新课标化学选修四第一章测试题-.pdf

《新课标化学选修四第一章测试题-.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新课标化学选修四第一章测试题-.pdf（5页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、1/5 下列叙述正确的是A电能是二次能源B.水力是二次能源C天然气是二次能源D.水煤气是一次能源2.下列说法正确的是A物质发生化学变化都伴随着能量变化B任何反应中的能量变化都表现为热量变化C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是天然气 煤 核能 石油 太阳能生物质能风能 氢能ABC D4下列各组热化学方程式中，H1H2的是C(s)O2(g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H1S(g)O2(g)=SO2(g)H

2、2H2(g)O2(g)=H2O(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H1CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H2A BCD5已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=184.6kJ mol-1，则反应 HCl(g)H2(g)+Cl2(g)的H 为A+184.6kJ mol-1 B 92.3kJ mol-1C 369.2kJ mol-1D+92.3kJ mol-16下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D氧化钙溶于水725、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放

3、出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H 285.8kJmolB2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H+571.6 kJ molC2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJmolDH2(g)+O2(g)=H2O(1)H 285.8kJ mol8氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)O2(g)H2O(l)H 285.8kJ/molCO(g)O2(g)CO2(g)H 283.0kJ/molC8H18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(l)H 5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g

4、)2H2O(l)H 89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是AH2(g)BCO(g)CC8H18(l)DCH4(g)25 2 2/5 9已知热化学方程式：SO2(g)+O2(g)3(g)H=98.32kJmol，在容器中充入2molSO2 和 1molO2充分反应，最终放出的热量为A196.64kJ B196.64kJ mol C 196.64kJ D 196.64kJ10已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H=Q1KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=Q2KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(1

5、)H=Q3KJ/mol常温下，取体积比为4:1 的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJA0.4Q1+0.05Q3 B0.4Q1+0.05Q2 C0.4Q1+0.1Q3 D0.4Q1+0.1Q2二、选择题（本题包括10 小题，每小题5 分，共 50 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2 分，选两个且都正确得5 分，但只选错一个，该小题就为0 分）11我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好

6、处是A增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B减少煤中杂质气体（如SO2）的形成C提高煤炭的热效率，并减少CO 的排放D使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率12石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是A石墨不如金刚石稳定B金刚石不如石墨稳定C等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多D等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少1325、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

7、AC(s)+O2(g)CO(g)H=393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=+571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=890.3 kJ/molDC6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)H=2800 kJ/mol14根据以下3 个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)HQ1kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)HQ2kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)HQ3kJ/mol判断 Q1、Q2、Q3三者关系正确的是AQ1Q

8、2Q3 B Q1Q3Q2CQ3Q2Q1 D Q2Q1Q315在 36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占体积，CO2占体积，且C(s)+O2(g)=CO(g)H=110.5 kJ/mol一一-i1 2 3 3 3/5 CO(g)+O2(g)=CO2(g)H=283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A172.5 kJ B1149 kJ C283kJ D517.5 kJ16已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g)+O2(g)2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）A56gCO 和 32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能

9、量B12gC 所具有的能量一定高于28gCO 所具有的能量C12gC 和 32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO 的反应放出的热量多17已知热化学方程式：H2O(g)H2(g)+O2(g)H=+241.8kJmolH2(g)+O2(g)H2O(1)H=285.8kJmol当 1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是A吸热 88kJ B吸热 2.44KJ C放热 44kJ D吸热 44KJ18已知反应：2C(s)O2(g)2CO(g)H 221 kJmol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l)H 57.3 kJ mol下列结论正确的是

10、A碳的燃烧热大于110.5 kJ molB的反应热为221 kJ molC稀硫酸与稀NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJ molD稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量19完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐 Na2CO3，消耗掉 0.8molL NaOH 溶液 500mL，则燃烧1mol 酒精放出的热量是A0.2QB0.1QC5QD10Q20已知两个热化学方程式：C(s)O2(g)=CO2(g)H 393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H 483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮

11、气共0.2mol，使其在 O2中完全燃烧，共放出63.53kJ 的热量，则炭粉与 H2的物质的量之比是A11 B12C23 D32第一部分选择题(共 90 分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 111213 141516 171819 20答案第二部分非选择题（共60 分）三、（本小题包括2 小题，共33 分）也盟4/5 21用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。

12、（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用 60mL0.50mol/L盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3 H2O）代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。22有些盐的结晶水合物，白天在温度不太高时就能熔化（实质是溶于自身的结晶水中），同时吸收热量；在晚上又可缓慢凝固而释放热量，用以调节室温，称为潜热材料。现有几种盐的水合晶体有关数据如下：Na2S

13、2O3 5H2O CaCl2 6H2ONa2SO4 10H2ONa2HPO4 12H2O熔点（）40.5029.9232.3835.1熔化热（kJ/mol）49.737.377100.1(1)上述四种水合晶体盐中最适宜用做潜热材料的两种盐是（用化学式表示）；。(2)实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是。四、（本小题包括3 小题，共27 分）23火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol 液态肼和 0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出 256.7kJ 的热量(相当于 25、101 kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为。

14、（2）又已知H2O(l)H2O(g)H+44kJ/mol。则 16g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。24盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3 个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)H 24.8kJmol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)H 47.2kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)H+640.5kJmol写出

15、CO 气体还原FeO 固体得到Fe固体和 CO2气体的热化学反应方程式：_ 25 在一定条件下，1 mol 某气体若被O2完全氧化放热98.0 kJ。现有 2 mol 该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为：（注：某反应物的转化率该反应物转化（消耗）的物质的量 该反应物起始的物质的量 100%）选修 4 第一章化学反应与能量单元测试题答案第一部分选择题(共 90 分)题号 123 4 5 67 89 10答案 AAB C D AD DC A幢赋雹5/5 题号 11 12 13 141516 1718 1920答案 CD BD D

16、A C BD B AC D A第二部分非选择题（共60 分）三、（33 分）21（每空3 分，共 21 分)（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）偏小（4）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1mol H2O 所放出的热量，与酸碱的用量无关（5）偏小22（每空4 分，共 12 分)（1）Na2SO4 10H2O Na2HPO4 12H2O（2）Na2SO4 10H2O提示：CaCl2?6H2O 的熔点较底，不易凝固放热，所以不宜使用；Na2S2O3?5H2O 的熔点较高，不易吸热熔化，所以不宜使用；而Na2SO4?10H2O 和 Na2HPO4?12H2O 熔点较合适，适宜使用。Na2SO4?10H2O（芒硝）储量大，价格低，比较经济。四、（27 分）23（各 5 分，共 15 分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)H 644.25 KJ/mol（2）410.125（3）产物不会造成环境污染。24（6 分）CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)H 218.0kJmol25（6 分）90%