高中化学选修四3.2_水的电离和溶液的酸碱性ppt课件.ppt

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1、1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。玻璃活塞玻璃活塞橡胶管橡胶管玻璃球玻璃球2、滴定管的刻度特点和读数方法、滴定管的刻度特点和读数方法0刻度处刻度处25ml刻刻度处度处0刻度在上方刻度在上方精密度：精密度：0.01ml，所以读数时，所以读数时要要读到小数点后两位。读到小数点后两位。实际滴出的溶液体积实际滴出的溶液体积=滴定后的读数滴定后的读数-

2、滴定前的读数滴定前的读数练习：读出以下液体体积的读数练习：读出以下液体体积的读数78滴定管滴定管87量筒量筒25ml酸式滴定管酸式滴定管滴定管的构造滴定管的构造上端标有：上端标有：、；温度温度0刻度刻度容积容积2525mL50mL全部盛满溶液时，体积全部盛满溶液时，体积 所标容积。所标容积。多于多于下端下端滴定管的最小刻度为滴定管的最小刻度为 ,允许估允许估计至计至 ，因此读数的精确度为，因此读数的精确度为 mL。0.1mL0.010.01 酸碱中和滴定酸碱中和滴定正确正确视线视线仰视仰视视线视线正确正确读数读数仰视仰视读数读数读数偏大读数偏大正确正确视线视线俯视俯视视线视线正确正确读数读数俯

3、视俯视读数读数读数偏小读数偏小一、定义一、定义 用已知浓度用已知浓度的酸的酸(或碱或碱)来来测测定定未未知浓度知浓度的碱的碱(或酸或酸)浓度的实验方法叫做浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。酸碱中和滴定。已知浓度的溶液已知浓度的溶液标准液标准液未知浓度的溶液未知浓度的溶液待测液待测液二、二、原理原理 酸酸HmRHmR和碱和碱M(OH)nM(OH)n反应，当反应，当恰好恰好完全反应完全反应时，酸提供的时，酸提供的H H+的物质的量的物质的量等于碱提供的等于碱提供的OHOH的物质的量，即：的物质的量，即：C(酸酸)V(酸酸):C(碱碱)V(碱碱)=n:m，或者，或者C(酸酸)V(酸酸)m=C(碱碱)V

4、(碱碱)n中和反应的实质中和反应的实质n(Hn(H+)=n(OH)=n(OH-)H+OH-=H2OnHmR+mM(OH)n=MmRn+mnH2O酸碱中和反应有关量的关系和计算。例例题题 有有未未知知浓浓度度的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液0.23L0.23L，需需加加入入0.11mol/L0.11mol/L的的盐盐酸酸溶溶液液0.29L0.29L，氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液的的物物质质的的量量浓度是多少？浓度是多少？已知已知V V碱碱=0.23L,V=0.23L,V酸酸=0.29L,c=0.29L,c酸酸=0.11mol/L=0.11mol/L 求：求：c c碱碱=？准确测量参加反应的两种溶液的体积

5、准确测量参加反应的两种溶液的体积准确判断中和滴定的终点准确判断中和滴定的终点 用用0.1000mol/L的的NaOH溶液，滴定溶液，滴定20.00ml 0.1000mol/L的的HCl 溶液，求随溶液，求随V NaOH 的增大，的增大，pH=？VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pHVNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH 滴定过程的滴定过程的pHpH变化变化VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.

6、481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突跃范围突跃范围20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的体积溶液的体积V(mL)溶溶液液的的pH“突跃突跃”的存在为准确判断终点提供了方便的存在为准确判断终点提供了方便三、仪器三、仪器酸式滴定管酸式滴定管、碱式滴定管碱式滴定管、烧杯、滴定、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶管夹、铁架台、锥形瓶（用来盛装待测溶液）等。液）等。注意注意：酸式滴定管不能用来盛

7、装碱：酸式滴定管不能用来盛装碱溶液（粘结活塞）；碱式滴定管不能溶液（粘结活塞）；碱式滴定管不能盛装酸溶液（腐蚀胶管）盛装酸溶液（腐蚀胶管）四、指示剂的选择四、指示剂的选择选择指示剂时，一般要求变色明显选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的色范围与恰好中和时的pHpH值要尽量一致。值要尽量一致。强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。酚酞：酸滴定碱酚酞：酸滴定碱颜色由红刚好褪色颜色由红刚好褪色碱滴定酸碱滴定酸颜

8、色由无色到浅红色颜色由无色到浅红色甲基橙：甲基橙：酸滴定碱酸滴定碱顔色由黄色到橙色顔色由黄色到橙色 碱滴定酸碱滴定酸顔色由橙色到黄色顔色由橙色到黄色甲基橙甲基橙 3.1 3.1 4.4 4.4 酸性酸性 中间色中间色 碱性碱性红色红色 橙色橙色 5.0 5.0 8.0 8.0 8.2 8.2 10.0 10.0 红色红色 紫色紫色 蓝色蓝色粉红色粉红色无色无色红色红色黄色黄色常用指示剂的变色范围常用指示剂的变色范围 石石 蕊蕊酚酚 酞酞五、滴定操作方法五、滴定操作方法 左手左手控制滴定管活塞，控制滴定管活塞，右手右手振荡振荡锥形瓶（向同一方向做圆周运动）；锥形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛眼

9、睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，至注视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂指示剂变色且半分钟不改变变色且半分钟不改变即为滴定终点。即为滴定终点。滴加速度先快后慢，后面可半滴，滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变直至指示剂颜色突变六、滴定操作步骤六、滴定操作步骤 （1 1）洗涤洗涤 润洗润洗装液装液调液调液读数读数（2 2）移液（放液）移液（放液）滴加指示剂滴加指示剂滴定终点滴定终点读数读数重复重复2-32-3次次计算计算将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算将几次滴定用去盐酸体积的平均值代入关系式计算检漏检漏左手左手右手右手视线与凹液视线与凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴

10、加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不变半分钟颜色不变滴滴定定管管保保持持垂垂直直（3 3）、结果计算：）、结果计算：用上述标准液体积的平均值进行计算（见用上述标准液体积的平均值进行计算（见P49P49）七、中和滴定误差分析：七、中和滴定误差分析：1 1、中和滴定实验产生误差的原因：、中和滴定实验产生误差的原因：、参加反应的酸或碱溶液的体积测量不准、参加反应的酸或碱溶液的体积测量不准确确、中和反应终点判断不准确、中和反应终点判断不准确2 2、中和滴定误差分析方法：、中和滴定误差分析方法：因变量分析法因变量分析法中和滴定的计算结果为：中和滴定的计算结果为：结论：结论：

11、c(c(待待)与与V(V(标标)成正比；成正比；V(V(标标)偏大，结偏大，结果果；V(V(标标)偏小，结果偏小，结果；偏大偏大偏小偏小分析基本思路：分析基本思路：分析错误操作对分析错误操作对V(V(标标)读数读数的影响的影响可能情况可能情况操作及读数操作及读数结果结果1 1、仪器、仪器的洗涤的洗涤或润洗或润洗未用标准液洗涤滴定管未用标准液洗涤滴定管未用待测液洗涤移液管或相未用待测液洗涤移液管或相应滴定管应滴定管用待测液洗涤锥形瓶用待测液洗涤锥形瓶洗涤后锥形瓶未干燥洗涤后锥形瓶未干燥2 2、气泡、气泡及其处及其处理理滴定前有气泡，滴定后无气滴定前有气泡，滴定后无气泡泡滴定前无气泡，滴定后有气滴

12、定前无气泡，滴定后有气泡泡偏高偏高偏低偏低偏高偏高无影响无影响偏高偏高偏低偏低3 3、会引起误差的主要操作及产生的误差：、会引起误差的主要操作及产生的误差：可能情况可能情况操作及读数操作及读数结果结果3 3、读数、读数不正确不正确滴定前仰视滴定管读数，滴滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视定后平视滴定前平视，滴定后仰视滴定前平视，滴定后仰视滴定前仰视，滴定后俯视滴定前仰视，滴定后俯视滴定前俯视，滴定后仰视滴定前俯视，滴定后仰视滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴定后，滴定管尖嘴处挂一滴标准液滴标准液4 4、滴定、滴定时溅落时溅落液体液体标准液滴在锥形瓶外一滴标准液滴在锥形瓶外一滴待测液溅出锥形瓶外一滴待测液溅出锥形瓶外一滴偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低