会考复习9.ppt

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1、反应是吸热还是放热，取决于反应物的总能反应是吸热还是放热，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。量与生成物的总能量的相对大小。反应物反应物能量能量高高生成物生成物能量能量低低放出能量放出能量反应物反应物能量能量低低生成物生成物能量能量高高吸收能量吸收能量常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应和吸热反应放热反应放热反应燃烧反应燃烧反应中和反应中和反应金属与水或酸金属与水或酸大多数化合反应大多数化合反应吸热反应吸热反应C+CO2C+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4Cl大多数分解反应大多数分解反应1、下列说法正确的是（、下列说法正确的是（）A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应需要

2、加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定能进行放热反应在常温下一定能进行C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生反应是放热还是吸热，必须看反应物和生 成物所具有的总能量的相对大小成物所具有的总能量的相对大小D.化学反应释放的能量一定是热量化学反应释放的能量一定是热量2、下列燃料中、下列燃料中,不属于化石燃料的是不属于化石燃料的是()A.煤煤 B.石油石油 C.天然气天然气 D.水煤气水煤气DC两极相连形成闭合电路两极相连形成闭合电路组成原电池的条件组成原电池的条件有两种活动性不同的金属（或有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极一种是非金属导体）作电极电极材料均插入电

3、解质溶液中电极材料均插入电解质溶液中有能自发进行的氧化还原反应有能自发进行的氧化还原反应。正极：正极：负极：负极：相对不活泼的金属或非金属导体相对活泼的金属原电池的正负极原电池的正负极（发生还原反应）发生还原反应）（发生氧化反应）发生氧化反应）X X、Y Y、Z Z都是金属，把都是金属，把X X浸入浸入Z Z的硝酸的硝酸盐溶液中，盐溶液中，X X的表面有的表面有Z Z析出，析出，X X与与Y Y组成原电池时，组成原电池时，Y Y为电池的负极。为电池的负极。X X、Y Y、Z Z三种金属的活动性顺序为三种金属的活动性顺序为A AX XY YZ BZ BX XZ ZY Y C C Y YZ ZX

4、X练一练练一练Y YX XZ ZD DC V反反应物应物=V 生成物生成物=单位：单位：mol（Ls）或或mol（Lmin）1.在某反应体系内，在某反应体系内，2min内测得物质内测得物质B的浓的浓度由度由2mol/L降到降到0.8mol/L，则则VB=_.2.在某在某10L反应容器内，测得物质反应容器内，测得物质D 5s内增加了内增加了8mol，则则VD=_.0.6mol/(L.min)0.16mol/(L.S)在反应在反应aA+bB dD+eE中，中，vA:vB:vD:vE=a:b:d:e3.已知合成氨反应的浓度数据如下：已知合成氨反应的浓度数据如下：该化学反应速率为该化学反应速率为 （）

5、A.v(N2)=0.2 mol/(Ls)B.v(N2)=0.4 mol/(Ls)C.v(H2)=0.6 mol/(Ls)D.v(NH3)=0.4 mol/(Ls)N2 H2 NH3起始浓度(mol/L)1.03.002秒末浓度(mol/L)0.61.80.8ACD影响化学反应速率的内因：影响化学反应速率的内因：由由(参加反应参加反应)物质的本身性质决定物质的本身性质决定 影响化学反应速率的外因：影响化学反应速率的外因：如浓度、温度、压强、催化剂、颗粒大小、如浓度、温度、压强、催化剂、颗粒大小、光（射线）、电、反应物状态、溶剂、原电光（射线）、电、反应物状态、溶剂、原电池等会影响化学反应速率。池

6、等会影响化学反应速率。1.用锌与稀硫酸反应制氢气时，下列措施能用锌与稀硫酸反应制氢气时，下列措施能加快氢气生成速率的是：加快氢气生成速率的是：A.降温降温 B.将稀硫酸改成浓硫酸将稀硫酸改成浓硫酸 C.增大压强增大压强 D.滴加少量硫酸铜溶液滴加少量硫酸铜溶液D2.在生产和生活中，人们总想促进有利的化学反应，在生产和生活中，人们总想促进有利的化学反应，抑制或减缓有害的化学反应。下列过程中需要加快抑制或减缓有害的化学反应。下列过程中需要加快反应速率的是：反应速率的是：A 钢铁的腐蚀钢铁的腐蚀 B食物的腐败食物的腐败 C 塑料的老化塑料的老化 D工业合成氨工业合成氨3.下列措施可以提高燃料燃烧效率

7、的是：下列措施可以提高燃料燃烧效率的是：提高燃料的着火点提高燃料的着火点 降低燃料的着火点降低燃料的着火点 将将固体燃料粉碎固体燃料粉碎 将液体燃料雾化将液体燃料雾化 将煤液化处将煤液化处理理 通入适量的空气通入适量的空气A.B.C.D.DC 3.下列目的和做法不相符的是：下列目的和做法不相符的是：A.为减缓食物腐败的速率，使用电冰箱储存食物为减缓食物腐败的速率，使用电冰箱储存食物B.为提高燃料的燃烧效率，采用为提高燃料的燃烧效率，采用“喷雾喷雾”式的燃烧式的燃烧工艺工艺C.为加快铁片与硫酸反应生成为加快铁片与硫酸反应生成H2的速率，应选用的速率，应选用浓硫酸浓硫酸D.为加快锌片与硫酸反应生成

8、为加快锌片与硫酸反应生成H2的速率，向反应的速率，向反应器中加几滴器中加几滴CuCl2溶液溶液C.为加快铁片与硫酸反应生成为加快铁片与硫酸反应生成H2的速率，应选用的速率，应选用浓硫酸浓硫酸可逆反应进行到最大限度（平衡状态）可逆反应进行到最大限度（平衡状态）的标志：的标志：1.动，动态平衡，达到平衡状态时，正动，动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断的进行。逆反应仍在不断的进行。2.等，达到平衡状态时，正反应速率和等，达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等但不等于零。逆反应速率相等但不等于零。即即V正正=V逆逆 0。3.定，达到平衡状态时，反应混合物中定，达到平衡状态时，反应混合物中各

9、组分的浓度保持不变（含量一定）。各组分的浓度保持不变（含量一定）。化学平衡状态：即反应最大限度状态。化学平衡状态：即反应最大限度状态。一定条件下的可逆反应进行到正反应速率和逆反应速率相等时，一定条件下的可逆反应进行到正反应速率和逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变的状态。反应物和生成物的浓度不再改变的状态。1.在一定温度下，在一定温度下，反反应应达到平衡的达到平衡的标标志是：（志是：（）A、单单位位时间时间生成生成nmol A2的同的同时时生成生成nmol AB.B、单单位位时间时间生成生成2nmol AB的同的同时时生成生成nmol B2.C、单单位位时间时间消耗消耗nmol A2的同的同时时消耗消耗nmol B2.D、单单位位时间时间生成生成nmol A2的同的同时时生成生成nmol B2.B2.在一定温度下，能在一定温度下，能够说够说明可逆反明可逆反应应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到了平衡状达到了平衡状态态的是的是 A.生生产产SO3的速率与的速率与SO3的分解速率相等的分解速率相等 B.单单位位时间时间生成生成2mol SO2，同同时时生成生成1mol O2 C.SO2、O2、SO3的的浓浓度相等度相等 D.SO2、O2、SO3的分子数比的分子数比为为1:3:2A