江西省鹰潭市第一中学人教版高中化学选修4 化学反应原理 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(第2课时).ppt

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1、江西省教育信息技术研究江西省教育信息技术研究“十二五十二五”规规划划20122012年度课题年度课题基于网络的高中化学基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究课件库的建设与应用研究（课题编号：（课题编号：GDK-2012-G-72883）主持人：桂耀荣主持人：桂耀荣2022/12/201江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性第第2 2课时课时新课标人教版高中化学课件系列新课标人教版高中化学课件系列选修选修4 4 化学反应原理化学反应原理2022/12/202江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 c(Hc(

2、H+)和和 c(OHc(OH)大小大小比较比较c(Hc(H+)=)=c(OHc(OH)加少量加少量盐盐 酸酸加加 少少 量量氢氧化钠氢氧化钠纯水纯水c(H+)/molL-1c(OH)/molL-11.010-71.010-7c(H+)c(OH)c(H+)1.010-71.010-71.010-71.010-7 水的离子积不仅使用于纯水，也适用于水的离子积不仅使用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液稀的电解质水溶液酸性酸性中性中性碱性碱性溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH2022/12/203江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pH讨论：讨论：KW105=10-12在在10

3、5时，纯水中时，纯水中c(H+)为多少？为多少？c(H+)110-7mol/L是否说明是否说明105时纯水溶液呈酸性？时纯水溶液呈酸性？不能用不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者两者相对大小相对大小比较比较105时，时，c(H+)=110-7mol/L溶液呈酸性还是碱性？溶液呈酸性还是碱性？溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH2022/12/204江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣计算下列溶液的计算下列溶液的pH，通过计算结果思考：，通过计算结果思考：表示溶液的酸碱性什么时候用表示溶液的酸碱性什么时候用pH更加方便？更加方便？25 10-5 mol

4、/L盐酸盐酸 1 mol/L盐酸盐酸 2 mol/L盐酸盐酸25 10-5 mol/LNaOH溶液溶液 1 mol/LNaOH溶液溶液引入引入pHpH值意义：值意义：表示溶液酸碱性的强弱。表示溶液酸碱性的强弱。用用H H+物质的量浓度的负对数表示物质的量浓度的负对数表示1 1）定义式：）定义式：pH=-lgc(H+)用用pH值表示值表示c(H+)或或c(OH-)1mol/L的溶液的酸碱性不用的溶液的酸碱性不用pH表示。表示。1、pH值值溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH2022/12/205江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣pH=-lgc(H+)溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH2022/12/206江

5、西省鹰潭市第一中学 桂耀荣pH值与溶液酸碱性值与溶液酸碱性的关系？的关系？pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强酸性增强中中 性性碱性增强碱性增强25回忆初中所学常温下回忆初中所学常温下pHpH大小与溶液酸碱性的关系大小与溶液酸碱性的关系溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH2022/12/207江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314

6、 1014中中性性pHC(H)C(OH-)10-1410-1310-1210-1110-1010-910-810-710-610-510-410-310-210-1100酸酸性性碱碱性性增增强强增增强强0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014c(H+)越大越大pH越小越小酸性酸性越强，越强，碱性碱性越弱越弱结合结合pH与与c(H+)的关系，的关系，思考溶液酸碱性与思考溶液酸碱性与pH的关系的关系溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH2022/12/208江西省鹰潭市第一中

7、学 桂耀荣中性溶液中性溶液 酸性溶液酸性溶液 碱性溶液碱性溶液c(H+)=c(OH-)=110-7mol/Lc(H+)c(OH-)c(H+)c(OH-)pH=7pH7pH7思考：思考：pH为为7的溶液是否的溶液是否一定是中性溶液？一定是中性溶液？(25)2）溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系c(H+)110-7mol/Lc(H+)110-7mol/L溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH2022/12/209江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣任意温度任意温度2525酸碱性与酸碱性与PHPH的关系的关系酸性酸性中性中性碱性碱性c(H+)c(OH-)c(H+)=c(OH-)c(H+)c(OH-)PH

8、7PH=7PH7c(H+)越大越大PH越小，酸性越强越小，酸性越强c(OH-)越大越大pH越大，碱性越强越大，碱性越强溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH2022/12/2010江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣1.甲溶液的甲溶液的pH3，乙溶液的，乙溶液的pH1，则甲溶液中，则甲溶液中H+与乙溶液中与乙溶液中H+之比为之比为A.100B.1/100C.3D.1/3pH相差相差a，H+相差相差10aB练习练习:2.pH=3的的盐酸盐酸 pH增大增大1，c(H+)差多少倍？盐酸差多少倍？盐酸浓度差多少倍？浓度差多少倍？c(H+)相差相差10倍倍；物质的量浓度；物质的量浓度强酸相差强酸相差10倍倍pH=3的

9、的醋醋酸酸pH增大增大1，c(H+)差多少倍？醋酸差多少倍？醋酸浓度差多少倍？浓度差多少倍？c(H+)相差相差10倍倍；物质的量浓度；物质的量浓度弱酸相差弱酸相差10倍倍溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH2022/12/2011江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣2、有关溶液、有关溶液pH的计算的计算(1)单一溶液的计算单一溶液的计算pH=-lgc(H+)酸性酸性:求求c(H+)pH碱性碱性:求求c(OH-)c(H+)pHpH+pOH=14C(H+)c(OH-)=110-14溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH2022/12/2012江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣(2)强酸、强碱的稀释强酸、强碱的稀释例例 1

10、.pH=3的的 盐盐 酸酸 加加 水水 稀稀 释释 到到 原原 来来 的的 10倍倍，pH=_加加水水到到原原来来的的103倍倍，pH=_,加加水水到到原原来来的的104倍倍pH=_,加加水水到到原原来来的的106倍倍，pH=_例例2.pH=10的的NaOH溶溶液液加加水水稀稀释释到到原原来来的的10倍倍，则则溶溶液液的的pH=_加加水水稀稀释释到到原原来来的的102倍倍，则则溶溶液液的的pH=_加加水水稀稀释释到到原原来来的的103倍倍，则则溶溶液液的的pH=_加加水水稀稀释释到到原原来来的的105倍倍，则溶液的则溶液的pH=_关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢离子进行计算！关键：抓住氢

11、氧根离子离子进行计算！关键：抓住氢氧根离子离子进行计算！46接近接近7接近接近798接近接近7接近接近7溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH2022/12/2013江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣结论结论：强酸（碱）每稀释强酸（碱）每稀释10倍，倍，pH值值向向7靠拢一个单位。靠拢一个单位。强酸溶液每稀释强酸溶液每稀释10倍，倍，PH增大一个单位。增大一个单位。酸、碱溶液无限稀释酸、碱溶液无限稀释时，时，pH均无限接近于均无限接近于7(均要考虑水的电离均要考虑水的电离)。强碱溶液每稀释强碱溶液每稀释10倍，倍，PH减小一个单位。减小一个单位。溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH2022/12/2014江西

12、省鹰潭市第一中学 桂耀荣(3)弱酸、弱碱的稀释弱酸、弱碱的稀释结论：弱酸（碱）每稀释结论：弱酸（碱）每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢不到一个单位靠拢不到一个单位例例3.pH=3醋醋酸酸加加水水稀稀释释到到原原来来10倍倍，溶溶液液的的pH值值范范围围_pH=12氨氨水水加加水水稀稀释释到到原原来来10倍倍，溶溶液液的的pH值值范范围围_弱酸、弱碱稀释后溶液弱酸、弱碱稀释后溶液pH的变化比强酸、强碱小。的变化比强酸、强碱小。例例4.有两瓶有两瓶pH=2的溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。的溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试液、现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而没试纸

13、和蒸馏水，而没有其它试剂，简述如何用最简单的实验方法来判断那有其它试剂，简述如何用最简单的实验方法来判断那瓶是强酸？瓶是强酸？341112溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH2022/12/2015江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣(4)强酸（碱）溶液混合强酸（碱）溶液混合溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH2022/12/2016江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣例例6.pH=10和和pH=8的两种的两种NaOH溶液等体积混合，求混溶液等体积混合，求混合溶液的合溶液的pH值。值。例例5.pH=4和和pH=6的的两种盐酸溶液等体积混合，求混两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的合溶液的pH值值结结论论：两两种种强强

14、酸酸溶溶液液等等体体积积混混合合，溶溶液液的的pH值值等于等于浓浓溶液的溶液的pH加加0.3结论：结论：两种强碱溶液等体积混合，溶液的两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH值值等于等于浓浓溶液的溶液的pH减减0.3溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH2022/12/2017江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣例例7.0.1LpH=2盐盐酸酸和和0.1LpH=11的的NaOH溶溶液液相相混混合合，求混合后溶液的求混合后溶液的pH值值例例8.pH=2盐盐酸酸和和pH=12的的Ba(OH)2溶溶液液等等体体积积相相混混合合，求混合后溶液的求混合后溶液的pH值。值。(5)强酸、强碱溶液混合强酸、强碱溶液混合方法：先反

15、应方法：先反应-按过量的计算，按过量的计算，若酸过量，求若酸过量，求c(H+)，再算，再算pH值。值。若碱过量，先求若碱过量，先求c(OH-)，再求，再求c(H+)，再算，再算pH值值溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH2022/12/2018江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣3、pH的测定方法的测定方法 酸碱指示剂的颜色变化是在一定的酸碱指示剂的颜色变化是在一定的pHpH值范围值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pHpH值范值范围叫做围叫做指示剂的变色范围指示剂的变色范围。(1)酸碱指示剂（定性测量范围）酸碱指示剂（定性测量范围）溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与p

16、H2022/12/2019江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣pHpH1 2 1 2 3.13.1 4.44.4 5 5 6 7 6 7 8 8 9 9 1010 11 12 13 14 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙色橙色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红色浅红色红色红色溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH2022/12/2020江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣(2)pH试纸试纸(定量粗略测量定量粗略测量)pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 强酸性强酸性 弱酸性弱酸性 中性中性 弱碱性弱碱性 强碱性强碱性红红 色色橙橙红红色色橙

17、橙黄黄色色浅浅草草绿绿色色深草深草绿色绿色蓝色深蓝色蓝色深蓝色黄黄色色蓝蓝紫紫色色(整数位整数位)溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH2022/12/2021江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH2022/12/2022江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣讨论：讨论：pH试纸的使用试纸的使用能否直接把能否直接把pH试纸伸到待测液中？试纸伸到待测液中？是否要先湿润是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？试纸上？能否用广泛能否用广泛pH试纸测出试纸测出pH=7.1来？来？标准比色卡中的数据都是整数标准比色卡中的数据都是整数如用湿润的如用湿润的pH试纸检验待

18、测液，对该溶液试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：值的测定：A、一定有影响、一定有影响B、偏大、偏大C、偏小、偏小D、不确定、不确定溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH2022/12/2023江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣使用方法：使用方法：直接把待测液滴在干燥的直接把待测液滴在干燥的pH试纸上，跟试纸上，跟标准比色卡标准比色卡相对比相对比注意：注意：不能用水润湿不能用水润湿要放在玻璃片要放在玻璃片(或表面或表面皿皿)上上用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH2022/12/2024江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣(3)pH计计(定量精确测量定量精确测量)

19、(小数位小数位)溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH2022/12/2025江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣三、三、pH的应用的应用溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH2022/12/2026江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣1、人体健康、人体健康人体内的各种体液都有一定的人体内的各种体液都有一定的pH，当体内的酸碱平衡失，当体内的酸碱平衡失调时，血液的调时，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数。是诊断疾病的一个重要参数。2、日常生活、日常生活人们洗发时使用的护发素，其主要功能也是调节头发的人们洗发时使用的护发素，其主要功能也是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。使之达到适宜的酸碱度。3、环保领域、环保领域酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应。酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应。溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH2022/12/2027江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣Thanks 谢谢您的观看！2022/12/2028江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣