实验探究乙酸和乙酯酯化反应.pptx

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1、1.1.反应的条件：浓硫酸、加热。反应的条件：浓硫酸、加热。2.2.反应的实质：酸脱羟基，醇脱氢，反应的实质：酸脱羟基，醇脱氢，其余部分相互结合成酯。其余部分相互结合成酯。乙酸乙酯的制备乙酸乙酯的制备第1页/共12页3.3.反应装置反应装置4.4.反应的特点反应的特点 （1 1）属于取代反应）属于取代反应 （2 2）酯化反应和酯的水解反应，）酯化反应和酯的水解反应，互为可逆反应，互为可逆反应，第2页/共12页 5.5.乙酸乙酯制备实验中的注意事项乙酸乙酯制备实验中的注意事项 (1)(1)试剂的加入顺序试剂的加入顺序:乙醇、浓硫酸乙醇、浓硫酸 和冰醋酸和冰醋酸,不能先加浓硫酸。不能先加浓硫酸。(

2、2)(2)浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂。(3)(3)要用酒精灯小心加热，以防止液要用酒精灯小心加热，以防止液体剧烈沸腾导致乙酸和乙醇大量挥发。体剧烈沸腾导致乙酸和乙醇大量挥发。(4)(4)防暴沸的方法：试管内加入少量防暴沸的方法：试管内加入少量碎瓷片。碎瓷片。第3页/共12页(5)(5)长导管的作用：导气兼起冷凝作用。长导管的作用：导气兼起冷凝作用。(6)(6)饱和饱和NaNa2 2COCO3 3溶液的作用：中和乙酸，溶液的作用：中和乙酸，吸收乙醇，减少乙酸乙酯的溶解，吸收乙醇，减少乙酸乙酯的溶解，便于分层析出与观察产物的生成。便于分层析出与观察产物的生成。(7)

3、(7)防倒吸的方法：导管末端在饱和防倒吸的方法：导管末端在饱和 Na Na2 2COCO3 3溶液的液面上或用球形干燥溶液的液面上或用球形干燥 管代替导管。管代替导管。第4页/共12页(8)(8)不能用不能用NaOHNaOH代替代替NaNa2 2COCO3 3,因为因为NaOHNaOH 溶液碱性很强，会使乙酸乙酯水解。溶液碱性很强，会使乙酸乙酯水解。(9)(9)提高产率采取的措施：提高产率采取的措施：用浓用浓H H2 2SOSO4 4吸水，使平衡右移。吸水，使平衡右移。加热将酯蒸出，使平衡右移。加热将酯蒸出，使平衡右移。适当增加乙醇的量，并有冷凝适当增加乙醇的量，并有冷凝 回流装置，提高原料转

4、化率。回流装置，提高原料转化率。第5页/共12页【练习练习】可用图示装置制取少量乙酸乙酯可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去）。酒精灯等在图中均已略去）。请填空：请填空：第6页/共12页(1)(1)试管试管a a中需要加入浓硫酸、冰醋中需要加入浓硫酸、冰醋 酸和乙醇各酸和乙醇各2 mL,2 mL,正确的加入顺序正确的加入顺序 及操作是及操作是_。(2)(2)为防止为防止a a中的液体在实验时发生中的液体在实验时发生 暴沸暴沸,在加热前应采取的措施是在加热前应采取的措施是 _ _。先加入乙醇，然后边摇动先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸试管边慢慢加入浓硫酸，

5、再加入冰醋酸在试管在试管a a中加入几粒沸石（或碎瓷片）中加入几粒沸石（或碎瓷片）第7页/共12页(3)(3)实验中加热试管实验中加热试管a a的目的是：的目的是：_;_;_ _。(4)(4)试管试管b b中加有饱和中加有饱和NaNa2 2COCO3 3溶液溶液,其其作用是作用是_。加快反应速率加快反应速率 及时将产物乙酸乙酯蒸出，及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成酯的方向移动以利于平衡向生成酯的方向移动 中和乙酸，吸收乙醇，减中和乙酸，吸收乙醇，减少乙酸乙酯的溶解，便于分层少乙酸乙酯的溶解，便于分层析出与观察产物的生成。析出与观察产物的生成。第8页/共12页(5)(5)反应结束后，振荡试管反应结束后，振荡试管b b，静置。，静置。观察到的现象是观察到的现象是 。b b中的液体分层，中的液体分层，上层是透明的油状液体上层是透明的油状液体第9页/共12页规律技巧规律技巧实验室制取乙酸乙酯时，为防止倒吸，实验室制取乙酸乙酯时，为防止倒吸，可用干燥管（如图）、倒扣的漏斗等可用干燥管（如图）、倒扣的漏斗等装置来替代图中的竖立的导管。装置来替代图中的竖立的导管。第10页/共12页再 见第11页/共12页感谢您的观看！第12页/共12页