第三节元素周期表的应用.ppt

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1、鲁科版普通高中课程标准实验教科书鲁科版普通高中课程标准实验教科书 化学化学2（必修）（必修）第一章第一章 第三节第三节元素周期表的应用元素周期表的应用 (第一课时第一课时)一、认识同周期元素性质的递变一、认识同周期元素性质的递变交流研讨：交流研讨：1.第三周期元素的原子核外电子排布是如何递变的？第三周期元素的原子核外电子排布是如何递变的？从左到右，最外层电子数逐渐增多。从左到右，最外层电子数逐渐增多。交流研讨：交流研讨：2.尝试根据元素原子核外电子排布规律尝试根据元素原子核外电子排布规律预测预测第三周第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。

2、从左到右，随着原子序数递增，从左到右，随着原子序数递增，失失电子能力电子能力逐渐逐渐减弱减弱,得得电子能力电子能力增强增强。1.同周期元素原子失电子能力：同周期元素原子失电子能力：1）与水反应与水反应实验实验实验实验内容内容内容内容实验实验实验实验现象现象现象现象结结结结 论论论论最高价氧化物对最高价氧化物对最高价氧化物对最高价氧化物对应的水化物碱性应的水化物碱性应的水化物碱性应的水化物碱性强弱强弱强弱强弱失电子失电子失电子失电子 能力能力能力能力Na、Mg、Al分分别与别与水反水反应应钠与冷水钠与冷水剧烈反应剧烈反应镁与冷水不镁与冷水不反应，加热反应，加热后有气泡后有气泡 铝与水加热铝与水加

3、热几乎不反应几乎不反应2Na+2H2O=2NaOH+H2 Mg+2H2O =Mg(OH)2+H2 NaMg AlNaOHNaOH Mg(OH)Mg(OH)2 2 Al(OH)Al(OH)3 3 2 2）与酸反应与酸反应与酸反应与酸反应方法导引方法导引 P21 元素原子元素原子失电子失电子能力的强弱，可以采用能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：下列方法间接判断：1、比较元素单质与水（或酸）反应置换、比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。出氢的难易程度。2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。性强弱。置换反应越容置换反应越容易易发生，元发生，元

4、素原子的素原子的失失电子能力越电子能力越强强。一般说来，碱性一般说来，碱性越强越强，元素原子，元素原子失失电子的能力电子的能力越强越强。14Si 15P 16S 17Cl 对应最高价氧对应最高价氧化物化物 最高价氧化物最高价氧化物的水化物的水化物最高价含氧酸酸最高价含氧酸酸性强弱性强弱 单质与单质与H2反应反应条件条件气态氢化物的稳气态氢化物的稳定性定性 结论结论SiO2P2O5SOSO3 3Cl2O7H4SiO4H3PO4HH2 2SOSO4 4HClO4弱酸弱酸中中强酸强酸强酸强酸强酸强酸最最强酸强酸逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强高温高温加热成加热成磷蒸气磷蒸气加热加热加热加热点燃或点燃

5、或光照光照SiH4PH3HH2 2S SHCl逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强从左到右，得电子能力逐渐增强从左到右，得电子能力逐渐增强方法导引方法导引 P22 元素原子元素原子得电子得电子能力的强弱，可以采用下能力的强弱，可以采用下列方法间接判断：列方法间接判断：1、比较元素单质与氢气化合的难易程度及、比较元素单质与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性。气态氢化物的稳定性。2、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。强弱。一般说来，反应越容易一般说来，反应越容易进行，气态氢化物越稳定，元素原子得电子进行，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。的能

6、力越强。一般说来，酸性越强，元素原子得电一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。子的能力越强。3.同周期元素的递变规律同周期元素的递变规律同周期元素，从左到右：同周期元素，从左到右：1）原子失电子能力逐渐）原子失电子能力逐渐 ，得电子，得电子 能力逐渐能力逐渐 。即即a.同周期元素，从左到右：同周期元素，从左到右：金属性逐渐金属性逐渐减弱减弱，非金属性非金属性逐渐逐渐增强增强。减弱减弱增强增强b.同周期元素，从左到右：同周期元素，从左到右：还原还原性逐渐性逐渐减弱减弱，氧化性氧化性逐渐逐渐增强增强。2）最高价氧化物对应的水化物，碱性）最高价氧化物对应的水化物，碱性 逐渐逐渐 ，酸性逐渐，

7、酸性逐渐 。减弱减弱增强增强3）氢化物的形成由）氢化物的形成由 到到 ，氢化物的稳定性逐渐氢化物的稳定性逐渐 。难难易易增强增强4）元素的最高正价由）元素的最高正价由 价递增到价递增到 价，价，最低负价由最低负价由 价递增到价递增到 价。价。5）原子序数依次增加，原子半径逐渐）原子序数依次增加，原子半径逐渐 。+1+7-4-1减小减小同周期元素，从左到右：同周期元素，从左到右：1、判断下列说法是否正确：、判断下列说法是否正确：(1)C、N、O、F原子半径依次增大原子半径依次增大 (2)PH3、H2S、HCl 稳定性依次增强稳定性依次增强 (3)酸性：酸性：H3PO4H2SO4HClO (4)甲

8、、乙两种非金属元素与金属钠反应甲、乙两种非金属元素与金属钠反应 时，时，甲得电子的数目多，所以甲活泼。甲得电子的数目多，所以甲活泼。课堂练习：课堂练习：（5）氢化物的稳定性：）氢化物的稳定性：NH3H2OMgAl（7）原子的氧化性：）原子的氧化性：CNOF 同一周期（从左到右）同一周期（从左到右）最外层电子数最外层电子数 逐渐逐渐_原子半径原子半径逐渐逐渐_得、失电子能力得、失电子能力失电子能力逐渐失电子能力逐渐_得电子能力逐渐得电子能力逐渐_金属单质与水或酸发生金属单质与水或酸发生置换反应的难易程度置换反应的难易程度由由_到到_非金属单质与氢气化合非金属单质与氢气化合的难易程度的难易程度由由

9、_到到_气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性逐渐逐渐_最高价氧化物对应水化最高价氧化物对应水化物的酸碱性物的酸碱性碱性逐渐碱性逐渐_酸性逐渐酸性逐渐_知识回顾：知识回顾：同同周期元素的递变规律周期元素的递变规律增加增加增加增加减小减小减小减小减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强易易难难难难易易增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强金属性或还原性金属性或还原性非金属性或氧化性非金属性或氧化性2、已知、已知X、Y、Z三种元素原子的电子层数相三种元素原子的电子层数相同，且原子序数同，且原子序数XYZ，则下列说法正确的则下列说法正确的是：是：()A、原子半径原子半径XYZB、得电子能力得电子能力

10、X、Y、Z逐渐减弱逐渐减弱C、最高价含氧酸酸性最高价含氧酸酸性H3XO4H2YO4 HClHBrHId.得电子能力：得电子能力：F Cl Br Ie.酸性：酸性：HClO4HBrO4HIO4(从上到下依次为：从上到下依次为：从上到下依次为：从上到下依次为：F Cl Br I)稳定稳定 不稳定不稳定失失失失电电子子能能力力增增增增强强强强得得得得电电子子能能力力减减减减弱弱弱弱氢氢氢氢化化化化物物物物稳稳稳稳定定定定性性性性减减减减弱弱弱弱最最最最 高高高高价价价价 氧氧氧氧化化化化 物物物物对对对对 应应应应水水水水 化化化化物物物物 碱碱碱碱性性性性 增增增增强强强强3.第第A族族（Li N

11、a K Rb Cs称为碱金属元素）称为碱金属元素）1）碱金属元素的相似性）碱金属元素的相似性a.最外层电子数为最外层电子数为1b.最高化合价：最高化合价：+1c.易失电子，易失电子，最高价氧化物对应的水化物碱性最高价氧化物对应的水化物碱性 2）递变性）递变性 从上到下：从上到下：a.电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大内容内容 现象现象结论结论K与与水反水反应应Na与与水反应水反应b.与水反应置换出氢的能力与水反应置换出氢的能力_浮在水面上，浮在水面上，四处游动，四处游动，熔成闪亮的熔成闪亮的火火球，发出球，发出紫紫色色的火焰，伴有轻微的的火焰，伴有轻微的爆爆炸

12、炸现象现象浮、熔、游、响浮、熔、游、响 2K+2H2O=2KOH+H2 2Na+2H2O=2NaOH+H2 逐渐逐渐增强增强增强增强c.失电子能力：失电子能力：d.最高价氧化物对应的水化物碱性最高价氧化物对应的水化物碱性_ 逐渐逐渐逐渐逐渐增强增强增强增强Li Li Na Na K K RbRb CsCsLi Na K Rb Cs 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAA AA A 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强 非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强（思考）（思考）最活泼的金属和非金属元素，分别

13、位于最活泼的金属和非金属元素，分别位于元素周期表中的什么位置？是哪种元素？元素周期表中的什么位置？是哪种元素？最活泼非金属最活泼非金属:F最活泼金属：最活泼金属：Cs在周期表中元素原子的变化规律元素原子序数依次元素原子序数依次 ，原子半径逐渐，原子半径逐渐 元素原子失电子的能力逐渐元素原子失电子的能力逐渐 ，得电子的能力逐渐，得电子的能力逐渐 原原原原子子子子序序序序数数数数递递递递增增增增原原原原子子子子半半半半径径径径增增增增大大大大元元元元素素素素原原原原子子子子失失失失电电电电子子子子能能能能力力力力增增增增强强强强，元元元元素素素素原原原原子子子子得得得得电电电电子子子子能能能能力力

14、力力减减减减弱弱弱弱。随堂练习随堂练习11 第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（）A.原子半径比钾的原子半径大原子半径比钾的原子半径大B.氯化物难溶于水氯化物难溶于水C.原子半径比镁的原子半径大原子半径比镁的原子半径大D.碳酸盐难溶于水碳酸盐难溶于水2 下列各组中的性质比较正确的是（下列各组中的性质比较正确的是（）A.稳定性：稳定性：NH3PH3 SiH4B.酸性：酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4C.碱性：碱性：KOH NaOH Mg(OH)2D.还原性：还

15、原性：F-Cl-Br-C DB 随堂练习随堂练习23 下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增下列氧化物按其形成的含氧酸酸性递增的顺序排列的是（的顺序排列的是（）A.SiO2 CO2 SO3 P2O5 B.SiO2 CO2 P2O5 SO3 C.CO2 SiO2 P2O5 SO3 D.CO2 P2O5 SO3 SiO2B B鲁科版普通高中课程标准实验教科书鲁科版普通高中课程标准实验教科书 化学化学2（必修）（必修）第一章第一章 第三节第三节元素周期表的应用元素周期表的应用 (第三课时第三课时)原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子序数原子序数原子序数原子序数=核电荷数核电荷数核电荷数核

16、电荷数周期数周期数周期数周期数=电子层数电子层数电子层数电子层数主族序数主族序数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数周期表中元素位、构、性的关系周期表中元素位、构、性的关系原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质周期表中元素位、构、性的关系周期表中元素位、构、性的关系电子层数电子层数电子层数电子层数最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱金属性、非金属性强弱最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数 =最高正价最高正价最高正价最高正价最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数8

17、=8=负价负价负价负价（主族）（主族）（主族）（主族）化合价化合价化合价化合价原子结构原子结构表中位置表中位置元素性质元素性质原子序数原子序数=核电荷数核电荷数周期数周期数=电子层数电子层数主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数同位同位同位同位化学性质相同化学性质相同化学性质相同化学性质相同周期表中元素位、构、性的关系周期表中元素位、构、性的关系同周期同周期同周期同周期同主族同主族同主族同主族 相似性（最外层电子数相同，化学性质相似）相似性（最外层电子数相同，化学性质相似）相似性（最外层电子数相同，化学性质相似）相似性（最外层电子数相同，化学性质相似）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性

18、减弱）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱）递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）电子层数相同电子层数相同电子层数相同电子层数相同 同一周期（从左到右）同一周期（从左到右）最外层电子数最外层电子数 逐渐逐渐_原子半径原子半径逐渐逐渐_得、失电子能力得、失电子能力失电子能力逐渐失电子能力逐渐_得电子能力逐渐得电子能力逐渐_金属单质与水或酸发生金属单质与水或酸发生置换反

19、应的难易程度置换反应的难易程度由由_到到_非金属单质与氢气化合非金属单质与氢气化合的难易程度的难易程度由由_到到_气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性逐渐逐渐_最高价氧化物对应水化最高价氧化物对应水化物的酸碱性物的酸碱性碱性逐渐碱性逐渐_酸性逐渐酸性逐渐_知识回顾：知识回顾：同同周期元素的递变规律周期元素的递变规律增加增加增加增加减小减小减小减小减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强易易难难难难易易增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强金属性或还原性金属性或还原性非金属性或氧化性非金属性或氧化性 同一主族（从上到下）同一主族（从上到下）电子层数电子层数 逐渐逐渐_原子半径原子半径逐渐逐渐_

20、得、失电子能力得、失电子能力失电子能力逐渐失电子能力逐渐_得电子能力逐渐得电子能力逐渐_金属单质与水或酸发生金属单质与水或酸发生置换反应的难易程度置换反应的难易程度由由_到到_非金属单质与氢气化合非金属单质与氢气化合的难易程度的难易程度由由_到到_气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性逐渐逐渐_最高价氧化物对应水化最高价氧化物对应水化物的酸碱性物的酸碱性碱性逐渐碱性逐渐_酸性逐渐酸性逐渐_知识回顾：知识回顾：同主族元素同主族元素的递变规律的递变规律增加增加增加增加增大增大增大增大增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱难难易易易易难难减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱金属性或还原性金属性或

21、还原性非金属性或氧化性非金属性或氧化性2 2、有有X X、Y Y、Z Z三三种种元元素素，其其中中X X、Y Y属属于于同同一一主主族族，加加热热时时，其其单单质质都都能能与与氢氢气气形形成成气气态态氢氢化化物物H H2 2X X，H H2 2Y Y。常常温温下下，X X单单质质为为气气态态，X X与与Y Y可可形形成成两两种种化化合合物物YXYX2 2和和YXYX3 3，Y Y、Z Z均均在在X X的的下下一一周周期期，而而Z Z可与可与X X生成化合物生成化合物Z Z2 2X X和和Z Z2 2X X2 2。试写出：试写出：（1 1）元素名称）元素名称X X 、Y Y 、Z Z ；（2 2

22、）化化 合合 物物 Z Z2 2X X2 2与与 H H2 2X X反反 应应 的的 化化 学学 方方 程程 式式 ；（3 3）两两个个由由X X、Y Y、Z Z三三种种元元素素所所组组成成物物质质的的化化学学式式 。【训练训练】1、由、由A、B两种元素组成的化合物，两种元素组成的化合物，如果如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是两种元素的原子最外层电子数分别是1和和6，则化合物的化学式可能是（，则化合物的化学式可能是（）。）。A、AB2 BA2B C、AB D、A2B2 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAA AA A 0 Po At非金属性逐渐增强非金属

23、性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强 非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强最活最活泼泼的金的金属属最活泼最活泼的非金属的非金属CsF1 1、砹砹是是原原子子序序数数最最大大的的卤卤族族元元素素，推推测测砹砹和和砹的化合物不可能具有的性质是（砹的化合物不可能具有的性质是（）。）。A.A.砹是有色固体砹是有色固体 B.B.砹易溶于有机溶剂砹易溶于有机溶剂 C.C.砹化氢很稳定砹化氢很稳定 D.D.砹化银不溶于水砹化银不溶于水课堂练习课堂练习C课堂练习课堂练习2 2、已已知知铍铍(Be)(Be)的的原原子子序序数数为为4 4。下下列列对对铍铍及及其其化合物的叙述中，正确的是化合物的叙述中，正确的是()()A.A.铍的原子半径大于硼的原子半径铍的原子半径大于硼的原子半径B.B.氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是8 8C.C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱D.单质铍跟冷水反应产生氢气单质铍跟冷水反应产生氢气 C