原子核外电子排布第4课时.ppt

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1、课前准备课前准备课题课题2（第（第4课时）课时）元素分类元素分类 原子的原子的 最外层电子数最外层电子数结构特点结构特点、化学性质化学性质稀有气体元素稀有气体元素金属元素金属元素非金属元素非金属元素8个（个（He为为2个）个）结构稳定，化性不活泼结构稳定，化性不活泼相对稳定结构：相对稳定结构：最外层电子数为最外层电子数为8 8个个 第一层是最外层时为第一层是最外层时为2 2个个（如：如：He He）元素分类元素分类原子的最外层电子数原子的最外层电子数结构特点结构特点、化学性质化学性质稀有气体元素稀有气体元素金属元素金属元素非金属元素非金属元素8个（个（He为为2个）个）相对稳定结构相对稳定结构

2、一般少于一般少于4个个一般一般4个个（H为为1）结构不稳定，化性活泼。结构不稳定，化性活泼。钠原子钠原子失失 1e1e 结构不稳定，化性活泼。结构不稳定，化性活泼。得得 1e1e 氯原子氯原子在反应中易在反应中易失电子失电子，形成，形成带正电的阳离子带正电的阳离子。钠离子钠离子 在反应中易在反应中易得电子得电子，形成，形成带负电的阴离子带负电的阴离子。氯离子氯离子 元素的性质，特别元素的性质，特别是是化学性质化学性质，与它的原，与它的原子的子的_有着密切的关系有着密切的关系。最外层电子数目最外层电子数目 溴：溴：+16 2 8 6+17 2 8 7 （1）X=。（2）溴的化学性质与（溴的化学性

3、质与（）相似。）相似。A B C DA B C D 35 35 B B+18 2 8 8+X 2 8 18 7+34 2 8 18 61.判断：判断：（1）相对稳定结构的最外层电子数一定是）相对稳定结构的最外层电子数一定是8。（2）原子最外层电子数）原子最外层电子数4 的一定是金属元素。的一定是金属元素。（3）原子的最外层电子数相同，）原子的最外层电子数相同，其元素的化学性质一定相似。其元素的化学性质一定相似。1 1氢（氢（H）2 2氦氦（He）12 2 8 2镁镁（Mg）2、根据原子结构示意图判断元素种类。、根据原子结构示意图判断元素种类。+8 2 6+12 2 8 2+1 1+10 2 8

4、+17 2 8 7+2 2+14 2 8 4非非 稀稀 非非 稀稀金金 非非 非非氢氢 氦氦3、六种元素的原子：、六种元素的原子：+16 2 8 6+11 2 8 1+2 2+8 2 6 化学性质比较稳定的是化学性质比较稳定的是：（：（）化学反应中容易化学反应中容易失电子失电子的是的是：（：（）容易容易得电子得电子的是的是：（：（）化学性质相似的是：（化学性质相似的是：（）和（）和（）+10 2 8 A B C D E F A、C D、E B、F +12 2 8 2 A、C B、F 4 4、在构成原子的各种粒子中，元素的种类由（、在构成原子的各种粒子中，元素的种类由（）决定的；元素的化学性质由

5、原子的（）决定的；元素的化学性质由原子的（）决定的，相对原子质量由（）决定的，相对原子质量由（）决定的。）决定的。质子数质子数最外层电子数最外层电子数质子数与中子数之和质子数与中子数之和5 5、某元素原子结构如图所示、某元素原子结构如图所示,请回答请回答:该元素原子的最外层电子数是该元素原子的最外层电子数是_。该元素。该元素原子核外共有原子核外共有_个电子层个电子层,该元素原子中能该元素原子中能量最高的电子层上共有量最高的电子层上共有_电子；电子；该元素原子在化学反应中易该元素原子在化学反应中易_电子（填电子（填“获得获得”或或“失去失去”），），该元素属于该元素属于 元素。元素。1 11 1

6、个个失去失去3 3金属金属12 2 8 212 2 8 2 210 2 8 1 1 2 211 2 8 111 2 8 1氢氢（H）非金属非金属钠钠（Na）金金 属属氦氦（He）稳稳 定定镁镁（Mg）不稳定不稳定氦氦（HeHe）氖氖（NeNe）化学性质不相似！化学性质不相似！化学性质不相似！化学性质不相似！都是相对稳定结构，化都是相对稳定结构，化学性质相似！学性质相似！6 6、元素的化学性质由原子的、元素的化学性质由原子的最外层电子数最外层电子数决定决定特殊三例特殊三例：钠原子：钠原子：Na 失失 1e1e 钠离子钠离子:Na+金属金属原子失去电子形成带正电的原子失去电子形成带正电的阳离子阳离

7、子 带带1 1个单位正电荷个单位正电荷镁原子：镁原子：Mg 失失 2e2e 镁离子镁离子:Mg2+带带2 2个单位正电荷个单位正电荷12 2 8 212 2 811 2 8 12 2 8 金属阳离子金属阳离子 二、离子二、离子氯原子：氯原子：Cl氯离子：氯离子：Cl-得得 1e1e 带带1 1个单位负电荷个单位负电荷硫原子：硫原子：S硫离子：硫离子：S2-得得 2e2e 带带2 2个单位负电荷个单位负电荷17 2 8 616 2 817 2 8 816 2 8 8 非金属非金属原子得到电子形成带负电的原子得到电子形成带负电的阴离子阴离子 非金属阴离子非金属阴离子 二、离子二、离子 6个个常见原

8、子团常见原子团：NH4 OH NO3 CO3 SO4 PO4 铵根铵根 氢氧根氢氧根 硝酸根硝酸根 碳酸根碳酸根 硫酸根硫酸根 磷酸根磷酸根原子团原子团：原子的集团。原子的集团。1、离子定义、离子定义 带电的原子带电的原子或或原子团原子团。二、离子二、离子1、离子定义、离子定义 带电的原子带电的原子或原子团。或原子团。阳离子：阳离子：带正电荷的离子。带正电荷的离子。阴离子：阴离子：带负电荷的离子。带负电荷的离子。离子符号：离子符号：Na+、Mg2+离子符号：离子符号：Cl-、S 2-2、离子的形成、离子的形成 原子得到或失去电子原子得到或失去电子 形成阴阳离子。形成阴阳离子。二、离子二、离子N

9、H4+（铵根离子）（铵根离子）OH（氢氧根离子）（氢氧根离子）SO42-（硫酸根离子）（硫酸根离子）3、离子和原子的区别和联系、离子和原子的区别和联系原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子结构结构示图示图Na Cl Na+Cl-判断判断依据依据电性电性结构结构特点特点化学化学性质性质联系联系+17 2 8 7+11 2 8 1+11 28+17 2 8 83、离子和原子的区别和联系、离子和原子的区别和联系原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子结构结构示图示图Na Cl Na+Cl-判断判断依据依据质子数质子数=电子数电子数（内内=外外）质质 电电（内（内 外）外）质质 电电（内（内 电电（内（内 外）外）

10、质质 电电（内（内 电电（内（内 外）外）质质 电电（内（内 电电（内（内 外）外）质质 电电（内（内 电电（内（内 外）外）质质 电电（内（内 外）外）电性电性不显电性不显电性带正电带正电带负电带负电结构结构特点特点不稳定不稳定（稀有气体元（稀有气体元素的原子除外）素的原子除外）稳定稳定稳定稳定化学化学性质性质同上同上同上同上同上同上联系联系1.+17 2 8 7+11 2 8 1+11 28+17 2 8 8原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子得电子得电子得电子得电子失电子失电子失电子失电子2.2.质子数相同的原子和简单离子属于同种元素。质子数相同的原子和简单离子属于同种元素。1 1.只有稀有

11、气体元素的原子才具有只有稀有气体元素的原子才具有 相对稳定的结构。相对稳定的结构。（）2、该粒子具有该粒子具有 结构，结构，可能是可能是 。2 2 8 8+X+X2 2 8 8+11+112 2 8 8+10+102 2 8 8+9 9 （阴）（阴）（原）（原）（阳）（阳）相对稳定相对稳定3.某粒子结构示意图某粒子结构示意图则该原子的核外电子数为（则该原子的核外电子数为（），），最外层电子数为（最外层电子数为（），），属于（属于（）元素）元素。162 28 88 8+16+166非金属非金属 =（阳）（阳）（原）（原）（阳）（阳）（原）（原）（阴）（阴）（原）（原）ACEACEFABFABCD

12、EAC /EF+17 2 8 8典型例题：典型例题：1、某粒子结构示意图、某粒子结构示意图则该原子的核外电子数为（则该原子的核外电子数为（）原子结构示意图为（原子结构示意图为（）17+17 2 8 72、（1）R2+核外电子数为核外电子数为1818，则质子数为，则质子数为（）R2核外电子数为核外电子数为1818，则质子数为，则质子数为（）（2）R2+质子数为质子数为1212，则核外电子数为，则核外电子数为（）R2质子数为质子数为8 8，则核外电子数为，则核外电子数为（）161010203、X元素原子的核电荷数为元素原子的核电荷数为n，Xa+与与Yb-的核外电的核外电子排布完全相同，则子排布完全相同，则Y的核电荷数为的核电荷数为 （）n-a-b如果该图表示的是原子，如果该图表示的是原子，X X值为值为_，该，该原子的符号是原子的符号是_。如果该图表示的是带两个单位正电荷的如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，阳离子，X X值为值为_，符号是，符号是_。如果该图表示的是带两个单位负电荷的如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，阴离子，X X值为值为_，符号是，符号是_。1010Ne1212Mg2+8 8O2-4、作业作业全品全品全品全品 P36 1-12题题 书书 P57 1题题（3）（）（4）（）（5）2题题（1）（）（2）（）（3）