电解池复习新-.pdf

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1、电解池复习新本页仅作为文档封面，使用时可以删除This docu1nent is for reference only-rar21year.Ma比h电解池复习一、原电池基本知识：必须掌握（一套装置、一个原理、两类电极下六中电解）电解池基本装置旦旦注重构成条件两极一液一闭合、外加直流电源电瓶“工作原理电流，电解质溶液，在iiill在甲阴阳日商于富而稽产1、自连接方式J断（正阳一氧）电极名12、自电极反应判断（通常出电极现象判断电极反应。如：电极质量的称判断变化，电极附近溶液PH的变化，两极气体的产生等电极反应式的书写总反应式书写应用3、由工作原理J断（电子、电流、离子的移动方向）惰性电极下电解质

2、溶液中离子放电顺序阴离子放电顺序zs2 r sr ci-0H-No3soi F 阳离子放电顺序：Ag.Fe3cu2 Al3.Mg2.Naca2K+H a腿Pb2.Sn2.Fe2zn2 惰性电极电解的四种情况（电极反应式的书写及PH的变化）1、电解水型：如电解NaOH、H2S04、Na2S04、MgS042、分解电解质型：业日电解HCI、CuCl23、放H2生碱型：如电解NaCl4、放02生酸型：如电解CuS04活性电极电解的两种情况：1、电解精炼钢：2、电饭铜或电镀银：1、氮碱工业2、电饭3、电解精炼典型例题理原构结系关的池叫画池叫且甲骨时甲骨曲EL-c 饿忖h池明器问叫MJ陡甲、析分型题Lh

3、窗(1）原电池(2）电自丰I也题型二、电极的判断：电解池阴、阳板的确定（正一阳一氧）1、出连接方式判断：与电源负极相连的为阴极，与电源正极相连的为阳极。2、白电极反应判断：阳极发生氧化反应的，阴极发生还原反应。3、由工作原理图示（离子、电子、电流移动的方向）判断：1、（2007年高考理综重庆卷）如！到所示，下列叙述正确的是（)Zn Cu 钢歧(A)Y为阴板，发生还原反应(B)X为正极，发生氧化反应(C)Y与滤纸接触处有氯气生成(D)X与滤纸接触处变红在军百cmy表而皿2、某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化制、无色盼肤的混合液浸湿，然后平铺在一块伯片上，接通电源后，用铅笔在滤

4、纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（）A铅笔端作阳板，发生还原反应B.a点是负板，b点是正板c.铅笔端有少量的氯气产生D.铀片端作阴极，发生氧化反应3、右图是电解CuCl2溶液的装置，(A.a为负极、b为正极8.a为喝极、b为阴板c.电解过程中，氯离子浓度不变其中c、d为石型电极。则下列有关的判断正确的是罢I石lbD.电解过程中，d电极质量增加4、(2009安徽型综）Cu20是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的精1J取.Cu20的电解池示意图如下，点解总反应：2CuH20=Cu20怕。下列说法正确的是（)A.石电板上产生氧气B.铜电极发生还原反应c.铜电极接直流电源的负极D.

5、当有电子转移肘，有生成。Cu 甜的强幢幢剧跑)Ill榕擅5、某可充电的健离子电池以LiMn204为正极，嵌入键的碳材料为负极，含u导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn204=Li2Mn204。下列说法正确的是：A.放电时，LiMn204发生氧化反应B.放电时，正极反1句为：Li+LiMn204+e-=Li2Mn204 C充电时，LiMn204发生氧化反应D.充电时，阳板反应为：u+e-=Li6、（2007天津）天津是我国研发和生产组离子电池的.m:要基地。t型商子电池正极材料是含银的二氧化钻（LiCo02），充电时LiCo02中Li被氧化，Li十迁移并以原子形式嵌入电池直电负极

6、材料碳（C6）中，以LiC6表示。电池反应为LiCo02+C6rifCo02+LiC6，下fiJ说法正确的是：(A）充电时，电池的负极反应为LiC6-e-=Li+C6(B）放电时，电池的正极反应为Co02+Li+正LiCo02(C）竣酸、自P等含活泼氢的有机物可用作假离子电池的电解质(D）银离子电池的Lt能量（单位质量释放的能量）低7、（2007年高考广东化学卷）三氧化工镣（Ni203）可用于制造高能电池，其电解法审1J备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至，加放适量硫酸制后进行电解。电角悔过程中产生的Ch在弱碱性条件下生成CIO，把二价媒氧化为三价镇。以下说法正确的是（)(A）可用铁作

7、阳极材料(B）电解过程中阳极附近i彻夜的pH升高(C）阳极反两方程式为：2CI-2e-=Cl2(D)l mol二价镣全部转化为三价镣时，外电路中通过了1mol电子。8、某同学设计了一种利用电解法制取Fe(OH)i装置（如下图）。通电后，溶液中产生大量白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是)A.电源中的a一定为正极，b一定为负极B.不能使用NaCl浴液作电解液c.A、B两端都必须使用铁作电极D.B电极发生的反阿可能为：2H20+2e-=H2t+20H-题型三、电解时电极产物的判断1、电解各类电解质溶液（惰性电极）的情况是归纳见下表：写出电解下歹1溶液的电极反应方程式及总方程式电解实例阴极

8、反应式阳极反应式电解总反应溶液恢复类型式pH H2SO 4 电解水Nao 力日H20H NaN 03 电解HBr 通入HBr自身CuCl2 加入CuCl2固体析氢NaCl 通入HCI气体生碱放氧Cu SO 加入CuO固体或生酸4 CuC03 2、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，现加入一定质量的另一种物质（括号内，溶液能与原来溶液完全一样，的是()A、CuCb CuS04 B、NaOHNaOH c、NaClHCI)D、CuS04Cu(OH)2 总结：（1）阳极产物的判断首先看电极材料：如果是活性电极（金属活动JI陨斤，表Ag以前）作阳极则电极材料失电子，电极溶解。如果是惰性电极（Pt、Au、

9、石墨），贝I只看溶液中的离子的失电子能力，阴离子放电顺序：s2i-Brc1【OH】N03soiF(2）阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序如下Jj进行判断：Ag.Fe3cu2【H配】Pb2.Sn2.Fe2zn2【H协】Al3.Mg2.Naca2K+题型四、溶液或电极附近的变化（浴i校的变化：看总反应方程式，电极附近的变化：看电极反应式1、（2007年高考江苏卷）某同学按图所示的装置进行电解实验。下歹1J说法正确的（(A）电解过程中，铜电极上有H2产生(B）电曲初期，主反1喧方程式为：Cu十H2S04 CuS04十H2t(C）电解一定时间后，11墨电极上有铜析出(D）整个电解过程中，旷的浓度不断

10、增大2、下闺中能验证氯化制溶液（含盼欧）电解产物的装置是（)在FF冲梯m即”布罢氯IIII、氢RffF.i.TIII幌筑llj Ill币E国Ill比国d国西化化国国DI.化自圄凰”E目凰”抽噩噩lit且巨H.淀匡1!il II淀；亨自:fl?!:t-!IS*!饱和食盐液饱搁在盐水牛D 3、pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH泪。则该电解质可能是()A.NaOH B.H2S04 C.AgN03 D.NaCl 4.用铀作电极电解下列溶液，当消耗相同电量时，在阴极上有金属析出且溶液的pH下降的是()A.KCI B.CuCb C.CuS04 D.HCI 5、把僻片和

11、铁片放在盛有稀食盐水和盼献试液混合溶液的玻璃皿中（如蜀所示平面阁，经过一段时间后，首先观察委lj溶液变红的区域是）A.I和III附近B.I 和IV附近c.II和III附近D.II和N附近6、如l驾所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200ml，开始时电解质浴液的浓度均为L，工作一段时间后，测得导线中均通过电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）A、右边电极上生成物质的质量：B、两板上产生气体的体积：c、溶液的pH变化：增大，减小D、电极反应式中阳板：40H-4e-=2H20+02 t,中负板：2H2e一H2t 题型五、计算类问题C曲曲C一，CuSO，溶液 Zn.u 一稀

12、H,so,原电池和电解池的计算主要包括两极产物的定量计算、相对原子质量、阿伏加德罗常数、溶液的pH、根据电量求产物的量和1根据产物的量求电量等方面的计算。这些类型的计算可运用下列基本方法。1.电子守恒法：其依据是电路中转移电子数相等，两极得失电子数相等。建立已知量与未知量的关系式，歹1式计算。2.根据总反应式中的训量关系进行讨算：先写出电极反应式，再写出总反应式或直接运用总反应式，根据反应式中的计量关系列比例计算。1、（2007年高考）以惰性电极电解CuS04溶液。若阳极上产生气体的物质的量为mol,则阴板上析出Cu的质量为：()A、gB、gC、gD、g2、在外界提供相同电量的条件，cu2或A

13、g分别按Cu2、2eCu或Ag+eAgft电板上放电，若析出钢的质量为，则析出傻的质量为A.B.C.D.3、将分别有熔融的氯化仰、氯化镇、氯化倡的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出僻、筷、铝的物质的量之比为()A.1:2:3 B.3:2:1 C.6:3:1 D.6:3:2 4、蓄电池反应如下：负极：PbS042.=PbS04+2e正极：Pb02+4H+soi+2e=PbS04+2H20 若用其电解饱和食盐水市1电池内消耗H2S04至少是(A.B.C.D.5、用惰性电极电解M(N03)x的水溶液，当阴极上增重ag肘，在阳极上同时产生bl氧气（标准状况，则M的相对原子质量为22.4,

14、u I I.2ax 5.6A.LAg B.L Zn2 c.L Cu2 0.L Pb2 题型六：电解的运用氯碱工业，电解精炼钢，电镀等）这方面通常考查较多的是氯碱工业中电解饱和NaCl溶液的实验的各种变形以及金属的精炼和电镀，注意万变不离其宗。紧相原电池、电解池电彼的基本要点即可。1、金属镣有广泛的用途。粗镣中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镇，（已知：氧化性Fe2Ni2A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2eNiB.电角悔过程中，泪极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解，后，、溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn20.电解后，电解槽战部的阳极泥中只有Cu和

15、Pt2、（2007年高考理综天津卷）下列有关工业生产的叙述正确的是)(A）合成氮生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高陀、同的转化率(B）硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用503转化为H2S04时放出的热量(C）电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cb进入阳极室(D）电解精炼钢时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出钢的质量小3、下歹1）描述中，不符合生产实际的是)A.电解炜融的氧化锦市1J取金属锚，用铁作阳极B.电解法精炼粗钢，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水市1J烧碱，用涂镣碳钢网作阴极0.在饭件上电镀伴，用钵作阳极4.；！在电解池内盛有Cu(N03)2

16、浴液，插入两根电解，接通直流电源、后，欲达到如下要求：(1）阳极质量不变：(2）阴极质量增加；(3）电解液pH减小，则应选用的电极是()A.阴极两极都用石墨B.铜作阳极铁作阴极c.铁作阳极铜作阴极D.铅作阳极铜作阴极5.下列关于铜电极的叙述正确的是()A.铜侨原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗钢时粗钢做阴极c.在镀牛上电镀铜时，可用金属铜做阳极D.电解稀硫酸制H2,02时铜做泪极6.若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是：cu+2H=cu2+H2 t，则下列关于该装置的有关说法中正确的是()A.该装置可能是原电池，也可能是电解池B.该装置只能是原电池且电解质浴

17、液为硝酸c.该装置只能是电解池，且金属铜J该电解池的阳极D.该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸题型七、电化学综合考查1、关于如到装置的说法错误的是A、甲是原电池，乙是电解池B、甲池的pH将增大c、乙池中c(Cu2）保持不变i D、阳池中Zn浴血平的物质的是小手乙池中阳极Cu部解的物质的量。()z,。，cu A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属制B.若在现极附近的浓浓中淌入Kli式液，i的i支呈棕色c.若在阴极附近的溶液中滴入盼欧试液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性3、分另iJ放置在图4-10所示装置（都盛有mol L-1的H2S04溶液

18、）中的四个相同的纯镑片，腐蚀最俊的是()国4、如下阁所示，烧杯中者ll盖在有稀硫酸。C I2)3)(1）中反应的离子方程式为(2）中的电极反应为：Fe:、Sn:、Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变(3）中被腐蚀的金属是、其电极反应式为比较（1）、(2）、(3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是,。5、(2004全国）电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液；是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（！）着X、Y都是阳性电极，a是饱和NaCl浴液，试1臣，实验开始时同时在两边各滴入几滴盼瞅电解池中X极上的电极反应式为在X极附近观察到的现象是Y电极上的电极

19、反应式为检验该电极反应产物的方法是。(2）如要用电解方法精炼粗钢，电解液a选用CuS04浴液，贝。X电极的材料是一电极反应式为Y电极的材料是，电极反应式为6、按下图装置进行实验，并回答下列问题（！）判断装置的名称：A池为一一一一一一池，B池为一一一一一一池；(2）钵极为一一一一极，Zn,A-Cu.,电极反应式为铜极为极，euso毒溶液“电极反应式为石蛊榕Cl为一一一极，电极反应式为-+c(Ca2）。精致流程如下（淡盐水利溶液A来电解池：籽i缺水谈盐水（含Cl2)泊溶藏A黠斗岳E指tr峦铲陌瓦问制1J盐水旦到E回盐泥a除泥沙外，还含有的物质是一。过程I中将NH4转化为陆的离子方程式是BaS04的

20、溶解度比BaC03的小，过程II中除去的离子有经过程回处理，要求盐水中c中剩余Na2S03的含量小于Smg/L，若盐水b中NaCIO的含量是mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2S03浴液一kg（浴液体积变化忽略不计。12答案：（1）取少许段后一次洗涤滤液，i商入12淌Ba(N03)2浓浓，若不出现白色浑浊，表示己洗涤完全（或取少许最后一次洗涤滤液，淌入12i尚盼做浓浓，若浴i校不显红色，表刁可己洗涤完全）(2)Ag202+2zn+4KOH+2H20=2K2Zn(OH)4+2Ag(3)n(02)=224ml/mL-1 lOOOmL L-1=10-2 mol 设样品中Ag202的物

21、质的最为x,Ag20的物质的量最为y248g mol-1x十232g mol-1y=g x十1/210-2mol x=10-3 mol y=10-3 mol m(Ag20,)w(Ag202)=,n（样品）!。m-4一JM-nu!E m-LVF np3 1 旷2!-A仙。hu-J AY-一。13答案：(1)NaOH 电WI(2)2C2H20=20H-+H2 t+Cl2(3）氯气与水反附：C2+H20HCl+HCIO，培大HCI的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的泊出。(4)(MgOH)2(2NH4+3Cl2+80H-=8H20+6Cl-+N2 I S042、Ca2+J必言：

22、在知识换新丽孔，高二号试腿，万变斗三离lt宗，关键的知识内容一定妥让学生自己想髓，而不是死记硬背。学1巴难点真正”消化”了就可以做到一边国边，i盟国再怎么变J仰后式，学华也能回答。前而8、答案(1）正；氧化(2）阳；氧气；阴：氧气（340H.一份02t十2H20(5）不变(664g moi-1(4）在开始反应的14min内，于产生的氧气和氧气在水中的浴解度没有达到j饱和，而氯气在水中的溶解度大于氧气，战氯气和氧气的体积比大学2:1,随着反应的进行，山于生成的氯气和氧气；在水中的浴解J匀达主I）饱和战4min后氧气和氧气怕你积比等于2:19(1）原电，原电(2)(3）厉、电：电解：336010.(1）负电解A:ll日板：2c1-2e一C2 阴板：川、2e一H2t C：阳极：Cu-2e一cu2阴板：Ag吨一Ag(2)L1(3)B 解析(1）该金属的质量为：（250I 50），设其相对原子质量为x，则：x 8.4g x+18 8.饨，解得x=64，战该金属是铜。128g(2)tJJ cu2十2e=cu知，电路中通过的电子数为64h moJ1 2=rnol，自ll通过10231022个电子。8.0g-a-80g m口1-1(3）原i容液中c(Cu2)=50 x 10-1 L=mol L-1