氧化还原反MicrosoftPowerPoint演示文稿.ppt

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1、氧化还原反应氧化还原反应高三化学张菊莲教学要求1 1、氧化还原反应基本概念间的关系、氧化还原反应基本概念间的关系2 2、氧化还原反应电子转移方向及数目得分析、氧化还原反应电子转移方向及数目得分析3 3、氧化性、还原性强弱的比较方法、氧化性、还原性强弱的比较方法4 4、氧化还原反应规律、氧化还原反应规律5 5、氧化还原反应方程式的配平、氧化还原反应方程式的配平6 6、氧化还原反应的计算、氧化还原反应的计算7 7、氧化还原反应的应用、氧化还原反应的应用一、基本概念一、基本概念1、氧化剂、氧化剂：反应中得电子的物质，表现氧化性，具：反应中得电子的物质，表现氧化性，具有氧化能力，起氧化作用。有氧化能力

2、，起氧化作用。还原剂还原剂：反应中失电子的物质，表现还原性，具：反应中失电子的物质，表现还原性，具有还原能力，起还原作用。有还原能力，起还原作用。2、氧化产物、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物：还原剂失电子被氧化对应生成物还原产物还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物：氧化剂得电子被还原对应生成物氧化剂（有氧化性）氧化剂（有氧化性）-还原产物还原产物还原剂（有还原性）还原剂（有还原性）-氧化产物氧化产物3、氧化还原反应基本概念间的关系、氧化还原反应基本概念间的关系氧化产物还原剂还原产物反应物生成物氧化剂一定条件反应失电子化合价升高被氧化发生氧化反应得电子化合价降低被还原发生还原反应1.下

3、列反应中不属于氧化还原反应的是下列反应中不属于氧化还原反应的是:A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S +4H2O B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+KClO3+3H2O D.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【练习练习】D配平下列化学方程式1、Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+NO+S+H2O2、FeS2+O2Fe2O3+SO23、KClO3+HClKCl+Cl2+H2O练习2、已知反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，若用K35ClO3和H

4、37Cl作用，下列说法正确的是A、KCl中只含35ClB、KCl中只含37ClC、KCl中既含35Cl，又含37ClD、被氧化和被还原的氯原子数之比为61B氧化还原反应的本质、特征和判断氧化还原反应的本质、特征和判断【小结小结】氧化还原反应的本质是氧化还原反应的本质是电子转移电子转移，化合价变化是电子转移这个本质变化的化合价变化是电子转移这个本质变化的外在表现，在分析氧化还原反应的过程外在表现，在分析氧化还原反应的过程中，要抓住化合价为突破口，通过化合中，要抓住化合价为突破口，通过化合价的变化来分析有关问题。价的变化来分析有关问题。二、氧化还原反应的表示法二、氧化还原反应的表示法 常用双线桥法

5、和单线桥法对氧常用双线桥法和单线桥法对氧化还原反应中的化合价升降、电子化还原反应中的化合价升降、电子得失、被氧化或被还原的情况进行得失、被氧化或被还原的情况进行分析。双线桥法分析如下：分析。双线桥法分析如下：三、氧化性、还原性强弱比较方法1、还原性的强弱物质越易失去电子，其还原性越强，与失去电子的多少无关。A.根据元素周期表判断S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-F-B.根据金属活动性顺序判断C.根据具体的反应判断D.根据元素化合价态判断E.根据反应条件判断三、氧化性、还原性强弱比较方法2、氧化性的强弱物质越易得到电子，其氧化性越强，与得到电子的多少无关。A.根据元素周期表判断B.根

6、据金属活动性顺序判断C.根据具体的反应判断D.根据反应条件判断E.根据元素化合价态判断F.温度越高、浓度越大、某些情形下酸度越大，氧化性越强。1、根据下列反应：2H2S+O2=2S+2H2O4NaI+O2+2H2O=5NaOH+2I2Na2S+I2=2NaI+S判断以上反应中氧化剂氧化性由大至小的排列顺序。反应反应反应反应中氧化性：氧化剂中氧化性：氧化剂中氧化性：氧化剂中氧化性：氧化剂O O O O2 2 2 2 氧化产物氧化产物氧化产物氧化产物S S S S反应反应反应反应中氧化性：氧化剂中氧化性：氧化剂中氧化性：氧化剂中氧化性：氧化剂O O O O2 2 2 2 氧化产物氧化产物氧化产物氧

7、化产物I I I I2 2 2 2反应反应反应反应中氧化性：氧化剂中氧化性：氧化剂中氧化性：氧化剂中氧化性：氧化剂I I I I2 2 2 2 氧化产物氧化产物氧化产物氧化产物S S S S答案：氧化性：答案：氧化性：答案：氧化性：答案：氧化性：O O O O2 2 2 2IIII2 2 2 2SSSS练习2、根据下列反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl22KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是AKMnO4、FeCl3、Cl2、CuCl2BCl2、FeCl3、KMnO4、CuC

8、l2CKMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2DCuCl2、FeCl3、Cl2、KMnO4C（1）同一反应中同一反应中氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物四、氧化还原反应的基本规律及作用四、氧化还原反应的基本规律及作用1 1、守恒律守恒律化合价升高总数与降低总化合价升高总数与降低总 数相等，失电子总数与得电子总数相等。数相等，失电子总数与得电子总数相等。2 2、氧化性、还原性强弱的判断、氧化性、还原性强弱的判断配平、计算电配平、计算电子转移数目子转移数目（3）价态律）价态律元素处于最高价，只有氧元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低

9、价，只有还原性；元素化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质主要呈现一种性质。一般情况下，同一元素一般情况下，同一元素高价态的氧化性强于低价态氧化性高价态的氧化性强于低价态氧化性（2 2）金属单质和非金属单质的活动性顺序：）金属单质和非金属单质的活动性顺序：元素的金属性越强则其金属单质的还原性越强元素的金属性越强则其金属单质的还原性越强元素非金属性越强则其非金属单质氧化性越强元素非金属性越强则其非金属单质氧化性越强已知在某温度时发生如下三个反应：已知在某温度时发生如下三个反应：1、C+CO2=2CO 2、

10、C+H2O=CO+H23、CO+H2O=CO2+H2由此判断，在该温度下，由此判断，在该温度下，C、CO、H2的还的还原性强弱顺序是原性强弱顺序是CCOH2练习练习配平下列方程式，并指出氧化剂、还原剂、配平下列方程式，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物氧化产物、还原产物HCl+KMnO4KCl+MnCl2+H2O+Cl216HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2练一练练一练练习练习氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气有毒，化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯，如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟氯，如氯气泄漏，会在管道周围产生大量白烟并放出并放出N21、写出反

11、应方程式并用氧化还原方法配平、写出反应方程式并用氧化还原方法配平2、若消耗、若消耗1mol氧化剂，则被氧化的还原剂氧化剂，则被氧化的还原剂 的物质的量是多少？的物质的量是多少？3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 2/3 mol2/3 mol在一些电视剧中，为达到一定的特级效果，经常需在一些电视剧中，为达到一定的特级效果，经常需要要“烟幕烟幕”来配合。这里所需的来配合。这里所需的“烟幕烟幕”有的是用有的是用NH4NO3和和Zn粉按质量比粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉混合放于温热的石棉网上。使用时滴水数滴滴于上述混合物上即产生大网上。使用时滴水数滴滴于上述混合物上即产生大量白烟，又知发

12、生反应后有量白烟，又知发生反应后有ZnO、N2、H2O生成。生成。下列关于该反应的说法不正确的是下列关于该反应的说法不正确的是（）ANH4NO3中，既有离子键，又有共价键中，既有离子键，又有共价键BNH4NO3固体溶于水，所得的溶液的固体溶于水，所得的溶液的pH小于小于7C若有若有1molN2生成，反应中转移的电子数为生成，反应中转移的电子数为5molDZn失电子的数目等于失电子的数目等于NO3中中N的得电子的数目的得电子的数目练习练习DNHNH4 4NONO3 3+Zn=+Zn=ZnOZnO+N N2 2+2H+2H2 2O O 五、氧化还原反应方程式的配平Zn+HNO3Zn(NO3)2+N

13、O+H2O找出化合价的变化寻找配平基准最小公倍数确定化合价升降相等配平化合价变化的元素的系数配平其他物质的系数检查等号、气体符号、沉淀符号等六、氧化还原反应中的计算 1、电子守恒的应用 根据氧化剂和还原剂的物质的量，计算出根据氧化剂和还原剂的物质的量，计算出得失电子的总数，由得失电子的总数相等，得失电子的总数，由得失电子的总数相等，求出结果。求出结果。例：0.3molZn与足量的稀HNO3反应，还原产物是N2，则：被还原HNO3的物质的量是mol。0.12一定质量的铜和足量的浓硝酸反应，生成NO和NO2的混合气体，将此混合气体与标准状况下3.36LO2混合后，通入水中，恰好完全反应而无气体剩余

14、，计算铜的质量。答案：答案：19.2g课堂练习：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反应中，若有32g铜被氧化，则被还原的HNO3的质量是A63g B32g C94.5g D126g在2H2S+SO2=3S+2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是A11 B21 C12 D23AC3、已知Cu2S与某浓度的HNO3反应时，生成Cu(NO3)2、H2SO4以及另一产物，若反应中Cu2S和HNO3的质量比为320819，则该反应的还原产物为A、N2 B、N2O C、NO D、NO24、工业上生产碘的方法之一是用NaHSO3还原碘酸盐，每还原出1mol碘单质，理论上需用去NaHSO3A、1mol B、2mol C、2.5mol D、5molBD七、有关计算七、有关计算(1)判断产物或化合价判断产物或化合价原理：原理：得电子数得电子数=失电子数失电子数升高总价升高总价=降低总价降低总价(2)转移电子数转移电子数转移电子数转移电子数=得电子数得电子数=失电子数失电子数1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移的电子数为此反应中转移的电子数为_。1mol【小结小结】