氧化还原反应讲稿.ppt

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1、关于氧化还原反应第一页，讲稿共五十九页哦 氧化还原反应氧化还原反应热点重点：热点重点：1.有关氧化还原反应的概念辨析；有关氧化还原反应的概念辨析；2.电子转移及氧化还原有关关系的表示方法；电子转移及氧化还原有关关系的表示方法；3.氧化性、还原性的强弱比较；氧化性、还原性的强弱比较；4.氧化还原反应的一般规律；氧化还原反应的一般规律；5.求氧化剂和还原剂、氧化产物与还原产物的质量或物质求氧化剂和还原剂、氧化产物与还原产物的质量或物质的量之比；的量之比；6.电子守恒的应用；电子守恒的应用；7.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系；氧化还原反应与四种基本反应类型的关系；8.氧化还原反应的配平和计算氧

2、化还原反应的配平和计算第二页，讲稿共五十九页哦知识点知识点1：氧化还原反应有关概念辨析：氧化还原反应有关概念辨析v反应实质：有电子得失或电子对的偏移。反应实质：有电子得失或电子对的偏移。v表现特征：元素化合价有升降。表现特征：元素化合价有升降。五对概念：氧化反应和还原反应；被氧化与被还原；氧化剂与还原剂；五对概念：氧化反应和还原反应；被氧化与被还原；氧化剂与还原剂；氧化性与还原性；氧化产物与还原反应。氧化性与还原性；氧化产物与还原反应。第三页，讲稿共五十九页哦 氧化剂氧化剂氧化性氧化性得电子得电子价降低价降低被还原被还原还原产物还原产物 反应物反应物性质性质 本质本质 特征特征 元素元素 生成

3、物生成物 还原剂还原剂还原性还原性失电子失电子价升高价升高被氧化被氧化氧化产物氧化产物氧化还原反应各相关概念间的关系氧化还原反应各相关概念间的关系第四页，讲稿共五十九页哦例例1：下列说法正确的是（：下列说法正确的是（）A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B.氧化还原反应中一定有电子的得失氧化还原反应中一定有电子的得失C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D.氧化反应和还原反应是同时发生的氧化反应和还原反应是同时发生的E.元素由化合态变为游离态元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原该元素一定被还原F.金属阳离

4、子被还原后，一定得到该元素的单质金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质j.金属只有还原性金属只有还原性,非金属只有氧化性非金属只有氧化性H.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应G.有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应I.含金属元素的离子不一定都是阳离子含金属元素的离子不一定都是阳离子 BDHGI第五页，讲稿共五十九页哦例例2、在、在2FeS+6H2SO4（浓）（浓）Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O的反应中：的反应中：（1）氧化剂是）氧化剂是_，（，（2）还原剂是）还原剂是_。（3）氧化

5、产物是）氧化产物是_，（4）还原产物是）还原产物是_，（5）被氧化的元素是）被氧化的元素是_，(6）被还原的元素是）被还原的元素是_，（7）氧化过程是）氧化过程是_，(8)还原过程是还原过程是_。第六页，讲稿共五十九页哦（1）氧化剂是）氧化剂是H2SO4。（。（2）还原剂是）还原剂是FeS。（3）氧化产物是）氧化产物是Fe2(SO4)3和和S。（4）还原产物是）还原产物是SO2。（5）被氧化的元素是）被氧化的元素是Fe元素和元素和S元素元素（6）被还原的元素是）被还原的元素是H2SO4中的中的S元素。元素。（7）氧化过程是）氧化过程是FeS Fe2(SO4)3+S。（8）还原过程是）还原过程是

6、H2SO4SO2。2FeS+6H2SO4（浓）（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2O第七页，讲稿共五十九页哦例例3 在稀硫酸酸化的在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚后液体分溶液中加入乙醚后液体分层，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应层，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应生成的生成的CrO5溶于乙醚所致。溶于乙醚所致。CrO5的结构如：的结构如：，上述反应的离子方程式为：，上述反应的离子方程式为：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O.对以上实验事对以上实验事实分析正确的是实分析正确的是A Cr2O72-被氧化为被氧化为CrO5B CrO5化合物中化合物中Cr为

7、为+10价价C 该反应不属于氧化还原反应该反应不属于氧化还原反应D 该反应中转移电子数为该反应中转移电子数为8e-C第八页，讲稿共五十九页哦例例4下列变化需要加入还原剂才能实现的是（下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）AMnO4MnO2BHClCl2CFe3Fe2+DKClO3O2例例5（05江苏）在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的江苏）在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是含硫物质被氧化的是()A硫在空气中燃烧硫在空气中燃烧B铜片与浓硫酸共热铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应红热的木炭与浓硫酸反应D亚硫酸钠与稀硫酸反应亚硫酸钠与稀硫酸反应例例6（05广东）从海水

8、中可以提取溴，主要反应为：广东）从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列说法正确的是，下列说法正确的是()A.溴离子具有氧化性溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂氯气是还原剂C.该反应属于复分解反应该反应属于复分解反应D.氯气的氧化性比溴单质强氯气的氧化性比溴单质强ACD第九页，讲稿共五十九页哦例例7从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O7Cu2S5FeSO412H2SO4.下列说法正确的是下列说法正确的是()A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物B.5mo

9、lFeS2发生反应，有发生反应，有10mol电子转移电子转移C.产物中的产物中的SO42离子有一部分是氧化产物离子有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂只作还原剂C C总结：氧化还原反应各种关系的分析，关键是：化合总结：氧化还原反应各种关系的分析，关键是：化合价的判断，化合价是解题的基础。价的判断，化合价是解题的基础。第十页，讲稿共五十九页哦知识点知识点2：电子转移及氧化还原关系的表示方法：电子转移及氧化还原关系的表示方法-单线桥和双线桥单线桥和双线桥1 1。用。用。用。用双线桥双线桥双线桥双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系表示电子转移

10、的结果和氧化还原反应的各种关系表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系重点：（重点：（1 1）双箭号（从反应物指向生成物）双箭号（从反应物指向生成物）（2 2）箭号起、止所指为同一种元素）箭号起、止所指为同一种元素 （3 3）标出）标出得得与与失失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数）数）第十一页，讲稿共五十九页哦2.2.用用用用单线桥单线桥单线桥单线桥表示电子转移情况表示电子转移情况表示电子转移情况表示电子转移情况 表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价元表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将氧化剂中降价

11、元素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头素与还原剂中升价元素用直线连接起来，箭头从还原剂指向氧化剂从还原剂指向氧化剂，线上，线上标出电子转移总数，称为标出电子转移总数，称为“单线桥法单线桥法”重点：（重点：（1 1）单箭号（在反应物之间）单箭号（在反应物之间）（2 2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指向氧从还原剂指向氧化剂化剂)（3 3）只标转移电子总数，）只标转移电子总数，不标不标得得与与失失。第十二页，讲稿共五十九页哦例例1：HNCO（异氰酸，其结构为（异氰酸，其结构为HNCO）能和）能和NO2反应生成反应生成N2、CO2和和H2

12、O。写出写出HNCO与与NO2反应的化学方程式，分别反应的化学方程式，分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？还原？标出电子转移的方向和数目。标出电子转移的方向和数目。第十三页，讲稿共五十九页哦例例2.分别用双线桥和单线桥法标出氧化还原反应电子转分别用双线桥和单线桥法标出氧化还原反应电子转移的方向和数目移的方向和数目1.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H23.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O24.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O5.3BrF35H2OHBrO3Br2

13、9HFO26.4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2第十四页，讲稿共五十九页哦高考感悟：高考感悟：1.(05上海上海)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中已知该反应中H2O2只发生如下过程：只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是）该反应中的还原剂是。（2）该反应中，发生还原反应的过程是）该反应中，发生还原反应的过程是。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（4）如反应转移了）如反应转移了0.3mo

14、l电子，则产生的气体在标准状况下体积为电子，则产生的气体在标准状况下体积为。第十五页，讲稿共五十九页哦知识点知识点3：氧化性和还原性强弱的判断：氧化性和还原性强弱的判断氧化性、还原性强弱的判断，是高考考查的重点。根据不同条件判氧化性、还原性强弱的判断，是高考考查的重点。根据不同条件判断的依据是不一样的。其中比较重要的有：断的依据是不一样的。其中比较重要的有：根据氧化还原反应进行判断根据氧化还原反应进行判断-强弱律强弱律根据金属活动顺序表和周期律判断根据金属活动顺序表和周期律判断根据反应条件或反应剧烈程度判断根据反应条件或反应剧烈程度判断根据不同还原剂（或氧化剂）与同一种氧化剂（或还原剂）根据不

15、同还原剂（或氧化剂）与同一种氧化剂（或还原剂）反应，产物的价态来判断反应，产物的价态来判断根据电化学知识进行判断根据电化学知识进行判断第十六页，讲稿共五十九页哦（一）根据方程式判断氧化还原性强弱（一）根据方程式判断氧化还原性强弱 氧化性、还原性强弱比较氧化性、还原性强弱比较规律：规律：l对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：A AB Bb ba a氧化性：氧化性：A a（氧化产物）（氧化产物）还原性：还原性：B b（还原产物）（还原产物）氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 =氧化剂的还原产物氧化剂的还原产物 +还原剂的氧化产物还原剂的氧化产物失电子、化合价升高、

16、被氧化，发生氧化反应失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应应用举例：应用举例：已知：已知：5PbO5PbO2 2+4H+4H+2Mn+2Mn2+2+=5Pb=5Pb2+2+2MnO+2MnO4 4-+2H+2H2 2O O则有氧化性：则有氧化性：PbOPbO2 2 MnO MnO4 4-第十七页，讲稿共五十九页哦重要题型：重要题型：1.根据氧化还原反应判断氧化性、还原性的强弱根据氧化还原反应判断氧化性、还原性的强弱例例1.根据下列三个方程式：根据下列三个方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeC

17、l2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强有关物质的还原性强弱顺序是弱顺序是AI-Fe2+Cl-SO2BCl-Fe2+SO2I-CFe2+I-SO2DSO2I-Fe2+Cl-第十八页，讲稿共五十九页哦重要题型：重要题型：2.根据氧化性、还原性的强弱判断氧化还原反应能否反应根据氧化性、还原性的强弱判断氧化还原反应能否反应例例2.已知已知I-、Fe2+、和、和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为：原性强弱顺序为：H2O2Fe2+I-FeFe2+2+KMnO KMnO4 4MnOMnO2 2；还原性：

18、还原性：S S2-2-SSOSSO3 3 氯元素的化合价氯元素的化合价+7+7+5+5+3+3+1+10 0-1-1只有氧化性只有氧化性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性只有还原性只有还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性特例：特例：氧化性：氧化性：HClO HClO2 HClO3 HClO4第二十二页，讲稿共五十九页哦（四）根据（四）根据与同一种物质反应的情况与同一种物质反应的情况判断氧化性强弱判断氧化性强弱 氧化性、还原性强弱比较氧化性、还原性强弱比较规律：规律：如：如：2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2Fe

19、Cl=2FeCl3 3 Fe+2HCl=FeCl Fe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2ClCl2 2能将能将FeFe氧化至氧化至+3+3价，而价，而HClHCl只能将只能将FeFe氧化为氧化为+2+2价，故氧化能力价，故氧化能力ClCl2 2HClHCl。又如：又如：MnOMnO2 24HCl4HCl（浓）（浓）=MnCl=MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O 2KMnO 2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(浓浓)=2KCl+2MnCl)=2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O同同是是将将浓浓盐盐酸酸氧氧化化为为ClCl2 2，Mn

20、OMnO2 2必必须须在在加加热热条条件件下下才才能能进进行行，而而KMnOKMnO4 4在在常温下即可进行，说明氧化能力常温下即可进行，说明氧化能力KMnOKMnO4 4MnOMnO2 2。第二十三页，讲稿共五十九页哦(1)(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。(2)(2)温度越高，氧化性或还原性越强。温度越高，氧化性或还原性越强。(3)(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。（五）（五）外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响氧化性、还原性强弱比较氧化性

21、、还原性强弱比较规律：规律：浓浓HNOHNO3 3的氧化性强于稀的氧化性强于稀HNOHNO3 3；H H2 2SOSO4 4（浓）（浓）H H2 2SOSO4(4(稀稀)C C、COCO、H H2 2常温下不显还原性；常温下不显还原性；再如再如KMnOKMnO4 4氧化性：酸性氧化性：酸性 中性中性 碱性碱性第二十四页，讲稿共五十九页哦想一想想一想是否还有其它的方法可用来比较氧是否还有其它的方法可用来比较氧化性、还原性强弱？试举例说明。化性、还原性强弱？试举例说明。氯气、硫分别与铁反应氯气、硫分别与铁反应钠、镁、铝分别与水反应钠、镁、铝分别与水反应电极反应电极反应（原电池、电解池）（原电池、电

22、解池）反应产物反应产物反应条件反应条件第二十五页，讲稿共五十九页哦例题：例题：1.1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反应判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反应方程式，并比较氧化性强弱。方程式，并比较氧化性强弱。2Fe 2Fe3+3+2I+2I-=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2 2Fe 2Fe2+2+Br+Br2 2=2Fe=2Fe3+3+2Br+2Br-MnO MnO4 4-+5Fe+5Fe2+2+8H+8H+=5Fe=5Fe3+3+Mn+Mn2+2+4H+4H2 2O O氧化性：氧化性：BrBr2 2 Fe Fe3+3+；MnOMnO4 4-Fe Fe3+3+I I2 2氧化

23、性：氧化性：MnOMnO4 4-MnO MnO2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 Fe Fe3+3+I I2 2 KI KI溶液滴入溶液滴入FeClFeCl3 3溶液中溶液中 BrBr2 2水滴入水滴入FeSOFeSO4 4溶液中溶液中 KMnOKMnO4 4溶液和溶液和FeSOFeSO4 4溶液混合溶液混合第二十六页，讲稿共五十九页哦例例2 2、现有三个氧化还原反应：、现有三个氧化还原反应：2Fe2Fe3+3+2I+2I-=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2 2 Fe 2 Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-2MnO2MnO4 4-+16H+16H+1

24、0Cl+10Cl-=2Mn=2Mn2+2+8H+8H2 2O+5ClO+5Cl22 （1 1）若若某某溶溶液液中中有有FeFe2+2+，I I-和和ClCl-共共存存，要要除除去去I I-而而不不影影响响其其他他离离子子的的存存在，可加入上述反应物的试剂是在，可加入上述反应物的试剂是_（2 2）在在强强酸酸性性溶溶液液中中，将将MnOMnO4 4-，FeFe2+2+，FeFe3+3+，I I-四四种种离离子子的的溶溶液液混混在在一一起起，充分反应后：充分反应后：若若 溶溶 液液 中中I I-有有 剩剩 余余，则则 溶溶 液液 中中 可可 能能 还还 有有 ，一一 定定 无无 ；若若FeFe3+

25、3+有有剩剩余余，则则溶溶液液中中可可能能还还有有 ，一一定定无无 若若FeFe2+2+有有剩剩余余，则则溶溶液液中中可可能能还还有有 ，一一定定无无 ；若若MnOMnO4 4-有剩余，则溶液中可能还有有剩余，则溶液中可能还有 ，一定无，一定无 。解析解析 1 1）需加入氧化剂氧化）需加入氧化剂氧化I I-，由方程式可知，氧化性，由方程式可知，氧化性MnOMnO4 4-Cl Cl2 2 Fe Fe3+3+I I2 2，若加，若加MnOMnO4 4-则则FeFe2+2+，I I-和和ClCl-均会被氧化，若加均会被氧化，若加ClCl2 2则则FeFe2+2+，I I-会被氧化，故只能加会被氧化，

26、故只能加FeFe3+3+。2 2）若溶液中若溶液中I I-有剩余，由于有剩余，由于MnOMnO4 4-，FeFe3+3+均能氧化均能氧化I I-，则溶液中一定无，则溶液中一定无MnOMnO4 4-和和FeFe3+3+，可能还，可能还有有FeFe2+2+；若若FeFe3+3+有剩余，由于有剩余，由于FeFe3+3+能氧化能氧化I I-，则溶液中一定无，则溶液中一定无I I-，又由于，又由于MnOMnO4 4-会氧化会氧化FeFe2+2+，所以这，所以这两种离子不能共存，因此溶液中可能还有两种离子不能共存，因此溶液中可能还有MnOMnO4 4-或或FeFe2+2+；若若FeFe2+2+有剩余，由于

27、有剩余，由于MnOMnO4 4-会氧化会氧化FeFe2+2+，一定无，一定无MnOMnO4 4-，又由于由于，又由于由于FeFe3+3+能氧化能氧化I I-，所，所以溶液中可能还有以溶液中可能还有FeFe3+3+或或 I I-；若若MnOMnO4 4-有剩余，由于有剩余，由于MnOMnO4 4-会氧化会氧化FeFe2+2+和和I I-，所以溶液中一定无，所以溶液中一定无FeFe2+2+和和I I-，可能还有，可能还有FeFe3+3+。FeFeClClMnOMnO4 4-和和FeFe3+3+FeFe3+3+FeFe3+3+或或 I I-I I-MnOMnO4 4-或或FeFe2+2+FeFe2+

28、2+MnOMnO4 4-FeFe2+2+或或 I I-第二十七页，讲稿共五十九页哦创新例题创新例题例例3、已知氧化性：、已知氧化性：Cl2 IO3-Fe3 I2，现将饱和氯水逐，现将饱和氯水逐滴滴入含有淀粉的滴滴入含有淀粉的FeI2溶液中至过量。溶液中至过量。（1）可观察到的现象是：）可观察到的现象是：_；_；（2）写出有关的离子方程式：）写出有关的离子方程式：_。第二十八页，讲稿共五十九页哦分析分析:这是一道逆向思维题，即已知物质的氧化性（或还原性）这是一道逆向思维题，即已知物质的氧化性（或还原性），推导能发生的氧化还原反应。主要测试学生逆向推理能力。，推导能发生的氧化还原反应。主要测试学生

29、逆向推理能力。解答、解答、根据微粒的氧化性强度弱顺序：根据微粒的氧化性强度弱顺序：Cl2 IO3-Fe3 I2，可，可推知推知FeI2溶液被氯水氧化的次序是：首先是溶液被氯水氧化的次序是：首先是I-被氧化为单质被氧化为单质I2，接着接着Fe2+被氧化为被氧化为Fe3+，最后是单质，最后是单质I2被氧化为被氧化为IO3-，并推，并推理出未知反应如下：理出未知反应如下：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl。第二十九页，讲稿共五十九页哦知道了这一点，答案不难得出：知道了这一点，答案不难得出：（1）溶液先呈现蓝色；溶液先呈现蓝色；随饱和氯水的继续随饱和氯水的继续滴入，蓝色消失，溶液又转化棕

30、黄色。滴入，蓝色消失，溶液又转化棕黄色。（2）Cl2+2I-=2Cl-+I2；2Fe2+Cl2=2 Fe32Cl；5 Cl2+I2+6H2O=12H+2IO3-+10Cl-。第三十页，讲稿共五十九页哦知识点知识点4：氧化还原反应的一般规律：氧化还原反应的一般规律守恒律守恒律化合价有升必有降，电子有得必有化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。电子总数相等。作用：作用：有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原方程式。有关氧化还原反应的计算及配平氧

31、化还原方程式。第三十一页，讲稿共五十九页哦例例1 1：0.3molCu0.3molCu2 2S S与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、与足量的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为（质的量为（）A.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2molA.0.9mol B.1mol C.1.2mol D.2.2mol分析：未被还原的硝酸以分析：未被还原的硝酸以Cu(NOCu(NO3 3)2 2形式存在，共有形式存在，共有0.6molCu0.6molCu，故未被还原的硝酸有，故未被还原的硝酸有0

32、.62=1.2mol0.62=1.2mol未被还原的硝酸的物质的量呢？参加反应的硝酸的未被还原的硝酸的物质的量呢？参加反应的硝酸的物质的量？物质的量？继续继续巧解巧解根据得失电子守恒，失电子总数根据得失电子守恒，失电子总数=0.3(2+8)=3=0.3(2+8)=3 molmol，故硝酸被还原成，故硝酸被还原成NONO共共 1 mol1 mol。变式：若产物生成硝酸铜、硫酸铜、变式：若产物生成硝酸铜、硫酸铜、一氧化氮和水，那么未被还原的硝一氧化氮和水，那么未被还原的硝酸与参加反应的硝酸的物质的量是否与原产物一致？酸与参加反应的硝酸的物质的量是否与原产物一致？第三十二页，讲稿共五十九页哦强弱律强

33、弱律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。的还原产物和弱氧化性的氧化产物。作用：作用：用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质。物质制备还原性较弱的物质。用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。第三十三页，讲稿共五十九页哦价态律价态律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有

34、还原性，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。但主要呈现一种性质。作用：作用：判断元素或物质氧化性或还原性的有无。判断元素或物质氧化性或还原性的有无。如：如：SO2既有氧化性又有还原性，但以还原性为主。既有氧化性又有还原性，但以还原性为主。第三十四页，讲稿共五十九页哦难易律（先后律）难易律（先后律）越易失电子的物质，失电子后就越难得电越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还

35、原剂发生反应。还原剂发生反应。同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先发生反应。发生反应。作用：作用：判断物质的稳定性及反应顺序。判断物质的稳定性及反应顺序。如：如：ClCl2 2与与FeBrFeBr2 2或或FeIFeI2 2反应情况讨论：反应情况讨论：第三十五页，讲稿共五十九页哦转化律转化律氧化还原反应中，以元素相间价态间的转化最易；氧化还原反应中，以元素相间价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价“只靠近而只靠近而不交叉不交叉”；同种元素，相邻价态间不发生

36、氧化还原反应。；同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。作用：作用：分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。1 1。能否用浓硫酸干燥。能否用浓硫酸干燥H H2 2S S气体？理由？气体？理由？SOSO2 2气体呢？气体呢？2 2。KClOKClO3 3与浓与浓HClHCl反应的电子转移方向和数目，氧化产物与还反应的电子转移方向和数目，氧化产物与还原产物的质量比？原产物的质量比？第三十六页，讲稿共五十九页哦感悟高考：感悟高考：1.（2002江苏）在江苏）在100mL含等物质的量的含等物质的量的HBr和和H2SO3的溶液里通入的溶液里通入0.

37、01mol的的Cl2,有一半有一半Br变变为为Br2（已知（已知Br2能氧化能氧化H2SO3）。原溶液中）。原溶液中HBr和和H2SO3的浓度都等于（的浓度都等于（）A 0.0075mol/L B 0.008mol/L C 0.075mol/L D 0.08mol/L D第三十七页，讲稿共五十九页哦感悟高考感悟高考:2.(05江苏）已知江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原在酸性溶液中易被还原成成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl2+6 FeI2=2FeCl3+4 FeI3

38、 BCl2+FeI2=FeCl2+I2CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D2Fe3+2I=2Fe2+I2A第三十八页，讲稿共五十九页哦知识点知识点5:求氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产求氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的质量或物质的量之比；物的质量或物质的量之比；考点特点考点特点:考查基本落在归中反应和歧化反应上考查基本落在归中反应和歧化反应上例例1：一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（原子数之比为（）A1 1B

39、5 4C5 3D3 5例例2：在：在3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O中，被氧化中，被氧化的硫与被还原的硫的质量比是的硫与被还原的硫的质量比是_。例例3：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H20，该反应，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为氧化剂与还原剂的物质的量之比为。第三十九页，讲稿共五十九页哦高考感悟:1(广东广东2006)下列反应中，氧化剂与还原剂物下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为质的量的关系为1：2的是的是()A.O32KIH2O2KOHI2O2B.2CH3COOHCa(ClO)22HClOCa(CH3COO)2C.I22NaC

40、lO32NaIO3Cl2D.4HClMnO2MnCl2Cl22H2O第四十页，讲稿共五十九页哦2.某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为比为2 1时，还原产物时，还原产物 97MCE 是是()A.NO2B.NOC.N2OD.N23硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是A 1

41、3B 2 3C 1 1D 4 3 93MCE 4在在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其质量比为其质量比为()92MCE A.3 1B.1 3C.1 2D.2 15.能从水溶液中还原能从水溶液中还原6molH+的是的是 D 2molFe 6molOH 6molI 6molLi 95上海上海 CAC第四十一页，讲稿共五十九页哦知识点知识点6：氧化还原反应的有关计算和：氧化还原反应的有关计算和电子守恒的应用；电子守恒的应用；氧化还原反应的计算包括一般氧化还原反应氧化还原反应的计算包括一般氧化还原反应的计算和部分氧化或部分还原的计算

42、。前者可采的计算和部分氧化或部分还原的计算。前者可采用氧化还原反应的等量关系用氧化还原反应的等量关系得失电子守恒来进得失电子守恒来进行计算；后者是涉及酸行计算；后者是涉及酸(或其他物质或其他物质)既起酸既起酸(或其他或其他性质性质)的作用又起氧化或还原的作用，关键是要弄清的作用又起氧化或还原的作用，关键是要弄清只发生氧化或只发生还原的理论量是多少，或占总只发生氧化或只发生还原的理论量是多少，或占总量的百分率。量的百分率。第四十二页，讲稿共五十九页哦感悟高考：感悟高考：1.（2003广东）在一定条件下，广东）在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：和氟气可发生如下反应：RO3nF22OHRO

43、42FH2O。从而可知在。从而可知在RO3n中，元素中，元素R的化合的化合价是价是 A 4 B 5 C 6 D 72.(99上海上海)某温度下，将某温度下，将C12通入通入NaOH溶液中，反应得到溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定的混合液，经测定ClO与与ClO3的浓度之比为的浓度之比为1:3，则，则Cl2与与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为比为 A 21:5 B 11:3 C 3:1 D 4:1 3.（03理综）在一定条件下，理综）在一定条件下，PbO2与与Cr3反应，产物是反

44、应，产物是Cr2O72和和Pb2，则与则与1mol Cr3反应所需反应所需PbO2的物质的量为的物质的量为 A 3.0mol B 1.5mol C 1.0mol D 0.75mol第四十三页，讲稿共五十九页哦感悟高考：感悟高考：4.（02广东）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸广东）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 A1：1：l B2：2：1 C.2：3：l D4：3：25.（00全国）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，

45、已知全国）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 molL-1 Na2S2O3溶液恰好把溶液恰好把224mL（标准状况（标准状况下）下）Cl2完全转化为完全转化为Cl离子，则离子，则S2O32将转化成将转化成 AS2 BS CSO32DSO42第四十四页，讲稿共五十九页哦知识点知识点7：四大基本反应类型与氧化还原反应的关系：四大基本反应类型与氧化还原反应的关系化合化应：化合化应：A+BAB分解反应分解反应:置换反应置换反应:复分解反应复分解反应:ABA+BA+BCAC+BAB+CDAD+CD1、四种基本反应类型、四种基本反应类型第四十五页，讲稿共五十九页哦 2 2、四大基本反应类

46、型与氧化还原反应间的关系、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系氧化还原反应氧化还原反应 化合反应化合反应 复分解反应复分解反应分解反应分解反应置换反应置换反应所有的置换反应都是氧化所有的置换反应都是氧化还原反应还原反应所有的复分解反应都是所有的复分解反应都是非氧化还原反应非氧化还原反应有单质参加的化合反应有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应一定是氧化还原反应有单质生成的分解反应一有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应定是氧化还原反应第四十六页，讲稿共五十九页哦感悟高考：感悟高考：（20062006全国理综全国理综1 1）27.27.（1515分）分）置换反应的通式可以表示为：置换反应的通式

47、可以表示为：单质（单质（1 1）化合物（）化合物（1 1）化合物（）化合物（2 2）单质（）单质（2 2）请写出满足以下要求的请写出满足以下要求的3 3个转换反应的化学方程式：个转换反应的化学方程式：所涉及的元素的原子序数都小于所涉及的元素的原子序数都小于2020；6 6种单质分属种单质分属6 6个不同的主族。个不同的主族。答案：答案：2Mg+CO2=2MgO+C2Al+6HCl=2AlCl3+3H22F2+2H2O=4HF+O2第四十七页，讲稿共五十九页哦1、下列说法正确的是、下列说法正确的是:A 金属单质与金属盐溶液反应一定是置换反应金属单质与金属盐溶液反应一定是置换反应B 酸与酸之间也可

48、以发生化学反应酸与酸之间也可以发生化学反应C 金属氧化物和水反应一定是化合反应金属氧化物和水反应一定是化合反应D 复分解反应可能是氧化还原反应复分解反应可能是氧化还原反应练一练：练一练：B第四十八页，讲稿共五十九页哦2、单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有、单质钛的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿（FeTiO3)的方法来制取的方法来制取TiO2,再由再由TiO2制金属钛，主要反应如下：制金属钛，主要反应如下：FeTiO3+3H2SO4Ti(SO4)2+FeSO4+3H2O Ti(SO4)2+3H2O H2TiO3 +

49、2H2SO4H2TiO3=TiO2+H2OTiO2+2C+2Cl=TiCl4 +2COTiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti下列说法错误的是下列说法错误的是：A、反应、反应是非氧化还原反应，是非氧化还原反应，B、反应、反应是水解反应是水解反应 C、反应、反应中中TiO2是氧化剂是氧化剂D、反应、反应表现了金属镁的还原性比金属钛强表现了金属镁的还原性比金属钛强C第四十九页，讲稿共五十九页哦3、下列说法错误的是（、下列说法错误的是（）A盐与盐之间产生两种新盐的反应不一定是复分解反应盐与盐之间产生两种新盐的反应不一定是复分解反应B不活泼金属单质一定不能与活泼金属的盐溶液反应不活泼金属单质一定不能与活

50、泼金属的盐溶液反应C有的低沸点酸可以制取某些高沸点酸有的低沸点酸可以制取某些高沸点酸D酸与酸之间有的也能发生化学反应酸与酸之间有的也能发生化学反应4 4（20052005全国理综）碳跟浓硫酸共热产生的气体全国理综）碳跟浓硫酸共热产生的气体X X和铜跟和铜跟浓硝酸反应产生的气体浓硝酸反应产生的气体Y Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A A气瓶中产生的沉淀是碳酸钡气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B BZ Z导管出来的气体中无二氧化碳导管出来的气体中无二氧化碳C气瓶中产生的沉淀是硫酸钡气瓶中