432水的电离2.ppt

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1、第二节第二节水的电离水的电离和和溶液的酸碱性溶液的酸碱性孙振柱孙振柱一、水的电离：一、水的电离：1、水的电离平衡、水的电离平衡在纯水及在纯水及任何稀溶液任何稀溶液中，中，2H2O H3O+OH-可简写为：可简写为：H2O H+OH-2.水的离子积常数水的离子积常数Kw c(H+).c(OH-)1)表达式：表达式：KW 叫做水的离子积常数，简称叫做水的离子积常数，简称水的离子积水的离子积。在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是都是H+、OH-共存的。共存的。任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在Kwc(H+).c(OH-)一

2、、水的电离一、水的电离结论：结论：温度越高，温度越高，Kw越大。越大。水的电离是吸热过程。水的电离是吸热过程。2)影响影响KW的因素的因素KW只与只与温度有关温度有关（与浓度无关）（与浓度无关）:温度升高，温度升高，KW值增大值增大如：如：25 KW10-14 100 KW10-122.水的离子积常数水的离子积常数一、水的电离一、水的电离1)0.01mol/L盐酸溶液中。盐酸溶液中。c(H+)、c(OH-)分别为多少？分别为多少？由水电离出的由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？为什么？分别是多少？为什么？3.利用利用Kw的定量计算的定量计算2)0.01mol/L NaO

3、H溶液中，溶液中，c(H+)、c(OH-)分别为多少？分别为多少？由水电离出的由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？为什么？分别是多少？为什么？一、水的电离一、水的电离c(H)0.01 mol/Lc(OH)1.01012 mol/Lc(H)1.01012 mol/Lc(OH)1.01012 mol/Lc(OH)1.0102 mol/Lc(H)1.01012 mol/Lc(H)1.01012 mol/Lc(OH)1.01012 mol/L任何水溶液中任何水溶液中由水电离出来由水电离出来的的 c(H+)H2O与与 c(OH-)H2O相等相等 结论结论：（常温时）（常温时）c（

4、H+）110-7 mol/Lc（H+）110-7 mol/Lc（H+）110-7 mol/L1、溶液的酸碱性与、溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)的关系的关系二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pHc（H+）c（OH-）c（H+）c（OH-）c（H+）c（OH-）中中性：性：酸性酸性：碱碱性：性：（1）溶液的溶液的pH：pH的数学表达式的数学表达式pH=lg c(H)2、溶液的酸碱性与、溶液的酸碱性与pH练习：练习：1、计算、计算0.1mol/L的盐酸的的盐酸的pH。2、pH=12的的NaOH溶液中溶液中c(H+)、c(OH-)分别为多少？分别为多少？pH1c(H+)11012 mol/L c

5、(OH)1102 mol/L 3.pH值测定方法值测定方法测定方法：酸碱指示剂法、测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、试纸法、pH计法等。计法等。随堂练习随堂练习1.B2.D3.C4.D5.A6.D7.B8.C9.B10.D11.D12.D13.BD4、有关、有关pH简单计算简单计算（一）单一溶液的（一）单一溶液的pH计算计算（1）酸溶液的）酸溶液的pH计算计算 对于对于强酸强酸HnA，设浓度为，设浓度为c mol/L，则，则c(H)_，pHlg(H)_。nc mol/Llg nc（2）碱酸溶液的）碱酸溶液的pH计算计算 对于对于强碱强碱B(OH)n，设浓度为，设浓度为c mol/L，则，则c

6、(OH)_，c(H)_，pHlg(H)_。nc mol/L(1/nc)1014 mol/L14lg nc对于弱酸或弱碱溶液的对于弱酸或弱碱溶液的pH值不要求计算，但要值不要求计算，但要求会比较。求会比较。4、有关、有关pH简单计算简单计算思考讨论：思考讨论：等物质的量浓度的盐酸和醋酸相比哪个等物质的量浓度的盐酸和醋酸相比哪个pH大？大？等物质的量浓度的等物质的量浓度的NaOH溶液和氨水哪个溶液和氨水哪个pH大？大？等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸完全电离，等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸完全电离，c(H)的浓度较大，的浓度较大，pH较小，醋酸的较小，醋酸的pH值较大。值较大。等物质的量浓度的等

7、物质的量浓度的NaOH溶液和氨水，溶液和氨水，NaOH完全电离，完全电离，c(OH)较大，较大，pH大。大。4、有关、有关pH简单计算简单计算（二）溶液稀释的（二）溶液稀释的pH计算计算（1）pH=1的的H2SO4 1mL稀释至稀释至100mL，pH=？C(H)如何变化？如何变化？C(OH)如何变化？如何变化？（2）pH=12的的NaOH 1mL稀释至稀释至100mL，pH=？C(H)如何变化？如何变化？c(OH)如何变化？如何变化？对于强酸溶液（对于强酸溶液（pH=a）每稀释）每稀释10n倍，倍，pH增大增大n个单位，即个单位，即pH=a+n对于强碱溶液（对于强碱溶液（pH=b）每稀释）每稀

8、释10n倍，倍，pH减小减小n个个单位，即单位，即pH=a-n思考与交流：思考与交流：1将将pH为为5的硫酸溶液稀释的硫酸溶液稀释100倍后溶液的倍后溶液的pH为多少？为多少？2、将、将pH为为3的硫酸溶液和醋酸溶液同时稀释的硫酸溶液和醋酸溶液同时稀释100倍，稀倍，稀释后二者的释后二者的pH分别为多少？分别为多少？3、现有失去标签，、现有失去标签，pH相等的两试剂瓶的相等的两试剂瓶的NaOH溶液和溶液和氨水，请你设计实验将其鉴别。氨水，请你设计实验将其鉴别。无论是酸还是碱，无限稀释始终还是酸和碱无论是酸还是碱，无限稀释始终还是酸和碱弱酸弱碱稀释时，必须考虑弱酸弱碱的电离平衡。弱酸弱碱稀释时，

9、必须考虑弱酸弱碱的电离平衡。关键：关键：1、抓住氢离子进行计算！如果是碱则先求、抓住氢离子进行计算！如果是碱则先求c(OH)，再由再由Kw求求c(H+)2、当酸提供的、当酸提供的c(H+)、c(OH)很小时，不能忽略水电离很小时，不能忽略水电离出的出的c(H+)、c(OH)各取等体积的溶液，用蒸馏水分别稀释各取等体积的溶液，用蒸馏水分别稀释1000倍，然后用倍，然后用pH试纸分别测定，试纸分别测定，pH值变化大的为值变化大的为NaOH溶液，变化溶液，变化小的为氨水。小的为氨水。4、有关、有关pH简单计算简单计算1、有有相相同同pH的的三三种种酸酸HX、HY、HZ的的溶溶液液，稀稀释释相相同同倍

10、倍数数后后，pH的的变变化化值值依依次次增增大大，则则HX、HY、HZ的的酸酸性性由由强强到到弱弱的的顺顺序是序是 （）A、HX.HY.HZ B、HZ.HY.HX c、HX.HZ.HY D、HY.HZ.HX2、pH=2的的A、B两种酸溶液各两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到，分别加水稀释到1000mL，其，其pH值与溶液体积值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是：的关系如图所示。下列说法正确的是：A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，稀释后，A溶液的酸性比溶液的酸性比B溶液强溶液强C.a=5时，时，A是强酸，是强酸，B是弱酸是弱酸D.若若A、

11、B都是弱酸，则都是弱酸，则5a2a721pHV/mL1000ABBC、D练习练习4、有关、有关pH简单计算简单计算（1）强酸与强酸混合）强酸与强酸混合vpH=2的的盐盐酸酸和和pH=4的的盐盐酸酸溶溶液液等等体体积积混混合合后后，所所得得溶溶液液的的pH。vpH=2的的盐盐酸酸和和pH=5的的硫硫酸酸溶溶液液等等体体积积混混合合后后，所所得得溶溶液液的的pH。两种两种pH值不同的强酸等体积混合时值不同的强酸等体积混合时pH2时，时，pH混混 pH小小+0.3（三）溶液混合的（三）溶液混合的pH计算计算例题1 将100 mL 0.001 mol/L的盐酸和50 mL pH3的硫酸混合后，所得溶液

12、的pH值为_。4、有关、有关pH简单计算简单计算32.32.3（2）强碱与强碱混合）强碱与强碱混合例例2：将将pH=8的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液与与pH=10的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液等等体体积积混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于混合后，溶液中的氢离子浓度最接近于 （）A、molL-1 B、molL-1c、(10-810-10)molL-1 D、210-10 molL-1 c(OH)(1 106+1104)/(1+1)5105 mol/L 10 lg2pHlgc(H)9.7lg(21010)c(H)KW/c(OH)关键：抓住关键：抓住OH进行计算！再转化为进行计算！再转化为HD（三）溶液混

13、合的（三）溶液混合的pH计算计算4、有关、有关pH简单计算简单计算21010 mol/L（2）强碱与强碱混合）强碱与强碱混合（三）溶液混合的（三）溶液混合的pH计算计算4、有关、有关pH简单计算简单计算1、pH=13 的的Ba(OH)2 溶液与溶液与pH=10的的NaOH溶液体积比按溶液体积比按1 1混合后的混合后的pH值值_。2、pH=13 的的Ba(OH)2 溶液与溶液与pH=10的的NaOH溶液体积比按溶液体积比按1 3混合后的混合后的pH值值_。两种两种pH值不同的强碱等体积混合时值不同的强碱等体积混合时pH2 时，时，pH混混 pH大大0.3 c(OH)(1101+1104)/(1+

14、1)5102 mol/L 13 lg2pHlgc(H)12.7lg(21013)c(H)KW/c(OH)21013 mol/L12.7 12.7 v在在25时，时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.6mol/L的的NaOH溶液混合后，溶液的溶液混合后，溶液的pH值等于多少？值等于多少？v在在25时，时，100 mL 0.6mol/L的盐酸与等体积的盐酸与等体积0.4mol/L的的NaOH溶液混合后，溶液的溶液混合后，溶液的pH值等于多少？值等于多少？关键：酸过量抓住关键：酸过量抓住氢离子氢离子进行计算！进行计算！HCl +NaOH=NaCl+H2O0.06mol 0.

15、04mol碱过量抓住碱过量抓住氢氧跟离子氢氧跟离子进行计算！进行计算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04c(H)0.02mol/0.2L0.1 mol/LpH1pH13（三）溶液混合的（三）溶液混合的pH计算计算4、有关、有关pH简单计算简单计算（3）强酸与强碱混合）强酸与强碱混合 一般中和一般中和A.0.01 mol/L例题例题3.取浓度相等的取浓度相等的NaOH溶液和溶液和HCl溶液，以溶液，以3：2体积比相混体积比相混合，所得溶液的合，所得溶液的pH等于等于12，则原溶液的浓度为（，则原溶液的浓度为（）HCl +NaOH=NaCl+H2Oc(H)1.01012mol/Lc

16、(OH)1.0102 mol/L（三）溶液混合的（三）溶液混合的pH计算计算4、有关、有关pH简单计算简单计算（3）强酸与强碱混合）强酸与强碱混合 一般中和一般中和C.0.05 mol/LD.0.50 mol/LB.0.017 mol/Lc(OH)3c(OH)2c(H)/(32)1.0102 mol/Lc(OH)c(H)5.0102 mol/LC把把pH=13的的NaOH溶液与溶液与pH=2的的H2SO4溶液混合后，所得溶液的溶液混合后，所得溶液的pH=11，则，则NaOH溶液和硫酸溶液的体积之比为溶液和硫酸溶液的体积之比为_。练习：练习：v把把pH=12 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH

17、=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。则中性。则V1：V2=_；v把把pH=11的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。则中性。则V1：V2=_；v把把pH=13 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。则中性。则V1：V2=_；1：91：110：11：10（三）溶液混合的（三）溶液混合的pH计算计算4、有关、有关pH简单计算简单计算（3）强酸与强碱混合）强酸与强碱混合 一般中和一般中和达标训练达标训练1.D2.CD3.A4.D5.D6.C7.B8.AD9.B10.AD A 11.C12.(1)112.(2)0.112.(3)10(xy14)溶液的酸碱性和溶液的酸碱性和pH1.A2.A3.B4.D5.D6.D7.B8.C9.AC10.BD11.AC17.(1)100 mL容量瓶容量瓶(2)b(3)难以实现的是难以实现的是pH1的的HA溶液难以配制；很难溶液难以配制；很难做到锌粒的纯度相同。做到锌粒的纯度相同。12.AD13.C14.B15.A16.C18.（1）1 13 （2）4 （3）1 （4）13 （5）13 再见再见 祝同学们学习进步祝同学们学习进步