氧化还原反应第二课时.ppt

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1、学习目标：学习目标：1、氧化剂和还原剂的判断氧化剂和还原剂的判断2、用单线桥和双线桥标氧化还原反应、用单线桥和双线桥标氧化还原反应3、氧化还原反应的应用氧化还原反应的应用教学重点：教学重点：1、氧化剂和还原剂的判断、氧化剂和还原剂的判断 2、转移电子数的计算、转移电子数的计算乳源高级中学化学组乳源高级中学化学组 童琼如童琼如做一做做一做 Cu+Cl2=CuCl2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Cl2+H2O=HCl+HClO 下列化学反应中，哪些属下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？于氧化还原反应？为什么？哪些元素的化合价升高了

2、？哪些元素的化合价哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。降低了？指出含有这些元素的具体物质。失电子，化合价失电子，化合价_得电子，化合价得电子，化合价_化合物化合物NaCl NaCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因：2NaCl2 2Na Cl点燃3、从电子转移从电子转移角度（角度（微观角度微观角度）认识氧化还原反应认识氧化还原反应有有电子的得失电子的得失升高升高降低降低H2 Cl2 2 HCl电子对偏离，化合价电子对偏离，化合价_电子对偏向，化合价电子对偏向，化合价_化合物化合物HCl HCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：

3、化合价升降的原因：H Cl H Cl点燃元素化合价在反应前后发生变化的本质原因是元素化合价在反应前后发生变化的本质原因是:电子的得失电子的得失或或电子对的偏移电子对的偏移(电子转移电子转移)H2 Cl2 2 HCl点燃升高升高降低降低电子对的偏移电子对的偏移交流交流探究探究氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂 所含元素的所含元素的化合价化合价降低降低的的反应物反应物 所含元素的所含元素的化合价化合价升高升高的的反应物反应物 【分层训练分层训练】必做题必做题2下列反应中，下列反应中，SO2作还原剂的是（作还原剂的是（）A2H2S+SO23S+2H2OBSO2+2Mg2MgO+SCCl2+SO2+2H2O

4、H2SO4+2HClDSO2+2NaOHNa2SO3+H2OC1 实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：剂的是：ACaCO3 CO2 B NaCl NaNO3 CZn ZnCl2 D CuO CuSO4(C)C1某元素在化学反应中由化合态（化合物）某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（变为游离态（单质），则该元素（）A一定被氧化一定被氧化 B一定被还原一定被还原C可能被氧化，也可能被还原可能被氧化，也可能被还原 D以上都不是以上都不是分层训练分层训练2：选做题：选做题2.下列变化属于氧化反应的是（下列变化属于氧化反应的是

5、（）A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3 B BD D3、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中在氧化还原反应中,失去电子的物质失去电子的物质,所所含元素化合价降低含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）失或偏移）BD2Na 2Na+O O2 2 NaNa2 2O O2 2

6、点燃点燃CaO CaO+COCO2 2 CaCOCaCO3 3 MgCOMgCO3 3 MgO +COMgO +CO2 2 煅烧煅烧2KClO2KClO3 3 2KCl +3 O2KCl +3 O2 2 2KBr+Cl2KBr+Cl2 2 2KCl +Br2KCl +Br2 2 Zn+2HCl Zn+2HCl ZnClZnCl2 2+H+H2 2 AgNOAgNO3 3+HCl +HCl AgCl+HNOAgCl+HNO3 3 2HCl+CaCO2HCl+CaCO3 3 CaClCaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 探究探究 判断下列反应属于四大基本反应类型中哪一类？并判断下列反

7、应属于四大基本反应类型中哪一类？并指出是氧化还原反应还是非氧化还原反应？指出是氧化还原反应还是非氧化还原反应？化合化合化合化合氧化还原氧化还原非氧化还原非氧化还原分解分解分解分解置换置换置换置换复分解复分解复分解复分解氧化还原氧化还原非氧化还原非氧化还原非氧化还原非氧化还原非氧化还原非氧化还原氧化还原氧化还原氧化还原氧化还原四大基本类型四大基本类型：化合反应、分解反应、：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应置换反应、复分解反应 结论结论 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和全部是非氧化还原反应；有单质参加的

8、化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。复分解反应复分解反应氧化还原氧化还原反应反应化合反应化合反应置换反应置换反应分解反应分解反应氧化还原反应与化学反应基本类型的关系氧化还原反应与化学反应基本类型的关系 Cu +Cl2 =CuCl2 Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Cl2 +H2O=HCl+HClO 下列反应中，哪些是氧下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？化剂？哪些是还原剂？做一做做一做氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原剂还原剂 既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原

9、剂 非氧化还原反应交流交流探究探究从电子转移的观点说明氧化从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？剂、还原剂的实质是什么？失失e-e-的反应物的反应物 所含元素化合价升所含元素化合价升高高发生发生氧氧化反应化反应是是还原剂还原剂具有具有还原性还原性得得e-e-的反应物的反应物 所含元素化合价降所含元素化合价降低低发生发生还原反应还原反应是是氧化剂氧化剂具有具有氧化性氧化性使氧化使氧化剂发剂发生生还还原反原反应应的性的性质质 使还原剂发生氧化反应的性质使还原剂发生氧化反应的性质步骤：步骤：1.先标化合价，双线桥从左指先标化合价，双线桥从左指 向右连接不同价态的同种元素向右连接不同价态的同

10、种元素 2.线上标明电子得失数线上标明电子得失数 3.指出氧化还原类型指出氧化还原类型1、双线桥法：、双线桥法：2Na2NaClCl2 2 =2Na =2Na ClCl得得2e，化合价降低，被还原化合价降低，被还原失失2e，化合价升高，被氧化化合价升高，被氧化+1+1-1-1做一做做一做：怎样表示氧化怎样表示氧化还原反应中电还原反应中电子的转移？子的转移？氧化剂氧化剂还原剂还原剂学以致用学以致用：用双线桥法分析用双线桥法分析氧化还原反应氧化还原反应并标明氧化剂和还原剂并标明氧化剂和还原剂规律：规律：1.电子得失的总数相等电子得失的总数相等 2.电子得失总数与化合价升电子得失总数与化合价升 降总

11、数相等降总数相等1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2.C+2CuO 2Cu+CO2 2、单线桥法：、单线桥法：方法：方法：1.单箭号单箭号 2.箭号起点为被氧化元素（失电子）箭号起点为被氧化元素（失电子）元素。终点为被还原（得电子）元素元素。终点为被还原（得电子）元素 3.只标转移电子总数，不标得与失只标转移电子总数，不标得与失MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O+4 -1 +2 02e-注意：得电子数注意：得电子数=失电子数失电子数=转移的电子数转移的电子数学以致用学以致用：用单线桥法分析氧化还原用单线桥法分析氧化还原反应，标明氧化剂和还原剂，哪个物质发反应，标明氧化剂和还

12、原剂，哪个物质发生氧化反应，哪个物质发生还原反应？生氧化反应，哪个物质发生还原反应？1.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2.C+2CuO 2Cu+CO2 3、2KClO3 2KCl+3O2试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：C C Fe Fe S S S H Cl Cl N【思考与探究思考与探究】元素价态与氧化性还原性的元素价态与氧化性还原性的关系关系元素处于元素处于最低价最低价：只有还原性，无氧化性只有还原性，无氧化性元素处于元素处于最高价最高价：只有氧化性，无还原性只有氧化性，无还原性元素处于元素处于中间价态中间价态：既有氧化性，又有还原性既

13、有氧化性，又有还原性常见的氧化剂和还原剂有哪些？常见的氧化剂和还原剂有哪些？常见氧化剂：常见氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3 常见还原剂：常见还原剂：Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、C、CO等等迁移迁移应用应用1窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目窗户上的铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？的是什么？2一些容易变质食品常采用真空包装或往一些容易变质食品常采用真空包装或往包装袋中装入一小包铁粉，这样做的目的又包装袋中装入一小包铁粉，这样做的目的又是为啥？是为啥？3、通过上述问题，你是如何理解氧化还原、通过上述问题，你是如何理解氧化还原反应的？氧化还原反

14、应在工农业生产和日常反应的？氧化还原反应在工农业生产和日常生活之间有何应用？你还能举出哪些例子说生活之间有何应用？你还能举出哪些例子说明氧化还原反应在工农业生产和日常生活中明氧化还原反应在工农业生产和日常生活中的应用。的应用。思考与交流思考与交流 氧化还原反应的应用氧化还原反应的应用【分层训练分层训练】必做题必做题2下列反应中，下列反应中，SO2作还原剂的是（作还原剂的是（）A2H2S+SO23S+2H2OBSO2+2Mg2MgO+SCCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HClDSO2+2NaOHNa2SO3+H2OC1 实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化实现下列变化，一定要加入其它物质

15、作氧化剂的是：剂的是：ACaCO3 CO2 B NaCl NaNO3 CZn ZnCl2 D CuO CuSO4(C)3.在在K2Cr2O7+14 HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中，反应中，元素得电子，元素得电子，化合价化合价 ，是氧化剂；是氧化剂；元素元素失失电子电子,化合价化合价 ,是还原剂是还原剂;被氧化，被氧化，被还原。被还原。Cr降低降低K2Cr2O7 Cl升高升高HClHClK2Cr2O7【分层训练分层训练】选做题选做题概括概括整合整合实质实质 元素元素(判断依据判断依据)反应过程反应过程 反应物反应物 反应物性质反应物性质失失e-化合价升高化合价升高 氧化

16、反应氧化反应 还原剂还原剂 还原性还原性得得e-化合价降低化合价降低 还原反应还原反应 氧化剂氧化剂 氧化性氧化性 氧化还原反应对立统氧化还原反应对立统一关系的两根推断线一关系的两根推断线作业：作业：1、教材、教材P38,2、3、7、8、9、102、完成课时练习、完成课时练习2板书设计板书设计二、二、氧化剂、还原剂氧化剂、还原剂1、氧化剂、还原剂氧化剂、还原剂还原剂还原剂具有还原性具有还原性失失e-的反应物的反应物 所含元素所含元素化合价升高化合价升高发生氧化反应发生氧化反应氧化剂氧化剂具有氧化性具有氧化性得得e-的反应物的反应物 所含元素所含元素化合价降低化合价降低发生还原反应发生还原反应2、氧化还原反应的表示方法：、氧化还原反应的表示方法：（1）、双线桥法；）、双线桥法；（2）、单线桥法；）、单线桥法；3、常见氧化剂、常见氧化剂、常见还原剂：常见还原剂：4、氧化还原反应的应用、氧化还原反应的应用