2012高二化学课件：选修4第3章第2节水的电离（第4课时）（人教版选修4）.ppt

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1、新课标人教版选修四化学反应原理新课标人教版选修四化学反应原理3/4/2023第二节水的电离第二节水的电离（第四课时）（第四课时）第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡2、原理：、原理：HCl+NaOH=H2OC1V1=C2V2C1C2V2V11、定义：、定义：七、酸碱中和滴定七、酸碱中和滴定用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱（或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。（或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。*已知浓度的溶液已知浓度的溶液标准液标准液*未知浓度的溶液未知浓度的溶液待测液待测液课堂练习课堂练习用用0.1100mol/L的的HCl溶液滴定溶液滴定2

2、3.00mL未知未知浓度的浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去溶液，滴定完成时，用去HCl溶液溶液29.00mL。通过中和滴定测得通过中和滴定测得NaOH溶溶液的物质的量浓度是多少？液的物质的量浓度是多少？0.1400mol/L0.1400mol/L 思思考考 把把上上题题中中HClHCl改改成成H H2 2SOSO4 4，则则NaOHNaOH的的物质的量浓度为多少？物质的量浓度为多少？3、实验仪器、实验仪器酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管铁架台铁架台滴定管夹滴定管夹锥形瓶锥形瓶你知道酸碱滴定管的区别吗？你知道酸碱滴定管的区别吗？常见量器简介常见量器简介量筒、滴定管、移液管量筒、滴定管

3、、移液管（1 1）量筒：）量筒：粗粗量仪，量仪，10mL10mL量筒最小分刻度为量筒最小分刻度为0.10.1mL mL 读数精确到读数精确到0.1mL0.1mL，无无“O O”刻度刻度（2 2）滴定管）滴定管类型类型:酸式滴定管和碱式滴定管酸式滴定管和碱式滴定管标识标识:标有标有温度温度、规格规格、刻度刻度 （“0 0”刻度在最高刻度在最高点）点）(常用规格：常用规格：25mL25mL、50mL)50mL)最小分刻度：最小分刻度：0.1mL0.1mL，读数精确到读数精确到0.01mL0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）思考：思考：25mL25mL量

4、程滴定管只能盛放量程滴定管只能盛放25mL25mL的液体吗？的液体吗？4、滴定管的使用、滴定管的使用1.检查是否漏水检查是否漏水2.洗涤：先水洗，再用待装液洗涤：先水洗，再用待装液润洗润洗2-3次次3.排气泡，调液面：先装入液体至排气泡，调液面：先装入液体至“0”刻度以刻度以上上2-3厘米处，排净气泡后调整液面到厘米处，排净气泡后调整液面到“0”或或“0”以下，记下刻度，注意平视以下，记下刻度，注意平视不能仰视或俯视不能仰视或俯视4.滴液：滴液：左手左手握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）握住滴定管活塞（或挤压玻璃球）右手右手摇动锥形瓶，摇动锥形瓶，眼睛眼睛注视着锥形瓶颜色的变注视着锥形瓶颜色的变化

5、化酸式滴定管的用法酸式滴定管的用法0刻度在上，上下部各有一段无刻度刻度在上，上下部各有一段无刻度滴定管准确到滴定管准确到0.1ml，读到读到0.01ml例例1、下下列列所所述述仪仪器器“0”刻刻度度位位置置正正确确的的是是（）A在量筒的上端在量筒的上端B在滴定管上端在滴定管上端C容量瓶上端容量瓶上端B练练1：量量取取25.00mL，KMnO4溶溶液液可可选选用用仪仪器器（）A50mL量筒，量筒，B100mL量筒量筒C50mL酸式滴定管酸式滴定管，D50mL碱式滴定管碱式滴定管C练练2：50ml的的滴滴定定管管盛盛有有溶溶液液，液液面面恰恰好好在在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（

6、处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（）A、等于等于30B、等于等于20C、大于大于30D、小于小于30C5、指示剂的选择及滴定终点的判断、指示剂的选择及滴定终点的判断（1）指示剂）指示剂甲基橙甲基橙3.1-4.4红橙黄红橙黄酚酞酚酞8-10无粉红红无粉红红（2）滴定终点的判断）滴定终点的判断不用石蕊作指示剂原因：不用石蕊作指示剂原因：颜色变化不明显颜色变化不明显指示剂的颜色发生指示剂的颜色发生突变突变并且并且半分钟不变色半分钟不变色即达到即达到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的关关键键。6 6、实验步骤、实验步骤1)1)查漏查漏（用自来水）（用自

7、来水）滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活滴定管是否漏水、旋塞转动是否灵活2)2)洗涤洗涤滴定管：先用自来水滴定管：先用自来水冲洗冲洗再用蒸馏水再用蒸馏水清洗清洗2 2 3 3次次然后用然后用待装液待装液润洗润洗锥形瓶：自来锥形瓶：自来水冲洗水冲洗蒸馏水清洗蒸馏水清洗2 2 3 3次（不能次（不能用待盛液润洗）用待盛液润洗）3)装液装液滴定管中加入液体的操作滴定管中加入液体的操作量取量取一定体积未知浓度一定体积未知浓度待测液待测液于锥形瓶于锥形瓶操作操作:向滴定管中装液向滴定管中装液挤气泡挤气泡调液调液面面记下起始读数记下起始读数放液放液记录终点读记录终点读数数滴入指示剂滴入指示剂滴定管中滴定管中

8、装入标准液装入标准液挤气泡挤气泡调液面调液面记下起始读数记下起始读数4)滴定滴定右手右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动周运动，而不是前后振动.左手左手控制活塞（或玻璃球）控制活塞（或玻璃球）滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢视线视线注视锥形瓶中颜色变化注视锥形瓶中颜色变化.滴定终点达到后，半分钟颜色不变，滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数再读数.复滴复滴23次次俯俯视视图图仰仰视视图图正确正确视线视线仰视仰视视线视线正确正确读数读数仰视仰视读数读数读数偏大读数偏大正确正确视线视线俯视俯视视线视线正确正确读数读数俯视俯视读数读数读数偏小读数偏小滴

9、定管读数误差滴定管读数误差先先偏偏大大后后偏偏小小先仰后俯先仰后俯V=V(V=V(后后)-V()-V(前前)，偏小，偏小实实际际读读数数正正确确读读数数先俯后仰先俯后仰先先偏偏小小后后偏偏大大V=V(V=V(后后)-V()-V(前前)，偏大，偏大实实际际读读数数正正确确读读数数滴定管读数误差滴定管读数误差复习回忆复习回忆、指示剂的选择及滴定终点的判断、指示剂的选择及滴定终点的判断（1）指示剂）指示剂（2）滴定终点的判断）滴定终点的判断指示剂的颜色发生指示剂的颜色发生突变突变并且并且半分钟不变色半分钟不变色即达到即达到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功的滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功

10、的关关键键。检验滴定管是否漏水。检验滴定管是否漏水。用自来水、蒸馏水逐步将滴定管、锥形瓶洗浄。用自来水、蒸馏水逐步将滴定管、锥形瓶洗浄。分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管。分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管。向滴定管内注入相应的标准液和待测液。向滴定管内注入相应的标准液和待测液。将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽。将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽。将滴定管内液面调至将滴定管内液面调至“0”或或“0”刻度以下，并刻度以下，并记录初始体积。记录初始体积。向锥形瓶中注入一定体积的待测溶液，并滴加酸向锥形瓶中注入一定体积的待测溶液，并滴加酸碱指示剂。碱指示剂。左手控制滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视左手控制

11、滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的变色情况，记录滴定中止体积。锥形瓶中溶液的变色情况，记录滴定中止体积。重复上述操作重复上述操作23。1、查漏：、查漏：2、洗涤：、洗涤：3、润洗：、润洗：4、注液：、注液：5、赶气：、赶气：6、调液：、调液：7、加液：、加液：8、滴定：、滴定：9、复滴：、复滴：10、计算：、计算：练练3 3：某学生中和滴定实验的过程如下：某学生中和滴定实验的过程如下：（1 1）取一支碱式滴定管，）取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净，用蒸馏水洗净，加加入入待待测测NaOHNaOH溶溶液液，记记录录液液面面刻刻度度的的读读数数，用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，用酸

12、式滴定管精确放出一定量标准酸液，置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，加加入入2 2滴滴酚酚酞酞试试剂剂，开开始始滴滴定定，先先慢慢后后快快，边边滴滴边边摇摇荡荡，边边注注视视滴滴定定管管液液面面变变化化，小小心心滴滴到到溶溶液液由由无无色色变变为为粉粉红红色色时时，即即停停止止滴滴定定，记记录录液液面面读读数数，重重复复滴滴定定，根根据据两两次次读读数数得得出出NaOHNaOH的体积的体积21ml21ml上述学生操作错误的有上述学生操作错误的有 （填序号）（填序号）3 3、6 6、8 8、9 9、1010、1212洗涤仪器洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶滴定管、移液管

13、、锥形瓶)；气泡；气泡；体积读数体积读数(仰视、俯视仰视、俯视)；指示剂选择不当；指示剂选择不当；杂质的影响；杂质的影响；操作操作(如用力过猛引起待测液外溅等如用力过猛引起待测液外溅等)。中和滴定过程中，容易产生误差的中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是：个方面是：6、中和滴定、中和滴定误差分析误差分析消耗标准液体积增多使待测液浓度偏大消耗标准液体积增多使待测液浓度偏大;损失待测液体积使待测液浓度偏小损失待测液体积使待测液浓度偏小练练5 5：用用标标准准盐盐酸酸滴滴定定待待测测烧烧碱碱，下下列列错错误误操操作作将将对对V V（酸酸）和和C C（碱碱）有有何何影影响响？（偏偏大大、偏偏小小和

14、无影响）和无影响）A A、盛盛标标准准酸酸的的滴滴定定管管尖尖嘴嘴部部分分有有气气泡泡未未排排除除就开始滴定就开始滴定 ，B B、振荡时液体飞溅出来振荡时液体飞溅出来 ，C C、开始读标准酸时用仰视开始读标准酸时用仰视 ，D D、终点读标准酸时用俯视终点读标准酸时用俯视 ，E E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥洗净后没有干燥 。偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小无影响无影响常见具体分析如下：常见具体分析如下：(1)(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。液润洗。(2)(2)滴定前，滴

15、定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(3)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(4)(4)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。视。(5)(5)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。溅出。(6)(6)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低偏低偏低(7)(7)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(8)(8)滴定过程中向锥

16、形瓶内加入少量蒸馏水。滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(9)(9)滴定过程中，滴定管漏液。滴定过程中，滴定管漏液。(10)(10)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(11)(11)过早估计滴定终点。过早估计滴定终点。(12)(12)过晚估计滴定终点。过晚估计滴定终点。(13)(13)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。无无影响影响偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏高偏高无无影响影响练练4在在20.00mL0.1000mol/L的的盐盐酸酸中中，逐

17、逐滴滴滴滴入入0.1000mol/LNaOH溶液溶液40.00mL。判断下列情况下溶液的判断下列情况下溶液的pH。未滴未滴NaOH溶液时溶液时HCl的的pH；滴滴加加NaOH溶溶液液到到完完全全反反应应相相差差一一滴滴（一一滴滴溶溶液的体积是液的体积是0.04mL），），这时溶液的这时溶液的pH；完全反应后再多加一滴完全反应后再多加一滴NaOH溶液时的溶液时的pH；逐滴加入逐滴加入NaOH溶液溶液40.00mL时溶液的时溶液的pH；（pH=1）（pH=4）（pH=10）（pH=12+lg3.3=12.5）跟完全反应所需NaOH溶液相差一滴（或多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？（通过计算说

18、明。）c(HCl)=0.0998mol/L跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。c(HCl)=0.0998mol/L跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。c(HCl)=0.0998mol/L跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。c(HCl)=0.0998mol/L跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH颜色突颜色突变范围变范围中和滴定曲线中和滴定曲线酚酞甲基橙例如：例如：指示剂选择不当会有误差：指示剂选择不当会有误差：以盐酸做标准液滴以盐酸做标准液滴定氨水时，用定氨水时，用酚酞酚酞做指示剂，测定的氨水的浓做指示剂，测定的氨水的浓度将度将偏低偏低，因为恰好完全反应时，生成的，因为恰好完全反应时，生成的NH4Cl溶液的溶液的pH值小于值小于7，而，而酚酞的变色范围是酚酞的变色范围是8-10，滴入盐酸到，滴入盐酸到pH为为8就终止实验了，用去的就终止实验了，用去的盐酸盐酸偏少偏少。所以应选用。所以应选用甲基橙甲基橙为好。为好。滴定终点时溶液的滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂值尽可能与指示剂的变色范围一致。的变色范围一致。