化学一轮复习备课：单元综合测试1.pdf

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1、最新高考化学复习资料单元综合测试一时间：90 分钟满分：100分一、选择题(本题共 18 小题，19 每小题 2 分，1018 每小题 3分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意)1下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C0.012 kg 12C 中所含的碳原子数为NAD1 mol 任何物质都含有约6.021023个原子答案C 解析本题考查物质的量的相关概念。A 选项二者的单位不同；B 选项物质的量是基本物理量，不是单位；C 选项正确；D 选项 1 mol任何物质都含阿伏加德罗常数个

2、该物质的微粒，但不一定是原子，如水。2“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是()A“摩尔”是“物质的量”的单位B1 mol O2的质量是 32 g/mol C任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/mol D10 mL 2 mol/L H2SO4溶液中取出的 5 mL 溶液，其浓度为 1 mol/L 答案A 解析本题考查物质的量的概念的正误判断。摩尔是物质的量的单位，A 正确；质量的单位是g，B 错；在标准状况下的气体摩尔体积才是 22.4 L/mol，C 错；同一溶液的浓度是一定值，不随体积变化而变化，D 错。3(2013 南宁一中模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的

3、混合溶液，其 c(H)0.1 mol L1，c(Al3)0.4 mol L1，c(SO24)0.8 mol L1，则 c(K)为()A0.15 molL1B0.2 mol L1C0.3 molL1D0.4 molL1答案C 解析由电解质溶液中的电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷的物质的量浓度等于阴离子所带负电荷的物质的量浓度，得 c(H)c(K)3c(Al3)2c(SO24)c(OH)，因 c(OH)浓度非常小，可忽略不计，故有c(K)2c(SO24)c(H)3c(Al3)20.8 mol L10.1 mol L130.4 mol L10.3 mol L1。4下列说法中正确的是()A 1 L 水

4、中溶解了 58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B从 1 L 2 mol/L 的 H2SO4溶液中取出 0.5 L，该溶液的浓度为 1 mol/L C配制 500 mL 0.5 mol/L 的 CuSO4溶液，需 62.5 g胆矾D中和 100 mL 1 mol/L 的 H2SO4溶液，需 NaOH 4 g 答案C 解析A 不正确，1 L 水中溶解 58.5 g NaCl后溶液的体积大于 1 L；B 不正确，从 1 L 2 mol/L 的 H2SO4溶液中取出任意体积的溶液，浓度仍为 2 mol/L；C 项正确，配制 500 mL 0.5 mol/L 的 CuSO4溶液

5、，需 CuSO45H2O 的质量为：0.5 L0.5 mol/L250 g/mol62.5 g；D不正确，100 mL 1 mol/L 的 H2SO4溶液中 H2SO4为 0.1 mol，需 0.2 mol NaOH(即 8 g)才能中和。5下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol L1的是()A将 0.1 mol 氨充分溶解在 1 L 水中B将 10 g质量分数为 98%的硫酸与 990 g水混合C将 8 g三氧化硫溶于水并配成1 L 溶液D将 0.1 mol 氧化钠溶于水并配成1 L 溶液答案C 解析A 项混合后溶液的体积不为1 L；B 项不能得出 c(H2SO4)0.1 mol L1

6、；D 项溶质为 0.2 mol NaOH。6下列实验操作或记录正确的是()A常温常压下测得1 mol N2的质量为 28 g B用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL C用两只 250 mL 的容量瓶配制 0.1 mol L1500 mL 的 NaOH 溶液D用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻 0.90 g 答案A 解析量筒一般精确到小数点后一位，B 错误；C 项应用 500 mL容量瓶；D 项托盘天平也精确到小数点后一位。7传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质。假设用含醋酸质量分数为

7、3%的半成醋，生产 500 g 0.945 molL1的优级醋(密度为 1.050 g mL1)，生产过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为()A100 g B200 g C300 g D400 g 答案D 解析据 wcM1 0000.945 molL1601 0001.050.054，据配制前后溶质不变有：(500 x)3%5000.054。x400 g。8NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2NAC常温常压下，11.2 L 氮气所含的原子数目为NAD某温度时，pH6 的纯水中

8、，含 106NA个 OH答案B 解析A 项，同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同，但原子数目与分子的组成有关，气体单质有些是单原子分子(如稀有气体)，有些是双原子分子(如 H2、Cl2等)，有的还是多原子分子(如 O3)，故原子数目不一定相同。B 项，1 mol 过氧化钠中含有2 mol Na和 1 mol O22，1 mol O22所带的负电荷数为2NA，故 B 正确。C 项，11.2 L 的氮气在常温常压下其物质的量不是0.5 mol，所含的原子数目也不是 NA。D 项，OH数目与水的体积有关。9在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度

9、相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等BO2比 O3的质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等答案D 解析根据 mV与题干条件可知，O2、O3气体的质量相等，但 O2的摩尔质量小于O3的摩尔质量，故 O2的物质的量大于 O3的物质的量，A、C 项违反了阿伏加德罗定律；B 项只比较两者的摩尔质量，而未考虑题目所给条件。10相同体积的两份植物营养液，其配方如下表：物质成分的量序号KCl K2SO4ZnSO4ZnCl20.3 mol 0.2 0.1 mol mol 0.1 mol 0.3 mol 0.1 mol 两份营养液中各种离子的浓度()A完全相同B仅 c(K)相同C仅

10、 c(Cl)相同D完全不同答案A 解析据表中数据可知，两溶液中各离子的物质的量均相同，n(K)0.7 mol，n(Cl)0.3 mol，n(SO24)0.3 mol，n(Zn2)0.1 mol。11(2013 菏泽模拟)某同学用 Na2CO3配制 0.10 mol L1的500 mL Na2CO3溶液过程如图所示：你认为该同学的错误步骤有()A1 处B2 处C3 处D4 处答案B 解析两处错误：在第 步后要有摇匀，定容时视线要与凹液面的最低点平齐。12 用 98%的浓 H2SO4(密度为 1.84g/cm3)配制 1 mol/L 的稀 H2SO4100 mL，配制过程中需用仪器的先后顺序是()

11、100 mL 量筒10 mL 量筒50 mL 烧杯托盘天平100 mL 容量瓶胶头滴管玻璃棒ABCD答案B 解析浓溶液的稀释过程为：计算出所需浓溶液的体积，本题所需浓 H2SO4的体积为 5.4 mL；选用合适的量具量取浓溶液，本题应选用 10 mL 量筒；稀释浓溶液，应将水放入烧杯中，沿玻璃棒缓缓将浓 H2SO4注入水中；将冷却至室温的稀溶液转移到相应容积的容量瓶中；定容。13以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是()中和滴定用的锥形瓶中和滴定用的滴定管容量瓶配制一定体积，一定物质的量浓度的NaOH 溶液，用于称量的小烧杯量筒(量取浓 H2SO4用)ABCD答案B

12、解析中和滴定时锥形瓶中有蒸馏水不会对实验结果产生误差，容量瓶定容时仍会加水至刻度线，故也无影响。14已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，则下列溶液沸点最高的是()A0.01 molL1的蔗糖溶液B0.01 molL1的 CaCl2溶液C0.02 mol L1的 NaCl 溶液D0.02 molL1的 CH3COOH 溶液答案C 解析据题意，1 L 溶液中，沸点高低取决于非挥发性溶质的分子或离子的数目，D 项，CH3COOH 易挥发而排除；A 项，蔗糖是非电解质，溶液中有0.01NA个蔗糖分子；B 项，共有 0.03NA个离子；C 项，共有 0.04NA个

13、离子，故选 C。15某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)V(盐酸)50 mL 50 mL 50 mL m(混合物)9.2 g 15.7 g 27.6 g V(CO2)(标况)2.24 L 3.36 L 3.36 L 则下列分析推理中不正确的是()A盐酸的物质的量浓度为3.0 mol L1B根据表中数据可以计算出混合物中NaHCO3的质量分数C加入混合物 9.2 g时盐酸过量D15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应答案D 解析由表中数据可知，加入混合物9.2 g 时盐酸过量，加入混合物 27.6 g时盐酸不足，此时产生的n(CO2)0.

14、15 mol，所以 c(HCl)3.0 mol L1，A 正确。混合物的质量与V(CO2)不成比例9.22.2415.73.36，即混合物过量，D 错。设 NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为x mol、y mol，则有 xy0.1，84x100y9.2，可求出 x、y，进而求得 NaHCO3的质量分数。16 等质量的 CuO 和 MgO 粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的 Cu(NO3)2和 Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a molL1和bmolL1，则 a 与 b 的关系为()AabBa2bC2abDa5b答案C 解 析 由 元 素 守 恒 得 a b nCu(NO3)2nM

15、g(NO3)2 n(CuO)n(MgO)18014012，所以可得 2ab。17(2013 德州质检)电解饱和 NaCl 溶液是化学工业的重要反应之一。20 时，饱和 NaCl 溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为c molL1，则下列说法中不正确的是()A温度低于 20 时，饱和 NaCl 溶液的浓度小于 c molL1B此溶液中 NaCl 的质量分数为58.5c1000100%C20 时，密度小于gcm3的 NaCl 溶液是不饱和溶液D20 时，饱和 NaCl 溶液的溶解度 S5850c 58.5g 答案D 解析有关溶解度计算要注意溶液的温度和溶液是否饱和。温度降低，NaCl 的溶解度减

16、小，饱和溶液的浓度减小，A 项正确；依据公式cBMB1000，可知 B 项正确；饱和溶液的密度比不饱和溶液的密度大，C 项正确；由公式 S100S得到，58.5c1000S100S，解得 S5850c100058.5c，D 项错误。1814C 是碳的一种同位素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()1 mol 14CH4分子中所含中子数为8NA7 g 14C 原子形成的石墨中所含质子数为3NA17 g甲基(14CH3)所含电子数为 8NA常温常压下 22.4 L 14CO2的分子数为 NAABCD答案D 解析中 17 g 甲基的物质的量为1 mol，所含电子数为9NA，常温常压下，Vm2

17、4.5 L/mol，即 22.4 L 14CO2的物质的量不是 1 mol，则14CO2的分子数不是 NA。二、非选择题(本题包括 8 个小题，共 55 分)19(5 分)(1)0.3 mol NH3分子中所含氢原子数与 _个 H2O分子中所含氢原子数相等。(2)含 0.4 mol Al3的 Al2(SO4)3中所含的SO24的物质的量是_。(3)2.3 g Na 中含 _mol e，在跟足量水反应中失去_mol e。(4)如果 a g 某气体中含有的分子数为b，则 c g 该气体在标准状况下的体积是(设 NA为阿伏加德罗常数)_。答案(1)2.7091023(2)0.6 mol(3)1.10

18、.1(4)22.4 bcaNAL 解析(1)0.3 mol NH3分子中含 0.9NA个氢原子，含相同数目氢原子的 H2O 分子的数目为 0.45NA。(2)Al2(SO4)3中，n(Al3)n(SO24)23，n(Al3)0.4 mol 时，n(SO24)0.6 mol。(3)n(Na)0.1 mol，故含 1.1 mol 电子，钠与水反应时 1 个钠原子失 1 个电子，故 0.1 mol Na 失 0.1 mol 电子。(4)MmnaNAbgmol1，则 V22.4 L mol1cM22.4 bcaNAL。20(4 分)在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为 d g/c

19、m3，质量分数为，物质的量浓度为c mol/L，溶液中含氢氧化钠质量为m g。(1)用 来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_。(2)用 m、V 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(3)用 、d 表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(4)用 c、d 表示溶液中溶质的质量分数()为_。答案(1)S1001g(2)c25 mVmol/L(3)c25 dmol/L(4)4cd%解析(1)由于溶液为饱和溶液，则S100S，可得 S1001g。(2)cnVmMVmg40g/molV103L25 mVmol/L。(3)c1 000M1 000d4025 dmol/L。(4)m溶质m溶液100%

20、cVM1000dV100%c401 000 d100%4cd%。21(7 分)某学生用锌铜合金粉末与等体积、等浓度的稀硫酸分别做多次实验，现列出其中四组数据。请仔细阅读，回答有关问题。实验编号锌铜合金/g 硫酸/mL 硫酸锌/g 1 2.0 56 4.83 2 3.0 56 7.246 3 4.0 56 9.66 4 5.0 56 9.66(1)从上面数据可以判断实验_(编号)是恰好完全反应；(2)实验 1 中可选用 _(物质名称)作为已知条件，计算放出氢气的体积是 _mL(STP)；(3)锌铜合金中锌的质量分数为_；(4)实验中所用稀硫酸的物质的量浓度为_molL1。答案(1)3(2)硫酸锌

21、672(3)97.5%(4)1.07 解析由表中数据可知实验3 恰好反应；实验 1、2 中硫酸过量，可用硫酸锌计算氢气的体积，4.83 g ZnSO4为4.83 g161 gmol10.03 mol，放出氢气的体积为0.03 mol22.4 Lmol1672 mL；锌铜合金中锌的质量分数为0.03 mol65 gmol12.0 g100%97.5%；第 3 组生成的 ZnSO4为 0.06 mol，所用的硫酸为 0.06 mol，所以稀硫酸的浓度为0.06 mol0.056 L1.07 mol L1。22(7 分)用沉淀法测定NaHCO3和 K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的

22、样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的 Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表：实验次数称取样品的质量/g 所加 Ba(OH)2溶液的体积/mL 测得生成沉淀的质量/g 1 0.858 500 1.379 2 1.716 500 3 2.574 500 4.137 4 3.432 500 5.516 5 4.290 500 5.516 6 5.148 500 5.516 回答下列问题：(1)写出少量NaHCO3和过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式_。(2)第 2 次实验中产生沉淀的质量是_g。(3)样品中 NaHCO3和 K2CO3的物质的量之比是 _。(4)原 Ba(O

23、H)2溶液的浓度为 _mol L1。(5)室温下取第 3 组实验所得溶液的1/10，加水配成 500 mL 溶液，则稀释以后溶液的pH 为_。答案(1)Ba2HCO3OH=BaCO3H2O(2)2.758(3)25(4)0.056(5)12 解析本题考查有关化学方程式的计算。(1)碳酸氢钠少量，氢氧化 钡 过 量，反 应 后 溶 液 中 有 碱，化 学 方 程 式 为NaHCO3Ba(OH)2=BaCO3NaOHH2O。(2)每次实验氢氧化钡的量相同，由实验 3、4 知，随着样品质量的增加，沉淀的量增多，说明实验3中的 CO23、HCO3完全沉淀，则实验1、2 的样品中 CO23、HCO3一定

24、全部转化成碳酸钡沉淀，样品质量与沉淀质量成正比，实验 2 样品质量是实验 1 样品质量的 2 倍，则产生沉淀的质量也是实验1 的 2 倍，即产生沉淀的质量为1.379 g22.758 g。(3)可以用完全反应的样品计算样品成分：若取第1 次实验数据计算，设样品中碳酸氢钠、碳酸钾的物质的量分别为x、y，有 84 gmol1x138 gmol1y0.858 g，(xy)197 g mol11.379 g，解得：x2103mol，y5103mol。(4)氢氧化钡完全反应生成的沉淀为5.516 g，n(BaCO3)nBa(OH)25.516 g197 g mol10.028 mol，cBa(OH)20

25、.028 mol0.5 L0.056 mol L1。(5)实验 3 中氢氧化钡过量，设2.574 g样品中碳酸氢钠、碳酸钾的物质的量分别为2n、5n，有：2n5n4.137 g197 gmol1，n0.003 mol，样品中 n(NaHCO3)0.006 mol，n(K2CO3)0.015 mol。由于 OH只与 HCO3反应，第 3 组实验中剩余OH，n(OH)0.5 L0.056 mol L120.006 mol0.05 mol。将第 3 组实验后溶液取出1/10，并稀释成 500 mL，所得稀溶液中，c(OH)0.05 mol1100.5 L0.01 mol L1，c(H)KWc（OH）

26、11012molL1，pH12。23(9分)实验室需要 0.1 mol L1 NaOH溶液 450 mL和 0.5 mol L1硫酸溶液 500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH 的质量为 _g。在实验中 其 他 操作 均 正 确，若 定 容 时仰

27、 视 刻度 线，则所 得 溶 液浓 度_0.1 mol L1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1 mol L1。(4)由计算知，所需质量分数为98%、密度为 1.84 g cm3的浓硫酸的体积为 _mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应选用 _mL 量筒最好。配制过程中 需 先 在 烧 杯 中 将 浓 硫 酸 进 行 稀 释，稀 释 时 操 作 方 法 是_ _。答案(1)A、C烧杯、玻璃棒(2)B、C、E、F(3)2.0小于小于(4)13.615将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水

28、中，并用玻璃棒不断搅拌解析(1)五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴客、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要用到烧杯、玻璃棒。(2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。(3)因无 480 mL 的容量瓶，配制NaOH 溶液常用 500 mL 的容量瓶，m(NaOH)cVM0.1 mol L10.5 L40 gmol12.0 g。定容仰视刻度线，造成加水较多，浓度偏低；向容量瓶移液时洒落溶液会造成所配溶液浓度偏低。(4)由稀释前后溶质物质的量不变，可得 V(浓)c（稀）V（稀）c（浓）0.50.51 0001.8498%

29、98L0.2518.4L13.6 mL，选用 15 mL 量筒，误差最小。稀释时将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。24(8 分)人体血液里 Ca2的浓度一般采用 mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性 KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品小Ca2的浓度。配制酸性 KMnO4标准溶液 如下图是配制50 mL 酸性 KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有(

30、填序号)_。(2)其中确定 50 mL 溶液体积的容器是(填名称)_。(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将_(填“偏大”或“偏小”)。测定血液样品中Ca2的浓度抽取血样 20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用 0.020 mol/L 酸性 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL 酸性 KMnO4溶液。(4)已知草酸跟酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO45H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O 则式中的 x_。(5)滴定时，根据现象_，即可确定反应达到终点。(6)经过计算，血液样品中

31、Ca2的浓度为 _mg/cm3。答案(1)(2)50 mL 容量瓶(3)偏大(4)2(5)溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色(6)1.2 解析(1)量筒不能用于配制溶液，视线应该与凹液面的最低点相平读数，所以操作错误；(2)配制 50 mL 一定物质的量浓度的酸性 KMnO4标准溶液需要 50 mL 的容量瓶；(3)仰视定容时，所加的水超过刻度线，体积偏大，所以浓度偏小，滴定草酸消耗体积大，所以会使实验结果偏大。(4)、(6)血样处理过程中发生反应的离子方程式依次是：Ca2C2O24=CaC2O4；CaC2O42H=Ca2H2C2O4；2MnO45H2C2O46H=2Mnx10CO28H2

32、O，由此可得如下关系式：5Ca25CaC2O45H2C2O42MnO4，所以 n(Ca2)52n(MnO4)520.012 0 L0.020 mol/L6.0104mol，血液样品中Ca2的 浓 度：40 g/mol6.0104mol20.00 cm3 1.2103g/cm3 1.2 mg/cm3。对于反应 根据电荷守恒，2(1)6(1)2(x)，所以 x2。草酸溶液无色，当反应正好完全进行的时候，多加一滴酸性 KMnO4溶液，溶液恰好由无色变为紫红色。25(9 分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积、酸性不同的两种二元酸与足量镁条反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，

33、同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图所示。该实验的主要操作步骤如下：.配制浓度均为 0.5 mol/L H2SO4溶液和 H2C2O4溶液；用_量取 10.00 mL 0.5 mol/L H2SO4和 H2C2O4溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁条并系于铜丝末端；检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按如图连接好装置；将铜丝向下移动，使足量镁条浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全，记录 _；反应结束后，读取量筒内水的体积为y mL。.(1)用密度为 1.84 g/cm3 98%的浓 H2SO4配制 250 mL 0.5 mol/L的 H2SO4溶液，所需

34、要的主要仪器有 _、_、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是读取量筒内水的体积时必须包括的几个步骤：使乙、丙中液面相平；将装置冷却至室温；读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是 _。(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是 _。(4)简述速率不等的原因是 _，铜丝不与酸接触的原因是_ _。答案.酸式滴定管反应所需时间.(1)250mL 容量瓶胶头滴管(2)(3)丙向下移动(4)氢离子浓度不同镁与铜易形成原电池，加快反应速率，干扰实验的测定解析.根据量取溶液体积的精确度要求可知应使用酸式滴定管；比较 H2SO4、H2C2O4反应速率可通过观察气泡或完全

35、反应所需时间长短。.(1)配制溶液需要使用特定的仪器(250 mL的容量瓶)，定容时需要用到胶头滴管。(2)为保证测量数据的准确，应该将气体冷却到室温和相同压强下，所以应该先进行操作，然后调整液面使气体压强等于外界大气压，最后正确读数。(3)丙(量筒)中的液面高于乙的液面，故应将丙向下移动。(4)因为 H2SO4是强酸、H2C2O4是弱酸，故相同浓度的溶液中H2SO4的氢离子浓度大，反应速率快。若铜丝接触溶液，则构成原电池，使反应速率加快，使实验结果的可信度降低。26(6 分)Ba2是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2的物质的

36、量浓度。(1)现需配制 250 mL 0.100 mol/L 的标准 Na2S2O3溶液，所需要的玻 璃 仪 器 除 量 筒、250 mL容 量 瓶、玻 璃 棒 外，还 需 要_。(2)需准确称取 Na2S2O3固体的质量为 _g。(3)另取废水50.00 mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到 BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时 CrO24全部转化为 Cr2O27；再加入过量 KI 溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O336.00 mL，已知有关反应的离子方程式为Cr2O276I14H=2Cr3

37、3I27H2O；I22S2O23=2IS4O26。则该工厂废水中 Ba2的物质的量浓度为 _。答案(1)胶头滴管、烧杯(2)4.0(3)0.024 molL1解析(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。(2)Na2S2O3固体的质量为 0.100 mol/L0.25 L158 g/mol3.95 g，但实验室所用的天平只能准确称量到0.1 g，故需准确称取 Na2S2O3固体的质量为 4.0 g。(3)设 Ba2的物质的量为 x，则根据相关反应可得以下关系式：Ba2BaCrO412Cr2O27Cr332I23S2O2313x0.036 L0.100 mol/L解得 x1.2103mol，则 c(Ba2)1.2103mol0.050 L0.024 mol/L。