硫酸铜结晶水含量的测定(陆行中学龚蓓).ppt

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1、硫酸铜晶体中结晶水含量的测定硫酸铜晶体中结晶水含量的测定胆矾胆矾(硫酸铜晶体硫酸铜晶体)CuSO45H2O明矾明矾(硫酸铝钾晶体硫酸铝钾晶体)KAl(SO4)2 12H2O结晶水合物CuSO45H2Ox一：实验目的一：实验目的了解结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法。了解结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法。二：实验原理二：实验原理CuSO4X XH2O CuSO4+X XH2O 利用结晶水合物受热到一定温度时可以利用结晶水合物受热到一定温度时可以脱去全部结晶水的的方法。脱去全部结晶水的的方法。X X=n n(H2O)n n(CuSO4)m m(H2O)m m(CuSO4)CuSO4 X

2、XH2O1 :X X实验设计表实验原理设计化学反应所测数据计算公式CuSO4 xH2O CuSO4+xH2O硫酸铜晶体质量硫酸铜晶体质量m1无水硫酸铜质量无水硫酸铜质量m2X=m1 m218m2160实验设计思路图硫酸铜晶体中结晶水含量的测定实验明确目标求x值寻找关系与x有关或间接有关确定所需测量值计算公式确定实验步骤确定实验仪器确定实验顺序实验操作要领三：实验步骤三：实验步骤研磨研磨称量称量加热加热冷却冷却称量称量恒重操作恒重操作 计算计算 天平天平研钵研钵药匙药匙酒精灯酒精灯 坩埚坩埚 坩埚钳坩埚钳三脚架三脚架 泥三角泥三角 玻棒玻棒干燥器干燥器为了使受热均匀为了使受热均匀在坩埚内加热在坩

3、埚内加热至白色固体至白色固体加热、冷却、再称量至恒重加热、冷却、再称量至恒重(连续两次称量不超过连续两次称量不超过0.001g)电子电子第一次称量洁净坩埚的质量第一次称量洁净坩埚的质量m0第二次称量坩埚第二次称量坩埚+胆矾的质量胆矾的质量m1第三次称量坩埚第三次称量坩埚+硫酸铜的质量硫酸铜的质量m2硫硫酸酸铜铜晶晶体体中中结结晶晶水水含含量量的的测测定定硫硫酸酸铜铜晶晶体体中中结结晶晶水水含含量量的的测测定定硫硫酸酸铜铜晶晶体体中中结结晶晶水水含含量量的的测测定定硫硫酸酸铜铜晶晶体体中中结结晶晶水水含含量量的的测测定定酒精灯酒精灯电子电子天平天平 药匙药匙 研钵研钵三脚架（铁架台与铁圈）三脚架

4、（铁架台与铁圈）坩埚坩埚玻棒玻棒 泥三角泥三角坩埚钳坩埚钳干燥器干燥器仪器：仪器：药品：药品：硫酸铜晶体硫酸铜晶体四：实验仪器及试剂四：实验仪器及试剂五：实验注意事项五：实验注意事项1、研磨、研磨研磨必须在称量之前，且将晶体研细，研磨必须在称量之前，且将晶体研细，防止晶体受热不均匀。防止晶体受热不均匀。2、称量、称量称量要在同一台电子天平上称量，减称量要在同一台电子天平上称量，减少系统误差。少系统误差。五：实验注意事项五：实验注意事项4、冷却、冷却在干燥器冷却。在干燥器冷却。3、加热、加热晶体要在坩埚底上摊开加热，有利于失晶体要在坩埚底上摊开加热，有利于失去全部结晶水。去全部结晶水。加热时需用玻棒进行搅加热时需用玻棒进行搅拌并控制酒精灯温度。拌并控制酒精灯温度。CuSO45H2O CuSO4H2O+4H2O 110 CuSO4H2O CuSO4+H2O 150 2CuSO4 2CuO+2SO2+O2 650 胆矾晶体受热分解温度胆矾晶体受热分解温度