盐类的水解 (3).ppt

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1、 专题专题3 3 溶液中的离子反应溶液中的离子反应12/18/2022它们的酸碱性会如何？你将用它们的酸碱性会如何？你将用什么方法检测什么方法检测NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液AlCl3溶液溶液想一想想一想检测下列溶液的酸碱性检测下列溶液的酸碱性 ,填写下表：填写下表：被测物被测物pH试纸颜色试纸颜色pH值值酸碱性酸碱性NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液CH3COONa溶液溶液AlCl3溶液溶液中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性酸性酸性=7777盐溶液盐溶液组成分类组成分类酸碱性酸碱性NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液CH3C

2、OONa溶液溶液NH4Cl溶液溶液AlCl3溶液溶液中性中性碱性碱性酸性酸性强酸弱碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐弱酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐问题问题1 1：试用归纳法找出试用归纳法找出盐的组成盐的组成（分类）与盐溶液的（分类）与盐溶液的酸碱性酸碱性关系。关系。(1)CH3COONa溶液中存在着几种离子？溶液中存在着几种离子？(2)哪些离子可能相互结合，对水的电离平哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？衡有何影响？(3)为什么为什么CH3COONa溶液显碱性？溶液显碱性？问题问题2 2：盐溶液呈不同酸盐溶液呈不同酸碱性的原因是什么？碱性的原因是什么？1.CH3COONa溶液溶液为什么为什么呈

3、碱性呈碱性CH3COONa=CH3COO-+Na+c(H+)c(OH-)H2OOH-+H+NH3H2ONH4+OH-+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl NH4+H2ONH3.H2O+H+3.氯化钠溶液为什么显中性？氯化钠溶液为什么显中性？NaCl=Cl-+Na+H2OH+OH-由于由于NaCl溶于水后电离产生的溶于水后电离产生的Na+、Cl-都不能与水电离产生的都不能与水电离产生的H+或或OH-结合，结合，溶液中溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液显中性。溶液显中性。请各小组讨论分析氯化铝、碳酸钠、硝请各小组讨论分析氯化铝、碳酸钠、硝酸钾溶液分别呈酸性、碱性、中性的原酸钾溶液分别呈酸性

4、、碱性、中性的原因。选出代表发言。因。选出代表发言。1.1.什么是盐类的水解什么是盐类的水解在水溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴在水溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或或OH-结合生成弱电解质分子的反应结合生成弱电解质分子的反应叫做叫做盐类盐类的水解。的水解。2.盐类水解反应方程式盐类水解反应方程式阅读教科书阅读教科书P7576信息提示。信息提示。总结水解反应离子方程式的书写方法：总结水解反应离子方程式的书写方法：水解反应的方程式书写 B.一般不用一般不用“、”C.多元弱酸根离子的水解分步写，一般多元弱酸根离子的水解分步写，一般只写

5、第一步只写第一步D.多元弱碱阳离子的水解一步到位多元弱碱阳离子的水解一步到位E.双水解进行到底的，用双水解进行到底的，用“=、”均一步到位均一步到位F.多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存共存A.一般一般“”书写盐类水解的离子方程式及注意事项书写盐类水解的离子方程式及注意事项（1 1）找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离）找出盐类组成中会发生水解的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程子或弱碱阳离子），直接写出盐类水解的离子方程式式（2 2）一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，）一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或

6、气体，也不发生分解。在书写水通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写水解的离子方程式时一般不写等号而写可逆符号，不解的离子方程式时一般不写等号而写可逆符号，不写气体或沉淀符号，也不把生成物写成其分解产物写气体或沉淀符号，也不把生成物写成其分解产物形式形式（3 3）多元弱酸的盐分步水解，第一步比较容易发生，）多元弱酸的盐分步水解，第一步比较容易发生，第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱第二步比第一步难。水解时以第一步为主。多元弱酸的水解反应是应分步写，而多元弱碱的水解反应酸的水解反应是应分步写，而多元弱碱的水解反应不分步写。不分步写。（1）FeCl3（2）NaF（3）CuSO4（4）K

7、2CO3（5）KI（6）Al2(SO4)31.判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式练练 习习 从盐的组成以及其溶液的酸碱性从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归纳，下列问题：分析归纳，下列问题：1.结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么、有什么规律？实质是什么、有什么规律？2.盐类水解反应与中和反应的关系如何？水盐类水解反应与中和反应的关系如何？水解反应是能量变化如何？水解程度怎样？解反应是能量变化如何？水解程度怎样？3.3.盐类水解的条件、实质和规律盐类水解的条件、实质和规律在水溶液中、电离出在水溶液中、电离出弱酸阴离子或弱碱阳弱酸阴

8、离子或弱碱阳离子。离子。谁弱谁水解，谁强显谁性，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解越弱越水解,无弱不水解，都强显中性。无弱不水解，都强显中性。水解的水解的规律：规律：水解的条件：水解的条件：破坏了水的电离平衡破坏了水的电离平衡,促进促进了水的电离。了水的电离。水解的实质：水解的实质：CH3COONa+H2O中和中和水解水解CH3COOH+NaOH4.水解的特点是中和反应的逆反应，存在水解平衡；是中和反应的逆反应，存在水解平衡；是吸热反应是吸热反应(3)(3)水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的水解程度很小，故水解产物较少，盐溶液的酸碱性一般较弱。酸碱性一般较弱。酸酸+碱碱盐盐+水水中和中和水

9、解水解H 01.下列溶液下列溶液PH小于小于7的是的是A.A.KBrKBrB.CuSOB.CuSO4 4C.C.NaFD.D.Ba(NO3)22.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A.A.K2CO3BB.NaHSO4C.C.Na2S SD.D.FeCl33.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是A.NHA.NH4 4+B.SOB.SO4 42 2_ _ C.AlC.Al3 3+D.FD.F_ _4.4.0.1mol0.1mol L L-1-1氯化铵溶液中离子浓度从大到小氯化铵溶液中离子浓度从大到小氯化铵溶液中离子浓度从大到小氯化铵溶液

10、中离子浓度从大到小排列正确的是排列正确的是排列正确的是排列正确的是A.NHA.NH4 4+、HH+、OHOH-、ClCl_B.B.ClCl _ _、NHNH4 4+、HH+、OHOH_ _ C.HC.H+、ClCl_、NHNH4 4+、OHOH_ _D.D.ClCl、NHNH4 4+、OHOH-、HH+练练 习习 BACBB6.下列盐的水溶液中下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是离子浓度比正确的是D.NaFc(Na+):c(F-)1:1B.K2SO4c(K+):c(SO42-)=2:1C.(NH4)2SO4c(NH4+):c(SO42-)CH3COO-NO2-碱性强弱的顺序为碱性强弱的顺序为:

11、NaClO CH3COONaNaNO2实验结论：分分析：析：小小 结：结：由以上实验和分析，我们知道盐类水解由以上实验和分析，我们知道盐类水解的程度主要取决于其电离出来的离子的的程度主要取决于其电离出来的离子的性质，即：性质，即：“越弱越水解越弱越水解”。这是内因。这是内因。请结合三种弱酸的电离常数讨论，为什么不同请结合三种弱酸的电离常数讨论，为什么不同离子与水结合的能力有所不同？离子与水结合的能力有所不同？弱电解质的电离程度越小，则对应的离子生成弱电解质的电离程度越小，则对应的离子生成弱电解质的倾向越大。弱电解质的倾向越大。强碱弱酸盐水解过程为：MA=A-+M+H2OH+OH-+HAA-H+

12、A-+H2OHA+OH_HA的酸性越弱（即的酸性越弱（即Ka越小），越小），HA越难电离，越难电离，则则A-的水解程度就越大。的水解程度就越大。水解平衡的影响因素水解平衡的影响因素(一一)内因：盐的本性内因：盐的本性(越弱越水解越弱越水解)其酸性越弱其酸性越弱酸越难电离酸越难电离酸根离子与酸根离子与H+的的结结合合能能力力越越强强其酸根离子水其酸根离子水解解后后OH-浓度越大浓度越大溶液碱性越强溶液碱性越强pH值越大值越大、不同弱酸对应的盐、不同弱酸对应的盐酸酸性性HClOH2CO3NaClONaHCO3碱碱性性、不同弱碱对应的盐、不同弱碱对应的盐NH4ClMgCl2AlCl3酸酸性性碱碱性性

13、NH3H2OMg(OH)2Al(OH)3、同一弱酸对应的盐、同一弱酸对应的盐酸酸性性HCO3-H2CO3正盐的水解程度正盐的水解程度酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度、多元弱酸对应的酸式盐：、多元弱酸对应的酸式盐：一般来说，水解趋势大于电离趋势一般来说，水解趋势大于电离趋势（NaH2PO4和和NaHSO3例外）例外）Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4pH值值、弱酸弱碱盐：、弱酸弱碱盐：水解程度较大水解程度较大既然盐类的水解反应也是一种溶液中的既然盐类的水解反应也是一种溶液中的化学平衡，因此影响化学平衡的因素如化学平衡，因此影响化学平

14、衡的因素如浓度、温度等对水解平衡均有一定的影浓度、温度等对水解平衡均有一定的影响。响。（二）外因对水解平衡的影响（二）外因对水解平衡的影响1.请写出氯化铁水解的离子方程式，并判断溶液请写出氯化铁水解的离子方程式，并判断溶液的酸碱性。的酸碱性。2.你认为应采取什么办法抑制或促进氯化铁的水你认为应采取什么办法抑制或促进氯化铁的水解。解。实验结果实验结果结论与解释结论与解释实验实验1实验实验2实验实验3教科书教科书P83实验实验FeCl3的水解的水解1.温温度度：盐盐的的水水解解反反应应是是吸吸热热反反应应，升升高高温度水解程度增大。温度水解程度增大。2.浓浓度度：盐盐的的浓浓度度越越小小，水水解解

15、程程度度越越大大。加水稀释盐溶液，促进水解。加水稀释盐溶液，促进水解。3.溶溶液液的的酸酸、碱碱性性：盐盐类类水水解解后后，溶溶液液会会呈呈不不同同的的酸酸、碱碱性性，因因此此控控制制溶溶液液的的酸酸、碱碱性性，可可以以促促进进或或抑抑制制盐盐的的水水解解，故故在在盐盐溶溶液液中加入酸或碱都能影响盐的水解。中加入酸或碱都能影响盐的水解。（二）外因对水解平衡的影响（二）外因对水解平衡的影响条条 件件移动移动方向方向H+数目数目c(H+)pHFe3+水水解程度解程度现现 象象升升 温温 通通HCl加加H2O加加Fe粉粉Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+当条件改变时，请填写下表：当条件改变时，请

16、填写下表：正反应正反应增加增加降降增大增大颜色变深颜色变深逆反应逆反应正反应正反应逆反应逆反应增加增加增加增加减少减少降降升升升升减小减小增大增大减小减小颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅增大增大增大增大减小减小减小减小C.NaNO31.向水中加入下列哪些物质，可使水的向水中加入下列哪些物质，可使水的电离平衡发生移动？怎样移动？电离平衡发生移动？怎样移动？向左移动向左移动向右移动向右移动不不移移动动向左移动向左移动向右移动向右移动A.H2SO4B.FeCl3E.KOHD.K2CO3练练 习习 比较同浓度的下列各组溶液比较同浓度的下列各组溶液pH值的大小值的大小(提示：变价阳离子，

17、价态越高，越易提示：变价阳离子，价态越高，越易水解。水解。)A.Na2CO3_CH3COONa B.AlCl3_MgCl2 C.NaHCO3_Na2CO3D.FeCl2_FeCl3练练 习习注意的几个问题：注意的几个问题：同温同浓度下几种溶液的同温同浓度下几种溶液的pH大小顺序：二大小顺序：二元强酸一元强酸弱酸强酸弱碱盐强酸元强酸一元强酸弱酸强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐弱碱一元强碱二元强碱盐弱酸强碱盐弱碱一元强碱二元强碱强碱 影响水的电离平衡：水中加酸或加碱都能抑影响水的电离平衡：水中加酸或加碱都能抑制水的电离，水中加强酸弱碱盐或加弱酸强碱制水的电离，水中加强酸弱碱盐或加弱酸强碱盐都能促进水

18、的电离盐都能促进水的电离热水：升温能够促进水解热水：升温能够促进水解配制配制配制配制FeClFeCl3 3溶液，为防止出现浑浊，应加少量的溶液，为防止出现浑浊，应加少量的溶液，为防止出现浑浊，应加少量的溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_稀盐酸稀盐酸1.1.化学实验中的盐类水解问题化学实验中的盐类水解问题 问题问题1 1：为什么用热水配制为什么用热水配制FeCl3溶液溶液,会出现会出现浑浊现象？怎样配制澄清溶液？浑浊现象？怎样配制澄清溶液？（1 1）配制和保存易水解的盐溶液）配制和保存易水解的盐溶液FeCl3+2H2OFe(OH)3+2HCl或或Fe3+2H2OFe(OH)3+2H+1.1.用用

19、热热水水配配制制硫硫酸酸铁铁溶溶液液时时，同同样样会会产产生生混混浊浊？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？小结小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量配制易水解的金属盐溶液应加少量的的_配制配制配制配制FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3溶液，要先加少量的溶液，要先加少量的溶液，要先加少量的溶液，要先加少量的稀稀稀稀HH2 2SOSO4 4阴离子所对应的酸阴离子所对应的酸2.实验实验室配制室配制FeCl2溶液溶液时时，常加少量稀，常加少量稀盐盐酸和酸和铁铁屑，作用分屑，作用分别别是什么？是什么？常加少量铁屑可防止常加少量铁屑可防止Fe2+氧化氧化,常加

20、少量稀盐常加少量稀盐酸可防止酸可防止Fe2+水解水解（2）试剂瓶的选用：）试剂瓶的选用：问题问题2 2：盛放盛放Na2S、Na2CO3的试剂瓶为什的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？么不能用玻璃塞？注意：注意：实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律实验室贮存碱性溶液的试剂瓶一律使用橡胶塞使用橡胶塞如如Na2CO3溶液贮存时用橡胶塞溶液贮存时用橡胶塞CO32-+H2OHCO3-+OH-SiO2+2OH-=SiO32-+H2O（3 3）加热蒸发可水解的盐溶液）加热蒸发可水解的盐溶液 2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl加热促进水解加热促进水解HCl挥发挥发问题问题3

21、3：把把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么？为什么？得到的固体产物是什么？为什么？尽管尽管Al3+水解生成水解生成Al(OH)3和和H2SO4，但由于但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O问题问题4 4：Al2(SO4)3溶液加热蒸干后溶液加热蒸干后得到固体是什么？得到固体是什么？Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3溶液溶液Fe2(SO4)3Fe(NO3

22、)3溶液溶液Fe(OH)3Fe2O3Na2CO3溶液溶液Na2CO3Na2CO310H2ONa2CO3CuSO45H2OCuSO4CuONa2SO3溶液溶液Na2SO4Ca(HCO3)2溶液溶液CaCO3为了除去氯化镁酸性溶液中的为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是入适量盐酸。这种试剂是（）A氧化镁氧化镁B.氢氧化钠氢氧化钠C.碳酸钠碳酸钠D.碳酸镁碳酸镁AD(4)除杂质：除杂质：溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解（1）Mg粉加入粉加入FeCl3

23、溶液会产生无色气体溶液会产生无色气体和红褐色沉淀和红褐色沉淀（2）实验室不能用）实验室不能用AlCl3溶液与溶液与Na2S溶液溶液制备硫化铝制备硫化铝问题问题5 5：请解释下列实验事实：请解释下列实验事实：（3）Al3+与AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-；Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-为什么不能大量共存？为什么不能大量共存？.农业生产中的盐类水解问题农业生产中的盐类水解问题 问题问题6 6：化肥的使用化肥的使用草木灰不能草木灰不能和铵态氮肥混合使用，为什么？和铵态氮肥混合使用，为什么？草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰草木灰的成分

24、：的成分：K2CO3，水解呈碱性水解呈碱性CO32-H2OHCO3-+OH-，HCO3-H2OH2CO3+OH-，铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。铵盐，水解呈酸性。NH4+H2ONH3H2O+H+，混混混混施施施施后后后后，OHOH-与与与与HH+中中中中和和和和成成成成水水水水，使使使使两两两两种种种种盐盐盐盐的的的的水水水水解解解解平平平平衡衡衡衡强强强强烈烈烈烈地地地地向向向向右右右右移移移移动动动动，以以以以至至至至生生生生成成成成大大大大量量量量的的的的NHNH3 3HH2 2OO，进进进进一一一一步步步步分分分分解解解解成成成成NHNH3 3逸逸逸逸出出出出了了了了，从从从从而而

25、而而降降降降低了肥效。低了肥效。低了肥效。低了肥效。双水解双水解.日常生活中盐类水解问题日常生活中盐类水解问题 问题问题7 7：明矾明矾KAl(SO4)212H2O能能够用来净水的原理。够用来净水的原理。Al3+3H2OAl(OH)3(胶体）胶体）+3H+Al(OH)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。在在碱性碱性条件下去油污能力强条件下去油污能力强CO32-H2OHCO3-+OH-HCO3-H2OH2CO3+OH-问题问题8 8：为什么用热的纯碱溶液洗涤为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？油

26、污效果好？为什么用肥皂洗衣服时用温水比为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？冷水洗得干净一些？肥皂主要成分：如硬脂酸钠肥皂主要成分：如硬脂酸钠(C17H35COONa)硬脂酸硬脂酸(C17H35COOH)是一种一元弱酸是一种一元弱酸C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-总方程式：总方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2“焊药焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用常用ZnCl2、NH4Cl。.工业生产中的盐类水解问题工业生产中的盐类水解问题 NH4+H2ONH3H2O+H+NH3H2O=NH3+H2OMg+

27、2H+=Mg2+H2问题问题9 9：金属镁与水反应比较困难，若加一些金属镁与水反应比较困难，若加一些NH4Cl很快产生大量气体？为什么？很快产生大量气体？为什么？灭灭火火器器原原理理塑料筒里面放入塑料筒里面放入的什么是药品？的什么是药品？外筒外筒放入的是什么药品？放入的是什么药品？.消防灭火中的盐类水解知识消防灭火中的盐类水解知识 药品：药品：药品：药品：AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液、溶液、溶液、溶液、NaHCONaHCO3 3溶液溶液溶液溶液泡沫灭火器的原理应用双水解反应泡沫灭火器的原理应用双水解反应Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-H2OH2CO3+OH-，

28、总式：总式：总式：总式：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2；问题问题10 10：泡沫灭火器中装的是那两种溶泡沫灭火器中装的是那两种溶泡沫灭火器中装的是那两种溶泡沫灭火器中装的是那两种溶液，其作用原理是什么液，其作用原理是什么液，其作用原理是什么液，其作用原理是什么？问题问题11 11：在在0.1molL-1CH3COONa溶液中，溶液中，存在哪些离子和分子？这些离子浓度之间存在哪些离子和分子？这些离子浓度之间有何大小关系？又有哪些相等关系？有何大小关系？又有哪些相等关系？(1)一个不等式一个不等式(除水外除水外)-离子浓度大小关系离子浓度大小关系c(Na+)c(CH3COO-)c(

29、OH-)c(H+)6.6.溶液中微粒浓度关系溶液中微粒浓度关系（2）二个守恒：）二个守恒：物料守恒物料守恒:是指某一成份的原始是指某一成份的原始浓浓度度应该应该等于等于该该成份在溶液中成份在溶液中各种存在形式的各种存在形式的浓浓度之和。度之和。在溶液中在溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)在晶体中在晶体中c(Na+)=c(CH3COO-)电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所是指溶液中所有阳离子所带带的正的正电电荷荷总总数等于溶液数等于溶液中所有阴离子所中所有阴离子所带带的的负电负电荷荷总总数。整个溶液呈数。整个溶液呈电电中中性性。c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO

30、-)+c(OH-)1.指出在指出在Na2S溶液中的微粒存在溶液中的微粒存在哪些关系？哪些关系？c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)1/2c(Na+)c(S2-)c(OH-)c(HS-)c(H+)2.向向0.1molL-1NaOH溶液中逐渐加入溶液中逐渐加入0.1molL-1CH3COOH溶液溶液,至溶液中至溶液中(Na+)=(CH3COO-)。此时溶液的。此时溶液的pH值是值是()A.pH=7B.pH7C.pHc(Cl-)c(OH-)c(H+)0.1molL-1NaOH和和0.2molL-1CH3COO

31、H等等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是是c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)7.7.解释某些现象或事实解释某些现象或事实:(1)(1)某些氢前金属加入某些盐溶液产生气体某些氢前金属加入某些盐溶液产生气体Mg+2H+Mg2+H2Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+(2)(2)不能用湿法制取弱酸弱碱盐不能用湿法制取弱酸弱碱盐2AlCl3+3Na2S+6H2O2Al(OH)3+3H2S+6NaCl(3)(3)弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存Al3+与与AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、

32、HS-Fe3+与与AlO2-、CO32-、HCO3-2Al+3SAl2S3 8.8.判断溶液的酸碱性判断溶液的酸碱性请判断下列盐溶液的酸碱性请判断下列盐溶液的酸碱性NaHCO3Na2CO3NaClONa2SO4Na2HPO4NaH2PO4NaHSO3NaHSO4AgNO3CH3COONH4讨论讨论3 3：直接增大：直接增大cHcH+在在 H H2 2 O HO H+OH+OH-平衡中，加入平衡中，加入_ _ _增大增大HH+，则平衡向则平衡向_移动，移动，水水_，水的电离被水的电离被_，由于水的电离平衡仍，由于水的电离平衡仍然存在，然存在，KwKw_，则则OHOH-必然会必然会_。酸或强酸的酸

33、式盐或中强酸的酸式盐酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐左左减小减小 抑制抑制 不变不变减小减小（1 1）NaHSO4相当于一元强酸。相当于一元强酸。（2 2）NaH2PO4、NaHSO3中中强强酸酸根的电离程度大于水解程度。根的电离程度大于水解程度。说明：说明：在在H2OH+OH-平衡中，加入平衡中，加入_ _，增大，增大cOH-，则平衡向，则平衡向_移动，移动，水水_ _，水的电离被，水的电离被_，由于水的电离，由于水的电离平衡仍然存在，平衡仍然存在，Kw_，则，则cH+必然必然会会_。讨论讨论4 4：直接增大：直接增大cOH-碱碱左左减小减小抑制抑制不变不变减小减小小结：小结：（1 1）在纯

34、水中分别加入等量的）在纯水中分别加入等量的H+和和OH-时，时，能同能同等程度地抑制水的电离，并使水电离出等程度地抑制水的电离，并使水电离出的的c(H+)和和c(OH-)均小于均小于10-7molL-1（2 2）如如果果一一个个溶溶液液中中的的水水小小于于纯纯水水，即即水水的的电电离离被被抑抑制制，表表明明既既可可以以是是加加入入酸酸或或某某些些强强酸酸式式盐盐，也也可可以以是是加加入入碱碱，则则该该溶溶液液既既可可以显酸性也可以显碱性。以显酸性也可以显碱性。加入加入_盐盐,其其_水解消耗水解消耗水电离出的水电离出的_而而_水的电离，使水的电离，使水水 _，并使水电离出，并使水电离出c(OH-

35、)_ 10-7molL-1而使溶液显碱性，如而使溶液显碱性，如CO32-、S2-、AlO2-、CH3COO-、PO43-以及以及HCO3-、HPO42-、HSHS-等。等。Kw_。讨论讨论5 5：减少：减少cH+强碱弱酸强碱弱酸阴离子阴离子H+促进促进增大增大大于大于保持不变保持不变讨论讨论6 6：减少：减少cOH-加入加入_盐，其盐，其_水水解消耗水电离出的解消耗水电离出的_促进水的电促进水的电离，使离，使水水_，并使水电离出的，并使水电离出的c(H+)_10-7mol.L-1而使溶液显酸而使溶液显酸性，如性，如NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+等。等。Kw_。强酸弱碱强酸弱碱阳离子阳离子OH-增大增大大于大于保持不变保持不变小结：小结：（1 1）加入能水解的盐后，）加入能水解的盐后，水水一定增大一定增大（2 2）如果溶液中）如果溶液中水水大于纯水，则可以大于纯水，则可以推断该溶液中存在能水解的离子。推断该溶液中存在能水解的离子。加入强酸加入强酸增大增大cOH-增大增大cH+减小减小cH+：加入强碱弱酸盐加入强碱弱酸盐 减小减小cOH-：加入强酸弱碱盐加入强酸弱碱盐升高温度升高温度降低温度降低温度加入强酸及中强酸的酸式盐。加入强酸及中强酸的酸式盐。抑制水电离抑制水电离促进水电离促进水电离加入弱酸加入弱酸加入强碱加入强碱加入弱碱加入弱碱总结总结