2012高二化学课件：选修4第3章第2节水的电离（第3课时）（人教版选修4）.ppt

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1、新课标人教版选修四化学反应原理新课标人教版选修四化学反应原理12/17/2022第二节水的电离第二节水的电离（第三课时）（第三课时）第三章水溶液中的离子平衡第三章水溶液中的离子平衡PH值的计算值的计算一一 直接求酸和碱的直接求酸和碱的PHPH=-lgH+POH=-lgOH-常温下：常温下：PH+POH=14复习回忆：五、有关复习回忆：五、有关PH值的计算专题值的计算专题PH值的计算二值的计算二酸和碱的稀释酸和碱的稀释pH值计算三值计算三 强酸与强酸混合强酸与强酸混合pH值计算四值计算四 强碱与强碱混合强碱与强碱混合关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！注意：无限稀释为中性！注意：

2、无限稀释为中性！关键：抓住关键：抓住氢氧根氢氧根离子离子进行计算！离子离子进行计算！注意注意:两强碱混合两强碱混合PH=10和和PH=8等体积混合等体积混合H+=(10-10+10-8)/2=5X10-9mol/LPH=9-lg5=8.3另另OH-=(10-4+10-6)/2=5X10-5H+=2X10-10PH=10-lg2=9.7碱混合先算碱混合先算OH-，再算再算H+，最后算最后算PHpH值计算五值计算五 强酸与强碱混合强酸与强碱混合（1）例题：在例题：在25时，时，100mlO.6mol/L的盐酸与的盐酸与等体积等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后,溶液溶液的

3、的pH值等于多少？值等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgH+=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1关键：关键：酸过量先算氢离子浓度！酸过量先算氢离子浓度！pH值计算五值计算五 强酸与强碱混合强酸与强碱混合（2）例题：在例题：在25时，时，100ml0.4mol/L的盐酸与等体的盐酸与等体积积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后的氢氧化钠溶液混合后,溶液的溶液的pH值值等于多少？等于多少？解：解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06关键：关键：碱碱过量先算过量先算氢氧根氢氧根离子浓度！离子浓度！=1pOH=-lgOHpOH

4、=-lg0.02/(0.1+0.1)pH=14-pOH=132.把把1ml 0.1mol/L的硫酸加水稀释制成的硫酸加水稀释制成2L溶液溶液,在此溶液中由水电离产生在此溶液中由水电离产生的的H+其浓度接近于其浓度接近于.A 1X10-4mol/L B 1X10-8mol/l C.1X10-11mol/l D 1X10-10mol/l3.将将PH=3的强酸溶液和的强酸溶液和PH=12强碱溶液混合强碱溶液混合,当当混合溶液的混合溶液的PH等于等于11时时,强酸与强碱溶液的强酸与强碱溶液的体积比是体积比是 A 9:2 B 9:1 C 1:10 D 2:5课堂练习课堂练习D、常温下，将某强酸溶液和某强

5、碱溶液按体积比、常温下，将某强酸溶液和某强碱溶液按体积比1 10混和，所得溶液的混和，所得溶液的pH=7，混合前强酸溶液和强混合前强酸溶液和强碱溶液的碱溶液的pH值关系正确的值关系正确的()ApH酸酸+pH碱碱=15 BpH酸酸pH碱碱 CpH酸酸+pH碱碱=13 DpH酸酸=10pH碱碱、取、取PH均等于均等于2的盐酸和醋酸分别稀释的盐酸和醋酸分别稀释2倍后，再倍后，再分别加入分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（叙述正确的是（）A、醋酸和锌反应放出的氢气多醋酸和锌反应放出的氢气多 B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多盐酸和醋酸

6、分别与锌反应放出的氢气一样多C、醋酸和锌反应速率较大醋酸和锌反应速率较大 D、盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大六、六、pH值测定方法值测定方法测定方法：酸碱指示剂法、测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、试纸法、pH计法等。计法等。讨论：讨论：pH试纸的使用试纸的使用能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？试纸上？能否用能否用pH试纸测出试纸测出pH=7.1来？来？标准比色卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶

7、液试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：值的测定：A、一定有影响一定有影响 B、偏大偏大 C、偏小偏小 D、不确定不确定使用方法：使用方法：在玻璃片上放一小片pH试纸，并用玻璃棒蘸取待测液体点在试纸上，30s后将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出pH值并记录。1.定量测定：定量测定：pH试纸法（书试纸法（书P49阅读）阅读）、pH计法等计法等酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。值范围内发生的。我们把我们把指示剂发生颜色变化的指示剂发生颜色变化的pH值值范围叫做指范围叫做指示剂的变色

8、范围。示剂的变色范围。.定性测定：酸碱指示剂法（书定性测定：酸碱指示剂法（书P50-51阅读）阅读）HIn（红色）红色）H+In-（蓝色）蓝色）以以HIn代表石蕊分子代表石蕊分子pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙 红色红色 橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红色色 红色红色3.14.45.08.08.210.01、pH试纸使用操作中正确的是试纸使用操作中正确的是 （）A.将将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化B.将将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比试纸浸入溶液一会儿，再

9、取出跟标准比色卡相比较色卡相比较C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸试纸上，颜色变化后与比色卡对照上，颜色变化后与比色卡对照D.先将先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后试纸上，颜色变化后与比色卡对照与比色卡对照课堂练习课堂练习C酸过量酸过量2、将、将10mL 0.21mol/L 的盐酸和的盐酸和10mL 0.1mol/L的的Ba(OH)2 溶液混合溶液混合,再加入水稀释至再加入水稀释至1L.取出取出10mL滴入酚酞滴入酚酞 、甲基橙、石蕊试液分、甲基橙、石蕊

10、试液分别呈现什么颜色？别呈现什么颜色？3、某溶液取少量滴在、某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后，试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是：离子是：A.PO43-B.HCO3-C.Al3+D.K+B、C课堂练习课堂练习pH的应用的应用在工业上在工业上，例如，氯碱工业生产中所用食盐水，例如，氯碱工业生产中所用食盐水的的pH要控要控制在制在12左右，以除去其中的左右，以除去其中的Ca2+和和Mg2+等杂质。在无等杂质。在无机盐的生产中，为了分离所含的杂质如机盐的生产中，为了分离所含的杂质如Fe3+，常把无机常把无机盐溶液的盐溶液的pH调到

11、调到5左右，此时左右，此时Fe3+形成形成Fe(OH)3沉淀而沉淀而分离析出，其他阳离子却留在溶液中。分离析出，其他阳离子却留在溶液中。在农业上在农业上，土壤的，土壤的pH关系到农作物的生长，有的作物如关系到农作物的生长，有的作物如芝麻、油菜、萝卜等可以生长在较大的芝麻、油菜、萝卜等可以生长在较大的pH范围内，有范围内，有的却对土壤的的却对土壤的pH反应非常敏感，如茶树适宜在反应非常敏感，如茶树适宜在pH约为约为4.05.5的土壤中生长。的土壤中生长。在医疗上在医疗上，测定血液等，测定血液等的的pH可以帮助诊断疾病。例如，可以帮助诊断疾病。例如，人体内血液的人体内血液的pH一般在一般在7.35

12、7.45范围内，如果超过这范围内，如果超过这个范围，便属于病理现象。个范围，便属于病理现象。在科学实验在科学实验中，中，pH是影响某些反应过程的重要因素，因是影响某些反应过程的重要因素，因此测定和控制溶液的此测定和控制溶液的pH，就如控制温度和浓度等同样就如控制温度和浓度等同样重要。重要。人体液中的人体液中的pH人的体液的酸碱度大多接近于中性，如血液、人的体液的酸碱度大多接近于中性，如血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小。人体从外界吸收的养料有酸性而且变化极小。人体从外界吸收的养料有酸性的也有碱性的，身体内部又不断产生酸性和碱的也有

13、碱性的，身体内部又不断产生酸性和碱性物质，它们都会改变体液的酸碱度，若酸碱性物质，它们都会改变体液的酸碱度，若酸碱过多了，会引起酸中毒或碱中毒。过多了，会引起酸中毒或碱中毒。然而，体液的酸碱度也有不少然而，体液的酸碱度也有不少“特区特区”，胃，胃液就是其中之一。胃液的液就是其中之一。胃液的pH在在0.91.5之间。之间。在这样的环境中，铁屑可被溶解，薄铁片可被在这样的环境中，铁屑可被溶解，薄铁片可被溶蚀得千疮百孔，可是胃却安然无恙。这是因溶蚀得千疮百孔，可是胃却安然无恙。这是因为胃里有一层为胃里有一层“粘液屏障粘液屏障”，它是由粘液细胞，它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出来的一种胶胨状的不溶性粘和上皮细胞分泌出来的一种胶胨状的不溶性粘液，在胃粘液表面构成一个保护层，用来保护液，在胃粘液表面构成一个保护层，用来保护胃。胃。人体各部住的人体各部住的pH必须保持大致的稳定、必须保持大致的稳定、否则将带来疾病。人体液的酸碱平衡，否则将带来疾病。人体液的酸碱平衡，主要依靠血浆中的缓冲系统主要依靠血浆中的缓冲系统Na2CO3和和NaHCO3 来调节，肺脏和肾能助一臂之来调节，肺脏和肾能助一臂之力。当力。当 H+和和OH-的量超出人体代谢能力的量超出人体代谢能力时，那就需要用药物治疗，使体液保持时，那就需要用药物治疗，使体液保持在各自正常的在各自正常的pH之中。之中。人体液中的人体液中的pH