第四节课件2.ppt

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1、高中化学优秀课件：第二章第四节化学反应进行的方向（人教版选修）水总是自发地由高处往低处流水总是自发地由高处往低处流自然界中有许多自然而然自然界中有许多自然而然发生的现象，请同学们联发生的现象，请同学们联系生活知识，列举一些能系生活知识，列举一些能自动发生的例子？自动发生的例子？自然界中水总是从高处往低处流；自然界中水总是从高处往低处流；电流总是从电位高的地方向电位低的地电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动；方流动；室温下冰块自动融化；室温下冰块自动融化；墨水扩散；墨水扩散；食盐溶解于水；食盐溶解于水；火柴棒散落火柴棒散落等等。镁条燃烧；酸碱中和；镁条燃烧；酸碱中和；铁器暴露在潮湿空气铁器暴

2、露在潮湿空气中会生锈；甲烷和氧中会生锈；甲烷和氧气的混合气体遇明火气的混合气体遇明火就燃烧，就燃烧，锌与锌与CuSOCuSO4 4溶液会自动反应生成溶液会自动反应生成CuCu和和ZnSOZnSO4 4等，等，这些这些过程都是自发的，其过程都是自发的，其逆过程就是非自发的。逆过程就是非自发的。1、自发过程：在一定条件下，不借助、自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程外部力量就能自动进行的过程2、自发反应：在给定的一组条件下，、自发反应：在给定的一组条件下，一个反应可以自发地进行到一个反应可以自发地进行到显著程度显著程度，就称为自发反应。就称为自发反应。【归纳小结】【归纳小结】如

3、何判断一个过程，一个反应能否如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？自发进行？第四节第四节 化学反应进行的方向化学反应进行的方向酸碱中和、镁条燃烧等这些一定条件下能酸碱中和、镁条燃烧等这些一定条件下能自发发生的反应有何共同特点？自发发生的反应有何共同特点？【思考与交流】【思考与交流】共同特点：共同特点：H O即放热反应即放热反应放热反应使体系能量降低，放热反应使体系能量降低，能量越低越能量越低越稳定稳定，H O有利于反应自发进行有利于反应自发进行从能量角度分析它们为什么可以自发？从能量角度分析它们为什么可以自发？一般情况下，一般情况下，H O即放热反应易即放热反应易发生自发反应。发生自发反应。

4、日常生活中长期积累的经验而总结得到日常生活中长期积累的经验而总结得到一条经验规律一条经验规律能量判据（焓判据）能量判据（焓判据）体体系趋向于从高能状态转变为低能状态系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做功或者释放热量（这时体系会对外做功或者释放热量H 0）。）。【归纳与总结】【归纳与总结】一、能量判据（焓判据）一、能量判据（焓判据）NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)H=37.30kJ/mol自发反应一定要自发反应一定要H O？结论：结论：H O有利于反应自发进行，自发反应不有利于反应自发进行，自发反应不一定要一定要H

5、 0 有利于反应自发进行。有利于反应自发进行。从混乱度角度分析它们为什么可以自发？从混乱度角度分析它们为什么可以自发？【思考与交流】【思考与交流】【归纳与总结】【归纳与总结】自发过程的体系趋向于自发过程的体系趋向于由有序转变为无序由有序转变为无序，导致体系的熵，导致体系的熵增大，这一经验规律叫做增大，这一经验规律叫做熵增原理熵增原理，也就是反应方向判断，也就是反应方向判断的熵判据的熵判据自发反应一定是熵增加的反应吗？自发反应一定是熵增加的反应吗？2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)S=39.35Jmol-1K-1 结论：结论：S O有利于反应自发进行，有利于反应自发进

6、行，自发反应不一定要自发反应不一定要S O【思考与交流】【思考与交流】熵变是反应能否自发进行一个熵变是反应能否自发进行一个 因素因素,但不是惟一因素。但不是惟一因素。CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)这个这个反应能否自发进行？反应能否自发进行？已知：已知：H(298K)=178.2KJmol ,S(298K)=169.6Jmol-1K-1 G=HT S三、三、复合复合判据（自由能变化）判据（自由能变化）当当 G0时，反应不自发进行时，反应不自发进行当当 G=0时，平衡状态时，平衡状态自主学习：自主学习：P36科学视野科学视野温度对反自发性的情况温度对反自发性的情况 类类型型HSHTS

7、反应的自发性反应的自发性1+2+34+永远是永远是在任何温度都是自发反在任何温度都是自发反应应永远是永远是+在任何温度下都是非自发在任何温度下都是非自发反应反应在高温在高温+在低温在低温在低温是自发反应在低温是自发反应在高温是非自发反应在高温是非自发反应在高温在高温在低温在低温+在低温是非自发反应在低温是非自发反应在高温是自发反应在高温是自发反应需要注意：需要注意：(1)很多情况下，简单地只用其中一个判据判断同很多情况下，简单地只用其中一个判据判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以应两个判据兼顾。由能量判据个判据兼顾。由能量判据(以焓变为基础

8、以焓变为基础)和熵判据和熵判据组合成的组合成的复合判据复合判据(吉布斯自由能变吉布斯自由能变G)将更将更适合适合于于所有的过程所有的过程。(2)过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。确定过程是否一定会发生和过程发生的速率。例如例如:涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性是相同的，但只有后者可以实生腐蚀过程的自发性是相同的，但只有后者可以实现；又如现；又如装在不同地方的气体等例子。装在不同地方的气体等例子。(3)在讨论过程的方向时，指的是没有外在讨论过程的方向

9、时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。结果。如：如：水泵可以把水从低水位升至高水位；用水泵可以把水从低水位升至高水位；用高温可使石灰石分解；高温可使石灰石分解；高温高压石墨转高温高压石墨转化为金刚石的例子，化为金刚石的例子，实现后者的先决条实现后者的先决条件是要向体系中输入能量，该过程的本件是要向体系中输入能量，该过程的本质仍然是非自发性的。质仍然是非自发性的。【课堂达标测试】【课堂达标测试】v1 下列过程是非自发的是下列过程是非自发的是（）vA、水由高处向低处流；水由高处向

10、低处流；B、天然气的燃烧；天然气的燃烧；vC、铁在潮湿空气中生锈；铁在潮湿空气中生锈；D、室温下水结成冰。室温下水结成冰。v2 碳酸铵（碳酸铵（NH4）2CO3在室温下就能自发地在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是分解产生氨气，对其说法中正确的是（）vA、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大；熵增大；vB、其分解是因为外界给予了能量；其分解是因为外界给予了能量；vC、其分解是吸热反应，据能量判据碳酸铵不能自其分解是吸热反应，据能量判据碳酸铵不能自发分解；发分解；vD、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。碳酸盐都不稳定，都能自发分解。DA

11、v3、下列说法正确的是、下列说法正确的是（）vA、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的；都是非自发的；vB、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变；是熵减少或不变；vC、自发反应在恰当条件下才能实现；自发反应在恰当条件下才能实现；vD、自发反应在任何条件下都能实现。自发反应在任何条件下都能实现。v4、自发进行的反应一定是、自发进行的反应一定是（）vA、吸热反应；吸热反应；B、放热反应；放热反应；vC、熵增加反应；熵增加反应；D、熵增加或者放热反应。熵增加或者放热反应。CD5、250C和和1.0110

12、5Pa时，反应时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；）；H=56.76kJ/mol，自发进行的原因是自发进行的原因是（）A、是吸热反应；是吸热反应；B、是放热反应；是放热反应；C、是熵减少的反应；是熵减少的反应；D、熵增大效应大于能量效应。熵增大效应大于能量效应。D6、下列说法不正确的是（、下列说法不正确的是（）A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应都是放热反应。多数的能自发进行的反应都是放热反应。B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。的混

13、乱程度越大，熵值越大。C.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热吸热D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关影响有关CD8、下列反应中，熵减小的是（、下列反应中，熵减小的是（）A.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)B.2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C.MgCO3(s)MgO(s)CO2(g)D.2CO(g)2C(s)O2(g)7、以下自发反应可用能量判据来解释的是、以下自发反应可用能量判据来解释的是()A、硝酸铵自发地溶于水硝酸铵自发地溶于水B、2N2O5(g)=

14、4NO2(g)+O2(g)；H=+56.7kJ/molC、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g);H=+74.9 kJ/molD、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H=-571.6 kJ/molD9.下列反应中，在高温下不能自发进行的是下列反应中，在高温下不能自发进行的是D.CO(g)C(s)1/2O2B.2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)A.(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)C.MgCO3(s)MgO(s)CO2(s)D熵减熵减熵增熵增熵增熵增熵增熵增影响因素：影响因素：化学反应的方向化学反应的方向 反应焓变反应焓变 反应熵变反应熵

15、变共同影响共同影响吸热吸热放热放热熵增熵增熵减熵减小结：小结：焓减小有利于反应自发，熵增大有利于反应自发焓减小有利于反应自发，熵增大有利于反应自发规律方法总结规律方法总结自发反应中的焓变和熵变的关系自发反应中的焓变和熵变的关系1、在温度、压力一定的条件下，放热的熵增加的反应、在温度、压力一定的条件下，放热的熵增加的反应一定能自发进行一定能自发进行2、在温度、压力一定的条件下，吸热的熵减少的反应、在温度、压力一定的条件下，吸热的熵减少的反应一定不能自发进行一定不能自发进行3、当焓变和熵变的作用相反时，如果二者大小相差悬、当焓变和熵变的作用相反时，如果二者大小相差悬殊，可能某一因素占主导地位殊，可

16、能某一因素占主导地位4、当焓变和熵变的作用相反且二者相差不大，温度可、当焓变和熵变的作用相反且二者相差不大，温度可能对反应的方向起决定性作用能对反应的方向起决定性作用5、无热效应的自发过程是熵增加的过程，、无热效应的自发过程是熵增加的过程，如两种理想如两种理想气体的混合等。气体的混合等。【知识拓展】【知识拓展】物质所具有的能量物质所具有的能量H熵变熵变熵熵焓变焓变焓焓计算公式计算公式单位单位符号符号定义定义生成物总能量与反应生成物总能量与反应物总能量之差物总能量之差KJmol-1混乱度混乱度SJmol-1K-1Jmol-1K-1KJmol-1HSH=H(生成物生成物)H(反应物反应物)S=S(生成物生成物)S(反应物反应物)生成物总熵与反应生成物总熵与反应物总熵之差物总熵之差