2-3-1氧化还原反应.ppt

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1、第三节第三节 氧化还原反应氧化还原反应重庆云阳双江中学校：黄蓉重庆云阳双江中学校：黄蓉半半小小时时后后半半小小时时后后回顾回顾:氧化反应和还原反应氧化反应和还原反应反应类型反应类型得失氧的情况得失氧的情况举例举例氧化反应氧化反应 物质得到氧的反应物质得到氧的反应 C+O2=CO2还原反应还原反应 物质失去氧的反应物质失去氧的反应2CuO+C=2Cu+CO2 分类的标准：得氧失氧分类的标准：得氧失氧高温高温点燃点燃高温高温高温高温请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？生了氧化反应或还原反应？思考与交流氧化反应和还原反应同时

2、发生的反应叫做氧化还原反应。氧化反应和还原反应同时发生的反应叫做氧化还原反应。在以上反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系?请大家再分析下列请大家再分析下列3 3个氧化还原反应：个氧化还原反应：2CuO+C=2Cu+CO2H2O+C=H2+COCuO+H2=Cu+H2O高温高温高温高温思考与交流+2-2 0 0 +4-2+1-2 0 0 +2-2+2-2 0 0 +1-2物质所含元素物质所含元素化合价化合价 的反应是氧化反应的反应是氧化反应,物质所含元素物质所含元素化合价化合价 的反应是还原反应的反应是还原反应.只有得失氧的反应才是氧化还原反应？只

3、有得失氧的反应才是氧化还原反应？我们来分析下面这个反应我们来分析下面这个反应:2Na+Cl2=2NaCl点燃点燃0 0 +1 -1 化合价化合价升高升高,（发生（发生氧化反应氧化反应）被氧化被氧化化合价化合价降低降低,（发生（发生还原反应还原反应）被还原被还原升高升高降低降低思考与交流 并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。氧化还原反应的氧化还原反应的特征特征:氧化还原反应的氧化还原反应的判断依据：判断依据：有元素化合价升降有元素化合价升降有无元素化合价

4、升降有无元素化合价升降 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 0 +2 +2 0 该反应是氧化还原反应吗该反应是氧化还原反应吗?是是思考与交流下列属于氧化还原反应的是下列属于氧化还原反应的是()()A、CaO+H2O=Ca(OH)2B、Mg+2HCl=MgCl2+H2C、AgNO3+HCl=AgCl+HNO3D、2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2B B 0 +1 -1 +2 -1 0课堂练习课堂练习 +2 -2 +1 -2 +2 -2 +1 +1 +5 -2 +1 -1 +1 -1 +1+5-2 +1 +1 +4 -2 +1 +4 -2 +1 -2 +4 -2 为什么氧化还原反应前后元

5、素化合价会发生变化为什么氧化还原反应前后元素化合价会发生变化?其本质原其本质原因是什么因是什么?（阅读教材（阅读教材3636页）页）问题探究问题探究：Na+Cle-失失2e-,化合价升高化合价升高,被氧化被氧化00+1-1 2Na+Cl2=2NaCl 得得2e-,化合价降低化合价降低,被还原被还原化合价变化的原因：化合价变化的原因：电子的得失电子的得失点燃点燃化合价变化的原因：化合价变化的原因：共用电子对的偏移共用电子对的偏移电子对偏离电子对偏离,化合价升高化合价升高,被氧化被氧化电子对偏向电子对偏向,化合价降低化合价降低,被还原被还原 H+11 Cl +17872氯化氢的形成过程氯化氢的形成

6、过程H Cl偏向偏向偏离偏离H2 Cl2 2 HCl+1 -100点燃点燃元素化合价变化的元素化合价变化的本质原因本质原因：电子的得失电子的得失电子的转移电子的转移氧化还原反应的氧化还原反应的本质本质:电子的转移电子的转移共用电子对的偏移共用电子对的偏移化化学学反反应应氧化还原反应氧化还原反应(特征特征:有元素化合价升降有元素化合价升降)非氧化还原反应非氧化还原反应(特征特征:无元素化合价升降无元素化合价升降)判断下列反应哪些属于氧化还原反应判断下列反应哪些属于氧化还原反应,并指出其属并指出其属于哪种基本反应类型？于哪种基本反应类型？课堂练习是是有有化合反应化合反应+2-2 0 +4+2-2

7、0 +4-2-2不是不是无无化合反应化合反应+4-2 +2-2 +2+4+4-2 +2-2 +2+4-2 -2 不是不是无无分解反应分解反应-3+1+1+4-2 -3+1 +4-2 -3+1+1+4-2 -3+1 +4-2 +1-2+1-2+1+5-2 +1-1 +1+5-2 +1-1 0 0分解反应分解反应有有是是是是有有置换反应置换反应0 +1-1 +2-1 0 +1-1 +2-1 0 0是是有有置换反应置换反应0 +2+6-2 +2+6-2 0 +2+6-2 +2+6-2 0 0不是不是无无复分解反应复分解反应+1-1 +1-2+1 +1-1 +1-2+1-1 +1-2+1 +1-1 +

8、1-2不是不是无无复分解反应复分解反应+2-1 +1+6-2 +2+6-2 +2-1 +1+6-2 +2+6-2 +1-1+1-1四大基本反应与氧化还原反应的关系：四大基本反应与氧化还原反应的关系：复分解反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应失失电子电子(或电子对或电子对偏离偏离)化合价化合价升升高高得得电子电子(或电子对或电子对偏向偏向)化合价化合价降降低低本质本质特征特征规律规律:升、失、氧、还原剂升、失、氧、还原剂；降、得、还、氧化剂；降、得、还、氧化剂课堂小结课堂小结氧氧化反应化反应还原剂还原剂还还原反应原反应氧化剂氧化剂课堂练习1关于氧化还原反应的说法中正确的是关于氧化还原反应的说法中正确的是()A失去电子的物质是氧化剂失去电子的物质是氧化剂B氧化反应的本质是得电子氧化反应的本质是得电子C原子得到电子后，元素的化合价一定升高原子得到电子后，元素的化合价一定升高D有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应C CD D0 0 +5-1+4 -2 +1 -1 +2 -1 +1 -2 00 0 +1-1 +1+5-2+1 -1 0作 业：1.课后习题第课后习题第1、5题写在书上，第题写在书上，第4、6题写题写在作业本上。在作业本上。2.练习册练习册2-3-1的相关内容。的相关内容。