新课标初三化学公开课酸碱盐复习.pptx

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1、氢氢氦氦锂锂铍铍硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖钠钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯氯氩氩钾钾钙钙锰锰铁铁铜铜锌锌金金银银碘碘钡钡汞汞铅铅熟练记住下列符号熟练记住下列符号：（：（3030个）个）氨根氨根 、钾离子钾离子 、钠离子、钠离子 、银离子银离子 、氢离子、氢离子钙离子钙离子 、镁离子镁离子 、钡离子钡离子 、锌离子、锌离子 、铜离子铜离子 、亚铁离亚铁离子子铝离子铝离子 、铁离子铁离子氟离子、氟离子、氯离子氯离子 、氢氧根、氢氧根 、硝酸根、碳酸氢根硝酸根、碳酸氢根硫酸根硫酸根 、亚硫酸根、碳酸根、亚硫酸根、碳酸根熟记下列离子符号熟记下列离子符号：（：（2626个）个）第1页/共36页常见元素化合价顺口

2、溜：氢钾钠银+1价，氟氯溴碘-1价；钙镁锌钡+2价，通常氧是-2价；铜+1+2 铝+3，铁有+2和+3；碳有+2+4和-4；硫有-2+4和+6。第2页/共36页 复复 习习 重重 点点 二二.单质、氧化物、酸、碱、盐的单质、氧化物、酸、碱、盐的 相互关系相互关系一一.酸、碱、盐的组成、分类和命名酸、碱、盐的组成、分类和命名第3页/共36页学学 会会 归归 纳纳 单质单质 化合物化合物 金属金属非金属非金属氧化物氧化物酸酸碱碱 盐盐金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物1.1.物质的简单分类：物质的简单分类：纯净物纯净物第4页/共36页基本概念:1、电离：物质溶解于水离解成自由移动的离子的

3、过程称为电离。2、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。3、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。4、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。第5页/共36页5、非金属氧化物：由非金属元素和氧元素组成的氧化物，叫做非金属氧化物。6、金属氧化物：由金属元素和氧元素组成的氧化物，叫做金属氧化物。7、中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。8、复分解反应：两种化合物在溶液中相互交换离子，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。第6页/共36页2.2.本章常见化合物：本章常见化合物：氧化物：氧化物：酸：酸：碱：碱：盐：盐：COCO2 2、SOSO2

4、2、CuOCuO、FeFe2 2O O3 3 HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3、NaClNaCl、CaCOCaCO3 3 第7页/共36页 Cu ：CuO：Fe ：Fe2O3：Cu(OH)2：Fe(OH)3：CuSO4固体：固体：CuSO4溶液：溶液：Fe Cl2溶液：溶液：Fe Cl3溶液：溶液：红色红色黑色黑色银白色银白色红棕色红棕色蓝色蓝色红褐色红褐色白色白色蓝色蓝色浅绿色浅绿色黄色黄色学学 会会 比比 较较 1 1物质颜色：物质颜色：第8页/共36页学学

5、 会会 比比 较较 2 21.CaO Ca(OH)22.NaOH Na2CO33.FeCl3 FeCl24.Fe(OH)3 Fe(OH)25.Fe O Fe2O3 Fe3O46.NH3 NH4+生石灰生石灰 熟石灰熟石灰 烧碱、火碱烧碱、火碱 纯碱纯碱氯化铁氯化铁 氯化亚铁氯化亚铁氢氧化铁氢氧化铁 氢氧化亚铁氢氧化亚铁 氧化亚铁氧化亚铁 氧化铁氧化铁 四氧化三四氧化三铁铁 氨气氨气 铵根离子铵根离子 物质名称物质名称第9页/共36页写出下列物质的化学式，并指出它们各属写出下列物质的化学式，并指出它们各属于哪一类化合物：于哪一类化合物：学学 以以 致致 用用 硝酸硝酸 氯化亚铁氯化亚铁 熟石灰熟

6、石灰 硫酸硫酸 硫酸铁硫酸铁 氧化铁氧化铁 纯碱纯碱 烧碱烧碱 氯化银氯化银 硝酸硝酸钡 HNOHNO3 3 FeClFeCl2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2 H H2 2SOSO4 4 FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3 FeFe2 2O O3 3 Na Na2 2COCO3 3 NaOHNaOH AgCl Ba(NOAgCl Ba(NO3 3)2 2 氧化物氧化物 盐盐 碱碱 盐盐 盐盐 酸酸 盐盐 碱碱 酸酸 盐盐 第10页/共36页4、酸+碱盐+水3、酸+金属氧化物盐+水5、酸+（某些）盐新酸+新盐1、酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色酸2、酸+活泼金

7、属盐+H2第11页/共36页物理性质酸物理性质酸H H2 2SOSO4 4(硫酸硫酸)HCl (HCl (盐酸盐酸)1 1、无色、粘稠、油状液体、无色、粘稠、油状液体2 2、吸水性、吸水性3 3、脱水性、脱水性4 4、易溶于水，并放出大量的热、易溶于水，并放出大量的热1 1、无色透明有刺激性气味的液体，工业盐酸呈黄色、无色透明有刺激性气味的液体，工业盐酸呈黄色2 2、挥发性、挥发性第12页/共36页化学性质化学性质H H2 2SOSO4 4使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色与Fe、Zn等金属反应（用于制氢气）与金属氧化物反应（酸洗）与氢氧化铜反应与氯化钡反应Fe H2SO4 FeSO4+

8、H2Fe2O3 3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2OCu(OH)2 H2SO4 CuSO4+2H2OBaCl2 H2SO4 BaSO4+2HCl第13页/共36页化学性质化学性质HClHCl使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色与与FeFe、ZnZn等金属反应等金属反应与金属氧化物反应（酸洗）与金属氧化物反应（酸洗）与氢氧化铁反应与氢氧化铁反应与硝酸银反应与硝酸银反应Zn 2HCl ZnCl2+H2CuO HCl CuCl2+H2OFe(OH)3 3HCl FeCl3+3H2OAgNO3 HCl AgCl+HNO3第14页/共36页新盐+新碱盐+

9、碱+非金属氧化物盐+水+酸盐+水使紫色石蕊试液变蓝使无色酚酞试液变红碱溶液与指示剂作用碱第15页/共36页物理性质碱物理性质碱NaOHNaOH（俗称（俗称“烧碱、苛性钠烧碱、苛性钠”）Ca(OH)Ca(OH)2 2（俗称（俗称“熟石灰、消石灰、石灰浆熟石灰、消石灰、石灰浆”）1 1、白色固体、白色固体2 2、易溶于水，溶解时放出大量的热、易溶于水，溶解时放出大量的热3 3、易潮解、易潮解4 4、水溶液有滑腻感，有腐蚀性、水溶液有滑腻感，有腐蚀性白色粉末、微溶于水白色粉末、微溶于水第16页/共36页化学性质NaOH使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色与非金属氧化物反应与酸反应与硫酸铜、氯化铁

10、反应CO2 2NaOH Na2CO3+H2O（易变质）NaOH HCl NaCl+H2O2NaOH CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4SO2 2NaOH Na2SO3+H2O（治理大气污染）3NaOH FeCl3 Fe(OH)3+3NaCl第17页/共36页化学性质化学性质Ca(OH)Ca(OH)2 2使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色与非金属氧化物反应与酸反应与碳酸钠反应CO2 Ca(OH)2 CaCO3+H2O（检验（检验CO2）Ca(OH)2 H2SO4 CaSO4+2H2OCa(OH)2 Na2CO3 CaCO3+2NaOH（用于区别氢氧化钠与氢氧化钙）（用于区别氢氧化钠与

11、氢氧化钙）SO2 Ca（OH）2 CaSO3+H2O（治理大气污染）第18页/共36页+金属新金属+新盐两种新盐盐+新碱+新盐碱+酸新酸+新盐盐盐第19页/共36页 氯化钠氯化钠 碳酸钠碳酸钠 碳酸氢钠碳酸氢钠 碳酸钙碳酸钙NaCl食盐食盐Na2CO3纯碱、苏打纯碱、苏打NaHCO3小苏打小苏打CaCO3石灰石的主要成分石灰石的主要成分第20页/共36页使石蕊变红，酚酞无色使石蕊变红，酚酞无色金属氧化物活泼金属使石蕊变蓝使石蕊变蓝 酚酞变红酚酞变红非金属氧化物金 属 盐 二二.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系酸碱盐盐第21页/共36页练练 一一 练练判断下列

12、物质能否发生化学反应，能反应的判断下列物质能否发生化学反应，能反应的写出化学方程式，不能反应的说明理由：写出化学方程式，不能反应的说明理由：铁和稀硫酸铁和稀硫酸 银和稀盐酸银和稀盐酸 铁和硫酸铜溶液铁和硫酸铜溶液 铜和氯化银铜和氯化银 镁和硝酸锌溶液镁和硝酸锌溶液 氢氧化钠溶液和氯化铁溶液氢氧化钠溶液和氯化铁溶液 碳酸钙和稀盐酸碳酸钙和稀盐酸 硫酸锌溶液和硝酸钠溶液硫酸锌溶液和硝酸钠溶液 碳酸钡和硫酸钠溶液碳酸钡和硫酸钠溶液 碳酸钠溶液和氯化钙溶液碳酸钠溶液和氯化钙溶液第22页/共36页 1 1金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要金属跟酸、金属跟盐是否能发生反应，要根据金属活动性顺序加以判断。

13、根据金属活动性顺序加以判断。2 2铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚铁跟盐酸、稀硫酸等起置换反应，生成亚 铁盐铁盐。3 3金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性金属跟硝酸起反应时，由于硝酸的氧化性很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在很强，一般不生成氢气。且即使活动性排在氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反氢后面的金属，也能和硝酸发生氧化还原反应。应。学学 会会 归归 纳纳 1 1第23页/共36页4 4钠、钾等化学性质极为活泼的金钠、钾等化学性质极为活泼的金属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，属，跟盐溶液反应的情况比较复杂，例如钠跟硫酸铜溶液反应：例如钠跟硫酸铜溶液反应：2Na+2H2Na+2

14、H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 2NaOH+CuSO2NaOH+CuSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2第24页/共36页学学 会会 归归 纳纳 2 2 1 1复分解反应能不能发生，要考复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成生成。2.2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物必须是可溶的必须是可溶的。第25页/共36页1 .金属活动顺序表.K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 两两 个个 “表表”2.酸碱盐溶解性表 钾

15、钠铵硝溶 盐酸盐不溶为Ag 硫酸盐不溶为Ba 碳酸盐大多为不溶 碱中只溶K Na Ca 和Ba第26页/共36页八大沉淀八大沉淀.八大八大反应反应 1、AgCl BaSO4；BaCO3 CaCO3；Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Cu(OH)2 2 2、酸、酸+金属金属 盐盐+金属金属 4、碱碱+非金属氧化物非金属氧化物 3、酸酸+碱碱 酸酸+金属氧化物金属氧化物 酸酸+盐盐 碱碱+盐盐 盐盐+盐盐第27页/共36页离子离子所需试剂所需试剂现现 象象结论结论H H+变色、产生气泡变色、产生气泡有有H H+OHOH-变红色、变红色、有有OHOH-ClCl-产生白色沉淀、且沉淀不产

16、生白色沉淀、且沉淀不消失。消失。有有ClCl-SOSO4 42-2-产生白色沉淀、且沉淀不产生白色沉淀、且沉淀不消失。消失。有有SOSO4 42-2-COCO3 32-2-气泡、气泡、产生产生生产生产白色沉淀白色沉淀有有COCO3 32-2-NHNH4 4+红色红色石蕊试纸变蓝石蕊试纸变蓝有有NHNH4 4+硝酸银、稀硝酸氯化钡、稀硝酸指示剂、Zn或Fe指示剂、硫酸铜稀盐酸、石灰水NaOH、石蕊试纸 六六 大离子的鉴定大离子的鉴定:第28页/共36页 归归 纳纳 提提 高高 1 1、八大沉淀中八大沉淀中不与稀酸反应的为不与稀酸反应的为 、；与稀酸反应产生气与稀酸反应产生气 体的为体的为 、；与

17、稀酸反应的难溶性的碱与稀酸反应的难溶性的碱 、。第29页/共36页2、生成盐和水反应类型（共3种）：、。3、过量Fe投入AgNO3、Cu(NO3)2溶液中，得到固体 ；Fe、Cu投入大量AgNO3溶液中，得到固体为 ，若Fe有剩余，滤液中溶质为_。第30页/共36页 讨讨 论论 制取制取MgMgSOSO4 4的可能方法有几种的可能方法有几种？从中选出五种最佳制法，写出？从中选出五种最佳制法，写出相应的化学方程式相应的化学方程式。第31页/共36页 (1)(1)金属金属+非金属非金属盐（无氧酸盐）盐（无氧酸盐）(2)(2)金属氧化物金属氧化物+非金属氧化物非金属氧化物盐（含氧酸盐（含氧酸 盐）盐

18、）(3)(3)金属金属+酸酸盐盐+氢气氢气(4)(4)金属金属+盐盐新金属新金属+新盐新盐(5)(5)酸酸+金属氧化物金属氧化物盐盐+水水 根据物质间相互关系，制盐的可能方法有十种：第32页/共36页(6)(6)酸酸+碱碱盐十水盐十水(7)(7)酸酸+盐盐新盐新盐+新酸新酸(8)(8)碱碱+非金属氧化物非金属氧化物盐盐+水水(9)(9)碱碱+盐盐新碱新碱+新盐新盐(10)(10)盐盐+盐盐两种新盐两种新盐第33页/共36页 写写 一一 写写1.1.写出制取写出制取ZnZnClCl2 2的可能方法的化学的可能方法的化学方程式。方程式。2.2.写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关写出由氧化铁制备氢氧化铁的有关反应的化学方程式。反应的化学方程式。第34页/共36页第35页/共36页谢谢您的观看！第36页/共36页