实验七十一燃烧热的测定.ppt

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1、吉首大学 化学实验教学中心 Experimental Chemistry Center of Jishou University实验七十一燃烧热的测定 主讲教师：杨朝霞单位：吉首大学化学化工学院实验七十实验七十 燃烧热的测定燃烧热的测定 预习提问预习提问1、如何定义物质的燃烧热？2、恒压燃烧热与恒容燃烧热有什么样的关系？实验中直接测量的物理量是什么?用氧弹式量热计所测得的燃烧热是Qv还是Qp?3、氧弹式量热计中，哪些部件属于体系？哪些属于环境？实验过程中有无热损耗?这些热损耗对实验结果有何影响?4、实验成败的关键是什么？怎样提高点火效率？5、为什么要测真实温差？怎样测定？6、实验中，哪些因素容

2、易造成误差？提高本实验的准确度应该从哪些方面考虑？1、通过萘的燃烧热的测定，掌握热化学实验的一般知识和技术。2、掌握氧弹式量热计的原理、构造及使用方法。3、掌握氧气钢瓶和减压阀的使用方法。4、学会用雷诺图解法校正温度改变值。一、实验目的一、实验目的二、实验原理二、实验原理1、燃烧与量热 热是一个很难测定的物理量，热量的传递往往表现为温度的改变。而温度却很容易测量。如果有一种仪器，已知它每升高一度所需的热量，那么，我们就可在这种仪器中进行燃烧反应，只要观察到所升高的温度就可知燃烧放出的热量。根据这一热量我们便可求出物质的燃烧热。在实验中我们所用的恒温氧弹量热计就是这样一种仪器。2、氧弹量热计 氧

3、弹量热计的基本原理是能量守恒定律。在盛有定量水的容器中，放入内装有m克样品和氧气的密闭氧弹，使样品完全燃烧，放出的热量传给水及仪器，引起温度上升。二、实验原理二、实验原理 设系统（包括内水桶，氧弹、测温器件，搅拌器和水）的热容为k（量热计每升高1K所需的热量），也称为水当量，而燃烧前、后的温度为T1、T2，则：k=C计+C水m水 m Qv+lQ点火丝+qV=k（T2-T1）准确测定燃烧热必须保证以下两点：a.样品点燃，且必须燃烧完全，因此氧弹中必须充以高压氧气或其他氧化剂。b.系统几乎不与环境发生热交换，因此必须使燃烧后放出的热量尽可能全部传递给系统。要测量未知样品的Qv，应先用已知Qv的样品

4、测量k。二、实验原理二、实验原理3、雷诺温度校正图图71-3 绝热较差时的雷诺校正图 图71-4 绝热良好时的雷诺校正图三、实验仪器与试剂三、实验仪器与试剂WZR-1A型微电脑自动量热计 1台压片机 1台氧气钢瓶(带氧气减压阀)1个台称 1台电子天平 1台苯甲酸(A.R.)萘(A.R.)点火丝四、实验步骤四、实验步骤1、测定量热计的水当量(即系统的热容量)(1)仪器预热 将量热计及其附件清理干净，将有关仪器通电预热。(2)样品压片 在电子台秤上粗称0.70.8g苯甲酸，在压片机中压成片状，再准确称重。(3)装样 将氧弹的弹头放在弹头架上，把准确称量的点火丝的两端分别紧绕在氧弹头上的两根电极上，

5、中部紧贴样品表面。(4)氧弹充氧 在氧弹中加入10mL蒸馏水，把弹头放入弹杯中，拧紧，充入约2MPa氧气。四、实验步骤四、实验步骤(5)测定水当量(6)检查燃烧是否完全 取出氧弹，放出余气，打开氧弹盖，若氧弹中无灰烬，表示燃烧完全。(7)称量剩余点火丝 待处理数据时用。2、萘的燃烧热的测定 称取0.50.6g萘，重复上述步骤测定之。五、注意事项五、注意事项1、压片不能太紧或太松。2、点火丝一定要和式样片接触，不能和金属器皿相接触。3、氧弹内不要忘记加水。4、氧气钢瓶在开总阀前要检查减压阀是否关好；实验结束后要关上钢瓶总阀，注意排净余气，使指针回零。六、实验数据记录与处理六、实验数据记录与处理1、分别作苯甲酸及待测物萘的温度-时间曲线，通过雷诺校正图求出它们在燃烧前后引起的实际温升值T1 和 T2。2、水当量的计算3、萘的燃烧热的计算。七、思考题七、思考题1、固体样品为什么要压成片状？2、在氧弹里加10mL蒸馏水起什么作用？3、本实验中，那些为体系？那些为环境？实验过程中有无热损耗，如何降低热损耗？4、为什么实验测量得到的温差值要用雷诺图解法校正？5、使用氧气钢瓶和减压阀时有那些注意事项？6、欲测定液体样品的燃烧热，你能想出测定方法吗？