原电池公开课12-9.ppt

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1、第一节第一节 原电池原电池1、原电池原电池定义：定义：本质：本质：氧化氧化还原反应还原反应把把化学能化学能转化为转化为电能电能的装置。的装置。知识回顾知识回顾2、原电池的工作原理、原电池的工作原理（以锌铜原电池为例）（以锌铜原电池为例）（1）装置图）装置图电电极名称极名称负负极极正极正极电电极材料极材料 电电极反极反应应反反应类应类型型电电子流向子流向 由由 沿沿导线导线流向流向锌锌片片铜铜片片 Zn-2e=Zn2 Cu2+2e=Cu氧化反氧化反应应还还原反原反应应锌锌片片铜铜片片3、原电池相关的概念原电池相关的概念1.电路：电路：外电路外电路内电路内电路电子流向：负极电子流向：负极正极正极电

2、流方向：正极电流方向：正极负极负极 阴离子阴离子负极负极阳离子阳离子正极正极2.电极：电极：正极：正极：通常是不活泼金属或石墨电极通常是不活泼金属或石墨电极负极：负极：通常是活泼金属通常是活泼金属3.电极反应类型：电极反应类型：正极：还原反应正极：还原反应负极：氧化反应负极：氧化反应 练习练习:下列装置中，能组成原电池的是下列装置中，能组成原电池的是:()酒精酒精稀稀H2SO4稀稀H2SO4(A)(B)(C)(D)(E)(F)DEF4、原电池的原电池的构成构成条件条件（1 1）有两种）有两种活泼性不活泼性不同同的金属的金属 (或其中有一种为非金属导体或其中有一种为非金属导体）作电极作电极（2

3、2）两个电极必须插入）两个电极必须插入电解质溶液电解质溶液中中（3 3）两极相连形成）两极相连形成闭合闭合回路回路 (用用导线导线连接或电极连接或电极直接直接接触接触)（4）能能自发地发生自发地发生氧化还原反应氧化还原反应 二、对锌铜原电池工作原理的进一步探究二、对锌铜原电池工作原理的进一步探究CuSO4 溶液溶液缺点缺点:效率低，电流效率低，电流在较短时间内衰减在较短时间内衰减.原因？改进措施？原因？改进措施？CuSO4 溶液溶液电流表指针发生偏转，电流表指针发生偏转，但不稳定。两个电极上都但不稳定。两个电极上都有红色有红色Cu析出。析出。思考：如何才能得到思考：如何才能得到持续稳定的电流？

4、持续稳定的电流？实验探究实验探究此此电池的优点：能产电池的优点：能产生持续、稳定的电流。生持续、稳定的电流。1.1.组成组成两个半电池、盐桥两个半电池、盐桥 盐桥：盐桥：饱和饱和 KClKCl 溶液溶液(以琼以琼 胶制作成冻胶胶制作成冻胶)盐桥的作用盐桥的作用使两个烧杯中的溶液连成一个通路使两个烧杯中的溶液连成一个通路使溶液始终保持电中性使溶液始终保持电中性2、工作原理工作原理外电路：电子从外电路：电子从Zn电极电极Cu电电极极内电路：内电路：Cl ZnSO4溶液（负极区）溶液（负极区）K+CuSO4溶液溶液（正极区）（正极区）电极反应电极反应负极：负极：Zn-2e-=Zn2+正极：正极：Cu

5、2+2e-=Cu总反应方程式：总反应方程式：Zn+Cu2+=Zn2+Cu练习练习：根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：电池：Cu(s)+2AgNO3(aq)=Cu(NO3)2(aq)+2Ag(s)装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图；装置简图；注明原电池的正极和负极；注明原电池的正极和负极；注明外电路中电子的流向；注明外电路中电子的流向；写出两个电极上的电极反应。写出两个电极上的电极反应。AgCu AgNO3溶液溶液 Cu(NO3)2溶液溶液+e-负极负极：Cu-2e-=Cu2+正极：正极：2Ag+2e-

6、2Ag小结小结2.两个电极相连插入电解质溶液中并形成闭合电路两个电极相连插入电解质溶液中并形成闭合电路;把化学能直接转化为电能的装置。把化学能直接转化为电能的装置。1 1.有两块金属有两块金属(或非金属或非金属)导体作电极导体作电极;二二.构成原电池的基本条件构成原电池的基本条件：一一.原电池原电池：3 3.有可自发进行的氧化还原反应。有可自发进行的氧化还原反应。三三.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：负极上的电子经过导线流向正极，而氧化性较强的负极上的电子经过导线流向正极，而氧化性较强的物质从正极上得到电子，两极之间再通过物质从正极上得到电

7、子，两极之间再通过盐桥盐桥及池及池内内溶液中的阴、阳离子溶液中的阴、阳离子定向运动形成的内电路构成定向运动形成的内电路构成有稳定电流的闭合回路。有稳定电流的闭合回路。(07年全国高考理综卷年全国高考理综卷)1.在盛有稀在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 ()A.正极附近的正极附近的SO42 离子浓度逐渐增大离子浓度逐渐增大 B.电子通过导线由铜片流向锌片电子通过导线由铜片流向锌片 C.正极有正极有O2逸出逸出 D.铜片上有铜片上有H2逸出逸出D反馈练习反馈练习（08广东高考）用铜片、银片、广东高考）用铜片、

8、银片、Cu(NO3)2溶液、溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的的U型管）构成一型管）构成一个原电池个原电池.以下有关该原电池的叙述正确的是以下有关该原电池的叙述正确的是()在外电路中，电流由铜电极流向银电极在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：正极反应为：Ag+e-=Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同反应相同 A.B.C.D.C 3.如图装置，电流表如图装置，电流表G发生偏转，同时发生偏转，同时A极逐渐极逐渐变粗，变粗，B极逐渐变细，极逐渐变细，C为电解质溶液，则为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（应是下列各组中的哪一组（）A、A是是Zn，B是是Cu，C为稀为稀H2SO4 B、A是是Cu，B是是Zn，C为稀为稀H2SO4 C、A是是Fe，B是是Ag，C为为AgNO3溶液溶液 D、A是是Ag，B是是Fe，C为为AgNO3溶液溶液 G CABD反馈练习反馈练习作业：课本作业：课本P73页页3.4.5.6 三维设计三维设计P57-58页页