弱电解质的电离平衡练习-带答案2018-.pdf

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1、1 弱电解质的电离平衡练习题班级姓名 1、某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质的是（）A 液溴 B干冰 C蔗糖 D BaSO42、下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（）A 氯化氢易溶于水 B氯化氢的水溶液能导电 C 液态氯化氢不导电 D氯化氢不易分解3、下列叙述中正确的是（）A 氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质 D SO2溶于水后部分电离，故SO2是弱电解质4、某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）A 弱电解质 B强电解质 C非电解质 D不能确定其类型5、在同一温度

2、下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c 的导电能力相同，则升高温度后它们的导电能力（）A ab c Ba=b=c Ccab Dba c 6、在 KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是（）A K+BH+CSO42 DHSO47、在含有酚酞的0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl 晶体，则溶液颜色（）A 变蓝 B变深 C变浅 D不变8、在稀氨水中，加入NH4Cl 晶体，通入 NH3，煮沸，加入 NaOH 固体，加入少量 NaCl，其中能使碱性增强的是（）A B C D9、电解质溶液导电能力的强弱决定于（）A 溶液中离子的浓度 B溶液的浓度 C 溶液的体积 D电解质本身的化学性质

3、10、下列电离方程式中，错误的是（）A Al2(SO4)3=2Al3+3SO42 BHF =H+F C HI=H+I DBa(OH)2=Ba2+2OH11、浓度相等的H2SO3，NaHSO3，Na2SO3三种溶液中，c(SO32)的排列顺序是（）A B C D12、下列事实能说明CH3COOH 是弱电解质的是（）A1 mol/L醋酸使石蕊试液变红B醋酸与Na2CO3反应放出CO22 C锌粉与同浓度的HCl 和 CH3COOH 溶液反应，盐酸产生H2快 D中和 10 mL 0.1 mol/L醋酸消耗0.1 mol/L的 NaOH溶液 10 mL 13.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应

4、速度，且不影响生成的氢气总量。可向盐酸中加入适量的：（）A、NaOH（固体）B、KNO3（固体）C、NH4Cl（固体）D、CH3COONa 14.根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是：（）酸HX HY HZ 浓度 mol/L 0,1 0.5 0.9 1 1 A%(电离度)0.3 0.15 0.1 0.3 10 A、HX HYHZ B.HZHX HY C.HY HZHX D.HZHY HX；15：把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A 自来水 B 0.5 mol/L盐酸 C 0.5 mol/L HAc D

5、 0.5 mol/L KCl 16：醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I 随加入氨水的体积V的变化曲线是（）17、在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 molL 1的醋酸和20 mL 4 mol L1的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则（）A.灯光明暗程度不变 B.灯光变暗 C.灯光变亮 D.灯光明暗程度变化不明显18、在体积都为1L，pH都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g 大小相同的锌粒，则下列各图比较符合客观事实的是19、下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（）A、向亚硫酸钠溶液中加入液态溴：Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr B、向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3C、向硫化氢饱和溶液中通入少量氧气：2H2S+O2=2H2O+2S D.向 NaOH 溶液中通入少量氯气：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O V I O A V I O B V I O C V I O D 产生氧气的；曰：pll j Y生氧气的草率fc(OH-)c(NH3H2O)C.c(NH4)=c(OH-)c(NH3H2O)D.c(NH4)c(OH-)D (2)CABD (3)CA=BD (4)A=B=CD C (5)CA=BD