高中化学第四章 氨气.ppt

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1、第四节第四节 氨氨 硝酸硝酸 硫酸（一）硫酸（一）氮元素是一切动植物的生长都氮元素是一切动植物的生长都需要的营养元素。大气中含有大量的需要的营养元素。大气中含有大量的氮气，但是不能被多数生物直接吸收，氮气，但是不能被多数生物直接吸收，多数生物只能吸收含氮元素的化合物。多数生物只能吸收含氮元素的化合物。一、物理性质：一、物理性质：氨是一种无色、有刺激性气味的气体氨是一种无色、有刺激性气味的气体氨是一种无色、有刺激性气味的气体氨是一种无色、有刺激性气味的气体 密度比空气小密度比空气小密度比空气小密度比空气小.氨易液化氨易液化氨易液化氨易液化“液氨液氨液氨液氨”，常作致冷剂，常作致冷剂，常作致冷剂，

2、常作致冷剂如何证明？水溶性：极易溶于水（水溶性：极易溶于水（1:700）。）。水溶水溶水溶水溶液叫液叫液叫液叫“氨水氨水氨水氨水”现象现象 水由玻璃管进水由玻璃管进入烧瓶，形成美入烧瓶，形成美丽的喷泉，液体丽的喷泉，液体呈红色呈红色烧瓶里为什么会形成喷泉？烧瓶里为什么会形成喷泉？胶头滴管的作用是什么？胶头滴管的作用是什么？烧瓶中的溶液为什么变成红色？烧瓶中的溶液为什么变成红色？烧瓶内外产生烧瓶内外产生压强差压强差。引发引发“喷泉喷泉”实验实验水溶液呈碱性，有水溶液呈碱性，有OH-离子存在。离子存在。常见较易形成喷泉实验组合常见较易形成喷泉实验组合瓶中瓶中气体气体A A滴管中滴管中B B 烧烧杯

3、中溶液杯中溶液C C喷喷泉泉HClHClNH3NH3H2OH2OH2OH2O石蕊石蕊AgNO3酚酞酚酞FeCl3红色红色白色白色红色红色红褐色红褐色abbc收集的氨气不纯或较少收集的氨气不纯或较少收集氨气时烧瓶潮湿收集氨气时烧瓶潮湿烧瓶装置气密性不好烧瓶装置气密性不好导管过长导管过长其他其他喷泉实验失败的原因喷泉实验失败的原因喷泉实验失败的原因喷泉实验失败的原因二、化学性质：二、化学性质：1、氨气与水的反应：、氨气与水的反应：NHNH3 3+H+H2 2O O NHNH3 3HH2 2O O NHNH4 4+OH+OH-NHNH3 3H H2 2O=NHO=NH3 3+H+H2 2O O思考：

4、氨水中存在哪些分子、哪些离子？思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？分子：分子：NH3、H2O、NH3H2O(主要主要)离子：离子：NH4+、OH-(H+)所以氨水主要成所以氨水主要成分的化学式为分的化学式为NH3H2O!2、氨气与酸的反应：、氨气与酸的反应：NH3+HCl=NH4Cl 为什么蘸有浓氨水的玻璃棒为什么蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就和蘸有浓盐酸的玻璃棒不接触就能放出白烟？能放出白烟？浓氨水遇浓硫酸也会产生白烟吗？浓氨水遇浓硫酸也会产生白烟吗？NH3+HCl=NH4Cl(白烟白烟)此反应可检验此反应可检验NH3或或HCl 挥挥发发性性酸酸（HCl、HNO3等等）遇遇氨

5、氨气均有白烟生成气均有白烟生成；难挥发性酸难挥发性酸H2SO4无此现象。无此现象。总结：氨跟酸的反应总结：氨跟酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl（白烟）（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）（白烟）与与挥挥发发性性的的酸酸反反应应有有白白烟烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 写出上述反应的离子方程式写出上述反应的离子方程式硫硫酸酸与与氨氨气气反反应应不不能能产产生生白白烟烟氨气用什么方法干燥？氨气用什么方法干燥？3、铵盐是如何形成的？有哪些性质？、铵盐是如何形成的？有哪些性质？2).铵盐的性质：铵盐的性质：铵盐都是晶体、铵盐都易铵盐都是晶体、铵盐都易溶于水、铵盐都不稳定，受热

6、易解。溶于水、铵盐都不稳定，受热易解。1).1).铵盐的形成：铵盐的形成：NHNH3 3+H+H+=NH=NH4 4+3).铵盐特性：铵盐特性：铵盐与碱反应放出氨气。铵盐与碱反应放出氨气。NH4Cl NH3 HCl NH4HCO3 NH3 H2O +CO2 NH4NO3 +NaOH =NaNO3+NH3 +H2O 从氮元素的化合价考虑，从氮元素的化合价考虑，氨还有哪些性质？氨还有哪些性质？4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂催化剂3、氨与氧气的反应、氨与氧气的反应（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）（氨的催化氧化，工业制硝酸的基础）N2NH3NONO2HNO3O2O2H2O3NO2+H2O=

7、2HNO3+NO N2+3H2 2NH3高温、高压高温、高压催化剂催化剂4NH3+5O2=4NO+6H2O 催化剂催化剂 2NO+O2=2NO2 4、氨的催化氧化、氨的催化氧化4NH3 5O2 4NO+6H2O （工业制硝酸的第一步）（工业制硝酸的第一步）催化剂催化剂5 5、氨的用途、氨的用途易液化易液化,液氨液氨汽化时吸热汽化时吸热作致冷剂作致冷剂制氨水制氨水易溶于水易溶于水跟水反应跟水反应碱性（跟酸反应）碱性（跟酸反应）制铵盐制铵盐下列关于氨性质的叙述中正确的是下列关于氨性质的叙述中正确的是 （）A、氨气可用排水法收集、氨气可用排水法收集 B、氨水呈碱性、氨水呈碱性 C、氨气和酸相遇都能产

8、生白烟、氨气和酸相遇都能产生白烟 D、在反应、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化中，氨失去电子被氧化B 内容小结内容小结 1.氨的物理性质：氨的物理性质：无色，有刺激性气味气体，比空无色，有刺激性气味气体，比空气的密度小，极易溶于水（气的密度小，极易溶于水（1:700）氨易液化。）氨易液化。2.氨的化学性质：氨的化学性质：(1)与水反应：与水反应：NH3+H2O NH3.H2O NH4+OH-(2)与酸反应：与酸反应：HCI+NH3=NH4CI (3)与氧化剂反应：与氧化剂反应：4NH3+5O2 4NO+6H2O催化剂四四 氨气制法：氨气制法：1 1 工业制法工业制法:N2+3H

9、2 2NH3高温、高压高温、高压催化剂催化剂2 2 氨气的实验室制法：氨气的实验室制法：(1)(1)原料：用原料：用NH4Cl与与Ca(OH)2混混和和 加热制得加热制得(2)原理：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O（3 3）制取装置：）制取装置：固固加热装置固固加热装置（5 5）收集装置收集装置：（4 4）干燥装置干燥装置：验满验满:环保措施环保措施棉花的作用：棉花的作用：防止空气对流防止空气对流可以干燥氨气的物质是()A、P2O5B、无水CaCl2C、浓硫酸 D、碱石灰D浓氨水浓氨水方法二：加热浓氨水制氨气方法二：加热浓氨水制氨气NH3H2O=NH3+H2O

10、 CaO或或NaOH浓氨水浓氨水 内容小结内容小结 1.氨的物理性质：氨的物理性质：无色，有刺激性气味气体，比空无色，有刺激性气味气体，比空气的密度小，极易溶于水（气的密度小，极易溶于水（1:700）氨易液化。）氨易液化。2.氨的化学性质：氨的化学性质：(1)与水反应：与水反应：NH3+H2O NH3.H2O NH4+OH-(2)与酸反应：与酸反应：HCI+NH3=NH4CI (3)与氧化剂反应：与氧化剂反应：4NH3+5O2 4NO+6H2O4.氨的主要用途：致冷剂氨的主要用途：致冷剂 制碱工业制碱工业 制氮肥制氮肥 制制 炸药等炸药等 3.氨的制法：氨的制法：(1)工业制法：工业制法：N2+3H2 2NH3 (2)实验室制法：实验室制法：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O 高温高压催化剂催化剂