化学平衡图像 (2).ppt

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1、第三节第三节 化学平衡化学平衡（第五（第五、六六课时）课时）1考纲要求考纲要求1、了解平衡图像类型 2、掌握平衡图像解题思路、方法与技巧2（1 1）、）、看懂图像看懂图像 面：图像形状，横、纵坐标的含义面：图像形状，横、纵坐标的含义 线：走向，变化趋势线：走向，变化趋势 点：起点、终点、交点、拐点点：起点、终点、交点、拐点 是否需作辅助线（等温线、等压线）是否需作辅助线（等温线、等压线）定量图像中有关量的多少定量图像中有关量的多少 解解题题思思路路A%T0AABCtc0.40.30.20.13（2）、联想规律，作出判断）、联想规律，作出判断 _浓度浓度 _压强压强 速率增大速率增大 _温度温度

2、 加加_解解题题思思路路增大增大增大增大升高升高催化剂催化剂气体体积减小气体体积减小吸热吸热正正增加反应物浓度，减少生成物浓度，增加反应物浓度，减少生成物浓度，向向_反应方向移动反应方向移动增大压强，向增大压强，向_的方向移动的方向移动升高温度，向升高温度，向_方向移动方向移动 平平衡衡移移动动4解化学平衡图像题的技巧解化学平衡图像题的技巧1 1、弄清横坐标和纵坐标的意义、弄清横坐标和纵坐标的意义2 2、弄清曲线的变化趋势、弄清曲线的变化趋势3 3、弄清图像上点的意义，特别是、弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点一些特殊点(如起点、转折点、如起点、转折点、交点交点)的意义的意义、必要时添加辅助

3、线、必要时添加辅助线原则：原则：先拐先平，数值大先拐先平，数值大定一议二定一议二5百分含量百分含量 时间时间温度温度/压强压强 转化率转化率 时间时间温度温度/压强压强ABCtc0.40.30.20.1浓度浓度-时间图时间图（c-t图）图）t1 t2tvv正正v逆逆速率速率-时间图（时间图（v-t 图）图）百分含量百分含量 温度温度压强压强 转化率转化率 温度温度压强压强61、浓度浓度-时间图时间图：0.30.20.1tcCAB1)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求求A的转化率：的转化率：A+2B 3C转化率转化率=变化量变化量/起始量起始量100%【例例1 1】1)写出化学反应方

4、程式：写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：求反应物的转化率：tcABC 4 3 2 1【练练1 1】5A 3B+2CA的转化率的转化率=2.5/4 100%=62.5%t17D DV V正正V V逆逆V Vt tA AV V正正V V逆逆V Vt tB BV V逆逆V V正正V Vt tC CV V正正V V逆逆V Vt t【例例2】下列平衡的改变是由什么条件引起的？下列平衡的改变是由什么条件引起的？下列平衡的改变是由什么条件引起的？下列平衡的改变是由什么条件引起的？2、速率、速率-时间图：时间图：增加增加 C反应物反应物减小减小 C生成物生成物减小减小 C反应物反应物增加增加 C生成物

5、生成物V正正V逆逆AtVV逆逆V正正CVtV正正V逆逆BVtV逆逆V正正DVt升高升高 T 或增大或增大P降低降低 T 或减小或减小P8【练练2】对于对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，引起平衡移动的因素可能是：引起平衡移动的因素可能是：v逆逆t1 t2tvv正正、=)T T平衡向平衡向 方向移动方向移动逆反应逆反应吸热吸热方向方向移动移动勒夏特列原理P P平衡向平衡向 方向移动方向移动逆反应逆反应气体体积减小气体体积减小的的方向移动方向移动勒夏特列原理正反应正反应 H 09【练练3】对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)v逆逆t1 tvv正正t1时的改变因

6、素可能是时的改变因素可能是_ 引起的平衡没有移动。引起的平衡没有移动。a.加入加入(正正)催化剂催化剂b.当当m+n=p+q时增大压强时增大压强103、某物质的转化率、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度/压强压强)图图tA的的转转化化率率T1T2对于反应对于反应 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)T1_T2,正反应正反应_热热P1P2tB的的转转化化率率P1 _P2 m+n_p+q放放升温升温吸吸加压加压升温升温【例例3】C%C%tP1P2 P1 _P2 m+n p+qtT1T2A%A%T1_T2,正反应正反应_热热【练练4】=11【例例4】对于反应对于反应m

7、A(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2 P2T1 P2T1 P1判断压强高低：判断压强高低：P P1 1_P_P2 2，m+n_p+qm+n_p+q判断温度高低：判断温度高低：T T1 1_T_T2 2 ，正反应_热吸吸加压加压tB%T2 P2T1 P2T1 P1升温升温12PA%A%5002004 4、某物质的转化率、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-)-温度温度-压强图：压强图：【例例5 5】mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的的转转化化率率1.01107Pa1.01106Pa1.01105Pa正正反应反应 热热m+n p+q正正反应反应 热热m+n p+

8、q放放放放等温线等温线等压线等压线13TC%C%1.01106Pa1.01105Pa1.01104Pa正正反应反应 热热m+n p+qPA%A%300200正正反应反应 热热m+n p+q吸吸吸吸=【练练6 6】mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)14其它：其它：Tvv逆逆v正正T1T2正反应正反应 热热Tvv正正v逆逆正反应正反应 热热TC%C%450正反应正反应 热热PA%A%P1m+n p+q对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)吸吸吸吸放放16 可可逆逆反反应应2A+B 2A+B 2C2C（g g）(正正反反应应放放热热)，随随温温度度变变化化气气体体平平

9、均均摩摩尔尔质质量量如如图图所所示示，则则下下列列叙叙述正确的是（述正确的是（）A AA A和和B B可能都是固体可能都是固体 B BA A和和B B一定都是气体一定都是气体 C C若若B B为固体，则为固体，则A A一一 定是气体定是气体 D DA A和和B B不可能都是气体不可能都是气体平均摩尔质量平均摩尔质量温度温度C C 17 今今有有X X（g g）+Y(g)+Y(g)2Z(g)2Z(g)；H0H V()V(逆逆)B B、A A点比点比B B点反应速率快点反应速率快 C C、npnpD D、m+npm+npN%N%压强压强.BA.C C19TVV(正正)V(逆逆)可逆反应可逆反应 m

10、A(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应是正反应是 反应反应（放热、吸热）（放热、吸热）V(正正)V(逆逆)VPm+n m+n p+q(=平衡点平衡点20随堂测试：随堂测试：1 1、X(g)+Y(g)2Z(g)X(g)+Y(g)2Z(g)；H0H0，达平衡时，达平衡时，混合气体中混合气体中Z Z的百分含量随温度变化的曲线为（的百分含量随温度变化的曲线为（）Z%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaD DABCD21B CB C随堂随堂测试：测试：2 2、已知某可逆反应在密闭容器中进行：、已知某可逆反应在密闭容器中进行

11、：A(g)+2B(g)A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)3C(g)+D(s)（正正反反应应为为放放热热反反应应）,图图中中曲曲线线b b代代表表一一定定条条件件下下该该反反应应的的过过程程，若若使使曲线曲线b b变为曲线变为曲线a a，可采取的措施是（可采取的措施是（）A A增大增大A A的浓度的浓度 B B缩小容器的容积缩小容器的容积 C C加入催化剂加入催化剂 D D升高温度升高温度 A A的转化率的转化率t ta ab b22 3、右右图图表表示示外外界界条条件件(温温度度、压压强强)的的变变化化对对下下列列反反应应的的影影响响:L(L(固固)G(G(气气)2R2R(气气),(),

12、(正正反反应应为为吸吸热热反反应应)，在在图图中中，Y Y轴轴是是指指（）A.A.衡混合气中衡混合气中R R的体积分数的体积分数B.B.平衡混合气中平衡混合气中G G的体积分数的体积分数C.GC.G的转化率的转化率D.LD.L的转化率的转化率Y温度温度10kpa100kpaB B随堂测试：随堂测试：23V(正正)V(逆逆)V(正正)V(逆逆)4、一密闭体系中发生反应：一密闭体系中发生反应：N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3(正反应为放热反应正反应为放热反应)下图是某一时间段反应速率与下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：反应进程的曲线关系图。回答下列问题

13、：（1 1）处于平衡状态的）处于平衡状态的时间段是时间段是 （2 2）t t1 1、t t3 3、t t4 4时刻，体系中时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？分别是什么条件发生了变化？（3 3）下列时间段中，氨的）下列时间段中，氨的百分含量最高是（百分含量最高是（）A.0A.0t t1 1 B.t B.t2 2t t3 3 C.t C.t3 3t t4 4 D.t D.t5 5t t6 6v0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t0 0t t1 1、t t2 2t t3 3、t t3 3t t4 4、t t5 5t t6 6t t1:1:升高温度升高温度，A A随堂测试：随堂测试：t t3

14、:3:使用催化剂使用催化剂，t t4:4:减小体系压强减小体系压强245、对于反应对于反应m mA(g)+n nB(g)p pC(g)有如图有如图所示的关系，则：所示的关系，则：、P P1 _ 1 _ P P2 2 ；T T1 _1 _ T T2 2；、m+nm+n p p；、该反应正反应为、该反应正反应为 反应反应C%C%t tT T2 2 P P2 2T T1 1 P P2 2T T1 1 P P1 1放热放热随堂测试：随堂测试：25 左左图图表表示示m mA(gA(g)n nB(gB(g)p pC(gC(g)q qD(gD(g)，在在不不同同温温度度下下经经过过一一定定时时间间混混合合体

15、体系系中中C C的的质质量量分分数数与与温温度度T T的的关关系系；右右图图表表示示在在一一定定条条件件下下达达到到平平衡衡（v v正正v v逆逆）后后t t时时刻刻改改变变影影响响平平衡衡的的一一个个条条件件重重新新建建立立新新平衡的反应过程，判断该反应是（平衡的反应过程，判断该反应是（）A.A.m mn np pq q H H0 0 B.B.m mn np pq q H H0 0C.C.m mn np pq q H H0 0 D.D.m mn np pq q H H0 0随堂测试：随堂测试：26反应：反应：A A 2B(g)2B(g)nC(gnC(g)在一定条件下达在一定条件下达到平衡到平衡 （1 1）A A的量无论增减，平衡都不移动，则的量无论增减，平衡都不移动，则A A为为 （）态）态（2 2）增大压强，平衡不移动，当）增大压强，平衡不移动，当n=2n=2时，时，A A为（为（）态；当）态；当n=3n=3时，时，A A为（为（）态。）态。（3 3）若）若A A为固态，增大压强，为固态，增大压强，C C的百分含量减少，的百分含量减少，则则n=?n=?(4)(4)若升高温度，平衡向正反应方向移动，则该若升高温度，平衡向正反应方向移动，则该反应的逆反应为（反应的逆反应为（）热反应。）热反应。固（或液）；固（或液）；气。大于固（或液）；固（或液）；气。大于2（或）（或）放放27