碳硅及其重要化合物.ppt

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1、碳硅及其重要化合物1现在学习的是第1页，共47页碳族元素碳族元素2现在学习的是第2页，共47页一、碳族元素一、碳族元素1 1、名称；符号；位置、名称；符号；位置现在学习的是第3页，共47页一、碳族元素一、碳族元素2.2.元素性质比较元素性质比较C SiGe Sn Pb相似性相似性 递变性递变性1、最外层都有、最外层都有4个个电子，化合价主电子，化合价主要有要有+4和和+2，易，易形成共价化合物。形成共价化合物。2、气态氢化物的、气态氢化物的通式：通式：RH4,3、最高价氧化物、最高价氧化物通式通式:RO2,对应的对应的水化物通式为水化物通式为H2RO3或或R(OH)4原子结构原子结构单质物性单

2、质物性单质化性单质化性核核电电荷荷数数增增大大电电子子层层增增多多原原子子半半径径增增大大熔熔沸沸点点降降低低特特殊殊:熔熔点点.PbSn单单质质密密度度增增大大非非金金属属性性减减弱弱、金金属属性性增增强强最最高高价价氧氧化化物物对对应应水水化化物物的的酸酸性性减减弱弱氢氢化化物物的的稳稳定定性性减减弱弱现在学习的是第4页，共47页3 3、特殊性、特殊性碳族元素在化合物中多以价稳定，而在化碳族元素在化合物中多以价稳定，而在化合物中则以价稳定。合物中则以价稳定。4铅铅2一、碳族元素一、碳族元素例例例例1 1、资料上说：资料上说：“碳、硅、锗、锡的碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳价化合物是稳定的

3、定的，而铅的，而铅的+2价化合物是稳定的价化合物是稳定的”。（1）根据上一句话判断：锡的）根据上一句话判断：锡的+2价化合物（价化合物（SnCl2）应该具）应该具有较强的有较强的_性，铅的性，铅的+4价化合物（价化合物（PbO2）应该具）应该具有较强的有较强的_性。性。（2 2）PbO2与浓盐酸可发生氧化还原反应生成与浓盐酸可发生氧化还原反应生成ClCl2 2,该反应的化该反应的化学方程式为学方程式为还还 原原氧化氧化PbO2+4HCl(浓浓)=PbCl2+Cl2+2H2O现在学习的是第5页，共47页4.碳族元素特点：碳族元素特点：(1)、形成化合物最多的一族、形成化合物最多的一族,(2)、单

4、质晶体类型最多的一族、单质晶体类型最多的一族分子晶体、原子晶体、金属晶体，混合晶体分子晶体、原子晶体、金属晶体，混合晶体(3)、易形成共价化合物一族、易形成共价化合物一族(4)、半导体比较集中的一族、半导体比较集中的一族(5)、无机非金属材料比较集中的一族、无机非金属材料比较集中的一族现在学习的是第6页，共47页碳碳7现在学习的是第7页，共47页金刚石金刚石石墨石墨C60同素异同素异形体形体碳碳(一一).碳的单质碳的单质C20、C40、C70。现在学习的是第8页，共47页10928 金刚石是一种具有金刚石是一种具有空间网状结构空间网状结构的的原子晶体原子晶体，为，为正四面体立体网正四面体立体网

5、状结构状结构，金刚石的熔点（，金刚石的熔点（3550）和沸点（）和沸点（4827）都很高）都很高,硬度硬度很很大。大。金刚石金刚石金刚石与石墨晶体结构对比金刚石与石墨晶体结构对比现在学习的是第9页，共47页-120共价键共价键范德华力范德华力 石墨是石墨是层状结构层状结构，在每一层内，碳原子排成六边形，每个碳原子，在每一层内，碳原子排成六边形，每个碳原子与其它与其它3个碳原子以共价键结合，形成平面的网状结构；个碳原子以共价键结合，形成平面的网状结构；在层与层之间在层与层之间，是以是以分子间作用力分子间作用力结合的。由于同一层的碳原子以较强共价键结合，使石结合的。由于同一层的碳原子以较强共价键结

6、合，使石墨的墨的熔点很高熔点很高(比金刚石的还要高）比金刚石的还要高）,沸点与金刚石相同沸点与金刚石相同。但由于层与层。但由于层与层之间的分子间作用力很弱，容易滑动，使石墨的之间的分子间作用力很弱，容易滑动，使石墨的硬度很小硬度很小。石墨石墨现在学习的是第10页，共47页C C6060分子结构示意图分子结构示意图共共价价键键非极性非极性结构：笼状分子，固态时是分子晶体，每个碳原子只结构：笼状分子，固态时是分子晶体，每个碳原子只跟相邻的跟相邻的三个三个碳原子形成共价键，碳原子形成共价键，6060个碳原子构成个碳原子构成球形，共球形，共3232面体，包括面体，包括1212个五边形，个五边形，202

7、0个六边形。个六边形。现在学习的是第11页，共47页补充：碳及其化合物补充：碳及其化合物H2CO3：OCOHOC OHOCO2：(直线型，属极性分子，电子式不要求直线型，属极性分子，电子式不要求)(直线型，属非极性分子，电子式要求直线型，属非极性分子，电子式要求)CH4：HHHHC(正四面体，属非极性分子，电正四面体，属非极性分子，电子式要求子式要求)CO：12现在学习的是第12页，共47页判断：下列对碳的同素异形体：金刚石、石判断：下列对碳的同素异形体：金刚石、石墨、墨、和和C60的说法中，正确的是的说法中，正确的是 A 它们都是共价化合物它们都是共价化合物 B 1mol金刚石和石墨都含有金

8、刚石和石墨都含有1molCC键键 C 在一定条件下与在一定条件下与O2反应生成反应生成CO2 D 它们的熔点都很高它们的熔点都很高C13现在学习的是第13页，共47页2 2、碳的化学性质、碳的化学性质C+O2 =CO2 点燃点燃 2C+O2=2CO 点燃点燃 C+2CuO=CO2+2Cu可燃性、弱氧化性、较强还原性可燃性、弱氧化性、较强还原性与非金属单质化合：与非金属单质化合：H2、O2还原金属氧化物、非金属氧化物还原金属氧化物、非金属氧化物 与强氧化剂反应，如浓与强氧化剂反应，如浓H2SO4、浓、浓HNO3 C+H2O=CO+H2(水煤气水煤气)，用合成氨制氢气，用合成氨制氢气高温高温 2C

9、+SiO2=2CO +Si高温高温 C+2H2SO4（浓浓）=2SO2+CO2+2H2O C+4HNO3（浓浓）=4NO2+CO2+2H2O14现在学习的是第14页，共47页（1）COCO：极性分子极性分子物理性质：物理性质：无色无味、难溶于水，无色无味、难溶于水，有毒有毒（CO和血红蛋白结和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和合，使血红蛋白无法和O2结合，而使细胞缺氧结合，而使细胞缺氧引起中毒）引起中毒）化学性质：化学性质：（还原性）（还原性）2CO+O2 2CO2（淡蓝色火焰）（淡蓝色火焰）点燃3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe（炼铁）（炼铁）高温1 1、如何检验、如何检验COCO气体？气体？

10、2 2、写出生成、写出生成COCO的化学反应方程式的化学反应方程式应用：应用：a作燃料，作燃料，b除去除去CO(二二).碳的氧化碳的氧化物物15现在学习的是第15页，共47页（2）CO2：物理性质物理性质物理性质物理性质：无色无味、微溶于水，无色无味、微溶于水，无毒无毒，不支持燃烧，不支持燃烧化学性质：化学性质：化学性质：化学性质：氧化性：氧化性：CO2+C 2CO高温COCO2 2+2Mg 2MgO+C+2Mg 2MgO+C点燃酸性氧化物通性：酸性氧化物通性：2NaOH十十CO2Na2CO3十十H2O (用于吸收用于吸收CO2)Ca(OH)2十十CO2CaCO3十十H2O (用于检验用于检验

11、CO2)CO2与碱溶液反应时，随着反应物量的比例不同，产物不同：与碱溶液反应时，随着反应物量的比例不同，产物不同：CO2十十2NaOH(过量过量)=Na2CO3十十H2OCO2十十NaOH(不足量不足量)NaHCO3 Na2CO3(饱和饱和)+CO2+H2O=2NaHCO3 思考思考:1.在饱和在饱和Na2CO3溶液中通溶液中通CO2的现象的现象?侯氏制碱法的原侯氏制碱法的原理是什么理是什么?2.在澄清石灰水中通足量的在澄清石灰水中通足量的CO2的图象如何的图象如何,产生同样的产生同样的沉淀通入的沉淀通入的CO2一样吗一样吗,如何求解如何求解16现在学习的是第16页，共47页（3）二氧化碳的制

12、法二氧化碳的制法:工业制法工业制法 CaCO3=CaO+CO2 高温高温 实验室制法实验室制法 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 用途用途:灭火剂、制纯碱、汽水、制冷剂、灭火剂、制纯碱、汽水、制冷剂、人工降雨人工降雨等等17现在学习的是第17页，共47页CO2的实验室制法的实验室制法CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O原理原理:装置装置:除杂除杂:块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，可用启普发生器制备，当制取气体的量不多时，也可采用简易装置。也可采用简易装置。用饱和用饱和NaH

13、CONaHCO3 3溶液除溶液除HCl,HCl,用浓硫酸等干燥用浓硫酸等干燥.验满验满:用燃着的木条用燃着的木条,熄灭熄灭.或用湿润的蓝色石蕊试纸或用湿润的蓝色石蕊试纸,使之使之变红变红.检验检验:使澄清石灰水变浑浊使澄清石灰水变浑浊18现在学习的是第18页，共47页小结：一氧化碳与二氧化碳的比较小结：一氧化碳与二氧化碳的比较 一氧化碳一氧化碳 二氧化碳二氧化碳物理性质物理性质无色、无味、有毒、无色、无味、有毒、难溶于水难溶于水无色、无味、能溶于水、固态无色、无味、能溶于水、固态称干冰称干冰化学性质化学性质1、可燃性、可燃性1、不能燃烧、不助燃、不能燃烧、不助燃2、还原性、还原性2、氧化性、氧

14、化性3、不成盐氧化物、不成盐氧化物3、酸性氧化物、酸性氧化物实验室制法实验室制法 略略CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O工业制法工业制法 高温高温 C+H2O=CO+H2 高温高温 CaCO3=CaO+CO219现在学习的是第19页，共47页1、碳酸碳酸:不稳定易分解的易挥发二元弱酸不稳定易分解的易挥发二元弱酸,可使指示剂变色可使指示剂变色常见的不稳定酸有：常见的不稳定酸有：H2CO3、H2SO3、HClO、HNO3、H2SiO3等，其中等，其中:a.a.H2CO3极不稳定极不稳定;b.b.光照能加快光照能加快HClO、HNO3的分解的分解;c.c.H2SiO3受热时才分解。受热

15、时才分解。常见的酸性比碳酸弱的酸（或酚）有：常见的酸性比碳酸弱的酸（或酚）有：HClO、H2SiO3、C6H5OH、Al(OH)3等等常见的反应有：常见的反应有：CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3+2HClOCO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+2H2 SiO3CO2+H2O+C6H6ONa C6H5OH +NaHCO3CO2+2NaAlO2+3H2O=2 Al(OH)3+Na2CO3(三三).碳酸和碳酸和碳酸盐碳酸盐20现在学习的是第20页，共47页 分类分类 正盐如正盐如Na2CO3、MgCO3、CaCO3 酸式盐如酸式盐如NaHCO3、Ca(HCO3)2 碱式盐：铜绿碱

16、式盐：铜绿Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸镁碱式碳酸镁Mg2(OH)2CO3溶解性：溶解性：（1）只有钾、钠、氨盐可溶）只有钾、钠、氨盐可溶.（2）NaHCO3的溶解度小于的溶解度小于Na2CO3(三三).碳酸和碳酸和碳酸盐碳酸盐2 2、碳酸盐、碳酸盐现在学习的是第21页，共47页（2）与酸反应）与酸反应H+CO32HCO3 H+HCO3CO2+H2O思考：鉴定思考：鉴定CO32-、HCO3-下列说法是否正确：下列说法是否正确：A、某溶液中加氯化钡有白色沉淀，白色沉淀中加稀盐、某溶液中加氯化钡有白色沉淀，白色沉淀中加稀盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有碳酸根。酸有能使澄清石灰水变浑浊的

17、气体，则一定有碳酸根。错，可能是错，可能是SO32-化学性质化学性质（1）热稳定性）热稳定性 正盐正盐 酸式盐酸式盐 酸酸现在学习的是第22页，共47页B、某溶液中加氢氧化钡有白色沉淀，白色沉淀中加、某溶液中加氢氧化钡有白色沉淀，白色沉淀中加稀盐酸有无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体，稀盐酸有无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有碳酸根。该说法对吗则一定有碳酸根。该说法对吗?错，可能是错，可能是HCO3-C、某溶液中加氯化钙有白色沉淀，白色沉淀中加、某溶液中加氯化钙有白色沉淀，白色沉淀中加稀盐酸有无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体，稀盐酸有无色无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一

18、定有碳酸根。该说法对吗则一定有碳酸根。该说法对吗?对对 现在学习的是第23页，共47页练习、将足量练习、将足量CO2通人通人KOH和和Ca（OH）2的混合稀溶的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入）和通入CO2体积（体积（y）的关系正确的是（的关系正确的是（）A B C DD现在学习的是第24页，共47页25现在学习的是第25页，共47页硅硅26现在学习的是第26页，共47页只有化合态，只有化合态，无游离无游离态态；在地壳中含量居；在地壳中含量居第第二位二位。两种同素异形体：晶两种同素异形体：晶体硅和无定形硅。体硅和无定形硅。一、晶体硅一、晶体硅1 1、晶体硅

19、的存在和物理性质、晶体硅的存在和物理性质 主要物理性质主要物理性质灰黑色灰黑色 硬而脆硬而脆 有金属光泽的固体有金属光泽的固体熔点、沸点高熔点、沸点高 硬度大硬度大现在学习的是第27页，共47页硅单质有晶体和无定形两种，晶体硅的结构跟硅单质有晶体和无定形两种，晶体硅的结构跟金刚石相似，都是具有正四面体结构的立体网状结金刚石相似，都是具有正四面体结构的立体网状结构的晶体。构的晶体。Si10928 晶体硅的晶体结构与金刚石相似，也是晶体硅的晶体结构与金刚石相似，也是由一个硅原子与由一个硅原子与4个硅原子结合形成个硅原子结合形成正四面体，许多这样的正四面体向正四面体，许多这样的正四面体向周围空间延伸

20、形成空间网状周围空间延伸形成空间网状的结构。但由于的结构。但由于硅原子半硅原子半径比碳原子半径大，所以，径比碳原子半径大，所以，其熔沸点要比金刚石低，其熔沸点要比金刚石低，其熔沸点要比金刚石低，其熔沸点要比金刚石低，硬度要比金刚石小。硬度要比金刚石小。硬度要比金刚石小。硬度要比金刚石小。2 2、晶体硅的结构、晶体硅的结构现在学习的是第28页，共47页常温常温下只和下只和F2 、氢氟酸、强碱反应、氢氟酸、强碱反应加热加热时能和时能和O2、Cl2 等反应等反应:Si +2F2 =SiF4Si+4HF=SiF4 +2H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2Si+2NaOH+4H2O=Na

21、2SiO3+2H2+3H2O4e-Si+O2 SiO2 Si+2Cl2 SiCl4 SiCl4+2H2 Si+4HCl 常温下性质稳定常温下性质稳定3.3.硅的化学性质硅的化学性质29现在学习的是第29页，共47页4、用途、用途半导体材料半导体材料、制合金、制合金、耐酸设备耐酸设备、太阳能电池板太阳能电池板等等生氢剂：生氢剂：在野外，用含量高的硅粉与干在野外，用含量高的硅粉与干燥的燥的Ca(OH)2和和NaOH混合，并强热，即混合，并强热，即可迅速得到氢气可迅速得到氢气30现在学习的是第30页，共47页SiO2+2C=Si(粗粗)+2CO 高温高温Si(粗粗)+2Cl2=SiCl4 粗硅粗硅S

22、iCl4+2H2=Si(纯纯)+4HCl 高温高温5、硅的制备和提纯、硅的制备和提纯(方法一方法一)31现在学习的是第31页，共47页SiO2+2C=Si(粗粗)+2CO 高温高温Si+3HCl=SiHCl3+H2523527K 催化剂催化剂粗硅（粗硅（9599）SiHCl3+H2=Si+3HCl 1357K（纯度达到（纯度达到9个个9）5、硅的制备和提纯、硅的制备和提纯(方法二方法二)32现在学习的是第32页，共47页2 2、二氧化硅二氧化硅石英坩埚光导纤维纯净的二氧化硅是六方柱状的透明晶体纯净的二氧化硅是六方柱状的透明晶体玛瑙水晶（1）物理性质：硬度大、熔点高、难溶于水）物理性质：硬度大、

23、熔点高、难溶于水的固体的固体有晶体和无定形两大类。晶体二氧化硅叫石英有晶体和无定形两大类。晶体二氧化硅叫石英(水晶或玛瑙水晶或玛瑙)，天然二氧化硅叫硅石。，天然二氧化硅叫硅石。33现在学习的是第33页，共47页2.2.晶体结构晶体结构10928SiO二氧化硅二氧化硅在二氧化硅晶体中，一个硅原子跟在二氧化硅晶体中，一个硅原子跟4个氧原子结合，同时每个氧原子个氧原子结合，同时每个氧原子跟两个硅原子结合。实际上跟两个硅原子结合。实际上，二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子按，二氧化硅晶体是由硅原子和氧原子按1：2的比例所组成的立体网状结构的晶体的比例所组成的立体网状结构的晶体。它的熔点（。它的熔点（172

24、3）沸点（）沸点（2230）高，硬度大，不导电，难溶于一些常见的溶剂。）高，硬度大，不导电，难溶于一些常见的溶剂。34现在学习的是第34页，共47页3、化学性质、化学性质b、和、和CaO反应反应SiO2+CaO CaSiO3高温高温（1）具有酸性氧化物的通性：）具有酸性氧化物的通性：a、SiO2+H2O 不反应不反应 CO2+H2O=。CO2+CaO 。c、和、和NaOH反应反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O生成的生成的Na2SiO3水溶液具有粘性，水溶液具有粘性，俗称水玻璃。俗称水玻璃。不能用玻璃塞的原因不能用玻璃塞的原因!CO2+NaOH=。35现在学习的是第35页，共47页

25、（2）热稳定性）热稳定性:与与CaCO3、Na2CO3 的反应：的反应：CaCO3+CO2+H2O=.高温高温SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2Na2CO3+CO2+H2O=.SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2高温高温（3）氧化性）氧化性:与碳的反应：与碳的反应：高温高温SiO2+2C Si+2CO高温高温SiO2 +3C SiC+2COCO2+C 。高温高温高温高温高温高温高温高温(4)特殊性质特殊性质:与氢氟酸反应与氢氟酸反应雕刻玻璃雕刻玻璃SiO2+4HF=SiF4+2H2O36现在学习的是第36页，共47页4、SiO2的用途的用途 光导纤维光导纤维石英玻璃石英玻璃水

26、晶、玛瑙：装饰品及光学仪器水晶、玛瑙：装饰品及光学仪器5、硅酸、硅酸性质性质 :不溶水的二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不不溶水的二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不能使指示剂变色，不稳定。能使指示剂变色，不稳定。制法制法SiO32-+2H+H2O=H4SiO4SiO32-+2H2O+CO2=H4SiO4+CO32-生成的生成的H4SiO4叫原硅酸，是一种白色胶状物，不溶于水，叫原硅酸，是一种白色胶状物，不溶于水，在干燥的空气中易失去水变成硅酸，硅酸在加条件下会进一在干燥的空气中易失去水变成硅酸，硅酸在加条件下会进一步失水得步失水得SiO2。H4SiO4 =H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2+H2

27、O H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+H2O 37现在学习的是第37页，共47页演示演示：取两根一样干的布条（其中一根在：取两根一样干的布条（其中一根在硅酸钠溶液中浸过），在火焰上燃烧。硅酸钠溶液中浸过），在火焰上燃烧。简介简介:硅胶是由多个单分子硅酸在水中逐渐聚合硅胶是由多个单分子硅酸在水中逐渐聚合而成的硅酸凝胶，经充分洗涤、干燥、脱水后而成的硅酸凝胶，经充分洗涤、干燥、脱水后形成的多孔状固体，对水等极性物质都有极强形成的多孔状固体，对水等极性物质都有极强的吸附作用，是很好的干燥剂，吸附剂以及催的吸附作用，是很好的干燥剂，吸附剂以及催化剂。化剂。38现在学习的是第38页，共47页二氧

28、化碳与二氧化硅的比二氧化碳与二氧化硅的比较较物物质质二氧化硅二氧化硅二氧化碳二氧化碳化学式化学式SiO2CO2晶体晶体类类型型原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体主要物理性主要物理性质质硬度大，熔沸点高、常温下硬度大，熔沸点高、常温下为为固体，不溶于水固体，不溶于水熔沸点低、常温下熔沸点低、常温下为为气体，溶于水气体，溶于水化化学学性性质质与水反与水反应应不反不反应应CO2+H2O H2CO3与酸反与酸反应应SiO2+4HF=SiF4+2H2O不反不反应应与碱反与碱反应应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O盛碱液的盛碱液的试剂试剂瓶用橡皮塞瓶用橡皮塞CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

29、或或 CO2+NaOH=NaHCO3与与盐盐反反应应SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2SiO2的的难挥发难挥发性性Ca（ClO）2+CO2+H2O =CaCO3+2HClOCO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3与碱性氧化与碱性氧化物反物反应应SiO2+CaO CaSiO3CO2+Na2O=Na2CO3高温高温高温高温39现在学习的是第39页，共47页三、三、硅酸盐：硅酸盐：多数不溶于水多数不溶于水1、硅酸盐化学式的氧化物表示方法硅酸盐化学式的氧化物表示方法:2、重要的硅酸盐重要的硅酸盐:Na2SiO3Na2SiO3易溶于水易溶于水,其水溶液俗称其水溶液俗称“水玻璃水玻璃”、“

30、泡花碱泡花碱”.书写规则：金属氧化物写在最前面，然后写二氧化硅，最书写规则：金属氧化物写在最前面，然后写二氧化硅，最后写水，而且氧化物之间用后写水，而且氧化物之间用“.”隔开隔开硅酸钠：硅酸钠：Na2SiO3可以写成可以写成Na2O SiO2高岭石：高岭石：Al2(Si2O5)(OH)4钠长石钠长石:NaAlSi3O8正长石正长石:KAlSi3O8Al2O3 2SiO2 2H2ONa2O Al2O3 6SiO2K2O Al2O3 6SiO2水玻璃是水玻璃是无色粘稠的液体无色粘稠的液体40现在学习的是第40页，共47页硅及其化合物的特性硅及其化合物的特性1.Si的还原性大于的还原性大于C，但，但

31、C却能在高温下还原出却能在高温下还原出Si：SiO2+2C=Si+2CO(高温高温)2.非金属单质跟碱液作用一般无非金属单质跟碱液作用一般无H2放出，但放出，但Si却放出却放出H2：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23.非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与能与HF作用：作用：Si+4HF=SiF4+2H24.非金属单质一般为非导体，但非金属单质一般为非导体，但Si为半导体。为半导体。5.SiO2是是H2SiO3和和H4SiO4的酸酐，但它的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它不溶于水，不能直接将它与水作用制备与水作用制备H2SiO3和和H4

32、SiO4。6.非金属氧化物的熔沸点一般较低，但非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的却很高。的却很高。7.酸性氧化物一般不与酸作用，但酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟能跟HF作用：作用：SiO2+4HF=SiF4+2H2O8.无机酸一般易溶于水，无机酸一般易溶于水，H2SiO3却难溶于水。却难溶于水。41现在学习的是第41页，共47页9.因因H2CO3的酸性大于的酸性大于H2SiO3，所以在，所以在Na2SiO3溶液中溶液中通入通入CO2能发生下列反应：能发生下列反应：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3，但在高温下但在高温下Na2CO3+SiO2=Na2Si

33、O3+CO2也能发生。也能发生。10.Na2SiO3的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同。相同。高温高温42现在学习的是第42页，共47页总结：总结：碳酸根离子、碳酸氢根离子和硅酸根离子检验碳酸根离子、碳酸氢根离子和硅酸根离子检验1、CO32-的检验的检验原理：原理：CO32-+Ca2+=CaCO3 CaCO3+2H+=Ca 2+CO2+H2O方法：向待检溶液中加入过量的方法：向待检溶液中加入过量的CaCl2溶液，若生成白色沉淀溶液，若生成白色沉淀，再，再 加入稀盐酸或稀硝酸，若白色加入稀盐酸或稀硝酸，若白色 沉淀又溶解，沉淀又溶解，且生成无色、且生

34、成无色、无味气体，则待检溶液中有无味气体，则待检溶液中有CO32-。注意：注意：试剂试剂CaCl2溶液也可用溶液也可用Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2 但不能用但不能用Ca(OH)2 溶液或溶液或Ba(OH)2 溶液，溶液，原因是无法排除原因是无法排除HCO3-的干扰；的干扰；对白色沉淀要加入稀盐酸或稀硝酸溶之以排除对白色沉淀要加入稀盐酸或稀硝酸溶之以排除Ag+、SiO32-的干扰。但不可用硫酸溶液，原因是的干扰。但不可用硫酸溶液，原因是H2 SO4溶解溶解 CaCO3 或或BaCO3的效果不佳的效果不佳.43现在学习的是第43页，共47页2、HCO3-的检验的检验原理：原理：H

35、CO3-的盐易溶于水，易与的盐易溶于水，易与H+反应；反应；HCO3-+H+=CO2+H2O,CO2为无色无味气味。为无色无味气味。方法：向待检溶液中加入足量的方法：向待检溶液中加入足量的Ca2+或或Ba2+的可溶性盐溶液。的可溶性盐溶液。若无明显现象，若无明显现象，再向溶液中加入足量的酸（如盐酸、硝酸、再向溶液中加入足量的酸（如盐酸、硝酸、醋醋 酸等）溶液，若溶液中逸出无色、无味的气体，则待检酸等）溶液，若溶液中逸出无色、无味的气体，则待检溶液中有溶液中有HCO3-。注意：注意：Ca2+或或Ba2+的溶液不可用的溶液不可用Ca(OH)2 溶液或溶液或Ba(OH)2溶液，溶液，原因是原因是OH

36、-将将HCO3-转化为转化为CO32-；加酸后要通过；加酸后要通过气体的气气体的气味味排除排除HSO3-的干扰。的干扰。44现在学习的是第44页，共47页3、SiO32-的检验的检验原理：原理：SiO32-+2H+=H2 SiO3H2SiO3 是白色固体是白色固体不溶于水和酸不溶于水和酸(H+)。方法：向待检溶液中加入方法：向待检溶液中加入过量的稀硝酸过量的稀硝酸，若生成白色，若生成白色沉淀，则待检沉淀，则待检 溶液中有溶液中有SiO32-。注意：若用盐酸代替硝酸，则有注意：若用盐酸代替硝酸，则有Ag+等干扰；若用稀硫等干扰；若用稀硫酸代替硝酸，则有酸代替硝酸，则有Ba2+等干扰。等干扰。45现在学习的是第45页，共47页无机非金属材料无机非金属材料46现在学习的是第46页，共47页Fe、Cu、Al、铝、铝合金合金.不锈钢等不锈钢等.无机非金属材料无机非金属材料-指某些元素的指某些元素的氧化物、碳化物、氧化物、碳化物、氮化物、硼化物、硫系化合物和硅酸盐、钛酸盐、铝氮化物、硼化物、硫系化合物和硅酸盐、钛酸盐、铝酸盐、磷酸盐等酸盐、磷酸盐等为主要成分的无机材料为主要成分的无机材料.无机非金属材料无机非金属材料 无机非金属材料无机非金属材料材料材料 金属材料（金属金属材料（金属.合金合金)高分子材料高分子材料(塑料塑料.纤维纤维.橡胶橡胶.树脂树脂)47现在学习的是第47页，共47页