乙炔制法完美.pptx

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1、 H HHCCH CH2=CH2 +H2O H OH浓硫酸170 4.4.乙烯的实验室制法乙烯的实验室制法（2）反应原理：CH3CH2OH浓H2SO4170CH2CH2+H2O（1 1）药品：无水乙醇、浓硫酸（）药品：无水乙醇、浓硫酸（体积体积比比 1:3 1:3）（3 3）收集方法：排水法消去反应消去反应第1页/共35页4、发生装置：170液+液气(需控制温度)录象第2页/共35页注意：注意：1）怎样配制1:3的乙醇与浓硫酸混合液？将浓硫酸缓慢加入乙醇中，边加边搅拌。不能直接把乙醇倒入浓硫酸。2）浓硫酸的作用？催化剂和脱水剂3）碎瓷片的作用？防止暴沸 烧瓶中加入碎瓷片，以防止混合液受热沸腾时

2、剧 烈跳动。凡对液态物加热都必须向烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止混合液受热沸腾时剧烈跳动。酸入水酸入水酸入醇酸入醇第3页/共35页4）为何要迅速升温到170，并控温在该温度？在浓硫酸作用下，140时，乙醇发生分子间脱水，生成乙醚。CH3CH2OH +HOCH2CH3 C2H5OC2H5+H2O 5）温度计的位置？温度计的水银球应在液面以下，但不接触瓶底。温度过高，浓硫酸会将乙醇碳化，生成炭黑，炭黑 并继续与浓硫酸反应生成SO2 CO2等副产物6）反应中，浓硫酸将乙醇炭化，反应液的颜色往往会加深。同时还可能有CO2、SO2等杂质气体生成。7）如何提纯通过碱性物质C+2H2SO4(浓)=2SO2+

3、CO2+2H2O第4页/共35页4.4.乙烯的实验室制法乙烯的实验室制法CH3CH2OH浓H2SO4170CH2CH2+H2O怎样检验产物中生成了乙烯？怎样检验产物中生成了乙烯？通入酸性高锰酸钾溶液或溴水通入酸性高锰酸钾溶液或溴水C+2H2SO4(浓)=2SO2+CO2+2H2O2KMnO45SO22H2OK2SO42MnSO42H2SO4SO2 Br2+2H2O H2SO4 2HBr第5页/共35页检验实验第6页/共35页乙炔氧化反应加成反应点燃O2CO2+H2O酸性KMnO4溶液褪色H2催化剂CH3CH3H2催化剂CH2=CH2HCl（HBr）催化剂，CH2=CHClBr2（Cl2）CH=

4、CHBrBrBr2 （Cl2）CH CHBrBrBrBr第8页/共35页2 2：反应原理：反应原理：CaC2+H2OCa(OH)2+C2H22五：乙炔的五：乙炔的实验室实验室制法制法1：药品：水碳化钙（CaC2、俗名：电石）+2-1+2-1取用电石时，能用手拿？第9页/共35页C CCa2+2 拓展拓展:电石的主要成分是一种离子化合物CaC2电子式为与水反应方程式为：CaC2+2H2OC2H2+Ca（OH）2反应过程分析：HO HHO HCCHH+Ca（OH）2C CCa2+2 第10页/共35页 MgC2 2、Al4 4C3 3与水反应的化学方程式?MgC2、Al4C3晶体结构与电石成分相似

5、，试回答：第11页/共35页实验室若需制备较多量的乙炔，如何从装置上改进？探究一第12页/共35页探究二1、若要控制乙炔产生的速率，如何从装置上改进？第13页/共35页探究二2、若要控制乙炔产生的速率，如何从试剂上改进？第14页/共35页3：制取装置：圆底烧瓶（锥形瓶或广口瓶）+分液漏斗固+液 气与制H2,CO2,NO,NO2的装置相同第15页/共35页5 5：收集：收集：排水集气法排水集气法4：干燥浓硫酸碱石灰等不用排气法收集乙不用排气法收集乙炔，因密度与空气炔，因密度与空气接近接近第16页/共35页（1）平稳乙炔气流，采取用的措施；用饱和食盐水代替水 通过分液漏斗控制反应液的流速 6：注意

6、事项：第17页/共35页（2 2）电石中含有）电石中含有 CaSCaS、CaCa3 3P P2 2等，与水反应，等，与水反应，产生产生H H2 2S S、PHPH3 3等气体，所以制得的气体有臭味等气体，所以制得的气体有臭味（3 3）除乙炔中的）除乙炔中的H H2 2S:S:NaOHNaOH或或CuSOCuSO4 4溶液溶液H H2 2S+S+CuSOCuSO4 4=Cu=CuS S +H H2 2SO4 第18页/共35页3、制取装置：固+液 气能否用启普发生能否用启普发生器制取乙炔？器制取乙炔？第22页/共35页第23页/共35页 反应剧烈，不易控制（4）不能用启普发生器的原因）不能用启普

7、发生器的原因生成物Ca(OH)2微溶，易形成糊状，发生堵塞反应放出大量热，引起启普发生器炸裂第24页/共35页纯净的乙炔没有气味，但由电石产生的乙炔常因混有H2S等杂质而有特殊难闻的臭味。1、今天你制得的乙炔真的是没有气味的吗？这种有特殊难闻臭味的气体是什么？探究三2、H2S对本实验有影响吗？为什么？H2S具有较强还原性，易被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色，因而会对该实验造成干扰。第25页/共35页3、如何避免H2S造成的干扰，验证乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色？请选择必要的装置（可重复使用）。探究三第26页/共35页探究1、该实验进行一段时间后，饱和食盐水滴下速度显著减小，试分析原因。2、如何

8、改进装置，解决这个问题？第31页/共35页 为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量电石与水反应，将生成的气体通入溴水实验：先取一定量电石与水反应，将生成的气体通入溴水实验：先取一定量电石与水反应，将生成的气体通入溴水实验：先取一定量电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。中，发现溶液褪

9、色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。杂质气体，由此他提出

10、必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：请你回答下列问题：请你回答下列问题：请你回答下列问题：实验探究（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式:CHCH+2Br2CHBr2-CHBr2CaC2+2H2O C2H2+Ca(OH)2 第32页/共35页（3 3）甲同学设计的实验）甲同学设计的实验 （填能或不能）（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是 。（a a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应）使溴水褪色的反应，未必是加成反应（b b）使溴水褪色的反应，就是加成反应）使溴水褪色的反应，就是加成反应（c c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔）使溴水褪色

11、的物质，未必是乙炔（d d）使溴水褪色的物质，就是乙炔）使溴水褪色的物质，就是乙炔不能a cH2SH2S+Br2=S +2HBr（2 2）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是气体是 ，它与溴水反应的化学方程式，它与溴水反应的化学方程式是是 在验证过程中必须全部除去。在验证过程中必须全部除去。第33页/共35页 b b d d（电石、水）（）（）（溴水）（a a）（b b）（c c）（d d）（4 4）请你选用下列四个装置（可重复使用）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。方框，并写出装置内所放的化学药品。（5）为验证这一反应是加成而不是取代，请同学们设计简单的实验来证明.cNaOHNaOHCuSO4b第34页/共35页谢谢您的观看！第35页/共35页