初中化学方程式配平的练习题.docx

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1、化学方程式化学方程式的配平是一个重点内容，也是一个难点。初中阶段常用的化学方程式配平的方法主要有：观察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。下面我们再介绍一种配平化学方程式的方法��分数法。 分数法配平化学方程式的步骤是： 1首先在单质存在的一边中，选定一个比拟复杂的化学式，假定此化学式的系数为1。 2在其他化学式前面分别配上一个适当的系数可以是分数，把除单质元素以外的其他元素的原子数目配平。 3然后，在单质化学式前面配上适当的系数可以是分数，把单质元素的原子数目配平。 4最后，把方程式中各化学式前的系数同时扩大适当的倍数，去掉各系数的分母，化学方程式就配平了。 例1. 配平化学方程式：

2、 解析：单质出现在反响物一边，我们假定的系数为1，观察方程式左右两边C、H原子的数目，在前面配上系数2，前面系数1不变，这时左右两边C、H原子的数目已经配平。 再配平O原子的数目。方程式右边O原子的数目为5，那么前面应配上系数 最后去分母。把方程式中各化学式前面的系数同时扩大2倍，化学方程式就配平了。 例2. 配平化学方程式 解析：单质出现在生成物一边，假定的系数为1，先将C、O原子的数目配平。即： 再配平Fe原子的数目。 最后去分母。 说明：对于一些有单质参加或生成的反响，尤其是物质及氧气的反响，应用分数法常能使化学方程式快速配平。但分数法也有一定的局限性，对于反响物与生成物中都无单质出现的

3、反响，或虽有单质出现但反响物或生成物的种类超过两种的复杂反响，分数法就显得比拟繁杂，不太适用CO+FexOy-Fe+CO2 C+FexOy-Fe+CO2 H2+FexOy-Fe+H2O As2O3+Zn+HCl-AsH3+ZnCl2+H2O CxHy+O2-CO2+H2O 高氯酸受热分解化学方程式答案：2yCO+2FexOy=2xFe+2yCO2 yC+2FexOy=2xFe+yCO2 yH2+FexOy=xFe+yH2O As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3+6ZnCl2+3H2O 4CxHy+(4x+y)O2=4xCO2+2yH2O HClO4=HCl+O2 镁在空气中燃烧：2Mg

4、+ O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO2化合物及氧气的反响：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2

5、点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二几个分解反响：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO215. 加热氯酸钾有少量的二氧化锰：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO218. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2三几个氧化复原反响：19. 氢气复原氧化铜：H2 +

6、CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭复原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO221. 焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO222. 焦炭复原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO223. 一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO226. 锌与稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227. 铁与稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228. 镁

7、与稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229. 铝与稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H230. 锌与稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231. 铁与稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H232. 镁与稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233. 铝与稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22金属单质 + 盐溶液 - 另一种金属 + 另一种盐34. 铁与硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 锌与硫酸铜溶液反响：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36. 铜与硝酸汞溶

8、液反响：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg3碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水37. 氧化铁与稀盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁与稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜与稀盐酸反响：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40. 氧化铜与稀硫酸反响：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化镁与稀硫酸反响：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化钙与稀盐酸反响：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O4酸性氧化物

9、+碱 - 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O5酸 + 碱 - 盐 + 水48盐酸与烧碱起反响：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸与氢氧化钾反响：HCl + KOH = KCl +H2O50盐酸与氢氧

10、化铜反响：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O51. 盐酸与氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸与氢氧化铁反响：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸与烧碱反响：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸与氢氧化钾反响：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸与氢氧化铜反响：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸与氢氧化铁反

11、响：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸与烧碱反响：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O6酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐59大理石及稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO260碳酸钠及稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO261碳酸镁及稀盐酸反响: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO262盐酸与硝酸银溶液反响：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO363.硫酸与碳酸钠反响：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4

12、 + H2O + CO264.硫酸与氯化钡溶液反响：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl7碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐65氢氧化钠及硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO466氢氧化钠及氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl67氢氧化钠及氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl68. 氢氧化钠及氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl69. 氢氧化钙及碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 8盐 + 盐 - 两

13、种新盐70氯化钠溶液与硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO371硫酸钠与氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl五其它反响：72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO373生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)274氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO476硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2二一二 化学方程式 反响现象 应用2Mg+O2点燃或2M

14、gO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹2Hg+O2点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体水 高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+C

15、O2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体与使无水CuSO4变蓝的液体水 甲烷与天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体与使无水CuSO4变蓝的液体水 氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气2HgO2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验2H2O通电2H2+O2 水通电分解为氢气与氧气 电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 绿色

16、变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的复原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2

17、O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的复原性WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的复原性MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的复原性2Na+Cl2或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反响、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2 黑

18、色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2 冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2 冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性H2CO3 CO2+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验与石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO+ CO2

19、工业制备二氧化碳与生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +CO Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理

20、Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属外表覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属外表覆盖一层银白色物质 镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO

21、4 青白色金属外表覆盖一层红色物质 镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

22、 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=Mg

23、SO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的

24、原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)

25、3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气SO2FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3N

26、aCl 有白色沉淀生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3 +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4H2O 蓝色晶体变为

27、白色粉末CuSO4H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀其他氯化物类似反响 应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀其他硫酸盐类似反响 应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 NH4NO3+NaOH=NaNO3

28、+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体答复者： 狂杀飞扬 - 四级 2021-10-26 21:53答案：2yCO+2FexOy=2xFe+2yCO2 yC+2FexOy=2xFe+yCO2 yH2+FexOy=xFe+yH2O As2O3+6Zn+12HCl=2AsH3+6ZnCl2+3H2O 4CxHy+(4x+y)O2=4xCO2+2yH2O HClO4=HCl+O2 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O

29、4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 2化合物及氧气的反响： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H

30、5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二几个分解反响： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 15. 加热氯酸钾有少量的二氧化锰：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2 三几个氧化复原反响： 19. 氢气复原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭

31、复原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 21. 焦炭复原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 22. 焦炭复原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 23. 一氧化碳复原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳复原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳复原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 26. 锌与稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27. 铁与稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28. 镁与稀硫酸Mg + H2SO

32、4 = MgSO4 + H2 29. 铝与稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 30. 锌与稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31. 铁与稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32. 镁与稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 33. 铝与稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2金属单质 + 盐溶液 - 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁与硫酸铜溶液反响：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35. 锌与硫酸铜溶液反响：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36. 铜与硝酸汞溶液反响：

33、Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg 3碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 37. 氧化铁与稀盐酸反响：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁与稀硫酸反响：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜与稀盐酸反响：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40. 氧化铜与稀硫酸反响：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41. 氧化镁与稀硫酸反响：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42. 氧化钙与稀盐酸反响：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 4酸性

34、氧化物 +碱 - 盐 + 水 43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 5酸 + 碱 - 盐 + 水 48盐酸与烧碱起反响：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸与氢氧化钾反响：HCl + KOH = KCl

35、+H2O 50盐酸与氢氧化铜反响：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸与氢氧化钙反响：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸与氢氧化铁反响：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸与烧碱反响：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸与氢氧化钾反响：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸与氢氧化铜反响：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4

36、+ 2H2O 57. 硫酸与氢氧化铁反响：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸与烧碱反响：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O 6酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 59大理石及稀盐酸反响：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60碳酸钠及稀盐酸反响: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸镁及稀盐酸反响: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62盐酸与硝酸银溶液反响：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸与碳酸钠

37、反响：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸与氯化钡溶液反响：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 7碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 65氢氧化钠及硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66氢氧化钠及氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 67氢氧化钠及氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氢氧化钠及氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氢氧化钙及碳酸钠：Ca(OH)2 +

38、 Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 8盐 + 盐 - 两种新盐 70氯化钠溶液与硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫酸钠与氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 五其它反响： 72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 73生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 74氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 76硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77无水硫酸铜作枯燥剂：CuSO4 + 5

39、H2O = CuSO45H2 二 一 二 化学方程式 反响现象 应用 2Mg+O2点燃或2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3 C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2

40、点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体水 高能燃料 4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体与使无水CuSO4变蓝的液体水 甲烷与天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体与使无水CuSO4变蓝的液体水 氧炔焰、焊接切割金属 2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气

41、体 实验室制备氧气 2HgO2Hg+O2 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2+O2 水通电分解为氢气与氧气 电解水 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热 NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

42、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的复原性 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的复原性 WO3+3H2 W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的复原性 MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的复原性 2Na+Cl2或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、 H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=C

43、u(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验 2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反响、空气污染物之一、煤气中毒原因 2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧 C + CuO 高温2Cu+ CO2 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2 冶炼金属 Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2 冶炼金属 C + CO2 高温2CO CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 H2CO3 CO2+ H2O 石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水变浑浊

44、 应用CO2检验与石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CaCO3 高温 CaO+ CO2 工业制备二氧化碳与生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑

45、浊的气体 泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +CO Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属 Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理 Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO