2013届化学二轮课件_高频考点物质结构与性质(选考)中的常考问题 (2).ppt

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1、细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向物物质结质结构与性构与性质质选选考中的常考考中的常考问题问题细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向1 1(2012(2012浙江自选，浙江自选，15)15)(1)(1)可正确表示原子轨道的是可正确表示原子轨道的是_。A A2s 2s B B2d2dC C3p3px x D D3f3f(2)(2)写出基态镓写出基态镓(GaGa)原子的电子排布式：原子的电子排布式：_ _ (3)(3)下列物质变化，只与范德华力有关的是下列物质变化，只与范德华力有关的是_。A A干冰熔化干冰熔化B B乙酸汽化乙

2、酸汽化AC1s22s22p63s23p63d104s24p1或或Ar3d104s24p1AE细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(4)(4)下下列列物物质质中中，只只含含有有极极性性键键的的分分子子是是_，既既含含有有离离子子键键又又含含有有共共价价键键的的化化合合物物是是_；只只存存在在键键的的分分子子是是_，同同时存在时存在键和键和键的分子是键的分子是_。A AN N2 2B BCOCO2 2C CCHCH2 2ClCl2 2D DC C2 2H H4 4 E EC C2 2H H6 6 F FCaClCaCl2 2G GNHNH4 4ClCl(5)(5

3、)用用“”、“”或或“”填空：填空：第第一一电电离离能能的的大大小小：Mg_AlMg_Al；熔熔点点的的高高低低：KCl_MgOKCl_MgO。(6)(6)CaOCaO与与NaClNaCl的晶胞同为面心立方结构，已知的晶胞同为面心立方结构，已知CaOCaO晶体密度为晶体密度为a a g gcmcm3 3，N NA A表示阿伏加德罗常数，则表示阿伏加德罗常数，则CaOCaO晶胞体积为晶胞体积为_ cm_ cm3 3。BCGCEABD224/aNA细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向2 OH键、氢键、范德华力键、氢键、范德华力 sp3 H2O中中O原子有原子有2

4、对孤电子对，对孤电子对，H3O中中O原子只有原子只有1对孤电子对，排斥力较小对孤电子对，排斥力较小 细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向考查形式考查形式物物质质结结构构与与性性质质是是选选考考大大题题，主主要要有有以以下下出出题题方方向向，选修本模块的学生在二轮复习时加以关注：选修本模块的学生在二轮复习时加以关注：1核外电子排布式及核外电子轨道排布图的书写核外电子排布式及核外电子轨道排布图的书写。2晶体类型和化学键类型晶体类型和化学键类型的判断。的判断。3物物质质熔熔沸沸点点高高低低的的

5、比比较较及及解解释释有有关关生生活活中中的的化化学学问问题。题。4电离能和电负性大小的比较电离能和电负性大小的比较及其应用。及其应用。5杂化轨道类型及分子空间构型杂化轨道类型及分子空间构型的判断。的判断。6晶胞的结构与推算晶胞的结构与推算。预计预计2013高考仍会延用当前的考查形式与命题方式，以新高考仍会延用当前的考查形式与命题方式，以新 颖的情境，考查基本的应用。颖的情境，考查基本的应用。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向知识必记知识必记1基态原子的核外电子排布基态原子的核外电子排布(1)排布规律排布规律能能量量最最低低原原理理：原原子子核核外外电电子子

6、优优先先占占据据能能量量最最低低的的原原子子轨轨道，如道，如Ge：_。泡利原理：每个原子轨道上最多容纳泡利原理：每个原子轨道上最多容纳2个自旋状态个自旋状态_的原子。的原子。洪特规则：原子核外电子在能洪特规则：原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道，电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同。且自旋状态相同。1s22s22p63s23p63d104s24p2或或Ar3d104s24p2 不同不同 细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题

7、定向Mn2基基态态的的电电子排布式可表示子排布式可表示为为_。2012江苏理综，江苏理综，21(1)细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向2 2元素第一电离能的周期性变化元素第一电离能的周期性变化(1)(1)同同一一周周期期，随随着着原原子子序序数数的的增增加加，元元素素的的第第一一电电离离能能呈呈现现_的的趋趋势势，稀稀有有气气体体元元素素的的第第一一电电离离能能_，碱金属元素的第一电离能碱金属元素的第一电离能_。(2)(2)同同一一主主族族，随随着着电电子子层层数数的的增增加加，元元素素的的第第一一电电离离能能逐渐逐渐_。(3)(3)第第一一电电离离能能的

8、的变变化化与与元元素素原原子子的的核核外外电电子子排排布布有有关关。通通常常情情况况下下，当当原原子子核核外外电电子子排排布布在在能能量量相相等等的的轨轨道道上上形形成成全全空空(p(p0 0、d d0 0、f f0 0)、半半满满(p(p3 3、d d5 5、f f7 7)和和全全满满(p(p6 6、d d1010、f f1414)结结构构时时，原原子子的的能能量量较较低低，该该元元素素具具有有较较大大的的第第一一电电离能。离能。增大增大 最大最大 最小最小 减小减小 3元素原子电负性的周期性变化元素原子电负性的周期性变化元元素素原原子子的的电电负负性性越越大大，原原子子吸吸引引键键合合电电

9、子子的的能能力力越越强强。同同一一周周期期，主主族族元元素素的的电电负负性性从从左左到到右右逐逐渐渐_；同同一一主族，元素的电负性从上到下逐渐主族，元素的电负性从上到下逐渐_。减小减小 增大增大 细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向4.元素周期表的分区元素周期表的分区细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向NClKFeCu细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向【Ar】3d64s2四四 Fe 4细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细研考点落实细研考点落实细研考

10、纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向2.常见错误常见错误细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向【提升提升1 1】(2012(2012安安徽徽江江南南十十校校二二次次联联考考)原原子子序序数数小小于于3636的的四四种元素种元素X X、Y Y、Z Z、W W，有关它们的信息如下表所示：，有关它们的信息如下表所示：元元素素部分结构知识部分结构知识部分性质部分性质X XX X原子核外电子排布在三个原子核外电子排布在三个能级上，且有三个电子能能级上，且有三个电子能量相同量相同X X有多种氧化物，如有多种氧化物，如XOXO、XOXO2 2、X X2 2O O4 4

11、等；通常情况下等；通常情况下XOXO2 2与与X X2 2O O4 4共存共存Y YY Y原子的最外层电子数等于原子的最外层电子数等于次外层电子数的次外层电子数的2 2倍倍Y Y是形成化合物种类最多的是形成化合物种类最多的元素元素Z ZZ Z原子的最外层电子数多于原子的最外层电子数多于4 4Z Z元素的最高正化合价与最元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于低负化合价代数和等于6 6W WW W的一种核素质量数为的一种核素质量数为5252，中子数为中子数为28286 6价价W W的化合物有强氧化的化合物有强氧化性，可用于皮革加工、吹性，可用于皮革加工、吹气法检查司机是否酒驾等气法检查司机是否

12、酒驾等细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向请请填填写写下下列列空空白白(答答题题时时X、Y、Z、W用用相相应应的的元元素素符符号号)：(1)X单单质质分分子子的的电电子子式式是是_，键键和和键键的的个个数数比比是是_。(2)Z元元素素原原子子最最外外层层共共有有_种种不不同同运运动动状状态态的的电电子子。Z的的氢氢化化物物液液态态时时_(填填“能能”或或“不不能能”)导电。导电。(3)W的基态原子核外电子排布式是的基态原子核外电子排布式是_。(4)已已知知：25、101 kPa时时，Y的的一一种种固固体体单单质质的的燃燃烧烧热热是是393.5 kJmol1，

13、YO(g)的的燃燃烧烧热热是是283.0 kJmol1，计计算算：36 g Y的的该该固固体体单单质质在在一一定定量量的的氧氧气气中中燃燃烧烧，放放出出热热量量614.5 kJ，所所得得产产物物的的物物质质的的量量之之比比是是_。(写出比例等式写出比例等式)细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向解解析析X X的的核核外外电电子子排排布布式式只只能能为为1s1s2 22s2s2 22p2p3 3，故故X X为为N N元元素素；Y Y原原子子的的次次外外层层电电子子数数只只能能为为2 2，故故最最外外层层电电子子数数为为4 4，即即Y Y为为C C元元素素；Z Z

14、元元素素的的最最高高正正化化合合价价与与最最低低负负化化合合价价代代数数和和为为6 6，可可知知Z Z为为ClCl元元素素或或BrBr元元素素；根根据据W W的的一一种种核核素素质质量量数数与与中中子子数数的的关关系系，可可知知W W的的质质子子数数为为2424，即即W W为为CrCr元素。元素。(1)N(1)N2 2分分子子中中含含有有氮氮氮氮三三键键，键键和和键键的的个个数数比比是是1 12 2。(2)(2)任任何何电电子子的的运运动动状状态态都都不不相相同同，ClCl原原子子或或BrBr原原子子最最外外层层都都有有7 7个个电电子子，故故有有7 7种种不不同同运运动动状状态态的的电电子子

15、。HClHCl或或HBrHBr均均为为分分子子晶晶体体，液液态态时时均均不不导导电电。(3)Cr(3)Cr为为2424号号元元素素，按按电电子子能能级级能能量量高高低低顺顺序序其其电电子子排排布布式式为为1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d4 44s4s2 2，但但此此时时易易形形成成3d3d轨轨道道和和4s4s轨轨道道的的半半充充满满状状态态，使使能能量量降降低低，更更为为稳稳定定，故故其其正正确确的的核核外外电电子子排布式为排布式为1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d5 54s4s1 1或或Ar3dAr3d

16、5 54s4s1 1。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向5共价键共价键(1)分类分类 配配位位键键：形形成成配配位位键键的的条条件件是是成成键键原原子子一一方方(A)能能够够提提供供孤孤电电子子对对，另另一一方方(B)具具有有能能够够接接受受孤孤电电子子对对的的空空轨轨道道，可可表表示为示为AB。单键单键、双、双键键和三和三键键 细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向6分子的立体结

17、构分子的立体结构(1)价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论几种分子或离子的立体构型几种分子或离子的立体构型分子或离分子或离子子中心原子的孤中心原子的孤电子对数电子对数分子或离子的分子或离子的价层电子对数价层电子对数分子或离子的立分子或离子的立体构型名称体构型名称CO202直线形直线形SO213V形形H2O24V形形BF303平面三角形平面三角形CH404正四面体形正四面体形04正四面体形正四面体形NH314三角锥形三角锥形细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(2)杂化轨道理论杂化轨道理论常见杂化轨道类型与分子构型规律常见杂化轨道类型与分子构型规律杂化轨杂化轨

18、道类型道类型参加杂化的原参加杂化的原子轨道子轨道分子构型分子构型示例示例sp1个个s轨道，轨道，1个个p轨道轨道直线形直线形CO2、BeCl2、HgCl2sp21个个s轨道，轨道，2个个p轨道轨道平面三角形平面三角形BF3、BCl3、HCHOsp31个个s轨道，轨道，3个个p轨道轨道等性等性杂化杂化正四正四面体面体CH4、CCl4、不等不等性杂性杂化化具体具体情况情况不同不同NH3(三角锥形三角锥形)H2S、H2O(V形形)细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向D 细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向sp2分子分子间间作用力

19、作用力CHSi细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向技能必备技能必备1判断分子的中心原子杂化轨道类型的方法判断分子的中心原子杂化轨道类型的方法(1)根据杂化轨道的空间分布构型判断根据杂化轨道的空间分布构型判断若若杂杂化化轨轨道道在在空空间间的的分分布布为为正正四四面面体体或或三三角角锥锥形形，则则分分子的中心原子发生子的中心原子发生sp3杂化。杂化。若若杂杂化化轨轨道道在在空空间间的的分分布布呈呈平平面面三三角角形形，

20、则则分分子子的的中中心心原子发生原子发生sp2杂化。杂化。若若杂杂化化轨轨道道在在空空间间的的分分布布呈呈直直线线形形，则则分分子子的的中中心心原原子子发生发生sp杂化。杂化。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(2)根据根据杂化轨道之间的夹角杂化轨道之间的夹角判断判断若若杂杂化化轨轨道道之之间间的的夹夹角角为为10928，则则分分子子的的中中心心原原子子发发生生sp3杂杂化化；若若杂杂化化轨轨道道之之间间的的夹夹角角为为120，则则分分子子的的中中心心原原子子发发生生sp2杂杂化化；若若杂杂化化轨轨道道之之间间的的夹夹角角为为180，则则分分子子的的中中心

21、原子发生心原子发生sp杂化。杂化。(3)记住常见的一些典型分子中中心原子的杂化方式。记住常见的一些典型分子中中心原子的杂化方式。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向6.晶体熔、沸点高低的比较晶体熔、沸点高低的比较(1)不同类型晶体不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律的熔、沸点高低一般规律原子晶体原子晶体_离子晶体离子晶体_分子晶体。分子晶体。金金属属晶晶体体的的熔熔、沸沸点点差差别别很很大大，如如钨钨、铂铂等等沸沸点点很很高高，汞、铯等沸点很低。汞、铯等沸点很低。(2)原子晶体原子晶体由由

22、共共价价键键形形成成的的原原子子晶晶体体中中，原原子子半半径径小小的的键键长长短短，键键能能大大，晶晶体体的的熔熔、沸沸点点高高。如如熔熔点点：金金刚刚石石_碳碳化化硅硅_硅。硅。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(3)(3)离子晶体离子晶体一一般般地地说说，阴阴、阳阳离离子子的的电电荷荷数数越越多多，离离子子半半径径越越小小，则则离离子子间间的的作作用用力力就就越越强强，其其离离子子晶晶体体的的熔熔、沸沸点点就就越越高高，如如熔点：熔点：MgO_MgClMgO_MgCl2 2_NaCl_CsCl_NaCl_CsCl。(4)(4)分子晶体分子晶体分分子子间

23、间作作用用力力越越大大，物物质质的的熔熔、沸沸点点就就越越高高；具具有有氢氢键键的的分子晶体熔、沸点反常的高。分子晶体熔、沸点反常的高。如如H H2 2O_HO_H2 2Te_HTe_H2 2Se_HSe_H2 2S S。组组成成和和结结构构相相似似的的分分子子晶晶体体，相相对对分分子子质质量量越越大大，熔熔、沸沸点越高，如点越高，如SnHSnH4 4_GeH_GeH4 4_SiH_SiH4 4_CH_CH4 4。组组成成和和结结构构不不相相似似的的物物质质(相相对对分分子子质质量量接接近近)，分分子子的的极极性越大，其熔、沸点越高，如性越大，其熔、沸点越高，如CO_NCO_N2 2，CHCH

24、3 3OH_CHOH_CH3 3CHCH3 3。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(5)金属晶体金属晶体金金属属离离子子半半径径越越小小，离离子子电电荷荷数数越越多多，其其金金属属键键越越强强，金金属属熔、沸点就越高，如熔、沸点：熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na_Mg_AlNa_Mg_Al。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向7晶体中微粒的计算方法晶体中微粒的计算方法均摊法均摊法细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向 晶胞中粒子个数计算规律晶胞中粒子个数计算规律晶胞顶角 棱上 面上 中心

25、立方体 1/8 1/4 1/2 1顶角顶角顶角顶角棱上棱上棱上棱上面上面上面上面上细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向 在干冰晶体中，平均每个晶胞（如图）占有CO2分子的个数为_，每个CO2分子周围有_个与之紧邻且等距的CO2分子.4121、分子晶体、分子晶体干冰的晶体结构图细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向冰中个水分子周围有个水分子冰中个水分子周围有个水分子冰中个水分子周围有个水分子冰中个水分子周围有个水分子冰的结构冰的结构氢键具有方向性氢键具有方向性细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题

26、定向10928共价键2、原子晶体（1）金刚石）金刚石细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向18010928SiO共价键（2）二氧化硅晶体结构示意图细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向SiO2的结构特征的结构特征1个个Si原子和原子和4个个O原子形成原子形成4个共价键，个共价键，每个每个Si原子周围结合原子周围结合4个个O原子；同时，每原子；同时，每个个O原子跟原子跟2个个Si原子相结合。实际上，原子相结合。实际上，SiO2晶体是由晶体是由Si原子和原子和O原子按原子按1：2的比例的比例所组成的立体网状的晶体所组成的立体网状的

27、晶体。最小的环是由最小的环是由6个个Si原子和原子和6个个O原子组原子组 成成的的12元环。元环。1mol SiO2中含中含4mol SiO键。键。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向（1）图中平均每个正六边形占有）图中平均每个正六边形占有C原子数为原子数为 _个、占有的碳碳键数为个、占有的碳碳键数为_个。个。（2）平均每个）平均每个C原子占有的共价键数为原子占有的共价键数为_个，个，碳原子数目与碳碳化学键数目之比为碳原子数目与碳碳化学键数目之比为_。2:32:32 23 31.53、混合晶体石墨、混合晶体石墨细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位

28、细研考题定向细研考题定向1.1.每个晶胞中平均每个晶胞中平均 有有_个个NaNa+_个个ClCl-2.NaCl2.NaCl晶体中，每个晶体中，每个NaNa+周周 围最近距离的围最近距离的ClCl-有有_个个 每个每个ClCl-周围最近距离的周围最近距离的 NaNa+有有_个个3.3.在在NaClNaCl晶体中，每个晶体中，每个NaNa+周周 围最近距离的围最近距离的NaNa+有有_ 个个4.Na+4.Na+的配位数为的配位数为_ ClCl-的配位数为的配位数为_661244664、离子晶体、离子晶体（1）NaCl的晶胞的晶胞细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定

29、向-Cs+-Cl-（2）CsCl的晶体结构示意图 返回原处细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向1.1.每个晶胞中平均每个晶胞中平均 有有_个个CsCs+_个个ClCl-2.2.CsCl晶体中，每个晶体中，每个CsCs+周周 围最近距离的围最近距离的ClCl-有有_个个 每个每个ClCl-周围最近距离的周围最近距离的 CsCs+有有_个个3.3.在在CsCl晶体中，每个晶体中，每个CsCs+周周 围最近距离的围最近距离的CsCs+有有_ 个个4.4.Cs+Cs+的配位数为的配位数为_ ClCl-的配位数为的配位数为_8861188细研考点落实细研考点落实细研考

30、纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向（3）CaF2的晶胞的晶胞（1）每个晶胞中平均有）每个晶胞中平均有_ 个个Ca2 _ 个个F；（2）Ca2配位数是配位数是_，F的配位数是的配位数是_。4884细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向（1 1）简单立方堆积：）简单立方堆积：3、金属晶体的原子在三维空间堆积模型、金属晶体的原子在三维空间堆积模型非最紧密堆积，空间利用率低（非最紧密堆积，空间利用率低（52%52%）每个晶胞含原子数每个晶胞含原子数 个，配位数是个，配位数是 个个只有金属（只有金属（PoPo）采取这种堆积方式）采取这种堆积方式6 1 细研考点落

31、实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向简单立方堆积空间利用率计算细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向（2 2）钾型）钾型-体心立方堆积体心立方堆积：这种堆积晶胞是一个体心立方，这种堆积晶胞是一个体心立方，每个晶胞含每个晶胞含 个原子，空间利个原子，空间利用率不高（用率不高（68%68%），属于非密置层），属于非密置层堆积，配位数为堆积，配位数为 ,许多金属许多金属（如（如NaNa、K K、FeFe等）等）采取这种堆积采取这种堆积方式。方式。28细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向体心立方堆积空间利用

32、率计算设原子半径为r、晶胞边长为a，根据勾股定理，得：2a 2 +a 2 =(4r)2空间利用率空间利用率 =晶胞含有原子的体积晶胞含有原子的体积/晶胞体积晶胞体积 100%=细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向1200(3)镁型六方最密堆积 这种堆积晶胞空间利用率高（这种堆积晶胞空间利用率高（74%74%），属于），属于最密置层堆集，配位数为最密置层堆集，配位数为 ，许多金属，许多金属（如（如MgMg、ZnZn、TiTi等）等）采取这种堆积方式。采取这种堆积方式。12细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向配位数：配位数：空

33、间占有率：空间占有率：每个晶胞含原子数：每个晶胞含原子数：(4)(4)铜型铜型面心立方最密堆积面心立方最密堆积BCA1274%4细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向面心立方堆积空间利用率计算晶胞边长为a，原子半径为r.由勾股定理：a 2+a 2 =(4r)2 a=2.83 r每个面心立方晶胞含原子数目：8 1/8+6 =4=(4 4/3 r 3)/a 3 =(4 4/3 r 3)/(2.83 r)3 100%=74%细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向堆积模型采纳这种堆积的典型代表 空间利用率 配位数 晶胞 简单立方52%

34、6钾型 (体心立方堆积)K、Na、Fe68%8镁型 (六方最密堆积)Mg、Zn、Ti74%12铜型(面心立方最密堆积)Cu AgAu74%12Po(钋钋)细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向 例例题题1(2012金金考考卷卷第第四四模模拟拟)随随着着科科学学的的发发展展，科科学学家家们们合成了一些氙的化合物。请回答下列问题。合成了一些氙的化合物。请回答下列问题。(1)Xe原原子子的的价价电电子子排排布布式式为为_。稀稀有有气气体体中中只只有有密密度较大的氙能合成出多种化合物，其原因是度较大的氙能合成出多种化合物，其原因是_。A氙含量比较丰富氙含量比较丰富B氙

35、原子半径大，电离能小氙原子半径大，电离能小C氙原子半径小，电离能大氙原子半径小，电离能大5s25p6 B 细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向离子键、配位键离子键、配位键 C 细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(4)(4)氙的含氧化合物主要有氙的含氧化合物主要有XeOXeO3 3和和XeOXeO4 4，它们都有很强的氧化性，它们都有很强的氧化性，XeOXeO3 3的分的分子构型是子构型是_ _ ，XeOXeO4 4中中XeXe原子的杂化类型是原子的杂化类型是_，与，与XeOXeO4 4分子互为等电子体的离子有分子互为等电

36、子体的离子有_ _ (_ _ (填填一种一种)。破题关键破题关键(1)(1)由于氙能合成出多种化合物，说明氙气的化学性质相对活由于氙能合成出多种化合物，说明氙气的化学性质相对活泼，因此选泼，因此选B B。(2)(2)从题中得出信息：从题中得出信息：XePtFXePtF6 6 为离子型化合物，外界为离子型化合物，外界和内界之间通过离子键结合，和内界之间通过离子键结合，PtPt和配体氟离子通过配位键结合。和配体氟离子通过配位键结合。(3)ABCABC(3)ABCABC型堆积方式的晶体中晶胞呈面心立方结构。型堆积方式的晶体中晶胞呈面心立方结构。(4)XeO(4)XeO3 3分子中分子中XeXe原子周

37、围还有一对孤对电子，因此分子构型为三角锥形，原子周围还有一对孤对电子，因此分子构型为三角锥形，XeOXeO4 4分子分子中无孤对电子，因此为正四面体形结构，中无孤对电子，因此为正四面体形结构，XeXe原子杂化类型为原子杂化类型为spsp3 3。三角锥形三角锥形 sp3 SO42-(或或PO43-、ClO4-等）等）细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向1s22s22p63s23p63d5(或或Ar3d5)硅烷的相对分子质量越大，硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强分子间范德华力越强 细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向

38、sp2、sp3 4,5(或或5,4)2 ADE细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向分析晶体结构，一般用分析晶体结构，一般用“均摊法均摊法”。即选取一个最小单元。即选取一个最小单元(如晶胞、如晶胞、正六边形等正六边形等)，判断每个原子，判断每个原子(点点)或共价键或共价键(边边)与与N N个重复单元共个重复单元共用，该单元净占用，该单元净占1 1个点或个点或1 1个边的。熟悉教材介绍的几个晶体，如个边的。熟悉教材介绍的几个晶体，如氯化钠型、金刚石型、石墨型、氟化钙型、二氧化硅型等，将其氯化

39、钠型、金刚石型、石墨型、氟化钙型、二氧化硅型等，将其结构迁移到新信息晶体结构中，处理新问题。结构迁移到新信息晶体结构中，处理新问题。【提升提升3 3】(2010(2010海海南南改改编编)金金属属镍镍及及其其化化合合物物在在合合金金材材料料以以及及催催化化剂剂等方面应用广泛。请回答下列问题：等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)Ni(1)Ni原子的核外电子排布式为原子的核外电子排布式为_；(2)NiO(2)NiO、FeOFeO的的晶晶体体结结构构类类型型均均与与氯氯化化钠钠的的相相同同，NiNi2 2和和FeFe2 2的的 离离 子子 半半 径径 分分 别别 为为 69 69 pmpm和和 7

40、8 78 pmpm，则则 熔熔 点点NiO_FeONiO_FeO(填填“”)；细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向(3)NiO(3)NiO晶晶 胞胞 中中 NiNi和和 O O的的 配配 位位 数数 分分 别别 为为 _、_；(4)(4)金金属属镍镍与与镧镧(La)(La)形形成成的的合合金金是是一一种种良良好好的的储储氢氢材材料料，其其晶晶胞胞结结构构示示意意图图如如右右图图所所示示。该该合合金金的的化化学学式式为为_。细研考点落实细研考点落实细研考纲定位细研考纲定位细研考题定向细研考题定向答案答案(1)Ar3d84s2或或1s22s22p63s23p63d84s2(2)(3)66(4)LaNi5