倍，则溶液的则溶液的pH=_关键：抓住

15、氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！结论结论：强酸（碱）每稀释：强酸（碱）每稀释10倍，倍，pH值值向向7靠拢一个单位。靠拢一个单位。强酸溶液每稀释强酸溶液每稀释10倍，倍，PH增大一个单位。增大一个单位。酸、碱溶液无限稀释时，酸、碱溶液无限稀释时，pH均无限接近于均无限接近于7（均要考虑水的电离）。（均要考虑水的电离）。强碱溶液每稀释强碱溶液每稀释10倍，倍，PH减小一个单位。减小一个单位。(3)弱酸、弱碱的稀释弱酸、弱碱的稀释结论：弱酸（碱）每稀释结论：弱酸（碱）每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢不靠拢不到一个单位

16、到一个单位例例3.pH=3醋醋酸酸加加水水稀稀释释到到原原来来10倍倍，溶溶液液的的pH值值范范围围_pH=12氨氨水水加加水水稀稀释释到到原原来来10倍倍，溶溶液液的的pH值值范范围围_弱酸、弱碱稀释后溶液弱酸、弱碱稀释后溶液pH的变化比强酸、强碱小。的变化比强酸、强碱小。例例4.有两瓶有两瓶pH=2的溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。的溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没试纸和蒸馏水，而没有其它试剂，简述如何用最简单的实验方法来判断那有其它试剂，简述如何用最简单的实验方法来判断那瓶是强酸？瓶是强酸？(4)强酸（碱）溶液混合强酸

17、（碱）溶液混合例例6.pH=10和和pH=8的两种的两种NaOH溶液等体积混合，求混溶液等体积混合，求混合溶液的合溶液的pH值。值。例例5.pH=4和和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的合溶液的pH值值结结论论：两两种种强强酸酸溶溶液液等等体体积积混混合合，溶溶液液的的pH值值等于浓溶液的等于浓溶液的pH加加0.3结论：两种强碱溶液等体积混合，溶液的结论：两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH值值等于浓溶液的等于浓溶液的pH减减0.3例例7.0.1LpH=2盐盐酸酸和和0.1LpH=11的的NaOH溶溶液液相相混混合合，求混合后溶液的求混合后溶液的pH值值

18、例例8.pH=2盐盐酸酸和和pH=12的的Ba(OH)2溶溶液液等等体体积积相相混混合合，求混合后溶液的求混合后溶液的pH值。值。(5)强酸、强碱溶液混合强酸、强碱溶液混合方法：先反应方法：先反应-按过量的计算，按过量的计算，若酸过量，先求若酸过量，先求c（H+），再算），再算pH值。值。若碱过量，先求若碱过量，先求c（OH-），再求），再求c（H+），再算），再算pH值值4.pH4.pH的测定方法的测定方法 酸碱指示剂的颜色变化是在一定的酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pHpH值范围值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pHpH值范值范围叫做围叫做指示剂

19、的变色范围指示剂的变色范围。pHpH1 2 1 2 3.13.1 4.44.4 5 5 6 7 6 7 8 8 9 9 1010 11 12 13 14 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙色橙色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红色色红色红色(1)酸碱指示剂（定性测量范围）酸碱指示剂（定性测量范围）(2)pH试纸试纸(定量粗略测量定量粗略测量)pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 强酸性强酸性 弱酸性弱酸性 中性中性 弱碱性弱碱性 强碱性强碱性红红 色色橙橙红红色色橙橙黄黄色色浅浅草草绿绿色色深草深草绿色绿色蓝色深蓝色

20、蓝色深蓝色黄黄色色蓝蓝紫紫色色(整数位整数位)讨论：讨论：pH试纸的使用试纸的使用能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？试纸上？能否用广泛能否用广泛pH试纸测出试纸测出pH=7.1来？来？标准比色卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：值的测定：A、一定有影响、一定有影响B、偏大、偏大C、偏小、偏小D、不确定、不确定使用方法：使用方法：直接把待测液滴在干燥的直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，跟试纸上，

21、跟标准比色卡标准比色卡相对比相对比注意：注意：不能用水润湿不能用水润湿要放在玻璃片（或表面要放在玻璃片（或表面皿）上皿）上用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上(3)pH计计(定量精确测量定量精确测量)(小数位小数位)酸碱中和滴定酸碱中和滴定属性：化学分析中的定量分析属性：化学分析中的定量分析特点：简便、快捷、准确特点：简便、快捷、准确应用：广泛用于科研和工农业生产应用：广泛用于科研和工农业生产定义：定义：用用已知已知物质的量浓度的物质的量浓度的酸酸（或碱）来测（或碱）来测定定未知未知物质的量浓度的物质的量浓度的碱碱（或酸）的方法叫做（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。酸碱中和滴定。

22、对于一元酸和一元碱发生的中和反应：对于一元酸和一元碱发生的中和反应：对于一元酸和一元碱发生的中和反应：对于一元酸和一元碱发生的中和反应：c c酸酸酸酸c c 碱碱碱碱VV酸酸酸酸VV碱碱碱碱H+OH=H2O酸碱中和滴定原理酸碱中和滴定原理 C C酸酸V V酸酸 C C碱碱V V碱碱C未知未知V未知未知C标准标准V标准标准酸碱中和滴定的关键酸碱中和滴定的关键C C标准标准V V标准标准=C=C待测待测V V待测待测 （一元酸碱中和）（一元酸碱中和）酸碱滴定时一般选用酸碱滴定时一般选用酚酞酚酞和和甲基橙甲基橙作为指示剂，作为指示剂，确定酸碱恰好完全反应。确定酸碱恰好完全反应。a.a.准确测定准确测

23、定V V标准标准和和V V待测待测溶液的体积溶液的体积滴定管滴定管b.b.如何判断中和反应是否恰好进行完全如何判断中和反应是否恰好进行完全(滴定终滴定终点的确定点的确定)酸碱指示剂酸碱指示剂指示剂4.pH4.pH的测定方法的测定方法 酸碱指示剂的颜色变化是在一定的酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pHpH值范围值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pHpH值范值范围叫做围叫做指示剂的变色范围指示剂的变色范围。pHpH1 2 1 2 3.13.1 4.44.4 5 5 6 7 6 7 8 8 9 9 1010 11 12 13 14 11 12 13 14甲基

24、橙甲基橙红色红色橙色橙色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红色色红色红色(1)酸碱指示剂（定性测量范围）酸碱指示剂（定性测量范围）PH1210864210203040突突变变范范围围反应终点反应终点加入NaOH(ml)中和滴定曲线中和滴定曲线酸碱指示剂的颜色在此酸碱指示剂的颜色在此pH值突跃范围发生明显的改值突跃范围发生明显的改变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。变，则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。甲基橙甲基橙 3.1 3.1 4.4 4.4 酸性酸性 中间色中间色 碱性碱性红色红色 橙色橙色 5.0 5.0 8.0 8.0 8.2 8.2 10.0

25、 10.0 红色红色 紫色紫色 蓝色蓝色粉红色粉红色无色无色红色红色黄色黄色常用指示剂的变色范围常用指示剂的变色范围 石石 蕊蕊酚酚 酞酞四、指示剂的选择四、指示剂的选择选择指示剂时，一般要求变色明显选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的色范围与恰好中和时的pHpH值要一致。值要一致。强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞作指示剂。溶液显中性，可选择酚酞作指示剂。酚酞：酸滴定碱酚酞：酸滴定碱颜色由红刚好褪色颜色由红刚好褪色碱滴定酸碱滴定酸颜色由无色到浅红色颜色由无

26、色到浅红色1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。玻璃活塞玻璃活塞橡胶管橡胶管玻璃球玻璃球2、滴定管的刻度特点和读数方法、滴定管的刻度特点和读数方法0刻度处刻度处25ml刻刻度处度处0刻度在上方刻度在上方精密度：精密度：0.01ml，所以读数时，所以读数时要要读到小数点后两位。读到小数点后两位。实际滴出的溶液体积实际滴出的溶液体积=滴定后的读数滴定

27、后的读数-滴定前的读数滴定前的读数练习：读出以下液体体积的读数练习：读出以下液体体积的读数78滴定管滴定管87量筒量筒25ml酸式滴定管酸式滴定管滴定管的构造滴定管的构造上端标有：上端标有：、；温度温度0刻度刻度容积容积2525mL50mL全部盛满溶液时，体积全部盛满溶液时，体积 所标容积。所标容积。多于多于下端下端滴定管的最小刻度为滴定管的最小刻度为 ,允许估允许估计至计至 ，因此读数的精确度为，因此读数的精确度为 mL。0.1mL0.010.01酸碱中和滴定所需的仪器：酸碱中和滴定所需的仪器：酸式滴定管酸式滴定管 碱式滴定管碱式滴定管铁架台铁架台 滴定管夹滴定管夹锥形瓶锥形瓶 烧杯烧杯操作

28、步骤：操作步骤：洗涤洗涤洗涤洗涤 检漏检漏检漏检漏 蒸馏水洗蒸馏水洗蒸馏水洗蒸馏水洗 溶液润洗溶液润洗溶液润洗溶液润洗 装液装液装液装液 排气泡排气泡排气泡排气泡调整液面并记录调整液面并记录调整液面并记录调整液面并记录 放出待测液放出待测液放出待测液放出待测液 加入指示剂加入指示剂加入指示剂加入指示剂 滴定滴定滴定滴定 记录记录记录记录 计算。计算。计算。计算。五、滴定管操作方法五、滴定管操作方法 左手左手控制滴定管活塞，控制滴定管活塞，右手右手振振荡锥形瓶（向同一方向做圆周运动）；荡锥形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，至注视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂变色

29、指示剂变色半分钟不褪色半分钟不褪色即为终点。即为终点。滴加速度先快后慢，后面可半滴，滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变直至指示剂颜色突变左手左手右手右手视线与凹液视线与凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变半分钟颜色不变滴滴定定管管保保持持垂垂直直一次滴定一次滴定二次滴定二次滴定三次滴定三次滴定终点读数终点读数起点读数起点读数用量用量差值差值V标标NaOHV待待HClC待待HClC待待HCl平均平均CHCl=CNaOH.VNaOHVHCl酸碱中和滴定数据处理和计算：酸碱中和滴定数据处理和计算：中和滴定实验中的

30、误差因素分析：中和滴定实验中的误差因素分析：一、仪器润洗不当一、仪器润洗不当一、仪器润洗不当一、仪器润洗不当 盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；锥形

31、瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗；二、读数方法有误二、读数方法有误二、读数方法有误二、读数方法有误 滴定前仰视，滴定后俯视；滴定前仰视，滴定后俯视；滴定前仰视，滴定后俯视；滴定前仰视，滴定后俯视；滴定前俯视，滴定后仰视；滴定前俯视，滴定后仰视；滴定前俯视，滴定后仰视；滴定前俯视，滴定后仰视；天平或量筒的使用读数方法错误；天平或量筒的使用读数方法错误；天平或量筒的使用读数方法错误；天平或量筒的使用读数方法错误；三、操作出现问题三、操作出现问题三、操作出现问题三、操作出现问题 盛标准液的滴定管漏液；盛标准液的滴定管漏液；盛标准液的滴定管漏液；盛标准液的滴定管漏液；盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终

32、了无气泡（或前无后有）；盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）；盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）；盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）；振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出；振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出；振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出；振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出；滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外；滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外；滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外；滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外；快速滴定后立即读数；快速滴定后立即读数；快速滴定后立即读数；快速滴定后立即读数；偏大偏大偏小偏小偏大偏大偏大偏大偏小偏

33、小偏大偏大偏小偏小偏小偏小四、指示剂选择欠妥四、指示剂选择欠妥四、指示剂选择欠妥四、指示剂选择欠妥 用强酸滴定弱碱，指示剂用酚酞；（正确选择：甲基橙）用强酸滴定弱碱，指示剂用酚酞；（正确选择：甲基橙）用强酸滴定弱碱，指示剂用酚酞；（正确选择：甲基橙）用强酸滴定弱碱，指示剂用酚酞；（正确选择：甲基橙）用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙；（正确选择：酚酞）用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙；（正确选择：酚酞）用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙；（正确选择：酚酞）用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙；（正确选择：酚酞）（强酸滴定弱碱，必选甲基橙；强酸滴定弱碱，必选甲基橙；强酸滴定弱碱，必选甲基橙；强酸滴定弱碱

34、，必选甲基橙；强碱滴定弱酸，必选酚酞；强碱滴定弱酸，必选酚酞；强碱滴定弱酸，必选酚酞；强碱滴定弱酸，必选酚酞；两强滴定，两强滴定，两强滴定，两强滴定，原则上甲基橙和酚酞皆可选用；原则上甲基橙和酚酞皆可选用；原则上甲基橙和酚酞皆可选用；原则上甲基橙和酚酞皆可选用；中和滴定肯定不用石蕊。）中和滴定肯定不用石蕊。）中和滴定肯定不用石蕊。）中和滴定肯定不用石蕊。）五、终点判断不准确五、终点判断不准确五、终点判断不准确五、终点判断不准确 如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下；如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下；如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下；如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液

35、未滴下；六、样品中含有杂质六、样品中含有杂质六、样品中含有杂质六、样品中含有杂质 用盐酸滴定含用盐酸滴定含用盐酸滴定含用盐酸滴定含 NaNa2 2OO的的的的 NaOHNaOH样品；样品；样品；样品；用含用含用含用含 NaNa2 2COCO33的的的的 NaOHNaOH标准液滴定盐酸；标准液滴定盐酸；标准液滴定盐酸；标准液滴定盐酸；七、指示剂的变色范围七、指示剂的变色范围七、指示剂的变色范围七、指示剂的变色范围指示剂指示剂酸酸 中中 颜颜 色色PH 变变 色色 范范 围围碱碱 中中 颜颜 色色甲基橙甲基橙红色红色 PH 3.13.14.4 橙色橙色黄色黄色PH6.2酚酚 酞酞无色无色 PH8.

36、28.2 10.0 粉红色粉红色红色红色 PH10石石 蕊蕊红色红色PH5.05.0 8.0 紫色紫色蓝色蓝色PH10 偏大偏大俯俯视视图图仰仰视视图图滴定管的俯视和仰视滴定管的俯视和仰视正确正确视线视线仰视仰视视线视线正确正确读数读数仰视仰视读数读数读数偏大读数偏大正确正确视线视线俯视俯视视线视线正确正确读数读数俯视俯视读数读数读数偏小读数偏小0先先偏偏大大后后偏偏小小先仰后俯先仰后俯V=V(V=V(后后)-V()-V(前前)，偏小，偏小实实际际读读数数正正确确读读数数先俯后仰先俯后仰先先偏偏小小后后偏偏大大V=V(V=V(后后)-V()-V(前前)，偏大，偏大实实际际读读数数正正确确读读数

37、数滴定管的俯视和仰视滴定管的俯视和仰视滴定过程中溶液的滴定过程中溶液的pHpH变化：变化：例：用例：用0.100mol/LNaOH溶液滴定溶液滴定20.00mL0.100mol/L盐酸盐酸NaOH(ml)0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液pH 1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5问题问题2:滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变滴定终点时多半滴和少半滴溶液性质发生怎样改变?PH发生发生怎样改变怎样改变?问题问题1:滴定终点消耗碱多少滴定终点消耗碱多少?pH等于多少等于多少?问题问题3:以以N

38、aOH加入量为横坐标加入量为横坐标,以以pH值变化为纵坐标值变化为纵坐标,绘制中和绘制中和滴定曲线滴定曲线引出引出pH值突变概念值突变概念及范围及范围第三节第三节 盐类的水解盐类的水解思路：思路：盐溶液有酸碱性盐溶液有酸碱性酸碱性与盐类型的相关性酸碱性与盐类型的相关性相关性原因相关性原因深化必修中离子反应的条件深化必修中离子反应的条件影响水解的因素影响水解的因素与中和反应、热效应联系与中和反应、热效应联系应用应用特点：特点：问题问题探究探究思考、分析思考、分析 循环深入循环深入利用已有知识探得新知识，深化已有知识利用已有知识探得新知识，深化已有知识探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性寻找盐溶液

39、呈现不同酸碱性的原因寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因影响盐类水解的主要因素和盐类水解影响盐类水解的主要因素和盐类水解的利用的利用问题引言科学探究不同类型的盐溶液酸碱性不同不同类型的盐溶液酸碱性不同循环1（P54）进一步的问题思考与交流与盐所含离子与水能否形成弱电解质有关与盐所含离子与水能否形成弱电解质有关循环2（P5556）分析讲解盐的水解盐的水解学与问条件从水拓展到弱电解质条件从水拓展到弱电解质教学重点：盐类水解的本质教学难点：影响水解平衡的因素，水解反应方程式的书写教学过程建议：第三节第三节 盐类的水解盐类的水解生活中常用的盐除生活中常用的盐除NaClNaCl外，还有谷氨酸钠（味精）和外，还

40、有谷氨酸钠（味精）和NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3等。等。NaClNaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味，和谷氨酸钠主要用于食品调味，而而NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3被视作被视作“碱碱”用于油污清洗和面食制作，用于油污清洗和面食制作，特别是特别是NaNa2 2COCO3 3 俗称纯碱。明明是盐为什么叫俗称纯碱。明明是盐为什么叫“碱碱”呢？呢？一、探究盐溶液的酸碱性一、探究盐溶液的酸碱性学生实验：学生实验：p54科学探究科学探究复习：什么叫盐？复习：什么叫盐？酸碱中和生成盐酸碱中和生成盐-盐的类型盐的类型盐溶液盐溶液NaClNa2CO3NaHCO

41、3NH4ClNa2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸碱性酸碱性盐类型盐类型中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性中性中性碱性碱性思考：思考：盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？强碱弱酸强碱弱酸所生成的盐的水溶液呈所生成的盐的水溶液呈。强酸弱碱强酸弱碱所生成的盐的水溶液呈所生成的盐的水溶液呈。强酸强碱强酸强碱所生成的盐的水溶液呈所生成的盐的水溶液呈。强酸强强酸强碱盐碱盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐强酸弱强酸弱碱盐碱盐强酸强强酸强碱盐碱盐强碱弱强碱弱酸盐酸盐碱性碱性酸性酸性中性中性酸性酸性强酸弱强酸弱碱盐碱盐二、探究盐溶

42、液呈不同酸碱性的原因二、探究盐溶液呈不同酸碱性的原因（1 1）盐溶液中存在哪些粒子？（）盐溶液中存在哪些粒子？（2 2）哪些粒子间可能结合？）哪些粒子间可能结合？（3 3）对水的电离平衡有何影响？（）对水的电离平衡有何影响？（4 4）盐溶液酸碱性？）盐溶液酸碱性？P55思考与交流（填表）思考与交流（填表）强酸弱碱盐强酸弱碱盐如如NH4Cl溶液呈酸性溶液呈酸性NH4Cl NH4ClNH3H2OH2OOH-HNH4与水电离的与水电离的OH-结合形成弱电解质，结合形成弱电解质，c（OH-）减小，使水的电离平衡正向移动，）减小，使水的电离平衡正向移动，c（H）c（OH-），溶液显酸性。），溶液显酸性。

43、(弱碱弱碱,弱电解质弱电解质)NH4+H2ONH3H2O+H+弱酸强碱盐弱酸强碱盐如如CH3COONa溶液呈酸性溶液呈酸性c（OH-)c(H+)溶液显碱性溶液显碱性CH3COONa=CH3COO-+Na+H2OH+OH-1、盐类水解的、盐类水解的定义定义：在溶液中盐电离出来的离：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的子与水所电离出来的H+或或OH-结合结合生成生成弱电解质弱电解质的反应，叫盐类的水解。的反应，叫盐类的水解。CH3COOH(弱酸弱酸,弱电解质弱电解质)+CH3COO-H2OCH3COOH+OH-2.盐类水解的盐类水解的实质：实质：盐电离出的盐电离出的弱离子弱离子与水作用生成弱电

44、解质，与水作用生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，使其发生破坏了水的电离平衡，使其发生正向正向移动。移动。（1）弱酸的酸根离子弱酸的酸根离子弱酸弱酸H2O弱碱的阳离子弱碱的阳离子弱碱弱碱H2OCH3COO-H2OCH3COOH+OH-显碱性显碱性NH4+H2ONH3H2O+H+显酸性显酸性（2）酸）酸碱碱盐盐水水水解水解中和中和盐的水解是中和反应的逆反应，一般不能进行到底。盐的水解是中和反应的逆反应，一般不能进行到底。水解是微弱的水解是微弱的（3 3）盐类水解方程式的书写）盐类水解方程式的书写1、盐盐类类水水解解是是可可逆逆的的、微微弱弱的的，通通常常用用“”表表示示，同同时时无无沉沉淀淀和和气

45、气体体产产生生。生生成成物物（如如NH3H2O、H2CO3）不分解。）不分解。2、多多元元弱弱酸酸的的酸酸根根离离子子水水解解分分步步进进行行，以以第第一一步步水水解为主，故只写第一步即可解为主，故只写第一步即可。3、多多元元弱弱碱碱的的阳阳离离子子水水解解过过程程较较为为复复杂杂，通通常常写写成成一一步完成。步完成。CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO_+H2OCH3COOH+OH_化学方程式：化学方程式：离子方程式：离子方程式：练习：练习：书写下列盐类水解的方程式：书写下列盐类水解的方程式：NaF、Na2CO3、NH4Cl、CuCl2NaF+H2OHF+NaOHF-

46、+H2OHF+OH-Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH(主主)NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(次次)NH4Cl+H2ONH3.H2O+HClCuCl2+H2OCu(OH)2+HClNH4+H2ONH3.H2O+H+CO32-H2OHCO3-OH-HCO3-H2OH2CO3OH-练习：练习：判断下列盐类是否能够水解，酸碱性如何？判断下列盐类是否能够水解，酸碱性如何？NaClK2SO4CH3COONaNa2CO3AlCl3CH3COONH4强酸强碱盐不水解，显中性强酸强碱盐不水解，显中性强碱弱酸盐水解，显碱性强碱弱酸盐水解，显碱性强酸弱碱盐水解，显酸性强酸弱碱盐水解，显酸性CH3

47、COONH4=CH3COO-+NH4+H2OH+OH-CH3COOHNH3H2O3.盐类水解的盐类水解的规律规律：有弱才水解有弱才水解无弱不水解无弱不水解谁弱谁水解谁弱谁水解谁强显谁性谁强显谁性越弱越水解越弱越水解都弱双水解都弱双水解条件条件结果结果程度程度三、影响盐类水解的因素三、影响盐类水解的因素1、内因：反应物本身的性质、内因：反应物本身的性质NaA =A-+Na+H2O H+OH-+HA(弱酸)如如HA越弱越弱,则则A-和和H+更更 结合结合,水的电离平衡程度更水的电离平衡程度更 ,即水解的程度更即水解的程度更 。容易容易大大大大例例:比较比较Na2CO3和和CH3COONa的碱性？的

48、碱性？H2CO3CH3COOH酸性：酸性：碱性：碱性：Na2CO3 CH3COONa越弱越水解越弱越水解温度温度浓度浓度外加酸碱盐的影响外加酸碱盐的影响2.外因：符合勒夏特列原理外因：符合勒夏特列原理温度：温度：水解是中和反应的逆反应，水解是中和反应的逆反应，是吸热反应。是吸热反应。越热越水解越热越水解问题问题:能否通过加热蒸发能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？溶液的方法得到其结晶？Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+只能得到只能得到Fe2O3固体固体例、热的碱液（例、热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强溶液）去油污的能力较强溶液的酸碱度：溶液的酸碱度：问题：配制问题：

49、配制FeCl3溶液需要注意什么问题？溶液需要注意什么问题？Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+加入一定量的加入一定量的HCl，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。酸碱能够抑制或促进水解酸碱能够抑制或促进水解 盐类水解产生盐类水解产生H+或或OH-，凡是能够结合，凡是能够结合H+，OH-的的物质，均会促进盐类的水解物质，均会促进盐类的水解浓度：浓度：稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右移动，即盐的浓度越小其水解程度越大移动，即盐的浓度越小其水解程度越大 越稀越水解越稀越水解练习：练习：CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡：改变条件改

50、变条件平衡移动平衡移动 c(CH3COO-)c(OH-)加加CH3COONa通入通入HCl升温升温加水加水加加NaOH加加CH3COOH加加NH4Cl向右向右增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小向右向右减小减小增大增大向右向右减小减小变小变小向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小CH3COO_+H2OCH3COOH+OH_2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振滴酚酞试液振荡，荡，现象是现象是 ，原因用离子方程式，原因用离子方程式表示是表示是 。然后对溶液加热，现象是：然后对溶液加热，现象是：。最后向最后向溶液中再滴入过